2022-2023学年天津师大附属实验中学九年级（上）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022-2023学年天津师大附属实验中学九年级（上）期末化学试卷1.下列变化属于化学变化的是（）A.燃放烟花 B.湿衣晾干C.酒精挥发D.榨取果汁2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气 B.液氧 C.海水D.生铁3.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（）A.可回收物 B.餐厨垃圾C.有害垃圾 D.其它垃圾4.下列实验操作正确的是（）A.原子序数为92B.质子数为92C.属于非金属元素D.相对原子质量为238.06.绿色消毒剂高铁酸钠，其化学式是可。2酷。4,Na2e04中铁元素的化合价为（）A.+2B.+6C.-6D.+37.下列对实验现

2、象描述不正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体C.碳在空气中完全燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟8.下列说法不正确的是（）A.地壳中元素含量由高到低：0、S i,Al、F eB.可燃物的着火点由高到低：红磷、白磷C.2 0 时，钙的化合物在水中的溶解度由大到小：C C 1 C O 3、C a（0“）2D.空气中主要气体的体积分数由大到小：电、。2、C029.维生素。6%。6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（）A.维生素C中C、H、0三

3、种元素的质量比为9：1：1 2B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C.维生素C的相对分子质量为1 7 6 gD.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%1 0 .下列叙述中正确的个数是（）化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化人类利用的能量都是通过化学反应获得的石油是一种化工产品可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸化学反应过程中都会发生放热现象.A.1个 B.2个 C.3个 D.4个1 1 .下列说法中正确的是（）A.蜡烛火焰的外焰温度最高B.炒菜时油锅着火可用水扑灭C.铁强化酱油中的铁指的是铁元素D.将干燥的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛中含有

4、氢元素和氧元素1 2 .除去下列物质中杂质的方法，正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACuFe足量硝酸银溶液、过滤、洗涤Bco2CO点燃CCaC%溶液稀盐酸加入过量碳酸钙、过滤DNaClCaCO3加足量的水，过滤，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D1 3.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：N H3+C02+NaCl+X =N aHCO3 I+N H4Cl,2 NaHCO3 A Na2CO3+C02 1+2。,下列说法错误的是（）A.X 的化学式为“2。B.N aH C4受热易分解C.C02和Na2CC3中碳元素的化合价不同D.NC1HCO3分解产生的CO?可以回收再利用14.推理是

5、化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液中溶质质量分数不一定增大B.同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一壶水15.将一定量的铝粉加入含Mg（N03）2、Cn（N03）2、铀可。3的溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列说法错误的是（）A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤渣中一定有A g,可能有C u,没有MgC.滤液中一定没有圆（/。3）2、AgNO3D.滤液中一定有Mg（NO3）2、皿（据。3）2、攸。3）316.化学与生活息息相关，现有以下

6、常见的物质：金刚石氮气二氧化碳不锈钢覆气甲烷，选择适当物质填空（填序号）。（1）可 用 于 制 作 干 冰 的 是；（2）可 用 于 制 作 炊 具 的 是；(3)天 然 存 在 的 最 硬 的 物 质 是；(4)可 用 作 电 光 源；(5)焊 接 金 属 时 常 用 作 保 护 气 的 是；(6)天 然 气 的 主 要 成 分 是。17.如图为元素周期表的一部分，请按要求填空。族周荫、I ADAIDAIVAVAVIAWA023 Li锂6.9414 Be镀9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 0氧16.009 F氟19.0010 Ne20.18311 Na钠22

7、.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si琏28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氤39.95(1)1869年，(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。A.张青莲B.拉瓦锡C.门捷列夫(2)原子序数为8的元素是氧元素，相 对 原 子 质 量 为；在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。(3)位于同一主族的氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。(4)由 氯 和 镁 两 种 元 素 组 成 的 化 合 物 氯 化 镁 的 化 学 式 为。(5)用 表 示 一 个 氢 原 子，“8 8”表 示(填 字 母)

8、。A.2HB.4HC.H2D.2“218.水是人类宝贵的自然资源。(1)最 常 用 的 溶 剂。(写化学式)(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。(3)下列净化水的单一操作中，相 对 净 化 程 度 较 高 的 是(填 字 母)。A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸储(4)在水的电解实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是(填化学式)。(5)如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g)。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.73636.637.338.439.8KNO313.332641101692460 时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的

9、溶解度(填“”、=”或)。20 时，氯 化 钠 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为(结 果 保 留 至 0.1%)。80 时，134.5g硝酸钾饱和溶液冷却到20 时，所得溶液的质量 g。下列有关说法正确的是 oA.40 时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大B.KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体C.从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20 4019.完成下列化学方程式：(1)碳 在 氧 气 中 完 全 燃 烧：(2)铁 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应；(3)锌和稀硫酸溶液反应 o20.人类的生产、生活离不开金属。(1)下

10、列金属制品中，利 用 金 属 导 热 性 的 是(填 字 母)。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅(2)下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜 三 种 金 属 活 动 性 顺 序 的 是(填 字 母)。A.Zn、Cu、FeS04溶液B.Fe、Cu、ZTIS/溶液C.Cu、Z71SO4溶液、FeS04溶液D.Fe、Z n S/溶液、CuSO4溶液(3)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，反应后溶液中溶质是氢氧化钠。由此推断，钠 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用 化 学 方 程 式 表 示 其 原 因。(5)将某稀

11、硫酸分成两等份，分别向其中加入等质量的锌粉或铁粉，反应结束后铁、锌均剩余，反应后生成氢气的质量分别为ag和 b g,则 a 和 b 的 关 系 是(填 字 母)。A.a bD.无法判断2 1.A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，C是目前世界年产量最高的金属，化合物 F中含有金属元素、氮元素和氧元素，该金属元素，其组成的金属单质的导电性、导热性最好。A、B常温下是气体，A可以供给呼吸，B可以用来做燃料也可以冶炼金属(图中表示两种物质能反应，“一”表示一种物质能转化成另一种物质。部分生成物、反应物和反应条件

12、已省略)。请回答下列问题.(1)4 的化学式为 o(2)写出相关的化学方程式：8 +D；E +F；A +B。22.根据下列实验装置，回答问题:(2)若用高镭酸钾制取纯净的氧气，应 选 用 的 制 取 并 收 集 装 置 是(填 序 号)，反应的化学 方 程 式 为，所选发生装置中试管口处还缺少。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反 应 原 理 是(用 化 学 方 程 式 表 示)，若用装置F 收集，则 二 氧 化 碳 需 从(填“甲”或“乙”)端通入。23.某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制。需称取氢氧化钠 g

13、o用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A.调节游码B.添加祛码C.增加适量氢氧化钠固体D.减少适量氢氧化钠固体若该同学量取水时是仰视读数，则 所 配 制 的 氢 氧 化 钠 溶 液 溶 质 质 量 分 数 会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。需25%的氢氧化钠溶液 g；该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还 需 要 的 仪 器 是。(3)在混匀步骤中，此 处 玻 璃 棒 的 作 用 是。24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)煤、石油、天然气都是化石燃料，他 们 都

14、属 于(“可再生”或“不可再生”)能源。(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后生成物溶于雨水会形成 为减少环境污染，我国已推广使用无烟煤。(3)乙醇汽油通常是在汽油中加入10%的乙醇配成。写出乙醇(。2%。4)燃烧的方程式(4)现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则 滤 渣 的 质 量 可 能 是(填字母)。A.18gB.32gC.36gD.48g25.工业上用480t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此回答有关物质的质

15、量。(1)尸 02。3的 相 对 分 子 质 量 是；(2)480t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是 t；(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁 to2 6.实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g,加 入100g稀硫酸中,恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算：(1)原混合物中镁粉的质量为多少？(2)原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？(3)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？(结果保留至0.1%)答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、燃放烟花是物质与氧气发生剧烈的反应，属于化学变化，故 A 正确；B、湿衣晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，故 B 错；C、酒精挥发是由液态变为气态，只

16、是状态发生了变化，属于物理变化，故 C 错；D、榨取果汁只是将其汁液提取出来，属于物理变化，故 D 错.故选A本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化.搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.2.【答案】B【解析】解：A、洁净的空气也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、液氧属于纯净物中的单质，故选项正确；C、海水中有氯化钠、氯化镁等物质，属

17、于混合物，故选项错误；D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；故选B物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切.要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用.本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.3.【答案】A【解析】【分析】本题考查垃圾的分类，掌握常见垃圾所属类别是解题关键。【解答】根据生活常识可知，

18、易拉罐属于可回收物。故选A。4.【答案】C【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

19、故选：CoA、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=9 2,故 A 说法正确；B、根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=9 2,故 B 说法正确；C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知铀属于金属元素，

20、故 C 说法错误；D、根据元素周期表中所提供的信息：相对原子质量为238.0,故 D 说法正确；故选：Co根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=9 2,相对原子质量为238.0,及根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；进行解答.本题考查学生根据元素周期表中所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力.6.【答案】B【解析】解：在NazFeO,中，Na元素的化合价为+1价，。元素的化合价为-2 价，设该化合物中Fe元素的化合价为X,由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0,则(+1)x 2+x+(-2)X4=0.解得x=+6。故选

21、：Bo根据高铁酸钠的化学式为N azFeO*利用Na、0 元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0 来解答.本题考查元素化合价的计算，学生应学会利用化学式、常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答.7.【答案】B【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。C、碳在空气中完全燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确。故选：BoA、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。C、根据碳在空气中燃烧的现象进行分

22、析判断。D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。8.【答案】C【解析】解：A、地壳中元素含量由高到低：0、Si、Al、F e,故选项说法正确。B、红磷的着火点是240。，白磷的着火点是4(T C,着火点由高到低：红磷、白磷，故选项说法正确。C、碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,20 时，钙的化合物在水中的溶解度由大到小:Ca(0H)2、CaC03,故选项说法不正确。D、空气中主要气体的体积分数由大到小：&、。2、C02,故选项说法正确。故选：CoA、根据地壳中元素含量大小来分析；B、根

23、据红磷的着火点是240。，白磷的着火点是4(TC来分析；C、根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水来分析；D、根据空气中主要气体的体积分数来分析。本题考查的知识点较多但难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。9【答案】C【解析】解：4维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(1 2 x 6)：(1 X 8)：(1 6 X 6)=9：1：1 2,故选项说法正确。B.1 个维生素C分子由6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的，故选项说法正确。C.相对分子质量的单位不是“g”而 是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。D.维生素C中氢元素的质量分数为-黑+6x16*1%=%，故选

24、项说法正确。故选：C oA.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析判断。B.根 据 1 个维生素C分子分子的构成，进行分析判断。C.根据相对分子质量的单位来分析。D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。1 0 .【答案】A【解析】解：化学反应过程中一定伴随能量的变化，说法正确；人类利用的能量大多是通过化学反应获得的，但不是全部，如太阳能.错误；石油是一种自然形成的物质，不是化工产品.错误；可燃物不一定会发生爆炸，可燃物在有限的空间内剧烈燃烧，才有可能爆炸，错误

25、；化学反应过程中不一定都放热，也有吸收热量的，如高镒酸钾受热分解就是吸收热量，错误.故选4化学变化产生新物质的同时伴随着能量的吸收和释放.燃烧一定放热量，缓慢氧化和金属与酸的反应也放出热量，给物质加热的反应是吸热反应，石油是一种自然形成的物质.化学反应伴随着能量的变化，可通过反例说明结论的错误，这种方法往往要比分析论证更快捷1 1 .【答案】A C【解析】解：A、蜡烛火焰的外焰温度最高，故说法正确；B、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，不能用水扑灭，故错说法误；C、铁强化酱油中的铁指的是铁元素，故说法正确。D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素。但不能说明蜡烛中含有

26、氧元素，氧元素有可能来自于空气中，故说法错误。故选：A C。A、根据蜡烛火焰的外焰温度最高分析判断；B、根据灭火的原理分析判断；C、根据元素的有关知识来分析；D、根据质量守恒定律可以判断物质的元素组成。此题难度不大，掌握灭火的原理、元素的知识以及通过实验探究物质的组成的方法等即可顺利解答.12.【答案】CD【解析】解：A、Fe、Cu均能与足量硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、HC1能与过

27、量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaCl易溶于水，CaC03难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选：CD。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确

28、解题的关键。13.【答案】C【解析】【分析】本题难度不大，理解侯氏制碱法的原理，掌握质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。【解答】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则 X 的化学式为心。，故选项说法正确。B、由2Na，CO32N azC g+（?。2 T+“2。可知，血”。3受热易分解，故选项说法正确。C、CO?和Na2c。3中碳元素的化合价均为+4价，故选项说法错误。D、NaHCOs分解产生的CO?可以作第一个反应的反应物，可以回收再利用，故选项说法正确。故选：Co14.【答案】AB【解析】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液的

29、组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项推理正确。B、同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故选项推理正确。C、在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项推理错误。故选：AB。A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。B、根据同一温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，进行分析判断。C、根据化合价的原则，进行分析判断。D、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与

30、方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。1 5.【答案】A C【解析】解：A、由分析可知，滤渣中一定有Ag,可能有Cu,故选项说法错误。B、由分析可知，滤渣中一定有Ag,可能有Cu,没有Mg,故选项说法正确。C、滤液呈蓝色，则滤液中一定有C a(N 0 3)2，可能有4 g N 0 3，故选项说法错误。D、由分析可知，滤液中一定有M g(N O 3)2、。比3。3)2、Al(NO3)3,故选项说法正确。故选：A C o铝的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将一定量的铝粉加入含M g(N 0 3 C a(N O 3)2、AgNO3J溶液中，铝先与4 g N 0 3反应生成硝酸铝和银，4 g N 0

31、3反应完后，若还有铝粉剩余，铝才能与。(7。3)2反应生成硝酸铝和铜；充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则溶液中一定有Q t(N 0 3)2，铝粉完全反应；此时有三种情况：铝粉和部分硝酸银反应就己经反应完了，则溶液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁和生成的硝酸铝，滤渣中只有银；铝粉和硝酸银恰好完全反应，则溶液中有硝酸铜、硝酸镁和生成的硝酸铝，滤渣中只有银；铝粉将硝酸银反应完后，和部分硝酸铜反应，则溶液中有硝酸铜、硝酸镁和生成的硝酸铝，滤渣中有银和铜：据此分析即可。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 6.【答案】【解析】解：(1)干冰是固态

32、二氧化碳的俗称，因此二氧化碳可用于制作干冰；故答案为：;(2)不锈钢具有导热性，可用于制作炊具；故答案为：；(3)天然存在的最硬的物质是金刚石；故答案为：；(4)筑气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，因此可用作电光源；故答案为：；(5)氮气的化学性质较稳定，因此焊接金属时常用作保护气；故答案为：；(6)天然气的主要成分是甲烷；故答案为：。物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。1 7.【答案】C 1 6.0 0得 到 最 外 层 电 子 数MgCl2 D【解析】解：(1)1

33、86 9年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选C；(2)根据元素周期表提供的信息可知，原子序数为8的元素是氧元素，相对原子质量为1 6.0 0；氧原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；(3)元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，位于同一主族的氮元素和磷元素的化学性质相似,是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同；(4)由氯和镁两种元素组成的化合物氯化镁，镁元素为+2价，氯元素为-1价，根据化合价法则推知氯化镁的化学式为M g C%;(5)4 2表示2个氢原子，不能表示氢分子，不符合题意；B.4 H表示4个氢原子，不能表示氢分子，不符合题意；C.也表 示1个氢分子，不能表示

34、2个氢分子，不符合题意；D.2“2表示2个氢分子，符合题意；故选：D；故答案为：(1)C；(2)1 6.0 0；得到；(3)最外层电子数；(4)M g C 5(5)D。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。1 8.【答案】七。煮 沸。2 2 6.5%6 6 c【解析】解：(1)最常用的溶剂水，化学式为为。：(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀，氢氧化镁沉淀的

35、形式从水中析出，从而较低水的硬度；因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；(3)4静置沉淀，是在重力作用下，水中较大的、重的不溶物下沉；B.吸附沉淀即化学沉降，是利用明矶在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集沉淀；C.蒸储是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，再被冷凝成液态的水，得到的蒸储水为纯净物；结合以上分析可知相对净化程度较高的是蒸储，故选C；(4)在水的电解实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；(5)根据表中提供信息，0时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度；根据表中提供信息，20时，氯化钠的溶解度为3 6 g,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为二孔 x 100%26.5%；10

36、0g+36g80时，硝酸钾的溶解度为169g,即269g饱和溶液中含有硝酸钾溶质169g,则134.5g饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾溶质的质量为84.5g,即该溶液中含有溶剂水为134.5g-84.5g=50g；20时，硝酸钾的溶解度为32g；即100g水中溶解硝酸钾质量为3 2 g,则50g水中溶解硝酸钾质量为1 6 g,因此134.5g硝酸钾饱和溶液冷却到20时，所得溶液的质量50g+16g=66g；A硝酸钾和氯化钠溶液的状态不知道，无法判断溶质质量分数的大小，故错误；B.饱和溶液是不能再溶解某种溶质的溶液，但是还能继续溶解其它溶质，KNO3饱和溶液中可以再溶解NaCl固体，故错误；C.氯化

37、钠在2 0-4 0之间，溶解度在3 6 g-3 6.6 g,硝酸钾在20-40之间，溶解度在31.6g-6 3.9 g,曲线会出现交叉，故正确；故选：Co故答案为:(1)也。；(2)煮沸；C;(4)。2；(5)；26.5%；66；C。(1)最常用的溶剂水，据此写出水的化学式；(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀，氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而较低水的硬度没据此分析；(3)根据静置沉淀、吸附沉淀、蒸播的原理进行分析；(4)在水的电解实验中，与直流电源正极相连的一极产生氧气，据此回答；(5)根据表中提供信息进行比较分析：根据饱和溶液中，溶 质 的 质 量 分 数=嬴 x 10

38、0%进行计算：首先找出80时、20时的硝酸钾的溶解度；根据饱和溶液中溶质质量与溶液的质量关系列式进行计算；根据表格提供的信息进行分析。本题考查了溶质质量分数的计算、电解水实验、水的净化、硬水与软水、晶体与结晶的现象等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。点壁19.【答案】C+02 C02 Fe+CuSO4=FeS04+CuZn+H2SO4=ZnS04+H2 T点燃【解析】解：(1)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+02二。2。(2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu.(3)锌和稀硫酸溶液反应生成硫酸锌溶液和氢气,反应

39、的化学方程式为Zn+H2sO4=ZnS04+H2上故答案为：学(1)C+O2 co2；(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu；(3)Zn+H2SO4=ZnS04+H2首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20.【答案】CAD2Na+2H2O=H2 T +2NaOH4Al+302=2Al2O3 B【解析】解：(1)铜制火锅是利用了金属铜的导热性，故填：C。(2)4、锌会与硫酸亚铁反应

40、，铜不会与硫酸亚铁反应，可以验证金属活动性顺序，故选项正确；B、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证金属活动性顺序，故选项错误；C、铜不会与硫酸锌、硫酸亚铁反应，不能验证金属活动性顺序，故选项错误；D、铁会与硫酸铜反应，不会与硫酸锌反应，可以验证金属活动性顺序，故选项正确；故填：ADo(3)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，则该气体是氢气，反应后溶液中溶质是氢氧化钠。由此推断，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=W2 T +2NaOH.(4)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方

41、程式为：4AI+3。2=24%。3。(5)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入等质量的锌粉或铁粉，反应结束后铁、锌均剩余，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余,相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即a =b.故填：B o故答案为：C;(2)4 0;(3)2 N a +2 H 2。=H2 T+2 N a O H；(4)4 4+3。2 =2 Al203；(5)8。(1)根据金属的物理性质和用途来分析；(2)根据金属的活动性及其验证方法来分析；(3)根据金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠来分析；(4)根据铝和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝保护膜来分析；(5)根据金属与酸的反应，酸全部参加反应

42、，金属与有剩余，生成的氢气全部来自于酸来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 1.【答案】。2 co+C u O-C u +C02 Cu+2 AgNO3=2 Ag+C u(W O3)2 2 C0+O2-2 CO2【解析】解：(1)由分析可知，A是氧气，化学式为：。2。(2)B +。的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CE +F 的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：C u+2 AgNO3=2 Ag+C U(N O 3)2；4 +B 的反应是一

43、氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2 C0+菽燃。2 2 C。2 o故答案为：(1)。2；A(2)Q)C 0 +CuO-Cu+C Cu+2 AgNO3=2 Ag+C u(W 03)2；点燃 2 C 0 +02 2C02OA、B、C、D、E、F 分别表示初中化学常见的六种物质。C是目前年产量最高的金属，则 C是铁：化合物F中含有金属元素、氮元素和氧元素，该金属元素组成的金属单质的导电性、导热性最好，则F是硝酸银；D为黑色粉末，E为金属单质，D与E能相互转化，E能硝酸银反应，铁能转化为E,则D是氧化铜，E是铜；A可以供给呼吸，则A是氧气；B可以用来做燃料也可以冶炼金属，B

44、分别能转化成铁和铜，B能与氧化铜反应，则B是一氧化碳；将推出的物质代入转化关系验证，符合题意。本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22.【答案】试管 AC2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02 T一团棉花 CaCO?+2HCI=CaCl2+H20+C02 T 甲【解析】解:(l)a是试管。故答案为：试管。(2)若用高锯酸钾制取纯净的氧气，应选用的制取并收集装置是4(反应物是固体，需要加热)C(因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水

45、法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净)，反应的化学方程式为2KM/104二/用九。4+MnO2+02 T,所选发生装置中试管口处还缺少一团棉花。故答案为：AC；2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02 T；一团棉花。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理是CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 T,若用装置F收集，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳需从甲端通入。故答案为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T；甲。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。(2)高钵酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气。为了防止高镒酸钾进入导管，通常

46、在试管口塞一团棉花。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。23.【答案】5 D偏 小20烧 杯 搅 拌，使溶液混合均匀【解析】解：(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为：5 0 g x i0%=5g；故答案为：5：用托盘天平称量所需的

47、氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氢氧化钠固体偏多了，应减少适量氢氧化钠固体；故选：D；若该同学量取水时是仰视读数，则量取的水的体积偏大，所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数会偏小；故答案为：偏小；(2)根据浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，则设需要2 5%的氢氧化钠溶液的质量为X。5 0 g x 1 0%=x x 2 5%解得：x =2 0 g；故答案为：2 0；该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是：烧杯。故答案为：烧杯；(3)在混匀步骤中，此处玻璃棒的作用是搅拌，使溶液混合均匀。故答案为：搅拌，使溶液混合均匀。(1)根据配制5 0 g 质量分数为1 0%

48、的氢氧化钠溶液计算；根据托盘天平的指针偏向左盘，说明氢氧化钠固体偏多了分析；根据量取水时是仰视读数，量取的水的体积偏大分析；(2)根据浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变计算；根据溶液配制过程中，用到烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管分析；(3)根据玻璃棒搅搅拌，使溶液混合均匀分析。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。点燃2 4.【答案】不 可 再 生 酸 雨。2 5 0 4 +3。2 二 2。2+3”2。【解析】解：(1)煤、石油、天然气都是化石燃料，他们都属于不可再生能源。(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物

49、，这些气体或气体在空气中发生反应后生成物溶于雨水会形成酸雨，为减少环境污染，我国已推广使用无烟煤。(3)乙静汽油通常是在汽油中加入1 0%的乙醇配成。写出乙醇(C 2 H 5。，)燃烧的反应是乙醇和氧气.逑在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3 O2 2 CO2+3 H2O.(4)现有一包由6.5 g 锌、5.6g 铁、6.4 g 铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。由于锌、铁、铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过程，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在

50、两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应；结果介于两者之间。设锌完全反应生成的银的质量为X,Zn+2 AgNO3=Zn(W O3)2+2 Ag65 2166.5 g x65 6.5g2 16=Tx=2 1.6g设铁完全反应生成的银的质量为y,Fe+2 AgNO3=F e(/V O3)2+2 Ag5 6 2 1 65.6g y5 6 5.6g2 1 6=Ty=2 1.6g第一种情况，只有锌参加反应且完全反应时，滤渣的质量为2 1.6g +5.6g +6.4 g =3 3.6g,第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，止匕时滤渣的质量小于2 1.6g +2 1.6