2022届杭州学军高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器的用法正确的是（）可以长期盛放溶液Y用进行分液操作用酒精灯直接对进行加热用进行冷凝回流2、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含

2、孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点B.一定条件下，N%与 BF3可以形成NHyBF3C.羊毛制品水洗再晒干后变形D.也0 和 CH 3coe出的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶3、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N,、B.密闭容器中2moiNO与 ImolCh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NAC.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NAD.ILO.lmol/L 的 CH3coONH4 溶液中，CH3COOH

3、 和 Cfb COCT的微粒数之和为 O.INA4、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2 得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3 得到青蒿粗产品。操 作 1、2、3 相当于A.过滤、结晶、蒸发C.萃取、分液、蒸馈5、如图所示装置中不存在的仪器是（B.结晶、萃取、分液D.萃取、过滤、蒸懒）A.生竭 B.泥三角C.三脚架 D.石棉网6、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外

4、最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（）YIIZZH,C x=W=7A.原子半径的大小顺序为ZWXYB.X 的简单氢化物与W 的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8 电子稳定结构D.Y、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸7、下列说法正确的是A.2018年 10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D.天津是我国锂离子

5、电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料8、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是铜丝或铁丝-室-浓硫酸尾气处理铜丝或铁丝，浓硫酸一 .品红溶桔之据 南铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B.中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C.依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO。D.中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率9、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如 梦溪笔谈中的

6、“信州铅山县有苦泉.挹其水熬之，则成胆矶,熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应10、下列离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13+3OH=A1(OH)3 IB.将 FezOj 溶解与足量 H1溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO f+4H2OD.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t+H2O11、短周期主族元素X、Y、Z,W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多

7、的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为1 6.下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Z)r(W)B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应C.简单氢化物的热稳定性：xpOH2D.N2H5cl的水溶液呈酸性15、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C制备纯净HX气体，则该卤化钠是A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai16、下列说法不正确的是（）A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火17、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

8、A.2KClO3+h=2KIO3+Cl IB.Ca(ClO)2+4HCl=CaCh+2C12 t+2H2OC.4HC1+O2 Cb 2a2+2H2OD.2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H,I+CI2 t18、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是()A.O2 B.Ch C.SO2 D.NaOH19、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与上在催化剂作用下合成CHRH,其反应为:C O (g)+2Ha(g)W CH 30H (g)o按 n(CO):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中C H30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，

9、正确的是250 300 350 400 450 500 550温度/tA.pi0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在 C点时,CO转化率为75%20、设 ru为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23g N a 与足量H2O 反 应 完 全 后 可 生 成 个 氏 分 子B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成IIA个 SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和 H2混合气中含IIA个原子D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子21、下列有关化工生产原理正确的是A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOHB.工业合成盐酸：H2+CI2光 2HCIC.工业制取乙烯：

10、C2H5OH CH2=CH2T+H2OD.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(a O)2+CaC12+2H2O22、下列关于自然界中氮循环示意图(如图)的说法错误的是()人工固氮.靠索动 鳖 蹲 楂 挖 遗的怛 M 方.及突体*=*WtKxnJA.氮元素只被氧化B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C.其它元素也参与了氮循环D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化二、非选择题(共84分)23、(14分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:CHjCoaAI C4M)I-BQ H m O卜TamoxifenF已知：b +HBLCp+RBroR一R，R-MgBrHX).H-

11、OHIR C R 回答下列问题。(1)A+BTC的反应类型为一；C 中官能团有酸键、_(填名称)。(2)CH3CH2I 的名称为一。(3)反 应 D-E 的化学方程式为(4)Tamoxifen的结构简式为_。(5)X 是 C 的同分异构体。X 在酸性条件下水解，生成2 种核磁共振氢谱都显示4 组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCb 溶液显紫色。X 的结构简式为_、_(写 2 种)。oCH3（6）设计用个!一CH；和 CH3I为原料（无机试剂任选）制备号”一CH 七 的合成路线：_24、（12分）某药物中间体X 的合成路线如下:已知：R X+H(_ R _+HX；一 NH2+RCH0-R C H

12、=N-S R-O HPC15/ZnBr2P0C13请回答：（1）F 的 结 构 简 式 为.（2）下 列 说 法 正 确 的 是.A H-X 的反应类型属于加成反应B 化合物F 具有弱碱性C 化合物G 能发生取代、消去、还原反应D 化合物X 的分子式为C23H27O3N9（3）写出B-C 的 化 学 方 程 式。（4）可以转化为HTOHQHOH。设计以苯酚和乙烯为原料制备卬 匚-明的合成路 线（用流程图表示，无机试剂任选）o（5）写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。分子中有一个六元环，无其它环状结构；1-NM R谱表明分子中有2 种氢原子；IR谱显示存在一CN.25、（12分

13、）氮化铝（A1N）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料:实验室用饱和NaNCh溶液与NH 4a溶液共热制N2：NaNO,+NHQ兽-NaCl+N#+2H,O工业制氮化铝：ALO3+3C+N2高 温 2A1N+3cO,氮化铝在高温下能水解。AIN 与 NaOH 饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T.I.氮化铝的制备实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。（2）A 装置内的X 液 体 可 能 是；E 装 置 内 氯

14、 化 耙 溶 液 的 作 用 可 能 是.H.氮化铝纯度的测定（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y 液体可以是.a.CCk b.H2O c.NH4cl饱和溶液 d.植物油用下列仪器也能组装一套量气装置，其 中 必 选 的 仪 器 有（选下列仪器的编号）。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯（方 案 ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）o样品 过*NaOH-液过滤、洗含杂质C等 U滤液（e g）0（侬 6步骤的操作是实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架

15、以外，还需要的硅酸盐仪器有 等。（7）样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。（8）若在步骤中未洗涤，测 定 结 果 将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）滤 液 及 一,洗涤液1 丁26（10分）制备N2H广为。（水合朋0 和无水Na2sCh主要实验流程如下:NaOH溶液 尿素 S02i I ICI2 步骤步骤 H 步 j HI I-Na2c。3“步骤 IV|-Na2s。3水合肿溶液已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；N2H4 H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2.从流程分析，本 流 程 所 用 的 主 要 有 机 原 料 为 （写名称）。步骤I 制 备 NaClO

16、溶液时，若温度为4 1 C,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,该反应的离子方程式为。实验中，为使步骤I 中反应温度不高于40 C,除减缓C12的通入速率外，还可采取的措施是。步骤D合成N2H4田2。（沸点约118 D 的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素 CO（NH2）2（沸 点 196.6C）水溶液在 40C 以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。使用冷凝管的目的是 o 滴 液 漏 斗 内 的 试 剂 是;将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;写出流程中生成水合游反应的化学方程式.步 骤 IV制备无水Na2sCh（水溶液中H2so3、HSO

17、j-,SCV-随 pH 的分布如图所示边搅拌边向Na2c03溶液中通入S（h 制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SCh的 pH值为_ _ _ _ （取近似整数值,下同）；用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在_ _ _ _ _ _ _ _.27、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiO2）的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCL和 CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：A B C D E G实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCk、A1CU,FeCb 遇水均易水解，有关物

18、质的物理常数见下表：物质SiCl4AlChFeCh沸点/57.7315熔点/C-70.0升华温度/C180300（1）装置B 中 的 试 剂 是,装 置 D 中制备SiCL的化学方程式是 o（2）D、E 间 导 管 短 且 粗 的 作 用 是.（3）G 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH 和 SO4”，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。（提出假设）假 设 1：只有SO32%假设2：既无SO3?-也无C1CT；假设3：o（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2so八 lmol/LNaOH 0.Olmol/LKMnO、溟水、淀粉-

19、KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴 加 3moi/LH2s0 4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c 三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表:序号操作可能出现的现象结论向 a 试管中滴加几滴_ 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2 或 3 成立向 b 试管中滴加几滴_ 溶液若溶液褪色则假设1或 3 成立若溶液不褪色假设2 成立向 C试管中滴加几滴_溶液假设3 成立28、(14分)有 机 物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：ABrJCCCOOHICOOHMIH.S O4已知：在质谱图中克A 的最大质荷比为1

20、1 8,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。根据以上信息回答下列问题:(D A 的官能团名称为,B-C 的反应条件为,E-F 的反应类型为。(2)I 的结构简式为,若 K 分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为 o(3)D 与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为 o(4)H 的同分异构体W 能与浓滨水反应产生白色沉淀，1 mol W 参与反应最多消耗3 mol Br2,请写出所有符合条件 的 W 的结构简式_(5)J 是一种高分子化合物，则由C 生成J 的化学方程式为O(6)已知:*9 R(R 为髭基)设计以苯和乙烯为起始原料制备H 的合成路线(无机试剂任

21、选)。合成路线示例：cHbcaefeOH-*atrCBi M I轼 陷29、(10分)在钿基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在把催化剂表面上的物种用*标注。(-.1.3二0有女云3=呈冬)。(WHego过渡态V*H*OU过渡态W*HE+*OHCJ过渡态川*H?OZHU过渡态口*H+*0=CJ过渡态ISHOXU(1)C H Q H(g)B C O(g)+2H 2(g)的=kJ m or1；该历程中最大能垒(活化能组正=kJ-moP1,写出该步骤的化学方程式(2)在一定温度下,CO和 H2混合气体发生反应：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)，反 应 速 率 正 一 叫 刃

22、正 c(CO)d(H2)一A谑C(CH3OH),k正、左逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将(填“增大”、。逆“减小，或“不变，若升高温度，”将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。k逆(3)353K时，在刚性容器中充入CH30H(g),发生反应：CO(g)+2H?(g)=C H Q H(g)。体系的总压强p 随时间t的变化如表所示：t/min0510152000p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2若升高反应温度至373K,贝!CH30H(g)分解后体系压强p“(3 7 3 K)1 2 1.2

23、 k P a(填“大于”、“等于”或“小于”原因是.353K时，该反应的平衡常数&=(kPaRKp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故 A 错误;B.Y为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故 B 错误;J）为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故 C 错误;为冷凝管，作用是冷凝回流，故 D 正确。故选D。【点睛】此题易错点在于C 项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。2、B【解析】A.1个水分子能与周围的分子形成

24、4 个氢键，1个 HF分子只能与周围的分子形成2 个氢键，所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点，故 A 不选；B.N%与 BF3可以形成配位键从而形成NHrBF3,与氢键无关，故 B 选；C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故 C 不选；D.CH 3coe%中 O 原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故 D 不选;故答案为B,3、A【解析】A 项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸的物质的量为0.

25、05m ol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故 A 错误；B 项、2moiNO与 ImoKh所含O 原子的物质的量为4 m o l,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4NA,故 B 正确；C 项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CHzO,SOgCHaO的物质的量为ImoL ImolClW完全燃烧消耗Ch的物质 的 量 为Im oL故C正 确；D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的 物 质 的 量 为O.lm oL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CHsCOCT的物质的量 为O.lmoL故D正 确。故 选A。【点睛】本题考查

26、了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。4、C【解 析】在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙酸中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醍和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸情得到青蒿粗产品。对 应 的 操 作1、操 作2、操作3分别是萃取、分 液、蒸 储，故 选C。5、D【解 析】由图示装置可知，涉及的仪器为：用 堀、泥三角、三 脚架、酒精灯等，由于给用期加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答 案 选D。【点睛】注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给生堪加热时，不需要垫上石棉网。

27、6、A【解 析】通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳 元 素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是C,由“萝 卜 硫 素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。【详 解】A.原子半径：SCNO,故A正 确；B.C的简单氢化物是有机物，不 与N的氢化物反应，故B错 误；C.萝卜硫素中氢 元 素 不 满 足8电子稳定结构，故C错 误；D.SO3的水化物是硫酸，强 酸；SCh的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错 误；答 案 选A【点睛】Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。7、D【解 析】A.汽油和乙醇的热值不同，

28、所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故 A 错误；B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主要方法是石油裂解，故 B 错误；C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故 c错误；D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锤在正极的回收，故 D 正确。故选D。8、C【解析】A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故 A 错误；B.随着反应的

29、进行浓硫酸的浓度逐渐降低，C u 与稀硫酸不反应，而 Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故 B 错误；C.中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成 S O 2,故 C 正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故 D 错误；故答案为 C。9、A【解析】CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O 为化合反应，Cu S O4.5H2O C uSO4+5H2O 为分解反应，Fe+Cu S O4=Cu+FeS()4 为置换反应，且 Fe、C u 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答

30、案为A。1 0、D【解析】A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：A13+3 NH3 If eOAl (OH)31 +3 NH4+,故 A 错误；B.将 Fez Os 溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe20 3+6 H+2 r=2 Fe2*+I2+3 H2 0,故 B 错误；C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，Cu+4 Hf Z NOs X Cu/Z NOz t +2 H2。，故 C 错误；D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，Ca C0 3+2 ir=Ca H；0 2 1+Ha,故 D 正确。1 1、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序

31、数依次增大，X、W 同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为1 6,所以计算X、W 的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W 为硫。A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)r(W)w,故错误；D.X 分别与Y 形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错误。故选B。12、B【解析】A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，

32、故 A正确，但不符合题意；B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故 B 错误，符合题意；C.充电时，阴极C 变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故 C 正确，但不符合题意；D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePCh,正极电极反应式:xFePO4+xLi+xe_=xLiFePOj,故 D 正确,但不符合题意；故选：B.13、A【解析】三价铁离子遇到硫轨根离子显血红色；二价铁离子遇到硫机根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。【详解】先根据

33、Fe”的特征反应，加入硫氯酸钾溶液判断溶液不含Fe。然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe,Fe被氧化剂氧化成Fe溶液变成红色，以此证明Fe的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁离子，操作选择及排序为。答案选A。14、C【解析】M、N 点3=彳=1，M 点 c(OH-)=l()T5、N 点M 点表示的电离平衡常数=104,N 点C(N2H；)C(N2H4)表示的电离平衡常数=10%第一步电离常数大于第二步电离常数。【详解】c（N,H；）c（0 H c（N,H/）A.Ka,=7,，K4,所以曲线M表 示pOH与1g）二 二的变化关系，曲线N表 示pOH与c（N2HJ c

34、（N2H5）lg-）-（的变化关系，故A正确;C（N2H4）B.反应N2H；+H 2O uN 2H；+OH-表示第二步电离,Ka2=c(N 2H 3c(O H)c(N2H；)TO ,故B正确;C.pOHi=-lgKa|、POH2=-lgA：a2,Kax K a2,所以 pOHi p 2,故 A 错误；B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H V 0,故 B 错误;C.A、B 处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故 C 错误；D.设向密闭容器充入了 ImolCO和 2moiH2,CO的转化率为x,贝(JCO(g)+2H2(g)=CH30H(g)起始

35、 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x x在 C 点时，CH30H的体积分数=x/(l-x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故 D 正确；故选D。20、D【解析】A、23g钠的物质的量为Im oL 而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故 A 错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO 2,不是三氧化硫，故 B 错误；C、标准状况下，22.4LN2和 Hz混合气的物质的量为Im oL 而 N2和 H2均为双原子分子，故 Imol混合气体中无论两者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故 C 错误；Q QD、Fe3(h 中铁为+价，

36、故 Imol铁反应失去mol电子，3moi单质Fe完全转化为FesCh失去8moi电子，即 8N,、个,故 D 正确；故选D。21、D【解析】A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+CLf,A 错误；B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B 错误；C.C2H 5O H*5CH 2=CH 2T+H 2O 是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C 错误；170D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,D 正确

37、；故合理选项是D。22、A【解析】A.人工固氮中氮气转化为氨气，是 N2转化为NH3的过程，N 化合价由0-3 价，化合价降低，被还原，A 错误；B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B 正确；C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C 正确；D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将镀盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D 正确；答案选A【点晴】自然界中氮的存在形态多种多样，除 N2、Nth、NO,、钱盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价

38、升高被氧化，化合价降低被还原。二、非选择题(共84分)23、取代 埃基 碘乙烷【解析】由 明AIC1,CHdc可知，B 为 oC H r-C H-C Z -O C H,CH CHCZ Y-O H.6-CH,B6，故答案为：(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为 ju.XH.CH.N(CH,;,故答案为：C.H.XUjCHjNKHj；(5)X 在酸性条件下水解，则 X 必含酯基，生成2 种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCb溶液显紫色，则 X 必是酚酯,必 含 工 Q,所以X 由 二 C、0、2 个只含单键的c 组成，还要满足水解后核磁共振氢谱都显示4 组峰,(6)

39、逆 合 成 分 析:.一 土_QJLQ,”(任写二种);QJLO_M，故答案为:HD符合条件的有5 种，分别为:OH通过加聚反应生成，CH S“可由,，消去水分子而来,OH Q o Ob 叼 下1 rt笈人O+HC1；a(4)以苯酚和乙烯为原料制备H lQ fH Q K O H 的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为HTN ；-OM和 HN(CH2CH2Br)2,*亦一:；-O i l由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溟发生加成反应生成1,2-二溟乙烷，再与氨气反应生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路线为：CHKH?即 故 町 BrCH2cH 期四+HNtCHjCHjBrb(5)化合物

40、B 的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件：分子中有一个六元环，无其它环状结构；比-NMR谱表明分子中有2 种氢原子；IR谱显示存在一C N,说明结构有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为、厂 O O-/-O.r =M-O f、CHj=C J f-C W、3。25、f(g)f g(f)f c-d f i 浓硫酸 吸收CO防污染 ad b ee 通入过量CO2气体 用塌、泥三角(玻璃棒写与不写都对)或-%偏高lOrri m,【解析】利用装置B制备氮气，通过装置A 中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置

41、C 和铝发生反应生成A 1N,通过装置A 避 免 A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D 吸收尾气一氧化碳；根 据 A 装置的作用分析判断A 装置内的X 液体，根 据 CO有毒，会污染空气解答；根据测定的气体为NH3,结合氨气的性质分析解答；(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；(5)样 品 ml g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m 3g,结合铝元素守恒计算纯度；(6)实验室中灼烧固体在川崩内进行，据此选择仪器；(7)氮化铝含杂质为C 和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样 品

42、 mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量n u g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g,结合差量法计算纯度；若在步骤中未洗涤，则煨烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合的计算结果表达式分析判断。【详解】制备过程是利用装置B 制备氮气，通过装置A 中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成A1N,通过装置A 避 免 A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D 吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将各个仪器接口连接顺序：e-C-d T f(g)-gTCTdi,故答案为f(g)T g(f)-C T dT i；(

43、2)A装置内的X 液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D 装置内氯化钿溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故答案为浓硫酸；吸收CO防污染；(3)A1N与 NaOH饱和溶液反应：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T,测定生成的气体为NH3,Y 液体不能溶解氨气、不能和氨气反应，量气装置(虚线框内)中的Y 液体可以是C C L 或植物油，故答案为ad；(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答案 为 b ee；样 品 mig溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量m 2g,滤液及其洗涤液中含有偏铝酸

44、钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为n u g,因此步骤的操作为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；实验室里煨烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：用堪、泥三角、故答案为生堪、泥三角；(7)氮化铝含杂质为C 和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，2A1N AI2O3 Am82 102 20m m3-(mi-ni2)82(m,-m,+m j 41(m/m1+

45、m,)_ Q.小心生 41(111,-011+m9)与小心生m=5!-g=”g,样品中AIN的纯度=一八！-xlOO%,故答案为20 10 10m,41(111,-111,+m7)!X100%!lOnij(8)若在步骤中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，导致氧化铝的质量偏大，即 m3偏大，根据样品中AIN的纯度=I 一工 一 x i0 0%,则测定结果将偏高，故答案为偏高。10m,26、尿素 8Ch+16OH-=5C1O+C1O3+10C1+8H2O 冰水浴冷却 通过冷凝回流，减少水合耕的挥发，提高水合脱的产率 NaClO碱性溶液 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 N

46、aClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2cO3 4 10【解析】由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO,为避免生成NaCKh,应控制温度在4 0 c 以下,生成的NaClO与尿素反应生成N2HH2O和 NazCCh,可用蒸储的方法分离出N2H“I h O,副产品NazCCh溶液中通入二氧化硫，可制得Na2so3,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。【详解】根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为尿素；(2)若温度为4 1 C,测得产物中除NaClO外还含有N aC K h,且两者物质的量之比为5：1,同时还生成N aC L根据得

47、失电子守恒，CIO：ClOa：物质的量之比为5：1：1 0,反应的离子方程式为8cl2+160H-=5C10+C103-+10Cr+8H2 0,故答案为 8C12+16OH=5C1O+C1O3+10C1+8H2O；氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤I 中反应温度不高于40 C,除减缓C12的通入速率外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为冰水浴冷却；(4)为避免N2H4H2O的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肺的挥发，提高水合肿的产率，故答案为通过冷凝回流，减少水合船的挥发，提高水合助的产率；为了避免N2H4FhO与 NaClO剧烈反

48、应生成N 2,实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为NaCK)碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；根据流程图，NaClO和 CO(NH2)2 在 NaOH溶液中反应生成水合脐和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2cO3,故答案为 NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2cO3;用 Na2c。3制备无水Na2sCh,在 Na2cO3溶液中通入过量的二氧化硫生成

49、NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入NaOH溶液可生成Na2sCh.由图像可知，溶 液 pH约为4 时，可完全反应生成NaHSCh,此时可停止通入二氧化硫，故答案为4；由图像可知pH约 为 10时，可完全反应生成Na2s0 3,故答案为10。27、饱和食盐水SiCh+2C+2ch-SiC14+2CO防止生成物中的A1C1.3,FeCb 等杂质凝结成固体堵塞导管只有CIO 0.01mol/LKMnO4溶液(或滨水)品红淀粉-K I若溶液变为蓝色【解析】制备四氯化硅的实验流程：A 中发生二氧化铳与浓盐酸的反应生成氯气，B 中饱和食盐水除去Ch中杂质HCL C 装置中浓硫酸干燥氯气，D 中发生

50、Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则 E 装置冷却可收集四氯化硅，F 可防止F 右端的水蒸气进入装置E 中与四氯化硅反应，造成产物不纯，最 后 G 处理含氯气的尾气。据此解答。【详解】(D 装 置 A 是氯气发生装置，A 中二氧化钛与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化钛、氯气和水，其离子方程式为MnO2+4H+2Cr=Mn2t+2H2O+C12 t;浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的CL中含有杂质HC1及水蒸气，装置B的作用是除去杂质HC1,结合CL与水的反应是可逆反应的特点,装置B 使用的试剂是饱和食盐水,用以除去杂质HCI；在 D 装置中二氧化硅、碳和氯气反应生成四氯化