2021年陕西省宝鸡市高考化学模拟试卷（一）.pdf

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1、2021年陕西省宝鸡市高考化学模拟试卷（一）学校：姓名：一 班级：考号：1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.电器起火应该用泡沫灭火器灭火B.对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染C.合金材料中可以含有非金属元素D.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A.2.0g电8。与D2O的混合物中所含电子数为总B.50mLi2moi IT】浓盐酸与足量MnOz共热，转移的电子数为0.3必C.28g乙烯与环丙烷（C3H6）的混合气体所含C-H键的数目为2NAD.标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA3.短周期主族元素W、

2、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W 与 X 不在同一周期，X 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,Z 的周期数等于族序数。下列说法不正确的是（）W XA.化学式为丫2Z2X6W2B.X 分别与Y、Z 形成的化合物为离子化合物C.简单离子的半径：X Y ZD.Y、Z 的简单离子均可抑制水的电离4.一定条件下，有机化合物丫可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是（）X Y ZA.X,Y、Z互为同分异构体B.X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化C.相同条件下，I m o l的X、Y、Z分别完全燃烧时耗氧量不同D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

3、5.我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁-澳电池，利用M g和C作电极，以混合酸作电解液通过多孔玻璃隔膜实现离子交换，其示意图如图，下列说法正确的是92A.放电时，Mg 2+、B l均通过多孔玻璃膜B.放电时，正极反应为B r J +2 e-=3 B LC.充电时，电池内部的Mg 2+向C电极移动D.a接直流电源的正极可实现电能转化为化学能6.下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（）第2页，共21页A.A B.B C.C D.D选项实验操作实验现象结论A向补铁剂(F e SO J 溶液中滴入K 3【F e(C N)6 溶液产生蓝色沉淀补铁剂未被氧化B将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入

4、澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为C 0 2C在光亮处将乙烷通入滨水中溶液颜色无明显变化乙烷未发生取代反应D向 Z n 与稀硫酸反应的溶液中滴加少量C u SC)4 溶液气泡产生速率加快C u SC 4 有催化作用7.常温下将N a O H 溶液滴加到亚硒酸(H z Se O s)溶液中，混合溶液的p H 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线N表示p H 与B.图中 a 点对应溶液中：c(N a+)c(H Se O j)+2 c(Se O p)C.K a MH z Se O s)与K a 2(H 2 Se O 3)之比为D.N a H Se C)3 溶液中：c(H Se

5、O 3)c(Se O i-)c(H2Se O3)8.碘化亚铜(C u i)是一种白色固体，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学以冰铜(C u 2 s 和 F e S熔体)为原料制备无水C u i 的流程如图。操作口(1)“操 作 i ”和“操作n”相同，所 用 到 的 玻 璃 仪 器 有。(2)“焙烧”过程中C u 被还原，同时有黑色磁性物质生成，熔渣的主要成分为(填化学式)。(3)“熔渣”酸浸时，用电。2 处理可得到蓝色溶液，用化学方程式解释为 :当加热温度高于4 0 久时，该过程反应速率减慢，其可能原因是。(4)“调节p

6、 H”所用试剂为 ；若加入该试剂前溶液中阳离子浓度均为O.l m o l/L,为使某阳离子完全沉淀为固体A,通过操作I 与其它阳离子分离，理论上应调节溶液的p H 在 之间。(常温下，C u(O H F e(OH)3 的L p 分别约为1 X 1 0-2 1 和1 X 1 0-3 8)(5)加入过量KI 溶液时发生反应的离子方程式为。(6)取 C u i样品m g,加适量的F e C k溶液恰好使其溶解，C u i被完全氧化生成CM+和12待样品完全反应后，滴入儿滴淀粉溶液，用c m o l/L的Na 2 s2 O3 标准液滴定，达到终点时消耗标准液的体积平均值为V m L(已知：I?+2 N

7、a S2O3=Na2S4O6+2 Na I)。达到滴定终点时的现象是样品中C u i的质量分数为。(用相关字母表示)9.二茂铁(C 5 H 5)?F e 是一种橙黄色粉末，其熔点是1 73。&在1 0 0 久时开始升华；沸点是2 4 9 式，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂；化学性质稳定，4 0(F C 内不分解。制备二茂铁的原理:2 KOH 4-2 C5H6+F e C l2=(C5H5)2F e +2 KC 1 4-2 H2O,制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下：在三颈烧瓶中加入2 5 g 粉末状的K O H,并从仪器a 中加入6 0 m L无水乙醛到烧瓶中，充分搅拌，同时通电 约

8、 l Om in；再从仪器a 滴入5.5 m L环戊二烯(C 5 H 6)后搅拌；将6.5 g 无水F e C k与(C H 3)2 S0(二甲亚飒，作溶剂)配成的溶液2 5 m L装入仪器a 中,慢慢滴入仪器c 中，4 5 m in 滴完，继续搅拌4 5 m in；再从仪器a 加入2 5 m L无水乙醛搅拌；第 4 页，共 21页 将C中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：(1)仪器b的作用是。(2)步骤中通入约l O m i n N 2的目的是。(3)制备二茂铁的原料环戊二烯(C 5 H 6)可由环戊二烯二聚体获得

9、，己知二者的转化关系如图3,则从二者混合物中分离得到环成二烯的操作方法为。(4)仪器c的规格应为。(填编号)A.1 00m LB.2 5 0m LC.5 00m L(5)步骤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是 ,判断已水洗干 净 的 方 法 是 o(6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为 ；该操作中棉花的作用是 o(7)若最终制得纯净的二茂铁6.0g,环戊二烯(C 5 H 6)的密度为0.90g/cm 3。该二茂铁的产率为。(产率=产品实际产量+理论产量)1 0.研究减少C O 2排放是一项重要课题。C O 2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应 I ：

10、C O2(g)+3 H 2(g)=C H3O H(g)+H2O(g)%=-4 9.1 k J/m o l反应 D ：C H O C H3(g)+H2O(g)=2 cH 3 0H(g)A H2=+2 4.5 k J/m o l反应W：2 c02(g)+6 H2(g)=C H 3 0cH 3(g)+3 H2O(g)H3(1)H3=k J/m o l o(2)在绝热恒容的密闭容器中，将C O?和出按物质的量之比1：3投料发生反应I,下列能说明反应已达平衡的是。(填序号)A.体系的温度保持不变B I O Z和电 的转化率相等C.单位时间内体系中3 m o i出 减少的同时l m o l出0增加D.合成

11、C H 3 0H的反应限度达到最大(3)已知：反应n在某温度下的平衡常数的值为2,在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的C H 3 0cH 3(g)和电0值)发生该反应，某时刻测得C H 3 0cH 3、H2O.C H3O H的浓度依次1.5 m o l/L、1.5 m o l/L,l m o l/L,此时C H 3 0cH 3的 转 化 率 是 ,反应速率V(正)V(逆)。(选填“”、=”或“”)(4)在某压强下，反 应 I 在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示。则温度T 12,该反应的平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为 o空填、=、用，604020co平衡转化率/%

12、0 12 3 4投料比n(Hj/n(COjj(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在催化剂率A、B 作用下发生反应I 和反应江，在相同的时间段内CH30H的产率、选择性随温度的变化如图所示。其中CH30H的选择性=100%反应的co?的物质的量CHzOH的物质的量当温度高于250久时，CH30H产率下降的可能原因是。根据图示综合考虑，工业上应选择的温度和催化剂是。1 1.钵(Mn)、钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一，回答下列问题：(l)M n的 价 电 子 排 布 式 为。金属锌可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用 理论解释。(2)已知金属镭有多

13、种晶型，丫型镒的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为 o第 6 页，共 21页(3)熔融态的MnO和 MnS均能导电。推测：熔点MnO MnS(选填“”、，=，或，2的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的。原子数为 ;设NA为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g-cm-3。(用相关字母的代数式表示a nm12.化 合 物 H 是合成某种抗菌消炎药物的重要中间体，其合成路线如图所示。已知部分有机化合物转化的反应式如下:0.R-X +NaCN-R-C N R-COOH(R为烽基)ii.R-CHO+CHCORi 4 RCH CHCORfin、R代表煌基或氢原子)(1)A的

14、结构简式是 ,试剂a 为 ,A-B 的反应类型为(2)C-D的化学方程式是 o(3)写出任意-种满足下列所有条件的D 的同分异构体的结构简式 oa.能发生银镜反应b.苯环上一氯取代物只有一种c.核磁共振氢谱有4 组峰(4)E中所含官能团的名称为。(5)H的结构简式为。(6)仿照题中H 的合成路线,设计一种由A 合成一的合成路线。(可选用必要的无机试剂)第8页，共21页答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，可以用于一般性的灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的

15、导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故A错误；B.目前世界各国城市垃圾的处理方式主要是填埋或焚烧，但很容易给环境造成“二次污染”，故B错误；C.合金材料中可以含有非金属元素，如钢中含有非金属元素碳，故C正确；D.矿物油的成分为烧类物质，与纯碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去衣物上的矿物油，故D错误。故选：CoA.泡沫灭火器中喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力；B.垃圾填埋和焚烧处理容易造成土壤和空气污染；C.合金为金属与金属或者金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料；D.矿物油成分为燃。本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的

16、反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：A.H股。与D2O的摩尔质量均为20g/m oL故2.0g混合物的物质的量为n=元 输 =O.lm ol,而两者均含10个电子，故Im ol混合物中含电子数为町，故A正确；B.浓盐酸与MnC)2共热，当MnOz过量时，浓盐酸不能完全反应，因为随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与MnC不反应，故转移电子数小于0.3NA个，故B错误；C.乙烯和环丙烷的最简式均为CH?,28g混合物中含有的C%的物质的量为n=/需=2m0 1,故含C H键数目为4NA，故C错误；D.22.

17、4L甲烷在标况下物质的量为n=募篇=Im ol甲烷完全燃烧生成2 m o l M O 和l m o l C()2，&0在标况下为液态，所以气体分子数不为3 以，故 D错误。故选：A oA.H/O 与D 2 O 的摩尔质量均为2 0 g/m o l,求出混合物的物质的量，然后根据两者均含1 0个电子来分析；B.稀盐酸与M n O z 不反应；C.乙烯和环丙烷的最简式均为C%,求出2 8 g 混合物中含有的C 出 的物质的量，然后根据C%中含2 条C -H 键来分析；D.求出2 2.4 L 甲烷在标况下物质的量，然后根据I m o l 甲烷完全燃烧生成2 m。1 电0 和l m o l C O2,

18、而小0 在标况下为液态来分析。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键。3.【答案】D【解析】解：结合分析可知，W 为 H,X 为 O,丫为Mg,Z为 Al 元素，A.由图示分子簇结构可知，其化学式为丫2Z 2X 6 W 2,故 A 正确；B.X 分别与Y、Z形成的化合物为M g O、A12O3,M g O、AI2O3均为离子化合物，故 B正确；C O?-、Mg 2+、A13+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Mg 2+A13+,故 C正确；D.Mg 2+、A13+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，故

19、D错误；故选：D。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,则 X为 O 元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，则 Z为 Al；W、X(O)位于不同周期，且 W 的原子半径小于氧的半径，可推知W 为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H 2Al 2。6 丫 2,结合化合价代数和为0 可知，丫的化合价为+2,其原子半径大于A L则丫为M g元素，据此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、分子结构、原子核外电子

20、排布规律推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。4.【答案】C第 10页，共 21页【解析】解：A,由题给结构简式可知，有机物X、Y、Z的分子式均为C9H1OO2,结构不同，互为同分异构体，故A正确；B.由题给结构简式可知，有机物X、Y、Z是三种不同物质，则X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化，故B正确；C.由题给结构简式可知，有机物X、Y、Z的分子式均为C9H1OO2,则相同条件下，Imol的X、Y、Z分别完全燃烧时耗氧量相同，故C错误；D.由题给转化关系可知，X、Y、Z三者之间的转变均为氯化铝做催化剂，但反应温度不同，则通过调控温度可以得到不同的

21、目标产物，故D正确；故选：CoA.有机物X、Y、Z的分子式均为C9H10O2，结构不同；B.有机物X、Y、Z是三种不同物质，三者之间的转变属于化学变化；C.有机物X、Y、Z的分子式均为C9H1OO2；D.X、Y、Z三者之间的转变均为氯化铝做催化剂，但反应温度不同。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：A.由图可知，多孔玻璃隔膜为阳离子交换膜，放电时为原电池，M g为负极，C电极为正极，电池内部Mg2+向正极C电极移动，B L不会通过多孔玻璃膜，故A错误；B.放电时

22、为原电池，碳电极为正极，Br发生得电子的还原反应，即Br +2e-=3 B L,故B正确；C.充电时为电解池，C极为阳极，M g极为阴极，电池内部的Mg2+向M g极移动，故C错误；D.充电时为电解池，原电池正极b连接直流电源的正极，负极a连接直流电源的负极，故D错误；故选：Bo由装置图可知，放电时发生原电池反应，M g发生失电子的氧化反应生成M g 2+,则Mg为负极，负极反应式为M g-2 e-=Mg2+,C电极为正极，正极上Br得电子生成B L；充电时为电解池，b电极连接电源正极，发生3B L-2 e-=BrJ反应，a电极连接电源负极，发生还原反应，据此分析解答。本题考查原电池原理和电解

23、池原理，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识综合运用能力的考查，把握原电池的工作原理为解题关键，注意电极判断、电极反应和离子交换膜的类型，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A.由操作和现象可检验亚铁离子，由现象可知溶液中含亚铁离子，但可能部分变质，故 A错误；B.碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故 B错误；C.乙烷只能与溪蒸汽在光照条件下发生取代反应，与澳水不反应，故 C 正确；D.锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，与催化剂无关，故 D错误；故选：CoA.滴入K 3 1 F

24、e(CN)6 溶液可检验亚铁离子，不能检验铁离子；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊；C.乙烷与澳水不反应；D.Z n 置换出C u,可构成原电池。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：A.结合分析可知，曲线M 表示p H 与1 g 弁 寥 的 关系，曲线N表示p H与1 g 嘿 溶 的变化关系，故 A错误；B.a 点时p H =2.6,溶液显酸性，根据电荷守恒有：c(N a+)+c(H+)=c(H S e O j)+2 c(S e O|-)+c(O

25、H-),由c(H+)或0 丁),可知c(N a+)c(H S e O j)+2 c(S e O ),故 B错误；C a点：馆港=3 即客=1,由黑=*可知,%=如+)=1 0-,b点但黑1 堂=，即 器 盘=1，由 黑 票=舞 可 知，K a 2 =c(H+)=l。，则Ka l(H2S e O3)：Ka 2(H2S e O3)=1 0-2-6：1 0-6-6=1 04,故 C 错误;D.结合C 的分析可知，H S e O 的电离常数匕2 =1 0-&6,H S e O 的水解常数%=詈=等 忘=1 0-1 1.4 c(S e O 1-)c(H2S e O3),故 D 正确;第12页，共21页故

26、选：Do结合电离平衡常数表达式可知,=篇,器 =篇,PH相同时,=3 震堂=岛，根据图示可知，曲线M 表示pH与的关系，曲线N表示P H T g 黑 磊 的变化关系，以此结合电荷守恒分析解答。本题考查酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离，为高频考点，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。8.【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 Cu 和Fe3 察 mol/L=1 xlO-m ol/L,pH 3；但不能让CM+生成沉淀，则此时(：(0广)S 用空mol/L=l x10-10mol/L,pH KA 反应 I 的A H 0,2 50

27、。(：以后升高温度，平衡逆移使C H3 0H的产率下降2 50,催化剂A【解析】解：(1)已知：反应 I：C O2(g)+3 H2(g)#C H3O H(g)+H2O(g)=4 9.1kJ/m o l反应 n ：C HO C H3(g)+H2O(g)=2 cH3 0H(g)H2=+2 4.5kJ/m o l根据盖斯定律可知，反应1 x 2-反 应 I I 得反应I I I：2 C O2(g)+6H2(g)#C H3O C H3(g)+3 H2O(g)K U H3=2 Hi-H2=2 x(-4 9.1kJ/m o l)-(+2 4.5kJ/m o l)=-12 2.7kJ/m o l,故答案为：

28、-12 2.7；(2)A.反应I 为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故 A 正确；B.由于二氧化碳和氢气的起始量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二氧化碳和氢气的转化率均相等，则二氧化碳和氢气的转化率相等不能说明反应已达平衡，故 B 错误；C.单位时间内体系中3 m o i氢气减少和I m o l水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达平衡，故 C错误；D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，合成C H3 0H的反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故 D正确：故答案为：A D

29、；(3)某时刻测得C H3 0cH3、&0、C H3 0H的浓度依次 1.5m o l/L、1.5m o l/L、lm o l/L,结合皿 0(：出 值)+&0 值)=2 cH3 0H(g)可知，反应消耗甲醛的浓度为：lm o l/L|=0.5m o l/L,起始时甲醛的浓度为(1.5m o l/L +0.5m o i/L)=2.0m o l/L,则甲醛的转化率为 粤 A X 100%=2 5%；2mol/L由题给数据可知，某时刻反应的浓度燧Q c=v(逆)，故答案为：2 5%；(4)反应I 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知温度T|二氧化碳转化率大于温度T

30、z，则温度T|小于T?；温度不变，化学平衡常数不变，B、C温度相同，低于A,则反应的平衡常数KA、&、处 三者之间的大小关系为0 =%KA，故答案为：KA；(5)由图可知2 5(TC 时反应I 达到平衡，反应I 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则当温度高于2 5(r c时，甲醇的产率下降，故答案为：反应I 的A H C O,2 50K 以后升高温度，平衡逆移使C&OH 的产率下降；由图可知，催化剂A 的选择性高于催化剂B,2 50汽时催化剂A 的反应速率最大，为催化剂A 的活性温度，则工业上应选择的温度和催化剂是2 50。催化剂A,故答案为：2 50 催化剂A。(1)已知:反应 I

31、：C O2(g)+3 H2(g)#C H3O H(g)+H2O(g)Hx=-4 9.1kJ/m o l第16页，共21页反应 n ：C HO C H3(g)+H2O(g)=2 cH3 0H(g)H2=+2 4.5kJ/m o l根据盖斯定律，反应1 x 2-反 应 I I 得反应HI：2 C O2(g)+6H2(g)#C H3O C H3(g)+3 H2 0(g),以此计算为；(2)C O2(g)+3 H2(g)=C H3 0H(g)+电0 为气体体积缩小的放热反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断：(3)由甲爵的浓度为I m o l/

32、L可知反应消耗甲醛的浓度，从而可知起始时甲醛的浓度，结合 转 化 率=罂 警*1 0 0%计算；某时刻反应的浓度增Qc=*=离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高s p2 sp极 性 a c 4l L*；rNAazc【解析】解：(l)Mn 为 2 5号元素，价电子有7 个，其中有5 个位于3 d 轨道上，2 个位于 4 s 轨道上，其价电子排布式为3 d 54 s 2；因为金属原子之间存在着金属键，金属键是通过金属原子和自由电子形成的，所以金属具有导电性、导热性，有金属光泽和延展性，故答案为：3 d 54 s 2；电子气(或金属键)；(2)己知金属锌的晶胞构型和氯化钠的相同，都属于面心

33、立方构型，晶胞俯视图符合C；面心立方构型的晶胞中，以顶点处的M n原子为例，每个晶胞中顶点处M n原子与3 个面心的M n原子紧邻，每个顶点为8 个晶胞共用，每个面为两个晶胞共用，利用均摊法可知，每个M n原子周围紧邻的原子数为：3 x 8 x =1 2,故答案为：C；1 2；(3)熔融态的M nO和 M n S 均能导电，说明二者均为离子晶体，由于O的离子半径比S小，则 M nO晶格能比M n S 大，M nO熔点大于Mn S,故答案为：:离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高；(4)苯(C 6 H 6)分子中每个碳原子含有3个。键、1个皿键，杂化轨道数为3,采取s p 2杂化；氧化

34、碳为直线形，碳氧双键中有1个。键 和1个B 键，因此C原子采取s p杂化；甲醛碳原子以三个s p 2杂化轨道形成三个。键，其中一个是和氧形成一个。键，所以甲醛(C M。)分子为平面结构，且正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案为：s p2；s p；极性;a.C C)2与电。原子总数都是3,价电子总数都为1 6,二者互为等电子体，故a正确；b.O与S O 2原子总数都是3,价电子总数分别为8、1 8,二者不属于等电子体，故b错误；c.C 6 H 6与B 3 N3 H 6原子总数都是1 2,价电子总数都为3 0,二者互为等电子体，故c正确；d.C%。与B F 3原子总数都是4,价电子总数分别为1

35、 2、2 4,不属于等电子体，故d错误；故答案为：ac；(5)根据金红石T i()2的晶胞结构图可知，晶胞中白色球数目=1+8 X =2、黑色球数目=2 +4x|=4,结合化学式T K)2可知，白色球代表T i原子、黑色球代表O原子，则晶胞中含有O原子数目为4；晶胞相当于有2个“T i。2”，晶胞质量为：2 x竺 产g=NAg,晶胞体积V =(a x 1 0 7cm)x (a x 1 0-7cm)x (c x 1 0-7ci n)=a2c x 1 0-2 1cm3,m 2x80P=V =a2c x lO-x NAg，C m故答案为：4；1.6X1023NAa2c1.6X1023NAa2cg c

36、m-3(l)Mn为2 5号元素，原子核中有2 5个质子，核外有2 5个电子，分别位于4个电子层,价电子有7个，其中有5个位于3 d轨道上，2个位于4s轨道上，据此书写价电子排布式；电子气(或金属键)理论可解释金属的导电、导热、有金属光泽和延展性；(2)金属镒的晶胞构型和氯化钠的相同，都属于面心立方构型，以此判断晶胞俯视图；结合均摊法计算每个M n原子周围紧邻的原子数；(3)离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高；(4)根据中心原子的价层电子对数判断；甲醛 电0)分子为平面结构，且正负电荷中心不重合；原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为等电子体；(5)均摊法计算晶胞中黑色球、白色球数目

37、，结合化学式确定分别代表T i、0原子中哪种原子，确定晶胞中T i原子数目；结合晶胞中各原子数计算晶胞质量，根据P =?计算晶胞密度。本题考查晶胞计算、原子核外电子排布等知识，为高频考点，明确原子杂化类型及判断第1 8页，共2 1页方法为解答关键，注意掌握晶胞结构及均摊法应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。液漠(B2)取代反应o oII IICH3coec均H+【解析】解：(1)根据前面分析得到A的结构简式是。，A t B是在催化剂作用下与液澳发生取代反应，故答案为：0；液浪(Br?)；取代反应。OH(2)根据C和D的结构简式得到C-D的化学方程式是OOCCHjO+C

38、H3COOH,CMOHOOCCHg故答案为：(5+CH?O?CH5+CH3COOH；CH,CWOOCCH,(3)D的结构简式为，D的同分异构体满足：CHa.能发生银镜反应，说明含有醛基;b.苯环上一氯取代物只有一种，说明具有对称性;c.核磁共振氢谱有4组峰，说明含有4种氢原子，因此D的同分异构体的结构简式(4)根据E的结构简式得到E中所含官能团的名称为(酚)羟基、粉基，故答案为：(酚)羟基、臻基；(5)根据信息ii,G和CH3CHO在碱性加热条件下反应生成H,H的结构简式为(6)由合成 C -C HZCOOCHZ，0-C H2COOCH2-Q由苯乙酸和苯甲醇发生酯化反应得到,甲苯和氯气在光照条

39、件下发生取代反应生成CH,a CHiCI6 6和NaNC发生取代反应生成CHNC H Q在酸性条件下发生水解反应生成苯乙酸,CH6发生水解反应生成苯甲醇，其合成路线为:故答案为:第20页，共21页H,COOCH2-对比A、B分子式知，A和液漠发生取代反应生成B,B发生水解反应然后酸化生成C,根据C的结构简式及A、B的分子式知,A的结构简式为O O),c 和卜 件 CHJCOCCHJ发生取代反应生成D.D 在催化剂作用下反应生成E,E 和 H C 1、H C H O 反应生成F,根据信息i 得出F 和 N a C N 反应生成G,根据信息i i 得出G和C H 3 C H O在碱性加热条件下反应生成H(6)E fe甲苯和氯气CH,G CHjCT在光照条件下发生取代反应生成6 6 和 N a N C 发生取代反应生成C H CCHjCN CHjCT在酸性条件下发生水解反应生成苯乙酸，6发生水解反应生成苯甲醇。本题考查有机物推断和合成，侧重考查对比、分析、推断及知识综合应用能力，利用某些结构简式、分子式及反应条件、题给信息正确推断各物质结构筒式是解本题关键，利用反应物和目标产物结构差异性采用逆向思维、知识迁移方法进行合成路线设计，题目难度中等。