2021年山东省潍坊市中考化学试卷（附答案）.pdf

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1、2021年山东省潍坊市中考化学试卷（附答案）注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1.天工开物对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是B.“淘洗铁砂”：铁 矿 石（主要成分为F e 2 O3）能溶于水C.“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D.“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢,2.下列实验操作正确的是3.2021年 3 月 2 2 日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是A.用废水浇灌农田以降低成本 B.使用无磷洗涤剂减少水体污染C.利用活性炭可以软化硬水 D.经自来水厂处理后的生活用水是纯净

2、物4.“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到 2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是A.鼓励民众植树造林 B.加大煤和石油的使用C.培育氢燃料电池汽车产业 D.循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质5.一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾中所起的作用是（）A.提供可燃物 B.提供氧气C.降低可燃物的着火点 D.使可燃物的温度达到着火点6.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液7.2021年 4 月

3、19 U 中国科学报 报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214,铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是 238.0 214.0 MA.铀-214的中子数为146 B.铀-238原子的核外电子数为92C.铀-238与铀-214属于同种元素 D.铀-238原子的质量大于铀-2148.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素B.碱溶液的pH大于7,因为碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于碱C.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在

4、空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀试卷第2页，总11页9.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是HCH C 0 H zOA.过氧乙酸化学式为C 2 H 4 O 3,属于有机物B.过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的C.过氧乙酸显酸性，可以滴加酚髓进行检验D.过氧乙酸中碳元素的质量分数最大1 1.2 0 2 1 年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（C H 3 O H,常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是A.铁为该反应的催化剂 B.该过程中，C H 发生还原反应C.生成C H 3 0 H 过程中，分子数目减少 D.将甲烷转化为甲醇有利于储存

5、和运输1 2.2 0 2 1 年 化学教育第 3 期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是A.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜高温C.加热炭粉过程中发生反应CC)2+C 2 c oD.气球可防止有害气体外逸，污染空气1 3.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的基本类型是中和反应 B.P点所示溶液中的溶质为N a O HC.n点表示的溶液中的微粒只有N a+和C L D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中1 4

6、.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A.tC时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t 2 时，物质a的1 0 0 g饱和溶液中含有2 5g物质aC.t 2 时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t/C,溶质质量分数关系是b a=cD.t 2 时向50 g水中加入1 5g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g1 5.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去粗盐水中的M g2+、Ca2+.s o，得到精盐水依次加入过量的N a 2 c Ch溶液、B a CL溶液、N a O H溶液，充分反应后过滤B鉴别 Ca CCh、N a O H、N a CKN

7、H4 N O 3四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况C除去氧化钙中的碳酸钙高温煨烧试卷第4页，总11页D区分棉纤维、涤纶、羊毛线点燃，观察现象并闻气味A.A B.B C.C D.D1 6.将一定量的铝粉投入到含溶质为M g(N 03)2、Cu (N O 3)2、A gN Ch的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是A.滤渣中一定有A g、Cu B.滤渣中一定有A g,可能有C u,没有M gC.滤液中一定没有 Cu (N O 3)2、A gN Ch D.滤液中一定有 A 1(N O 3)3、M g(N 0 3)1 7.某兴趣小组用如下装置(夹持仪器

8、省略)制取纯净、干燥的氢气，并还原CO 2 C3(提供试剂有：A gN Ch溶液、N a O H溶液、浓硫酸)。下列说法不正确的是A.装置内的导管应为进气管长，出气管短B.实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热C.装置、中依次盛装N a O H溶液、A gN Ch溶液、浓硫酸D.生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HC1中氢元素质量相等1 8.向盛有Cu S O 4和H2 s o4混合溶液的烧杯中，逐滴加入N a O H溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随N a O H溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A.乙代表溶质质量B.Q点溶液中溶质为N a 2 s CUC.0-P过程反

9、应的化学方程式为2 N a O H+H2 s C)4=N a 2 s o4+2 H?OD.原溶液中CuSCU和 H2s04质量相等1 9.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“一”表示物质间的转化），已知AM 是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是A.F 的化学式为HC1,D 的名称是氯化钠B.D-C 反应的现象是固体溶解，有气泡冒出C.A 常用作干燥剂，A-B 的过程放出大量的热D.若 E 溶液中混有少量B,可加适量F 溶液除去20.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：

10、丙的质量为5g,丁的质量为3g）,充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I 向左移动16格；刻度线 I 向左移动8 格；刻度线m 向左移动8 格。下列说法正确的是0 16 18 23 26ID I-用 4 4A.该反应是化合反应 B.丙一定是催化剂C.反应后丁的质量为8gD.反应生成的乙和丁的质量比为1 ：1二、填空题21.本草纲目记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每 100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：营养成分水糖类X脂肪钾、钙、锌、铁维生素.质量84.8g10.3g0.7g0.6g187.4mg62.2mg.（1

11、）表 中“X”是 指 六 大 营 养 素 中 的；杨桃中的葡萄糖（C6Hl2。6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（2）表 中 列 出 的 属 于 人 体 中 必 需 的 微 量 元 素 是。试卷第6页，总11页（3）经测定杨桃A的 p H=1.3 5,杨桃B的 p H=1.8 1,其 中 酸 性 较 强 的 杨 桃 是（填“A”或“B”）。（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起（填字母序号）。A.坏血病 B.氟骨病 C.甲状腺肿大 D.夜盲症（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施（填“氮”“磷”或“钾”）肥。2

12、2.2 0 20-20 21年中国成功“追星逐月”。（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂S T S O 颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对 该 制 氢 反 应 描 述 正 确 的 是 （填字母序号）。A.太阳能转化为化学能B.产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小C.反应过程中分子种类改变，原子种类不变D.产生的氢气与氧气体积之比为1：2（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由碑化线材料制成。如图是像、碑原子的结构示意图，x,请写出碑化钱的化学式_。镣（G a）砒（A s）（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（L i O H）的过滤器

13、来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为。（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为F e T i C h）、辉 石（主要成分为C a Mg S i 2C 6）、橄榄石（主要成分为Mg F e S i C U）等，C a Mg S i 2C 6 的氧化物形式可表示为C a O-Mg O.2S i O 2,则 Mg F e S i C h的 氧 化 物 形 式 可 表 示 为。硫 酸 钛（T i （S O4）2）是制备钛的原料之一，工业上用F e T i C h与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变）,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。

14、23.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如 图 1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。新酸一盐 酸（盐酸）pH试纸图1请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”（2）图1中的现象是。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的（填“Fe2+”或“Fe3+”）,该反应的原理是利用了酸的（填序号“”“”“”或“”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H+O

15、H=H2。依此类推当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为。（5）图1中的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有（用符号表示）。三、流程题24.氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为NazBaOTOHq,杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：试卷第8页，总11页NaOH产液 氐s o,溶 军 日 Mg-积木 I-I 3,U C 里所-滤渣 母液|氏 0请完成下列问题：(1)粉 碎 硼 砂 的 目 的 是。(

16、2)操作A的名称是。(3)滤 渣 的 成 分 为 (填化学式)。(4)写出H 3 B O 3加热分解的化学方程式 o(5)“制硼”反应的化学方程式为 o四、实验题2 5.某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作时，当观察到 时，停止加热。(2)操 作 中 玻 璃 棒 的 作 用 是。(3)操作中有一处明显的错误，请 你 帮 他 们 指 出 来。图中错误改正后，粗盐提 纯 实 验 的 正 确 操 作 顺 序 为 (填操作示意图的序号)。实验二：乙同学用

17、提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码）。（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镜子和（填一种仪器名称）。（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正 确 的 操 作 是,如果称量时氯化钠和祛码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则 所 配 制 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数（填“大于”“等于”或“小于”）1 5%。（6）量水时应选择量筒的规格是 mL（填“1 0”“50”或“1 0 0”）。（反思拓展）（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原 因 可 能 是 （列举一条即可）。（8）海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液

18、的方法，原因是 o五、科学探究题2 6.过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：（查阅资料）a.过氧化铜（C u C h）为黄褐色固体b.H2O2+CU（O H）O=CUO2+2 H2O（实验过程）步骤一：制备氢氧化铜向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。分析实验过程，请完成下列问题：

19、（1）C u C h中 氧 元 素 的 化 合 价 为,请写出产生蓝色沉淀的化学方程式 o为验证该气体是否为氧气，可以使用_ _ _ _ _进行检验。（提出问题）气泡越来越快的原因是什么？（作出猜想）（2）小组成员作出如下猜想：猜 想I ：C u （O H）2作为催化剂加快H2 O 2分解产生。2；猜想1 1：C u C h作为催化剂加快H2O2分解产生C h;试卷第10页，总11页猜想III:（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生。2。（验证猜想）某同学立即否定猜想I、H,理由是。简述验证猜想n i正 确 的 实 验 方 案。（反思拓展）黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的

20、化学方程式为 o六、计算题2 7.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液,实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCL溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表中数据M的值为 o（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%

21、）。参考答案1.c【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故 A 错误；B、铁 矿 石（主要成分为FezCh）难溶于水，故 B错误；C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故 C 正确；D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故 D 错误。故选C。2.A【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验,直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故 A 正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的

22、木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故 B 错误；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 C 错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 D 错误。故选Ao3.B【详解】A、废水中含有大量的污染物，会污染土壤，不符合题意；B、使用无磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，减少 水华 现象的发生，保护水资源，符合题意；C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能软化硬水，不符合题意；D、自来水处理后的生活用水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，不符合题意。故选B。

23、4.B【详解】A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于 碳达峰 和 碳中和”，故 A 不符合题意；答案第1页，总14页B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于 碳达峰 和 碳中和 ，故 B 符合题意；C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰 和 碳中和”，故 C 不符合题意；D、循环利用C02制造合成燃料、尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰 和“碳中和”，故 D 不符合题意。故选B。5.D【详解】烟头可使可燃物的温度达到着火点，着火点是一个定值，不能被降低。故选D。6.C【详解】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未

24、发生化学变化，故 A 错误；B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故 B 错误：C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故 C 正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D 错误。故选C。7.A【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=9 2,元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122,符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子

25、数=原子的核外电子数=9 2,不符合题意；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，不符合题意；D、相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀-238的相对原子质量为2 3 8,铀-214的相对答案第2页，总14页原子质量为2 1 4,故铀-2 3 8 原子的质量大于铀-2 1 4,不符合题意。故选A o8.A【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故 A正确；B、碱性溶液的p H 大于7,碳酸钠溶液的p H 大于7,但碳酸钠不属于碱，属于盐，故 B错误；C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油

26、污是因为油污能溶解在汽油中，故 C错误；D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故 D错误。故选A o9.C【分析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。【详解】A、图中阳离子是领离子，不是氢离子，不符合题意；B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。故选C。1 0.A【详解】A、由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，化学式为：C2 H4。3,过氧乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意；B、过氧乙酸由

27、过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H,O原子构成，不符合题意；C、过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酷试液变色，无法用无色酚醐试液检验，不符合题意；D、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：(1 2 x 2)：4：(1 6 x 3)=6:1:1 2,故氧元素的质量分数最大，不符合题意。答案第3页，总14页故选Ao11.B【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：Fe2CH4+O2=2C H3O H。【详解】A、在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂，选项说法正确；B、该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应，选项说法不正确；

28、C、由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，选项说法正确；D、甲烷是气体，甲醉是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确。故选B。12.B【详解】A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜，不符合题意；B、先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明一氧化碳还原氧化铜，符合题意；C、加热炭粉过程中，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为:rW i温C+CC)2=2 C O,不符合题意；D、二氧化

29、碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意。故选B。13.D【详解】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故A错误；B、P点所示溶液p H 7,观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故B错误；答案第4页，总14页C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n 点的溶液中的微粒有N a+、C 和 H?O ,故C 错误；D、观察溶液p H 变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故 D 正确。故选D。1 4.D【详解】A、t r C时 a、c 两物质溶解度

30、相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故 A错误；B、t 2 时，物质a 的溶解度是2 5 g,1 0 0 g 水中最多溶解物质a 的质量为2 5 g,所 以 1 0 0 g 饱和溶液中含有2 0 g 物质a,故 B 错误；C、t 2 C降温至口,由于c 的溶解度随温度降低而增大，c 的质量分数不变；a、b 溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t C 时 a、b 饱和溶液的质量分数与t 2 物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b a c,故 C 错误；D、t 2 时 b的溶解度为2 5 g,即该温度下1 0 0 g 水中最多

31、溶解b l 2.5 g,向 5 0 g 水中加入1 5 g物质b 充分搅拌，所得溶液质量一定小于6 5 g,故 D正确。故选D。1 5.A【详解】A、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙，可除去钙离子，加入过量的氯化钢，氯化钢能与硫酸根离子反应生成硫酸钢，可除去硫酸根离子，氯化钏能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁，除去镁离子，后面可加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化领无法除去，符合题意；B、加水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铉溶于水吸热，溶液温度降低，

32、现象不同，可以鉴别，不符合题意；C、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；D、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意。故选A o1 6.B答案第5页，总14页【分析】题干中几种金属的活动性顺序：M g A I (H)C u A g,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为M g (N O3)2、C u (N 03)2、A g N C h的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与

33、硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。【详解】A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有A g、C u,故A说法正确；B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有C u,故B说法错误；C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有C u (N O 3)2、A g N O3,故C说法正确；D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有A l (N O 3)3、M g (N O 3)2,故D说法正确。故选B。1 7.B【详解】A、为使氢气顺利排入中，装置内的导管应为

34、进气管长，出气管短，故A说法正确；B、实验结束，为防止C o再被氧化，应该先停止加热，再关闭恒压漏斗活塞，故B说法不正确；C、制取的氢气中混有H C 1和水，应先用N a O H溶液除去HCL再用A g N C h溶液检验H C 1是否完全除去，最后用浓硫酸除水，所以装置、中依次盛装N a O H溶液、A g N C h溶液、浓硫酸，故C说法正确：D、根据质量守恒定律，生成物H z O中氢元素的质量与参加反应的H C 1中氢元素质量相等,故D说法正确。故选B。1 8.D【分析】向盛有C u S C h和H 2 s C M混合溶液的烧杯中，逐滴加入N a O H溶液至过量，先发生的反应是：答案第

35、6页，总14页2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（后发生的反应是:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 J。【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故 A 说法正确；B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2so4,所以Q 点溶液中溶质为Na2sO4,故 B 说法正确；C、0-P 过程发生的是氢氧化钠

36、和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,故 C 说法正确；D、根据图像可知，CuSCU和 H2s04消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSCh和 H2s。4的质量比为：160:98=80:49,二者质量不相等，故 D 说法错误。故选D。19.C【分析】AM 是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G 中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G 为 FezCh;氧化铁可以转化为铁，则 H为 Fe,M 为铁盐；A 为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因 止 匕 A 为 Ca

37、O,B 为 Ca(0H)2：Ca(0H)2可以转化为N aO H,贝 ijE 为 N aO H,钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2cCh或氯化钠，Ca(0H)2可以转化为含钙元素(化合价是+2价)的 盐 如 CaCCh或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而 Na2c03可以转化为 CaCCh,则 C 是 CaC03,D 是 Na2co3。【详解】A、F 是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F 的化学式为HC1。根据分析D 为 Na2c0 3,不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A 不正确；B、D 为 Na2c03,C 是 CaCCh,D-C 的转化可以

38、通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B 不正确；C、A 是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应答案第7页，总14页是放热反应，因此ATB 的过程中放出大量的热，选项c正确；D、E为N a O H,B为C a（O H）2,若N a O H溶液中混有少量C a（O H）2,如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符 合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。故选C。2 0 .D【分析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表:【详解】物质甲乙丙T反

39、应 前（g）1 6253反 应 后（g）01 051 1发生变化的量（g）1 6808A、根据分析，反应中甲物质的质量减少1 6 g,乙物质的质量增加8 g,丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8 g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符 合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不正确；C、反应中生成丁的质量为8 g,反应前丁的质量为3 g,因此反应后丁的质量为1 1 g,选项C不正确；D、该反

40、应中生成的乙和丁质量都是8 g,因此反应生成的乙和丁的质量比为：8 g :8 g=1 ：1,选项D正确。故选D。酶2 1.蛋白质 C6H1 2O6+6 O2=6CO2+6 H2O 锌、铁（或 Z n、F e）A D 磷【详解】（1）六大营养素是指：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表中已标明水、糖类、油 脂（即表中的脂肪）、无 机 盐（钾、钙、锌、铁存在于其中）和维生素，因此表中“X”是指六大营养素中的蛋白质；葡 萄 糖（C 6 H l 2。6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳答案第8页，总14页酶和水，该反应的化学方程式是：C6HI2O6+6O2=6 C O2+6H2O,(2)表中

41、列出的钾和钙属于常量元素，属于人体中必需的微量元素是：锌、铁(或 Zn、Fe)0(3)溶液的pH越小酸性越强，杨桃A 的 pH=L35,杨桃B 的 pH=1.81,1.35 (+4)+(-2)x 3=0,y=+2,F e Ti C h可表示为：F e O Ti O2,故F e Ti C h与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O23.偏大 溶液变红 F e2+N a SO：Ag+Cl=AgClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H+【详解】(1)如用湿润的p H试纸测定盐酸的p H,盐酸被

42、稀释，酸性减弱，故结果会偏大；(2)紫色石蕊试液遇酸变红，故 图1中的现象是溶液变红；(3)使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的F e2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了的化学性质；(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：N a S0；当 图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是 Ag+C/-=AgC/J；(5)图1中的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O；(6)

43、盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。2 4.增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 过滤 F e(O H)3A8502H3BO3=3H2O+B2O3 3Mg+B2O3=3M gO+2B【详解】(1)粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；(2)操作A实现了固液分离，是过滤；(3)硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故答案第10页，总14页滤渣为：F e（0 H）3；（4）由图可知，H 3 B O 3 受热分解生成水和B 2 O 3,该反应的化学方程式为:A2H3BO3=3H2O+B2O3；（5）“制硼”反应为镁和B 2

44、 O 3 在 85 0 条件下反应生成硼和氧化镁,该反应的化学方程式为:3Mg+B2O33 M g O+2 Bo2 5.大部分固体析出 搅拌、加速溶解 缺少玻璃棒引流 胶头滴管 继续添加氯化钠至天平平衡 小于 1 0 0 量取水时，仰视读数（合理即可）氯化钠的溶解度受温度影响不大【详解】实验一：（1）操作为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；（2）操作是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；（3）操作是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为

45、：；实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称 量（托盘天平、药匙、镒子）、量 取（量筒、胶头滴管）、溶 解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；如果称量时氯化钠和祛码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=祛码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于1 5%；（6）配 制 1 0 0 g 溶质质量分数为1 5%的氯化钠溶液,所需水的质量为：1 0 0 g x（l-1 5%）=8 5 g,即 8

46、5 m L,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是1 0 0 m L；反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。答案第11页，总 14页26.-1 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 i +Na2SO4带火星的木条 CuO 一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀，也无气泡产生，后生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增多，产生气泡越来越快 取两

47、支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解CUO2+H2O2=CUO+O2 个 +H,O【详解】(1)过氧化铜中铜元素显+2价，设氧元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)+2x=0,x=-l；产生蓝色沉淀是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 J+Na2SO4；氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行检验，带火星的木条复燃，

48、说明是氧气；作出猜想：过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，氢氧化铜和过氧化氢混合后，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，黄褐色沉淀为过氧化铜，黑色沉淀应为氧化铜，故可能是CuO作为催化剂加快过氧化氢分解；验证猜想：根据实验现象，一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀后，也无气泡产生，后黑色沉淀产生后，才产生气泡，随着黑色沉淀的增多，气泡越来越快，说明猜想I、II不正确；取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管,产生大量气泡，能使带火星的

49、木条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解；反思拓展：黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡，是因为过氧化铜和过氧化氢反应生成氧化铜和氧气，由于反应物中含氢元素，故还有水生成，该反应的化学方程式为：CUO2+H2O2=CUO+O2 T+H2O27.(1)172答案第12页，总14页生成沉淀的质量g（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为zCaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl106 1001Igz 9g106 1Igz=z86.7%100 9g答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。【详解】（1）由表中数据可知，第 1 次加入2

50、0g氯化钙，产 生 120g-ll8g=2g沉 淀;第 2 次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第 3 次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第 5 次加入20g氯化钙，共产生200g-191g=9g沉淀，说明第5 次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为xCaCl,+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl111 10020gx 2g111WO20gxx=ll.l%设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y答案第13页，总14页Ca