2022-2023学年广西崇左市天等县高级中学高三化学第一学期期中教学质量检测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5 种 B.6 种 C.7 种 D

2、.8 种2、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀 HNO3将 Fe氧化为Fe3+B棉球NaBr溶 液 淀 粉 KI溶液左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2l2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓 HNO3加热有红棕色气体产生HNCh有强氧化性A.A B.B C.C D.D3、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O24-4H+=4Fe3+2H2OB.NaHCCh溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液：2

3、HCO?+Ba2+2OlT=BaCO31+2H2O+CO；C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO；=CaCO3i+H2O4、能实现下列物质间直接转化的元素是（）M k+02 J 4 +H2o -.4+Na（）H 或 HC1“单质-轼化物-酸或碱-盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁5、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号p H1 01 044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与Na OH完全反应，消耗Na OH物质的量：B.分别加水稀释1 0倍，四种溶液的p H：C.、两溶液等体积混合

4、，所得溶液中c （NH?）c （C l ）c （OH-）c （H+）D.LL溶液与V J溶液混合（近似认为混合溶液体积=V,+V,）,若混合后溶液p H=5,则V,：网=9 ：1 16、Na z Fe O 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na z Fe O的方法可用化学方程式表示如下:2 Fe S O4+6 Na 2 O2=2 Na2Fe O4+2 Na2O+2 Na2S O4,对此反应下列说法中正确的是A.Na 2（）2只作氧化剂B.2 m o l Fe S C h发生反应时，反应中共有8 m o l电子转移C.每生成2 2.4L氧气就有2 m o l Fe?+被氧化D.

5、Na z Fe O 既是还原产物又是氧化产物7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.p H=l 的 Na HS O4溶 液:C（H+）=C（S O ）+C（O H-）B.含有A g Q和A g l固体的悬浊液：c（A g+）c（C l j=c（r）C.p H相等的NH4a（NH4）2 S O4NH4HS O4溶液中：c（N H：）大小顺序：D.含等物质的量的Na HC z C h和Na 2 c 2。4的溶液（H2 c 2。4为二元弱酸）：3 c（Na+）=2 c（H C2O；）+C（C2O；-）+C（H2C2O4）8、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.食盐、食醋、食用油

6、均可用作食品添加剂，都属于有机物B.碳酸钢、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C.工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D.海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明研可以使海水淡化9、下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是氯水|KSCN溶液A.验证氯化铁溶液中是否含有Fe2+FT-TIE-:B.检验溟乙烷消去的产物高箍酸钾酸性溶液0 Imol/L BaCh溶液C.检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应反应后混合液0.1 mol/LFed?溶液0.1 molLCUSO4溶液D.对 比 Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果等体积5%的比。?溶液10、反应NH4Cl+NaNO2NaC

7、l+N2T+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：；:C1B.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图:+112 8/)D.的电子式：H：O：H11、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示，下列说法正确的是（）A.b 电极反应式是 Oz+4e-+2 H2 O=4OH-B.甲中每消耗Im o l S C h,a电极附近溶液H+增加2 m o iC.c 电极反应式是 N2 O4-2 e-+H2O=N2 O5+2 H+D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2 O5的物质的量相等1 2、设 人为阿伏

8、加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.5 N H4N O3=2 H N O3+4 N2 T+9 H2O ,生成 2 2.4L N 2 时转移的电子数为 3.7 5 NAB.n（H2 s o 3）+n（H S O；）=l m o l 的 N a H S O：溶液中，含有N a 卡 的数目等于 人C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共2 2.4L,完全燃烧后产物的分子总数一定为 八D.1 0 g 的 D2。中含有的质子数与中子数分别为5 NA和 4 NA1 3、常温下，向 1 0 m L0.1 m o l/L的 H R溶液中逐滴加入（M m o l/L 的氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图。下

9、列分析正确的是（）A.各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d c b aB.常温下,R-的水解平衡常数数量级为1 0 4C.a 点和b点溶液中，水的电离程度相等D.d点的溶液中，微粒浓度关系：C（R-）+2C（HR）=C（NH3HO）1 4、将 1 3.6 g C u 和 C 1 1 2 O组成的混合物加入2 50 m L一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成C u（N（h）2 和 NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 m o i L 的 Na OH溶液，生成沉淀的质量为1 9.6 g,此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是A.原固体混合物中，Cu和 CsO的物质的

10、量之比为1：1B.原稀硝酸的浓度为1.3 mol L-1C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 molD.产生的NO的体积为2.24L15、某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则 M 可能为所含离子NO3SO42H+M物质的量浓度2131A.Ba2+B.Mg2*C.F D.Na+16、下列说法正确的是A.25时 NH4cl溶液的Kw大 于 100时 NaCl溶液的KwB.FeCb和 MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)U M g2+(aq)+2O lT(aq),该固体可溶于NH4cl溶液D.在

11、含有BaSCh沉淀的溶液中加入Na2s04 固体，c(Ba2+)增大17、短周期元素x、y、d、f 的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为O.Olmol/L)的 pH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是A.离子半径大小顺序：efghB.由 x、z、d 三种元素形成的化合物中一定不含离子键C.y、d、g 的简单气态氢化物中沸点最高的是g 的氢化物D.装 满 Zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/318、向二氯化伯的HCI溶液中通入乙烯气体，再加入KC1可 得 K Pt(C2H

12、QCbHhO(蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是A.KC1的电子式：K+：CL：-B.乙烯的结构简式：CH2cH22C.中子数为1 1 7,质子数为78的铀原子：落P/D.K+的结构示意图：1 9、下列有关描述不正确的是A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气B.灼烧NaOH固体时不能使用瓷用堪，因为瓷用娟中的SiO2能与NaOH反应C.钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同D.浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H22 0、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.c（）=0.1mol-L”的溶液中：N a Mg2 CRT、SO42B

13、.使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4 HCO3-、c rc.无色透明的溶液中：AF+、cu2 so?crD.由水电离产生的c（OH-）=lxl0*mol-LT的溶液中：Ba2+K NO31 C2 1、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是2 2、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2（hC.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而

14、成，其主要成分为硅酸盐二、非选择题（共 8 4分）2 3、（1 4分）功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知:0OHII 一定条件 IR-C =C-H +R-C-H f R-C =C-C HR(R,R，表示氢或克基)OH+CH31NaOHOCHj+Nai+H20(1)煌 A 的相对分子质量是2 6,其结构简式是.(2)反 应 的 反 应 类 型 是。(3)C 中 含 有 的 官 能 团 名 称 是(4)D 为苯的同系物，反 应 的 化 学 方 程 式 是。(5)G 的结构简式是(6)反 应 的 化 学 方 程 式 是。(7)反 应 和 的 目 的 是。(8)以乙焕和甲醛为起始原料，

15、选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、(12分)碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G 是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：(1)C 中含氧官能团的名称为 O(2)C-D 的 反 应 类 型 为 一.(3)E-F 的反应中，可生成一种有机副产物X,写出X 的结构简式：(4)H 是 D 的同系物，分子式为CioHuNCh,写出一种同时满足下列条件的H 的同分异构体的结构简式:属于a-氨基酸;能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应;分子中有6 种不同化学环境的氢。选，合成路线流程图

16、的示例见本题题干)。2 5、(1 2 分)磺酰氯(SO2CI2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与 Cb在活性炭作用下反应制取少量的SO2CI2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2cL的熔点为-5 4.1 C,沸点为69.1,遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。(1)仪 器 a 的名称：.(2)C中发生的反应方程式是：。(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是 o(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：。(5)分离产物后，向获得的SO2cL中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式:26、(10分)常温常压下，一氧化二氯(C

17、LO)为棕黄色气体，沸点为3.8C,42以上分解生成CL和 O2,CLO易溶于水并与水反应生成HC1O 制备产品将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3 混合通入含水8%的碳酸钠中制备C L O,并用水吸收CLO(不含CL)制备次氯酸溶液。(1)各 装 置 的 连 接 顺 序 为-一-C-；(填字母)(2)装 置 B 中 多 孔 球 泡 和 搅 拌 棒 的 作 用 是；装 置 C 的作用是，(3)制 备 C12O 的 化 学 方 程 式 为：(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是(5)反应过程中，装 置 B 需放在_ _ _ _ _ _中：(选填“冷水”或“热水”)测定浓

18、度(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量 取 10mL上述次氨酸溶液，并稀释至100 m L,再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.8 mol/L的 FeSO 溶液，充分反应后，用 0.05000 mol/L的酸性KMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶 液 24.00 m L,则原次氯酸的物质的量浓度为.(保留四位有效数字)27、(12分)如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚猷的澄清石灰水、FeCh溶液，然后在KMnCh晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提

19、示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：KM nO a体FeCIJ*2KM11O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnCL+5CL t+8H2 0,此反应在常温下即能进行。(1)氧 化 剂 与 还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为 ,氧化产物为。产 生 1.1 mol C h,则转移电子的物质的量为 mol.(3)a处反应的化学方程式是(工业上用此原理制取漂白粉。),(4)b处离子方程式是 o(5)高镒酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锈酸钾法间接测定石灰石中CaCCh的含量的方法为：称取试样 1.121g,用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得 CaC2(h 沉淀。沉淀经

20、过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2c2。4用去浓度为L U6mo/LKMnO4溶液2.llmL写出CaC2(h 沉淀溶解的离子方程式:配平并完成下列高镒酸钾滴定草酸反应的离子方程式：MnO4+H2 C 2 O4+H+=Mn2+CO2 t+28、(14分)硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液 含较多 Cu(NH3)F+及少量Cu2 NH4 NH3和 Cl1制备硫酸铜晶体，流程如下：(1)通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜 Cu(OH)Cl 固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：Cu(NH3)4产+。(2)制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素

21、含量的影响如右图所示:若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在_ _ _ _ _ _ _(填字母序号)。A.5.8pH ，B 正确；C.、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化镂和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于钱根离子的水解，则 c(N H j)c(a-)c(O F T)c(H*),C 正确；7.X10-4-X10-4D.若混合后溶液pH=5,说明盐酸过量，则-mol/L=10-5m o l/L,解 得 Va：Vb=l l：9,D 错误。答案选D。6 D【答案解析】从反应可以看出，F e由+2价升高到+6价，氧元素部分由-1 价降低到-2 价，部分升高到0 价，根据方

22、程式的关系看出，失电子总数为2x(6-2)+2x(0-(-1)=1 0,失电子总数为2x(-1)-2)x5=10,也就是说，2molFeSCh、1 molNazCh做还原剂，5moiNazCh做氧化剂；综上所述，A 错误；2 moi FeSCh发生反应时，反应中共有10 m oi电子转移，B 错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C 错误；NazFeO 既是还原产物又是氧化产物，D正确；正确选项D。7,A【题目详解】A.pH=l的 NaHSO 溶液，根据物料守恒，c(Na+)=c(SO；-),根据电荷守c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(O H-),所以c(H+)=c(SO j)+c

23、(O H T),故 A 正确；B.AgCl的溶度积常数大于A g L 含有AgCl和 A gl固体的悬浊液，芈?，所以C(C，故Ksp(Agl)B 错误；C.相同pH的(NHD2SO4与 NHQI溶液，都是强酸弱碱盐，根据溶液pH相等可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中 NH4+的浓度小于(Nth)2SO4,c(NH；)大小顺序：二双，故 C错误；D.含等物质的量的NaHCzO 和 Na2c2。4的溶液(H2c2O4为二元弱酸)，根据物料守恒2c(Na*)=3c(HC2O；)+C(C2O；-)+C(H2C2O4),故 D 错误；故答案选

24、A。8、C【题目详解】A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，A 错误；B、碳酸钢与氢离子反应生成钢离子、二氧化碳和水，钢离子有毒，不能作为抗酸药物使用，B 错误；C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，C正确；D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馈法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矶，明矶电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来，用于海水的净化，不能使海水淡化，D 错误；答案选C。9、B【答案解析】A

25、 项，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液变红不能说明FeCb溶液中含Fe2+,因为原溶液中有Fe3+,加 入 KSCN溶液，溶液一定会变红，错误；B 项，产生的气体先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去，然后将气体通过高镒酸钾酸性溶液，高镒酸钾溶液的紫红色褪为无色，说明滨乙烷发生消去反应生成了乙烯，正确；C项，亚硫酸钠溶液中滴入BaCL溶液也会产生白色沉淀，不能证明反应后混合液中一定含SO 错误；D 项，FeCb溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同，无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的，错误；答案选B。点睛：本题考查Fe2+、乙烯、SCV-的检验和探究催化剂对化学反应速率的影响，

26、解题的关键是：检验时必须排除其他物质的干扰（如 B 项），探究催化剂对化学反应速率的影响应用控制变量法。检验FeCb溶液中是否含Fe2+应用酸性KMnO 溶液；检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应，应向反应后的混合液中先加稀盐酸酸化，再加入BaCL溶液；对比Fe3+和C/+对H2O2分解的催化效果，可将O.lmol/LCuSOa溶液换成O.lmol/LCuCL溶液。10、D【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原 子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【题目详解】A.核素的表达式吃X 中 A 表示X 原子的质量数，Z 表 示 X 原子的质

27、子数，则中子数=4 1,中子数为18的 氯 原 子 为 A 项错误；B.氮原子最外层电子数为5,还需要3 个 电 子（或形成3 对共用电子对）达到8 电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN,B 项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为2 S,C 项错误；D.氧原子最外层有6 个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。故选D。11、B【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a 极上二氧化硫失电子为负极，b 上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的

28、正极b 相连的电极c 为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5,d 为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析。【题目详解】A.电极a 为负极，电极b 为正极，正极发生还原反应，O2+4e+4H+=2H2O,电解液是硫酸，不能出现氢氧根离子，故 A 错误；B.依据电子转移数相同可知，甲装置的a 电极的电极反应式:SO2-2e+2H2O=4H+SO42,b 电极的电极反应为C)2+4e-+4H+=2H 2O,总反应为2so2+Ch+2H2O=2H2so4,可知消耗Imol二氧化硫时，甲中每消耗I mol SO2,a 电极附近溶液H+增加2 m o l,故 B 正确；C.c是阳极，d 是阴极，阳

29、极上N2O4放电生成N2O5,电极反应为N2O2e+2HNC)3=2N2O5+2H+,故 C 错误；D.依据电子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式：SO2-2e-2H2O=4H+SO4*,可知电子转移数为2moM时，生 成 Imol硫酸，乙装置中阳极N2Ch-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,转移电子的物质的量为2moM时，生成2moi五氧化二氮，转移相同电子数时，生成硫酸和五氧化二氮的物质的量为1:2,故 D 错误；答案选B。12、C【题目详解】A.题中未说明是否为标况条件，故无法使用Vm=22.4mol/L进行相关计算，A 错误；B.根据物料守恒，该溶液中有n(Na+)=n(S

30、O32-)+n(HSO3-)+n(H2so3),则溶液中Na+的数目大于NA,B错误；占燃C.根据化学方程式C H+Z O zG C O z+Z H zO,该反应前后分子个数不变；标况下，22.4L的甲烷和氧气的混合气体的总物质的量为Im o l,所以该混合气体完全反应后，产物的分子总数一定为NA,C 正确；D.D2O分子的质子数和中子数均为为1 0,故 lOgDzO所含的质子数和中子数都为5NA,D 错误；故选C。13、B【答案解析】A.根据图分析可知，b 点导电能力最强，故 b 点溶液中的离子浓度最大，故 A错误；B.根据起点 PH=3,Ka=c(H*)c(R-)/c(HR)=(IO-3)

31、70.l=10-5,代入 一 9,故 B 正确；C.a 点是酸过量，抑制水的电离，b 点恰好中和，水解促进水的电离，故 C错误；D.d 点是NH4R 和 NH3 H2O 的混合物，它们物质的量浓度相等，故物料守恒：2c(R)+2C(HR)=C(NHH2O)+C(NH4+),电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=C(R)+C(OH),两式相加可得，2c(HR)+c(H+)+c(R-)=c(NHH2O)+c(OH-),故 D 错误；故选B。【答案点睛】溶液是显电中性的，即溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。14、C【题目详解】向所得溶液中加入0.5mol/L的 NaOH溶 液 1

32、L,溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNOj,n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/LxlL=0.5ml,沉淀为 Cu(OH)2,质量为 19.6g,其物质的量为：19 6gn o 7,=0.2m ol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=nCu(OH)2 ,所以反应后的溶液中98g/molnCu(NOj)2=nCu(OH)2=0.2mobA.设 Cu和 C112O的物质的量分别为xmol、ym ol,根据二者质量有64x+144y=13.6,根据铜元素守恒有x+2y=0.2,联立方程解得 x=0.L y=0.05,则:n(Cu)：n(CU2O)=0.1m

33、ol：0.05mol=2：1,故 A 错误；B.根据选项N 元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根据电子转移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以 3n(NO)=2x0.1mol+2x0.05mol,解得 n(NO)=0.1mol,根据 Na 元素可知n(NaNOa)=n(NaOH)=0.5mol/Lx 1 L=0.5mol,所以 n(HNO3)=n(NO)+n(NaNOs)=0.1 mol+0.5mol=0.6mol,所以原硝酸溶液的浓度为：丝坐=2.4mol/L,选 项 B 错误；0.25LC.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，部分氢氧化钠与硝酸铜

34、反应，部分氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2nCu ClNa+Al3+,故离子半径大小顺序为ghef,故 A 错误；B.x、z、d 对应的元素分别是H、N、O,三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故 B 错误；C.y、d、g 对应的元素分别是C、O、S,氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d 的氢化物，故 C 错误；D.z、d 对应的元素分别是N、O,zd2为 N O 2,则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应

35、方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,每消耗3 体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3,故 D 正确。答案选D18、A【答案解析】A.KC1是离子化合物，电子式：K+J q.1 ,A 正确；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2,B 错误；C.中子数为1 1 7,质子数为78的钳原子：C 错误；D.K+的结构示意图：，D 错误，答案选A。19、D【题目详解】A、新制饱和氯水中含有HC1O,HC1O不稳定，在光照条件下会发生分解：2HCK）驾 经 2HCI+O2T，浓硝酸在光照条件下会发生分解：4HNO3细 金 4NChT+2H2O+O2T，故 A 不符合题意；B、因为瓷生

36、娟中的Si（h 能与NaOH反应，故灼烧NaOH固体时不能使用瓷培烟，一般使用铁珀竭加热熔融NaOH,故 B 不符合题意；C、钠在空气燃烧，生成物为淡黄色固体过氧化钠，钠在氯气中燃烧，生成物为白色固体氯化钠，因钠元素的焰色反应为黄色，故钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，故 C 不符合题意；D、浓硫酸具有强酸性和强氧化性，但在常温下不与Cu反应，在加热条件下，与 Cu反应生成物为硫酸铜、二氧化硫、水，不会生成H 2,故 D 符合题意。20、D【答案解析】A.c（）=0 moM J的溶液中，与 CKT发生氧化还原反应不能共存，A 错误；B.使甲基橙变红色的溶液，溶液呈酸性，氢离子与HCO3-发生

37、反应不能共存，B 错误；CM+在溶液中呈蓝色，C 错误；D.由水电离产生的c（OH-）=lxl0*molL”的溶液，可能是酸性或碱性，对 Ba?*、K NCh，C无影响，D 正确。21、A【题目详解】A.陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故 A 选；B.纸张的主要成分为纤维素，为有机材料，故 B 不选；C.不锈钢的主要成分为铁，有无机金属材料，故 C 不选；D.蚕丝主要成分为蛋白质，为有机材料，故 D 不选。故答案选：Ao22、B【答案解析】A.木材纤维主要成分为纤维素，故 A 正确；B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3（h,故 B 错误；C

38、.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故 C 正确；D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故 D 正确；答案选B。二、非选择题（共 84分）2 3、HC三C”加成反应碳碳三键、滨原子COOHCOOH一定条隼H O O CCOOH保护苯环上的H BCHF(酚)羟基HOH2C-C=C-CH2OH端而*HOCH2CH2CH2CH2OH浓 H2sH2c=CHCH=CH2【答案解析】(1)分子量为2 6的克一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙快(C 2 H 2),结构简式为HC三CH。(2)反应进行的一定是题目给出的已知i ,该反应为用碳碳三键一端的H原子对

39、碳氧双键进行加成，得到快醇类化合物，所以反应的反应类型是加成反应。得到的B为 CHSC-CH2OH B与H B r发生取代得到(C)C H三C-C J h B r。(3)B与H B r发生取代得到(C)C H三C-C H z B r。C中含有的官能团为碳碳三键和溟原子。(4)D为苯的同系物，根据反应的生成物，D只能是对二甲苯(I)o所以反应为CHj(5)反应将溟原子水解，再酸化得到(E),与C H 3 I发生已知中的反应i i i得到 V OCH3，经高镒酸钾氧(6)化为(F),再与H I发生题目已知的反应i i,COOHCOOH得到0HCOOH(G).C和G发生取代得到(H),H发生加聚反应

40、得到最后产物，所以方程式为COOH(7)用高镒酸钾氧化甲基为竣基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应和，对酚羟基进行保护。(8)乙焕有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙烘结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息，一定选择乙焕和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为:HCHO uHC=CH 一二 HOHJC-C S C-C HIOH 一定条件 催化剂HOCH2cH2cH2cH20H浓 HzSOqHZC=CHCH=CH224、硝基、竣基 还原反应II2NCOOHOIIH3Cc OCH8 0 H 或CH,CCOOHNH2NH2【分析】A被酸性高镒酸钾溶液

41、氧化为B,B发生硝化反应(取代反应)生成C,C发生加氢还原反应生成D,D和IC1发生取代反应生成E,OHE和SOC12发生取代反应生成F,F和H ,N ()H 发生取代反应生成G，据此分析解答。(XX)II【题目详解】(1)中含氧官能团的名称为硝基、竣基;XI(2)C发生加氢还原反应生成D,则C-D的反应类型为还原反应;(3)E和SOCL发生取代反应生成F,E-F的反应中，可能只有一个竣基发生取代，得到有机副产物X,X的结构简式COOH为H2N(XXNI(4)H 是的同系物，说明分子结构中含有2 个较基和1个氨基；分子式为CioHuNCh,说明分子组成比IIjN COOH ICOOH；D 多

42、2 个碳原子；H 的同分异构体有多种，其中满足下列条件：属于3氨基酸，说明含有一/一8 HNH：能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上连接时 。或 Jr分子中有6 种不同化学环境的氢，说明分子结构有一定的对称性;应可生成 二,/L、，而 催化氧化可生成|，|一再和SOC12发生取代反应H3c-,；一NH HN/一四 CHO COOH COOH25、蒸馆烧瓶 SO2+CI2活 性 炭 SO2cL 吸收尾气CL、SO2,防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解 SO；+2H+=H2O+SO2T SO2CI2+4OH=2C1+SO4+2H2O【分析】由实

43、验装置图可知，装置A 为二氧化硫的制备装置，装置B 中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置F 为氯气制备装置，装置E 中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置D 中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装 置 C 中二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，其中仪器b 为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流，干燥管c 中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C 中导致磺酰氯水解。【题目详解】(1)由仪器结构特征可知，仪 器 a 为带有支管的蒸储烧瓶；故答案为：蒸储烧瓶；(2)C 中发生的反应为二氧化硫和氯气在在活性炭作用

44、下反应制取少量的磺酰氯，反应的化学方程式为SO2+CI2活 性 炭 SChCL,故答案为：SCh+CL活 性 炭 SChCL;(3)干燥管c 中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，因 SO2cL遇水易水解,则碱石灰还有吸收空气中的水蒸气，防止进入C 中导致磺酰氯水解的作用，故答案为：吸收尾气C12、SO 2,防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解；(4)装 置 A 是实验室制取二氧化硫的装置，发生的反应为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为 SO，+2H+=H2O+S(M，故答案为：SO3+2H+=H2O+SO2t；(

45、5)由题给信息可知，磺酰氯与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为s o2ch+4OH=2cr+so 4+2H2O,故答案为：SO2CI2+4OH=2cr+so；+2H2O。26、A D B E 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 除去CLO中的CL2CL+Na2co3=C12O+2NaCl+CO2(或 2cL+Na2cCh+HzORLO+ZNaCl+ZNaHCCh)制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 冷水 l.OOOmol/L【分析】根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3 混合通入含水8%的碳酸钠中制备C L O,并用水吸收CLO(不含C L

46、)制备次氯酸溶液，应先用装置A 制 备 C L,再通过装置D 除去混合气体中的HC1气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B,在装置B 中发生制备CLO的反应；然后将制取的CLO气体先通入装置C,以除去CL等杂质气体，最后通过装置E 制取次氯酸溶液，以此解答。【题目详解】(1)根据实验目的，将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备C L O,并用水吸收CLO(不含CL)制备次氯酸溶液，应先用装置A 制备C L,再通过装置D 除去混合气体中的HC1气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B,在装置B 中发生制备ChO的反应;然后将制取的C12O 气体先通入装置C,以除

47、去CL等杂质气体，最后通过装置E 制取次氯酸溶液，装置连接顺序为：A DTB C E,故答案为：A；D；B；E；(2)多孔球泡和搅拌棒均能使反应物充分接触，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；装置B 中生成CLO的同时还会有多余的CL逸出，而 CL是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，因此此处装置C 使用足量的四氯化碳将CL吸收，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；除去CbO中的C12；(3)已知空气不参与反应，则制取CLO以 CL和 Na2cCh为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0 价变为+1价和T价，反应的化学方程式为：2CL+Na2cO3=CLO

48、+2NaCl+CO2(或 2CL+Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3),故答案为：2Ch+Na2cO3=C12O+2NaCl+CO2(或 2CL+Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3);(4)CLO与水反应的化学方程式为：C12O+H2O=2HC1O,CL和水反应的化学方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O,ChO和水反应只生成HC1O且反应不可逆，氯气和水反应除了生成HC1O还生成H C L 并且反应可逆，所以用CLO与水反应制备次氯酸溶液相对于用氯气溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是用ChO与水反应制备次氯酸溶液时制得次氯酸溶液纯度较高、浓度也较

49、大，故答案为：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；(5)由题可知：CLO在 42以上会分解生成CL和 0 2,故为防止反应放热后温度过高导致CLO分解，装置B 需放在冷水中，故答案为：冷水；(6)10.00mL 0.80mol L-的 FeSOa溶液中，n(FeS04)=0.80mol/Lx0.01L=0.008mol,24.00mL0.050 OOmol L-的酸性KMnCh溶液中，n(KMn04)=0.050mol/Lx0.024L=0.0012mol,根据反应 MnO；+5Fe2+8H+=5Fe+Mn2+4H2O 可知，0.0012mol高钵酸钾消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.0012mo

50、lx5=0.006inol,则稀释后的lO.OOmLHClO溶液消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.008mol-0.006moi=0.002moL 根据反应 HClO+2Fe2+H+=2Fe3+C+H2O 可知，稀释后lO.OOmLHClO 溶液中 n(HCIO)=y x0.002mol=0.001mol,原 10mL 次氯酸溶液中100mL v 0.01 mol 皿公心、n(HC10)=0.001molx-=0.01m ol,其浓度为：-=1.000mol/L,故答案为：1.000mol/L,10mL 0.01 L27、1:5 Ch 1.2 2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)