2021年浙江省温州市中考化学试卷.pdf

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1、2021年浙江省温州市中考化学试卷一、选 择 题（本题有5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选，错选均不给分）1.（4 分）（2021 温州）氮 化 锢（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已 知 Sr3N2中 N的化合价为-3,则 S r的化合价为（）A.-3 B.-2 C.+2 D.+32.（4 分）（2021温州）2021年 4 月，我国科学家首次合成的铀-2 1 4,是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214,质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（）A.92 B.122 C.214 D.3063.（4 分）（2021 温州）铺（E

2、u）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氧气中。错与水反应的化学方程式为：Eu+2H20Eu（OH）2 I+H2 t。该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应4.（4 分）（2021温州）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（）A.MgO B.CaCO3 C.NaHCO3 D.Al（OH）35.（4 分）（2021 温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能细绳球亚液髭酸溶J硫铁银C球银铜绳球好液细铁硫溶D二、填 空 题（本题有2 小题，每空2 分，共 12分）6.（6分）（2 0 2 1 温州）温州地区端

3、午节有吃粽子的习俗，其 中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好“灰汤”。（1）作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的。（选 填“物理性质”或 化学性质”）（2）制作灰汤时，用沸水浇淋草木灰（如图），比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液.这说明物质的溶解性受 影响。（3）灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养素是 o7.（6分）（2 0 2 1 温州）1 7 8 3 年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往 A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3

4、O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在 B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去。（2）将 B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是。（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m i,可燃空气的质量为m 2,可燃空气完全燃烧生成水的质量为m 3,如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则 m i、m 2、m 3 三者应满足的关系是。三、实验探究题（本题有1小题，每空3分，共9分）8.（4分）（20 21温州）小明查阅资料得知：除二氧化锦外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹

5、果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。检查装置气密性。称取1 克苹果，切成小块放入烧瓶中，量 取 10 毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。当观察到液滴恰好移至B点 时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。依次用不同质量的苹果重复步骤和，记录并处理数据，结果如图乙。（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是。（例举一个）（2）本实验可得出的结论是。（3）若用20 毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤记录的时间是

6、秒。四、解 答 题（本题有2小题，第9题6分，第10题8分，共14分）9.（6分）（20 21温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。碳酸镁-结 晶.硫酸镁溶液硫酸镁稀硫酸-温度（）6 0809 010 0硫酸镁溶解度（克）5 4.65 5.85 2.95 0.4（1）用 15 0 千克溶质质量分数为9 8%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比

7、，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：Mg SO4+2 Na OH=Mg （O H）2+Na 2 s o 4）（3）小明将除去杂质后的滤液加热至9 0 ,得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 o1 0.（8分）（2 0 2 1 温州）化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2）,产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4 K

8、O2+2 H2O 4 KOH+3 O2 t 制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？o （列举一个）（2）若该呼吸器需为使用者提供4 8 克氧气，则至少需要含超氧化钾8 0%的制氧剂多少克？2021年浙江省温州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本题有5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选，错选均不给分）1.（4分）（2 0 2 1 温州）氮 化 锢（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料.已 知 Sr3N2中 N的化合价为-3,则 Sr

9、的化合价为（）A.3 B.-2 C.+2 D.+3【分析】单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：已知Sr 3 N2 中 N 的化合价为-3,化合物中元素化合价代数和为零，则 Sr的化合价为+2.故选：C o【点评】本题主要考查元素化合价方面的知识，比较简单。2.（4分）（2 0 2 1 温州）2 0 2 1 年 4月，我国科学家首次合成的铀-2 1 4,是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为2 1 4,质子数是9 2。则铀-2 1 4 原子的核外电子数为（）A.9 2 B.1 2 2 C.2 1 4 D.3 0 6【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子

10、数，结合题意进行分析解答。【解答】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的质子数是 9 2,故其核外电子数为9 2。故选：A o【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量为2 1 4 是干扰信息。3.（4分）（2 0 2 1 温州）错（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氮气中。铺与水反应的化学方程式为：EU+2 H2O=EU（OH）2 I +H2 t o该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应化合反应是有

11、两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Eu+2 H 2。=Eu （O H）2 I +H 2 t属于置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物

12、互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用.本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.4.（4分）（2 0 2 1温州）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（）A.M g O B.Ca CO3 C.Na H CCh D.Al （O H）3【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或镂根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断

13、。【解答】解：A、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。B、Ca CO 3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。C、Na H CO 3是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。D、Al （O H）3是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。故选：Ao【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。5.（4分）（2 0 2 1温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（）细绳铜球 铁球硫酸亚铁溶 液C.银球细绳D.铁球硫酸铜溶液【

14、分析】根据金属单质和盐溶液可以比较金属的活泼性【解答】解：A、由于铜、银都不能与稀硫酸反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故A不符合题意；B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故B不符合题意；C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故C不符合题意；D、由于铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁铜银，故D符合题意。故选：D【点评】本题的难度不大，会根据金属活动性顺序表的应用比较金属活动性的强弱是解答本题的方法。二、填 空 题（本题有2小题，每空2分，共12分）6.（6分）（2 0 2

15、 1 温州）温州地区端午节有吃粽子的习俗，其 中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好“灰汤”。（1）作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的 化 学 性 质。（选 填“物理性质”或“化学性质”）（2）制作灰汤时，用沸水浇淋草木灰（如图），比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液。这 说 明 物 质 的 溶 解 性 受 温 度 影响。（3）灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要 营 养 素 是 糖 类。【分析】（1）根据物理性质及化学性质的判断方法进行分析；（2）根据题目信息进行分析；（3）根据糯米中富含的营养

16、素进行分析。【解答】解：（1）溶液的酸碱性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故填:化学性质；（2）用沸水浇淋草木灰，比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液，说明温度越高，碳酸钾的溶解度越大，说明物质的溶解性受温度的影响，故填：温度；（3）灰汤棕中含有糯米，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。【点评】此题难度不大，考查物理性质、化学性质的判断，影响物质溶解度的因素及六大营养素的知识，学习中应注重基础知识的掌握。7.（6分）（2 0 2 1 温州）1 7 8 3 年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往 A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生

17、成了一种黑色固体（F e 3 O 4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在 B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 水 蒸 气。（2）将 B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是 氢 气。（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m i,可燃空气的质量为m 2,可燃空气完全燃烧生成水的质量为m 3,如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m i、m 2、m 3三者应满足的关系是 m i+m 2=m 3 。29Bq铁管 冷 水产灼 烧 的 木 炭 铜 管-室【分析】（1）根据实验的目的分

18、析；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据质量守恒定律结合题目中的数据分析。【解答】解：（1）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（F e 3 O 4）和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体不纯，实验的过程B装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气：故填：水蒸气；（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铁与水蒸气反应前有铁、氢和氧元素三种元素，生成四氧化三铁中有铁和氧两种元素，且气体具有可燃性，因此可燃空气的名称是氢气；故填：氢气；（3）根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与可燃空气的质量之和为生成水的质量，即-X 1 0 0

19、%X m i+m 2=r m；化简得：-m i+m 2=m 3；故填：-m i+m 256X 3+16X4 29 29=013。【点评】本题难度不大，结合质量守恒定律是正确解答本题的关键。三、实验探究题（本题有1 小题，每空3 分，共 9 分）8.（4分）（2 02 1温州）小明查阅资料得知：除二氧化锦外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。液 滴 AB检查装置气密性。称取1 克苹果，切成小块放入烧瓶中，量 取 10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。当

20、观察到液滴恰好移至B点 时（AB间玻璃管容积为6 毫升），记录所需时间。依次用不同质量的苹果重复步骤和，记录并处理数据，结果如图乙。（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 温度升高导致生成气体体积膨胀，体 积 变 大。（例举一个）（2）本实 验 可 得 出 的 结 论 是 过氧化氢溶液用量一定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且 增 大 越 来 越 慢。（3）若用2 0毫升5%的过氧化氢溶液与6 克苹果重复上述实验，预测实验中步骤记录的时间是 1 0 0 秒。【分析】（1）根据温度影响内部气体体积分析回答此题；（2）根据实验现

21、象总结实验结论；（3）根据题目信息分析回答此题。【解答】解：（1）过氧化氢分解会生成氧气，气体受热后温度升高发生碰撞，体积变大，因此液滴移动速度会变快，所以需要保持温度不变；故答案为：温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大.（2）根据图乙中信息可以看出，在一定量的过氧化氢溶液中，加入苹果的质量越大，产生氧气的速率越快，但是苹果质量增加到一定程度，速率增大幅度变小，说明增大越来越慢；故答案为：过氧化氢溶液用量一定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大越来越慢。（3）此时加入苹果为6克，说明分解速率可达0.04毫升/秒，若不改变反应物的量，此时收集6毫升氧气需要的时间为150秒，而此时加入反

22、应物量变大，因此也会提高反应速率，可以把20ml,6g苹果看成2份10ml,3g苹果的组合，因此反应速率是它的两倍,为0.06ml/s,收集6m l气体总时间为100s；故答案为：100。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。四、解 答 题（本题有2 小题，第 9 题 6 分，第 10题 8 分，共 14分）9.（6分）（2021温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。碳酸镁-结 晶.硫酸镁溶液硫酸镁稀硫酸-温度（）608090100硫酸镁

23、溶解度（克）54.655.852.950.4（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 1 3 5 0千克。（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的知识。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2so4）

24、（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90,得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 继续加热,温度升高,硫酸镁溶解度减小，且 溶 剂 快 速 蒸 发。【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变、根据题干提供的信息以及物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水的质量为 x,则有：150kgX98%=（l50kg+x）X9.8%,x=1350kg,故填：1350；（2）为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数 为1 0%的氢氧化钠溶液逐渐加入，则氢氧化钠首先与硫酸反应，然后与硫酸镁

25、反应，所以要知道实验前氢氧化钠溶液质量，还需要知道与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量以及与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比，故填：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的知识；（3）将除去杂质后的滤液加热至9 0,得到硫酸镁浓溶液，继续加热，会观察到晶体快速析出，是因为继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，故填：继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发。【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。1 0.（8分）（2 0 2 1温州）化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧

26、的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（K O 2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4 K o 2+2 H 2 O=4 K O H+3 O 2 t。制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）。（列举一个）（2）若该呼吸器需为使用者提供4 8克氧气，则至少需要含超氧化钾8 0%的制氧剂多少克？【分析】（1）根据制氧剂需要与水反应，或者根据生成氧气的量进行分析；（2）根据氧气质量计算出超氧化钾的质量，再除以8 0%即可。【解答】解：（1）制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等；（2）设得到4 8克氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x则：4 K o 2+2 H 2 O T K O H+3 O 2 t2 8 4 9 6x4 8克根据：284=日解得1 4 2克，所以需要含超氧化钾8 0%的制氧剂质量为：些 克 _=9 6 4 8克 8 0%1 7 7.5 克。故答案为：（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）；(2)177.5 克.【点评】解答本题关键是熟悉方程式有关计算方法。