2021年山东省泰安市中考化学模拟试卷二祥细答案与解析.pdf

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1、2021年山东省泰安市中考化学模拟试卷（2）一、单项选择题（本题包括20小题，每题1 分，共 20分）1.2017年世界环境日的中国主题为“绿水青山就是金山银山”。为了实现这一目标，淄博市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是（）A.工业废水经处理达标后排放B.尽量不使用一次性塑料袋购物，减少 白色污染C.植树造林，增大绿化面积D.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空2.下列变化中，属于化学变化的是（）B.燃料燃烧D.风力发电3.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A.纯碱N a z C g碱制玻璃 B.生石灰C a

2、O氧化物补钙剂C.食盐NaCl盐除铁锈 D.火碱N a O H碱造纸4.下列实验操作不正确的是（）读取液体体积B.L称量NaO“固体5.从图片中不能获取的信息是（）续原子图像排列一氧化裱分子得到“分子小人”次化讷晶体榄型A.微粒之间有间隔B.原子是由原子核和电子构成的C.水分子在不断运动D.构成物质的粒子有分子、原子和离子6.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用.其有效成分的分子模型如右图.下列说法中不正确的是（）表示碳原子O表示氧原子。表小氢原子A.该有机物中含氧元素的质量分数最小B.该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8:3C.该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D.该有机物的化学式为C8H8。3

3、7.工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和C厂的个数比为91:94,则该盐酸中叫3+和C厂的个数比为（）试卷第2页，总28页A.l:1B.l:3C.9 1:9 4D.l:9 48 .关于物质的转化过程：H 2 T H 2。,CO C02,M g M g O.下列说法不正确的是（）A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现C.都能通过与单质反应实现D.变化前后都有元素化合价发生改变9 .逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（）A.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素B.由同种

4、分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物D.当元素原子的最外层电子数达到8 个电子时，元素的性质比较稳定，氟原子核外最层电子数为8,所以敏气的化学性质比较稳定1 0 .铅蓄电池是一种化学电源，它的正负极分别是浸在稀硫酸中的未知物质X 和铅（P b）,充电和放电的反应过程如图所示。下列说法中不正确的是（）A.X 的化学式为P b B.铅蓄电池的放电过程是将电能转化为化学能C.该反应遵循质量守恒定律D.在P b S O 4 中P b 的化合价为+2 价1 1 .根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）甲 乙1 0?麻 酸 _；

5、1A.铁片工一1 0%盐酸期一镁片 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性：镁 铁c o：蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下C02不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气干燥的空气甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈饱和的D,澄清石灰水氢氧化钠固体稀硫酸向盛有NaO H固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明“25。4与N a。”发生中和反应放出热量12.对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2 I,下列分析中正确的是()A.X一定是 CaC，2C.相对分子质量大小：X YBY可能是小。D.Y可能是Na2s。41

6、3.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：则下列说法不正确的是()O O十0-0A.该反应属于置换反应B.图示中共有4种分子C.该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D.以上反应符合质量守恒定律试卷第4页，总28页CO：）饱和Na Cl、H Q、NHs 一 K aH rn,反应1 4 .。2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（）Cj Hn O s ,比0、叶绿素、光照 Q Hs O、催化剂,（J H Qb（葡萄糖）反应/反应（无毒、易降解塑料）C O C H X 港、力 口 压、催化剂，反时A.反应是太阳能转化为化学能B.反应的实现有利于缓

7、解 白色污染C.反应可用来制取氮肥D.反应获得产品后的剩余液中，溶质只有Na HC0 31 5 .在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵.对下列化学用语中数字 2 的说法正确的 是（）2H 2 NH3 5。2 或。M g2+2 0-“2。.A.表示离子个数的是 B.表示离子所带电荷数的是C.表示分子中原子个数的是 D.表示分子个数的是1 6.向4 gN0 3 溶液中加入一定量的Z n 和Fe 混合物粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生;滤渣中一定含有A g；滤液中一定含有Fe（NO 3）2，

8、一定不含有A g N。?，可能含有Zn（N。3）2以上说法正确的共有（）A.0 个 B.1 个 C.2 个 D.3 个1 7.下列归纳完全正确的一组是（）A.4A.化学之最B.化学与生活密度最小的气体是氢气地壳中含量最高的金属是铝天然存在的最硬的物质是金刚石衣服上的油污：可用汽油除去冰箱的异味：可用活性炭吸附水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去C.物质保存方法及解释D.化学与工农业浓盐酸密封保存：防止吸水变稀氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃用二氧化碳与铁矿石反应炼铁石油炼制可得汽油、煤油、柴油等施用过量化肥、农药来增加粮食产量B.BC.CD.D1 8.甲、乙、丙三种

9、固体物质的溶解度曲线如图所示 下列叙述错误的是（）溶解度g乙甲!;：丙 I I0 tl b t 3温度也A.t/C时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B.将t/C时甲、丙的饱和溶液升温到t2,两种溶液中溶质的质量分数相等C.将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D.将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙19.下列图象能正确反映其对应关系的是（）物质总质量也生石灰的质量5 0 受 热 时 间 左0 稀盐酸质量方B C DA.向一定量p，=3的硫酸溶液中不断加水稀释B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C.将一定量的木炭放

10、在盛有氧气的密闭容器中燃烧D.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量20.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液的。3溶液B鉴别氢氧化钠固体和硝酸镂固体水C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D分离氯化钾固体与二氧化镒溶解、过滤二、非 选 择 题（本题包括7小题，共3 0分）化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它.请回答下列问题:试卷第6页，总28页反应前反应后o-氢原子一氧原子笏 氮 原 子（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小红怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采

11、用的鉴别方法是.（2）妈妈为小红准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请从营养均衡的角度考虑，妈妈还应 增 加（）或水果以补充营养素（）（填字母）.A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素（3）细心的小红发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是（用文字叙述）.小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的,这是利用了活性炭的 性.（4）近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用,对环境的影响也日益凸显.小红查阅资料后获知：科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程

12、式为某白色固体甲的主要成分为N aC 7,可能含有M gC、KCl、Ba”和Na。”中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：滴加无色溶液A实验1滴加无色溶液D实将4（1）写 出 生 成 白 色 固 体 丙 的 化 学 方 程 式;（2）向无色溶液D 中 加 入 过 量 稀 盐 酸 的 目 的 是；（3）分析上述实验可知，白 色 固 体 甲 中 一 定 没 有 的 物 质 是；（4）若用上述实验中的4、B、C、。四种溶液鉴别稀/S Q v 和N a。”溶液，分别取样后,按如图所示操作进行实验，就 能 达 到 鉴 别 目 的 是 实 验。微观与宏观相联系 是化学独特

13、的思维方式，请结合图示完成下列问题:（1）物质性质反映其组成和结构.从宏观进入微观，探索物质变化规律.额不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异.图1 中能体现酸的通性的是（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钢溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据 图 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式:一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1 个水分子中氢原子与氧原子的质量比（填 相等 或 不相等）.（2）物质的组成和结构决定其性质.从微观进入宏观，探索物质变化规律.图 2 圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是（）;通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质.根

14、据图3 硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测N aH S O4 的性质，其中合理的有（）.A.其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红试卷第8页，总28页C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气D.其水溶液与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀.我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题:ABCDEF G H（1）用如图4装置测定空气中氧气的体积分数，请写出化学方程式：，充分反应后，待钟罩内液面不再变化，应先，再读数，否则测得结果将（填 大于、等于 或 小于）.（2）实验室可用注射器连接到装置B的导管处，检查装置B的气密性.实验步骤：向锥形瓶中加水至_ _ _

15、_ _ _ _ _，向后拉动注射活塞，若观察到 时，则说明装置B气密性良好.（3）实验室利用装置C制备为，化 学 方 程 式 为，相比较装置B,它的优点是，若选用装置0、E测定生成/的体积，仪器连接顺序为C L _ d.（4）装置F和G可用于验证N%极易溶于水，F装 置 的 实 验 现 象 是，G装置的实验现象是（5）在装置H中，某样品投入到水中，右侧U型管出现液面左低右高现象，则该样品不可能是.Ca。NaOH固 体 浓 硫 酸 N/N Q固体.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题：酸的化学性质-酸与酸

16、碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚献溶液变色。酸的化学性质图1中M所 代 表 的 物 质 类 别 是。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品的成分，将60g稀 分 三 次 加 入 到 盛 有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则 该 黄 铜 样 品 中 含 锌 的 质 量 分 数 为。实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸质量/g202020充分反应后剩余固体质量/g8.77.46.4酸的化学性质-酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。酸的化学性质-酸碱中和反应。该校化

17、学兴趣小组的同学重点以 酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质？【提出猜想】猜想一：溶质中只有N&2S04猜想二：溶质中可能是Na2s。4和N a O”猜想三：溶质中可能是 o【查阅资料】Na2sO,溶液呈中性【实验探究】小宇同学设计如下的实验方案方法步骤实验现象实验结论方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酉太溶液酚酸不变红色猜想一正确猜想二不正确方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加B a 溶液

18、出现白色沉淀猜想三正确方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色圆。粉末，振荡猜想三正确【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为：方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。【学科渗透】如图2所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀“25。4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀“25。4中加入B a(O H)2溶

19、液至过量，请 推 测 小 灯 泡 的 发 光 情 况 为:发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。试卷第10页，总28页酸的化学性质-酸与盐的反应利用图3所示装置来验证。2气体的性质，要证明C02与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是 o【方法感悟】在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下表分别为两种补钙剂说明书的一部分。表一：葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C$112$rm H$rm$U$rm22backslash$rm 0$rm$_$rm 14bac

20、kslash$rmCa）O.5g）$【用法】口服【用量】每日$rm3$次，一次$rm4$片表二：金钙尔奇【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等【含量】每片含钙$rm 280mg$、镁$rm 99.7mg$、锌$rm 3.08mg$、铜$rm0.51（$等【用量】每日$rm2$次，一 次1片请根据表中的信息回答下列问题：（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（）（填字母序号）。A.佝偻病或骨质疏松症 B.贫血症C.甲状腺肿大（2）葡 萄 糖 酸 钙 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 为。（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg.（4）按照葡萄糖酸钙说明书每

21、日的补钙量，若改用金钙尔奇，一日2次，一次应服用_ _ _ _ _ _ _ _ 片。BaC%是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaC%溶液，可立即服用M g S/溶液解毒，为测定某BaC,2溶液的溶质质量分数，现取100克BaC12溶液，不断加入MgS04溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO,溶液的质量关系如图所示，请回答：（2）反应生成沉淀的最大质量为 克;（3）求原B a C%溶液的溶质质量分数。试卷第1 2页，总2 8页参考答案与试题解析2 0 2 1 年山东省泰安市中考化学模拟试卷（2）一、单项选择题（本题包括2 0 小题，每题1 分，共 2 0 分）1.【答案】D【

22、考点】空气污染的危害及防治措施水资源的污染与防治白色污染与防治【解析】4、根据工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染解答：B、根据减少 白色污染 的方法解答；C、根据植树造林，增大绿化面积可以净化空气进行解答；D、根据将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放解答。【解答】4、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；8、尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少 白色污染，故正确；C、植树造林，增大绿化面积可以净化空气，故正确；。、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放，也会造成空气污染，故错误；2.【答案】B【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】化学变化是指有

23、新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】4、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。8、燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。C、橙子榨汁过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。3.【答案】D【考点】常见盐的用途化学式的书写及意义生石灰的性质与用途常见碱的物理性质及用途【解析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。【解答】4、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2c。3,是由钠离子和碳酸根离子构成的

24、化合物，属于盐；其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为C aO,是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；与水反应会放出大量的热，不能作补钙剂，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为Na。，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；但不能用于除铁锈，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为N a O H,属于碱；可用于造纸，其物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应。4.【答案】B【考点】实验操作规范酒精灯的使用量筒的使用【解析】人根据用量筒量取液体的方法考虑；B.据

25、称量固体时易潮解物品的称量方法分析；C.根据酒精灯的使用分析；D.根据装置气密性检查的方法考虑。【解答】从 读数时，视线与凹液面最低处保持水平，故正确；B.使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误；C.酒精灯的灯芯是活动的，所以在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭,故正确；D.将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好，故正确；故选B。5.【答案】B【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题原子的定义与构成【解析】观察图片进行分析：微粒之间有间隔，微粒的运动，物质的微观构成等。【解答】通过观察图片可知：4、构成物质微粒之间有间隔，故4正

26、确；B、只能观察到分子、原子、离子级别，不能观察到原子的构成，故B错误；。、通过水的蒸发，说明水分子在不断运动，故C正确；。、从四幅图片可以看出水由分子构成，氯化钠由粒子构成，硅由原子构成，所以构试卷第14页，总28页成物质的微粒有：分子、原子、离子，故。正确。6.【答案】A【考点】有关化学式的计算和推断质量守恒定律及其应用分子、原子、离子、元素与物质之间的关系元素质量比的计算【解析】4、根据物质的化学式，计算组成元素的质量比，质量比中最小的元素即为物质中元素质量分数最小的元素；B、根据物质的化学式或分子构成模型，判断该物质的分子中C、0原子个数比.C、根据物质的组成推测生成物；0、由有机物的

27、分子模型，确定分子构成，写出物质的化学式；【解答】4、根据物质的化学式，该有机物中含氢元素的质量分数最小，故力符合题意；8、由分子模型图可得知该有机物的分子中氢、氧原子的个数比为8:3；不合题意；C、该有机物中含有碳氢元素，故燃烧后能生成水和二氧化碳；说法正确，故C不正确;D、由分子模型图可得知，该物质的分子由8个C原子、8个H原子、3个。原子构成，因此该有机物的化学式为。8%。3,说法正确，故。不合题意；7.【答案】D【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析：设溶液中的H+个数是9 1 X,贝UC厂

28、的个数是9 4 x,再设的Fe3+个数是y,由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得94x=91x+3 y,所以,y=x,得出盐酸中Fe3+和C厂的个数比。【解答】设溶液中的H+个数是9 1 X,则C厂的个数是9 4 x,再设的Fe3+个数是y,由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得：94x=91x+3 y,所以，y=x,得出盐酸中Fe3+和C厂的个数比：1:9 4,所以，4、B、C错误，D正确。8.【答案】B【考点】化合价规律和原则单质和化合物的判别物质的相互转化和制备反应类型的判定【解析】根据三者的化学反应式分析即可.它们的化学反应式分别是：H2

29、T “2。的化学反应式是：2H2+02 2H2。;CO T。2的化学反应式是：2co+02 2c。2；M g t Mg。的化学反应式是：2Mg+02 2Mg0【解答】H2 T H20,CO T C02,M g-MgO的化学反应式分别是：2H?+02 2H2O；2C0+。2 2。2；2Mg+02 2MgO,4、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故正确；B、观察化学反应式可知，三者都不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故错误；C、观察化学反应式可知，三者都是与氧单质反应实现的，故正确；D、在2H2+。2 2%。中，反应前单质氢和氧的化合价

30、都是0，反应后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价；2C。+。2 2CO2中氧元素反应前化合价是0,反应后变成-2价；2Mg+O2 2Mg。中，反应前单质镁和氧的化合价是0,反应后镁元素变成+2价，氧元素变成-2价。也就是说都有化合价的变化，故正确。9.【答案】D【考点】氧化物的概念纯净物和混合物的概念及判别氧化物、酸、碱和盐的概念核外电子在化学反应中的作用元素的概念【解析】4、根据元素的定义进行分析；B、根据纯净物的构成进行分析；C、根据氧化物的定义进行分析；。、根据元素的性质与最外层电子数之间的关系进行分析.【解答】4、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例

31、如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，故此选项错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，故此选项错误；C、由氧化物的定义可知，氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质不一定就是氧化物,例如，氯酸钾中虽含有氧元素，不属于氧化物，故此选项错误；试卷第16页，总28页0、当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氟原子核外最层电子数为8,所以通气的化学性质比较稳定，此选项正确。10.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用有关元素化合价的计算物质发生化学变化时的能量变化【解析】4、由

32、质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。B、铅蓄电池放电是将化学能转化成电能。、铅蓄电池充电和放电的反应过程属于化学变化，一切化学变化均遵守质量守恒定律。D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合PbSO4的化学式进行解答。【解答】4、由充电和放电的反应过程图，反应物中铅、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8,反应后的生成物中铅、氢、硫、氧原子个数分别为2、4、2、1 0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个铅原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为PbO2故选项说法正确。8、铅蓄电池的放电过程是将化学能转化成电能，故选项说法

33、错误。C、铅蓄电池充电和放电的反应过程属于化学变化，一切化学变化均遵守质量守恒定律,该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确。D、硫酸根显-2价，设铅元素的化合价是,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=0,则x=+2 价，故选项说法正确。故选：B。11.【答案】B【考点】金属锈蚀的条件及其防护中和反应及其应用二氧化碳的化学性质金属活动性顺序及其应用实验方案的评价【解析】4、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。B、根据蜡烛由低到高依次熄灭，进行分析判断。C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。【解答】4、图

34、中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁 铁，故选项实验得出的结论错误。B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论正确。C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验得出的结论错误。D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明“2 5。4 与N a O H 发生中和反应放出热量，故选项实验得出的结论错误。故选：B。1 2.【答案】C【考点】复分解反应

35、的条件与实质有关化学式的计算和推断【解析】此题暂无解析【解答】4.根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X 是C u C%或CU(NO 3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X 一定为C u C U 的说法太绝对，故错误；B.若y 是为。，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；C.依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH=2 丫 +C u(O H)2 1,8 0 9 8由此可知，X +8 0 =2 Y+9 8,X的相对分子质量=2 丫 +1 8,说明X比丫 的相对分子质量大，故正确；以根据y 中一定有钠元素，复分解反应是相互交

36、换成分得到的，如果丫 是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；故选C。1 3.【答案】A【考点】化学反应的实质反应类型的判定微粒观点及模型图的应用I质量守恒定律及其应用【解析】置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；所有的化学反应都遵守质量守恒定律.【解答】4、该反应的反应物是一种单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，A错；B、通过微观示意图，观察分子的构成，图示中共有4 种分子，B 正确；C、反应物的分子都变化成新的分子，原子没有再分，C 正确；。、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，上述也要遵守质量守恒定律，。正确。1 4.试卷第1 8页，总2 8页【

37、答案】D【考点】二氧化碳的用途常见化肥的种类和作用物质发生化学变化时的能量变化白色污染与防治【解析】4、根据能量的转化分析；B、根据白色污染源分析；C、根据氨气与二氧化碳反应生成尿素和水分析；0、根据反应后溶液的组成分。【解答】4、由光合作用中能量的转化可知，反应是太阳能转化为化学能，故4 说法正确；B、通过该反应得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解 白色污染，故B说法正确；C、氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，尿素可用作氮肥，故C说法正确；D、反应获得产品后的剩余液中，溶质有NH4a和NaHCOs，故。说法错误。15.【答案】C【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】本题考查化学用语的意义及

38、书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】2H中的2表示氢原子的个数为2个：2N 3的2表示氨气分子的个数为2个；SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；+2 C”。中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷；2。一中的2表示氢氧根离子的个数为2个；“2。中的2表示一个水分子中含有2个氢原子：4、表示离子个数的是，错误；B、表示离子所带电荷数的是，错误；C、表示分子中

39、原子个数的是 ，正确；D、表示分子个数的是，错误；16.【答案】B【考点】金属的化学性质【解析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.可以据此分析该题.【解答】由于没有提及具体的锌和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应,所以不能判断一定产生气泡，故错；由于没有提及具体的锌和铁的量，所以不能判断是否将硝酸

40、银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故错；由于铁和锌的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故 对；溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断锌已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错；即题中所给的说法正确的只有，即只有一种说法正确。17.【答案】A【考点】常见酸碱盐在空气中的质量或性质变化及贮存法工业炼铁有关化学之最石油加工的产物溶液的形成过程碳单质的物理性质及用途常见金属的冶炼方法合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【解析】A.根据密度最小的气体、地壳中元素的含量以及天然存在的硬度最大的物质来分析；B.根据溶解的原理、活性炭的吸附性以及除水垢的方法来分析

41、；C.根据浓盐酸的挥发性、氢氧化钠密封保存的原因以及白磷的保存方法来分析；D.根据炼铁的原理、石油分储的产物以及农药与化肥的使用来分析。【解答】4氢元素是相对原子质量最小的元素，所以氢气密度最小的气体；地壳中含量最高的金属元素是铝元素；金刚石是天然存在的最硬的物质；归纳完全正确，符合题意；B.油污可以溶解在汽油中，所以可用汽油清除油污；活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱的异味；盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠不与水垢反应，所以不能用盐水除水垢；归纳不完全正确，不合题意；C.浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸密封保存；氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；白磷的着火点非常低，为

42、了防止白磷发生自燃，所以将臼磷放在冷水中保存，其目的是隔绝空气防止自燃，归纳不完全正确，不合题意；D.一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，所以工业上用一氧化碳与铁矿石试卷第20页，总28页反应炼铁；石油通过分储可以炼制得到汽油、煤油、柴油等；过量化肥、农药会造成水体的污染，归纳不完全正确，不合题意。18.【答案】B【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度

43、随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答。【解答】4、t/C时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量甲的大，故所得溶液质量甲大于乙，正确；B、将t/C时甲、丙的饱和溶液升温到t2,甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但功是丙的溶解度大于时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2时甲的饱和溶液变为t3C时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法，正确；。、t3时三种物质的溶解度关系为甲 乙 丙，将t3C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后

44、，析出溶质的质量甲乙丙，正确。19.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用酸的化学性质生石灰的性质与用途酸碱溶液的稀释与p H的变化关系【解析】根据已有的溶液的稀释以及化学反应与图象的关系进行分析解答即可。【解答】4、向一定量p，=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，p H增大，但是不会等于或大于7,错误；B、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，则生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减小，故溶质的质量也减小，错误；C、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，正确；。、向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸，则氧化镁和盐酸反应生成氯化

45、镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，MgO+2HCI=MgCl2+H2040 85Mg+2HCI=MgCl2+H2 T24 85故等质量的氧化镁和镁与过量的盐酸反应，镁生成的氯化镁的质量大，错误；20.【答案】B【考点】实验方案的评价酸、碱、盐的鉴别【解析】4、硝酸银和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，硫酸银微溶于水；B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸镀溶于水吸热；C、氯化钠和硝酸钾都易溶于水；0、氯化钾易溶于水，二氧化锦不溶于水。【解答】4、加入硝酸银溶液时，由于硫酸银微溶于水，因此硝酸银和硫酸钾混合可能产生白色沉淀，也可能不产生白色沉淀，而氯化钾和硝酸银反应产生白色沉淀，该选项说法不正确；8、加入水

46、时，放热的是氢氧化钠，吸热的是硝酸镂，该选项方法正确；C、降温时，由于硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此硝酸钾首先析出，剩余溶液仍然是氯化钠溶液和硝酸钾的饱和溶液，该选项方法不正确；0、加入水时，由于氯化钾溶于水二氧化钵不溶于水，过滤后得到二氧化锌和氯化钾溶液，不能达到分离的目的，该选项方法不正确。二、非 选 择 题（本题包括7小题，共30分）【答案】燃烧闻气味D铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，吸附4NH3+302 6H2。+2/V2【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别均衡营养与健康金属的化学性质书写化学方程式、文字表达式碳单质的物理性质及用途微粒观点及模型图的应用【解析】（1）羊毛的主

47、要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味.（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答.（3）根据金属的化学性质、活性炭具有吸附性，进行分析解答.（4）由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子,写出反应的化学方程式即可.【解答】试卷第22页，总28页羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生特殊气味，可采用燃烧闻气味的方法进行鉴别.人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、高

48、钙牛奶中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物,例如水果、蔬菜等.铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是铝在空气中与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，可除去新买的家具带有异味.由反应的微观示意图，微观上该反应是氨分子和氧分子反应生成氮分子和水分子，反应的化学方程式为：4N%+302 6H2。+2N2.【答案】BaCl2+N a2c O3=BaCO3 1+2NaCl除去氢氧化钠和碳酸钠N a O H、KCI实验2、实验3、实验4【考点】实验探究物质的组成成分以及含量书写化学方

49、程式、文字表达式盐的化学性质【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醐试液变红色，能和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；碳酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【解答】生成白色固体丙，是因为碳酸钠和氯化铁反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3 I+2NaCl.故填：BaCl2+Na2CO3=BaCO3 i+2NaCL向无色溶液0 中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去氢氧化钠和碳酸钠。分析上述实验可知，加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化镁，加入碳酸钠溶液产生白色沉

50、淀，说明溶液中含有氯化钢，向无色溶液4 中滴加酚醐试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，蒸发最终得到氯化钠，说明固体中不含有氯化钾，因此白色固体甲中一定没有的物质是Na。、KCI.故填：N a O H、KCI.无色溶液4 中含有氯化钢和氯化镁，加入样品中时，氯化钢能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钢，氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，因此利用溶液4不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；无色溶液B中含有酚酷试液，加入样品中时，样品变红色的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸；无色溶液C中含有氯化钢，加入样品中时，产生白色沉淀的样品是稀硫酸，另一种是氢氧化钠溶液：无色溶液D中含有碳酸钠，加入样