2021年山东高三一模化学试卷-学生用卷.pdf

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1、2021年山东高三一模化学试卷-学生用卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Ni-59 La-139一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1、【来源】2021年山东高三一模第1题 2 分化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法2、【来源】2021年山东高三一模第2题 2 分下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（）A.分液

2、时，上层液体由分液漏斗下口放出B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液D.滴定接近终点时、滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3、【来源】2021年山东高三一模第3题 2 分已知W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X,Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定宿镇的是（）A.电负性：W Z Y XB.气态氢化物熔沸点：W ZC.简单离子的半径：W X ZD.若 X 与 W 原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W24、【来源】2021年山东高三一模第4 题 2 分1-乙基-3甲基咪噗四氟硼酸盐是一种常见

3、的离子液体（结构如图），其环状结构中存在大兀键。下列说法正确的是（）A.阳离子中至少10原子共平面B.B F；的空间构型为平面正方形C.该化合物中所有元素都分布在p 区D.该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键5、【来源】2 0 2 1 年山东高三一模第5 题 2 分辣椒素是辣椒辣味的来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错键的是（）A.分子式为C1 8H2 7N 03B.既存在顺反异构又存在对映异构C.其酸性水解产物均可与N a 2 c O 3 溶液反应D.1 m o l 辣椒素与足量的浓澳水反应最多能消耗2 m o l Br26、【来源】2 0 2 1 年山东高三一模第6 题 2 分用

4、下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（)浓飙水CM）固体甲用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3内用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液用丁装置验证浓硫酸的吸水性7、【来源】2 0 2 1 年山东高三一模第7 题 2分H CH O 与 Zn（CN）4 p-在水溶液中发生反应：4 H CH 0 +Zn（CN）42 _+4 H+4 H2O =Zn（H2O）42+4 H O C H2C N,下列说法寤丧的是（）A.反 应 中 HC HO发生了加成反应B.HC HO和 H20 中心原子的价层电子对数相同C.C N-和 H20 与 Zn2+的配位能力：G N-H20D.Zn2+与 C N-生成的配

5、离子Zn（CN）42-中，c 键和兀键的数目之比为1:18、【来源】2 0 2 1 年山东高三一模第8 题 2 分苯胺为无色油状液体，沸 点 1 8 4 C,易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应 一 ）：+3 乩 卫 *25-1：+即（0 制备苯胺，实验装置（夹持及加热装置略）如图。下列说法正确的是（）A.长颈漏斗内的药品最好是盐酸B.蒸储时，冷凝水应该a进 b 出C.为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2D.为除去反应生成的水，蒸锵前需关闭K 并向三颈烧瓶中加入浓硫酸9、【来源】2 0 2 1 年山东高三一模第9 题 2 分2 0 2 0 年，天津大学化学团队以C O 2 和辛胺为原料

6、实现了甲酸和辛腾的高选择性合成，装置工作原理如图（隔膜a只允许0 H 一通过）。下列说法褶铁的是（）_l i_n(F e 2。？等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：T耐一已知：浸取后的溶液中阳离子主要是Zn(N H 3)4K+、CU(NH3)4K+。下列说法错误的是()A.浸 取 生 成 Zn(N H3)42+的离子反应为 Zn O +2 N H3-H20 4-2 N H =Zn(N H3)42+3H2OB.除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素C.蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用D.煨烧工艺中发生了氧化还原反应二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分)1 1、【来源】2 0 2

7、1 年山东高三一模第1 1 题 4 分下列操作能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D目的操作A除去琴中混有的率给加入足量加溶液充分瓶茶后分液B证明H有双化性向 0 4 皿 1 L 1%。,溶液中滴加0.1 mul L 1 KMnO,溶液C比较HCK）和能锻的酸性强弱相同温度下用pH试纸38定浓度均为O lmol L 1 N.CIO溶液如 CHjCOON*溶液的pHD蛤证基和商演发生取代反腐学和港漫在FeBr,催化下发生反应,将得到的气体经足 CCh后通入素色石汪试液中12、【来源】2021年山东高三一模第12题4分有机化合物甲、乙、丙均为合成非留体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关

8、于甲、乙、丙的说法褶镇的是（）A.甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2B.乙的所有含苯环竣酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子C.丙能发生取代反应和加成反应D.甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子13、【来源】2021年山东高三一模第13题4分微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性NO废水和海水淡化,其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法福镇的是（）A.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜B.X为高浓度酸性NO废水，Y为高浓度苯酚污水C.每消耗苯酚9.4 g,模拟海水理论上除盐163.8

9、gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15:714、【来源】2021年山东高三一模第14题4分在恒压、H 2和CO?的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xM g(%值越大表示M g含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)O CH4(g)+2 H 2 0(g),相同时间测得不同温度下C02的转化率如图所示。下列说法正确的是()A.升高温度，平衡逆向移动B.355 C时，催化剂的活性最强C.反应足够长时间可提高W点C02的转化率D.相同条件下催化剂中M g的含量越高催化效率越高15、【来源】2021年山东高三一模第15题 4 分A13+与 F-具有很强的亲和性，当 F-的

10、浓度过大时，还会形成A1F打。AIF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AIF3溶液中加入N a F,实验测定A13+、A1F2+、A1F、AIF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF pF=-lg c(F-)变化如图所示，下列说法格镇的是()86皿A.曲 线 b 表 示 A1FJB.pF=4 时,c(AlFj)C(A1F3)C(A1F2+)C.pF=6.6 时,3C(A13+)+2C(A1F2+)+c(AlFj)+c(H+)=c(F-)4-c(OH-)D.常温下，A13+3 F-=A IF3的化学平衡常数为1015 6三、非选择题(本大题共5小题，共60分)16、【来源】2021年山

11、东高三一模第16题 11分工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥 主要含硒化亚铜(Cu2S e)和硅化亚铜(CuzTe)为原料,进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：T eo?是两性氧化物，微溶于水。25 C 时，亚 硫 酸(H2TeO3)的 Kai=1 x 10-3,Ka2=2 x 10-8“烧结”时的固体产物主要为Na2SeC)3、Na2TeO3 Cu2O,该过程中CiTe反应的化学方程式为(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X 最好选用 。a.S02b.Cl2C.%。2d.浓硫酸(3)常温下，NaHTeC3 溶液的 pH 7(填“”或“=”)。加入稀硫酸调pH 时需控制pH 范围为4.

12、5 5.0,pH 过大或过小都将导致硅的回收率偏低，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分NazSeCU进行转化，写 出“还原”时反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。流程中可循环利用的物质是(填化学式)。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2s溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25 C 时(p(FeS)=6.0 X 10-1 8,要使溶液中Fe2+沉淀完全c(Fe2+)mol-L-117、【来源】2021年山东高三一模第17题 12分CoxNi(1_x)Fe2O4在磁性材料、电池材料、超硬材料

14、和催化剂领域具有广泛的应用前景。(l)F e、Co、N i在周期表中的位置是 ；该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为。CoxNi(1_x)Fe204中 Co、N i的化合价都是+2,则 F e的化合价是 。Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)C

15、 o3+可以形成配合物 CO(N H2-C H2-C H2-N H2)(N H3)2C 12C 1.该配合物中C 03+的配位数是 0乙二胺与三甲胺 N(C H3)3 均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为,C、N,H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _(4)银偶合金(L aN i J 具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中n=。已知晶胞体积为9.0 xl 0-2 9 m 3,若储氢后形成L a N i n*s(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为 g -cm-3(保留 1 位小数)。18、【来源】2 02 1年山东高三一模第18 题 12 分氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动车尾气中N O*和 CO的排放是科学家一直关注研究的课题。(1)工业合成氨：N2(g)+3 H 2(g)=2 N H3(g)A H =ak j -m o l-1的反应历程和能量变化如图所示,标 注

17、“*”表示在催化剂表面吸附的物质。过 渡 态If能 园kJ2N+6H.反应历程 a=；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤。控制压强为PoMPa、温度在700K,将 电出)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器合成NH3(g)反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为6 0%,则化学平衡常数。=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压X气体体积分数)。(2)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下 Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态:I.NO+Pt(s)=NO*II.CO+Pt(s)=CO*III.NO*

18、=N*+O*IV.C0*+0*=C02+Pt(s)V.N*+N*=*+Pt(s)VI.NO*+N*=N2O+Pt(s)经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。图 1 中温度从Ta升至7 b 的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_ 图 2中温度C C时反应V的活化能 反应V I 的活化能(填“”、“”或“=”)；温度4 C时发生的主要反应为 (填“I V 、V 或 V I”)。模拟汽车的“催化转化器”，将 2 m oiN O(g)和 2 m oic 0(g)充入1 L 的密闭容器中，发生反应 2 N 0(g)+2 C 0(g)U N2(g)+2 C O2(g)

19、,测得CO 的平衡转化率a(C 0)随温度T变化曲线如图所示。图像中A点逆反应速率 C点 正 反 应 速 率(填”或“”)；实验测得：Vj-kj-C2(NO)-c2(C O),v -C(N2)-C2(CO2),k正、k 逆分别是正、逆反应速率常数。则 T i C时 A点处对应的 於 逆=。1 9、【来源】2 0 2 1 年山东高三一模第1 9 题 1 2 分乙烯是基本的有机化工原料，以乙烯和D(C5H8)为主要原料合成功能高分子M 的路线如下:已知:OH-K,HO R1CH0+R2cH2CH07+比 向R u催化剂W iC H =CHR2+R3CH=CHR4 T R1CH=CHR4+R3cH=

20、CHR2(1)实验室制备A的化学方程式为 ，B的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。(2)C的结构简式为 ,按先后顺序写出检验C所含官能团的试剂_(3)D是五元环状化合物，E r F的化学方程式是(4)L的 结 构 简 式 为 _(5)以乙醛和1,3-丁二烯为原料合成f C H-C H,-C H-C H-CH,-CH 五CH,CHO,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。20、【来源】2021年山东高三一模第20题13分已知磺酰氯(SO2c上)是一种无色液体，熔点一 54.1 C,沸点69.1 C,遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+Cl2

21、(g)=SO2Cl2(g)AH g _(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。(3)仪器甲的名称为,仪器乙的作用是_(4)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是_(5)测定产品中S O 2 c k的含量：取1.5 g产品加入足量B a(0 H)2溶液，振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2 0 0 0 m o l -L-1的A gN O3溶液1 0 0.0 0 m L,摇匀；向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴N H 4 F e(S C)4)2溶液，用0.1 0 0 0 m o l -L_1 N H4S C N溶液滴定过量

22、A g+,终点所用体积为2 0.0 0 m L 已知：K s p(A gC l)=3.2 X 1 0-1 ,K s p(A gS C N)=2 x I O-1 2硝基苯的作用是_产品中S O 2 c 1 2的质量分数为，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数，所测S O 2 c k含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。1、【答案】C；2、【答案】B;3、【答案】C;4、【答案】A;5、【答案】B;6、【答案】D;7、【答案】B;C;8、【答案】C;9、【答案】B;1 0、【答案】D;1 1 【答案】A;D;1 2、【答案】B;D;1 3、【答案】B;D;1 4、【答案】A;1 5、【答案】

23、C;4 5 0 C1 6、【答案】(1)2 C u2T e+2 N a2C O3 4-3 O2 2 C u2O +2 N a2T eO3+2 C O2 c;(3)H C；乙二胺分子间可以形成氢键，但三甲胺不能(4)5;0.1;1 8、【答案】(1)一 92；2 N*4-6 H*=2 N H&(或 N*+3 H*=NH Q翡(MPaL温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小；IV ;40.5:1170 c V 719、【答案】（I）CH3CH2O H CH2=CH2?+H2O;i(2)C%=C H C H O；银氨溶液(或新制Cu(O H)2悬 浊 液)；盐酸；溪水;+2NaBr+2H2。(4)OH(5)CH(H -ll e-d -b -c;c -b -h;(3)球形冷凝管;吸收未反应的S O?、。2,防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入D中导致磺酰氯水解；(4)有利于平衡正向移动，提高产率，将产物冷却，分离出来(5)覆 盖A g C l,防止部分A g Cl转化为A g S C N沉淀 81%；偏低