专题五第3讲市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

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1、第第3讲讲化学平衡移动化学平衡移动第1页【2019备考】最新考纲：1.了解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响普通规律。2.认识化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。最新考情：化学平衡移动考查形式固定，普通是以图像或者表格形式为载体，考查平衡移动、化学平衡计算、等效平衡、平衡图像等知识点，如20T15、20T15、年T15等，综合性强，难度大，为选择题中压轴题型。预测20高考延续这一命题特点，另外在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态判断、平衡图像、化学平衡常数等，如T20、年T20中均包括化学平衡知识，所以这部分内容为高考重点。第2页考点一可逆反应与化学平衡状态考点一可逆反

2、应与化学平衡状态1.可逆反应可逆反应知知识识梳理梳理正反正反应应逆反逆反应应同同时时小于小于第3页2.化学平衡状态化学平衡状态(1)概念概念一一定定条条件件下下可可逆逆反反应应，当当反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率_，反反应应物物浓浓度度和和生生成成物物浓浓度度_，我我们们称称为为“化化学学平平衡衡状状态态”，简简称称化学平衡。化学平衡。(2)建立建立过过程程在一定条件下，把某一可逆反在一定条件下，把某一可逆反应应反反应应物加入固定容物加入固定容积积密密闭闭容器中。反容器中。反应过应过程以下：程以下：相等相等不不变变第4页最大最大逐步减小逐

3、步减小逐步增大逐步增大第5页以上以上过过程可用下列程可用下列图图表示：表示：(3)平衡特点平衡特点可逆可逆v(正正)v(逆逆)浓浓度或百分含量度或百分含量第6页名师助学：名师助学：化学反应平衡状态能够从正反应方向建立，也能够从逆反应方向建立。化学反应平衡状态能够从正反应方向建立，也能够从逆反应方向建立。化化学学反反应应到到达达化化学学平平衡衡状状态态时时正正逆逆反反应应速速率率相相等等，是是指指同同一一物物质质消消耗耗速速率率和和生生成成速率相等，若用不一样物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。速率相等，若用不一样物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。化学反应达平衡状态时，各组分浓

4、度、百分含量保持不变，但不一定相等。化学反应达平衡状态时，各组分浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。第7页1.基基础础知知识识判断，正确划判断，正确划“”“”，错误错误划划“”“”(1)2H2O 2H2O2为为可逆反可逆反应应()(2)二次二次电电池充、放池充、放电为电为可逆反可逆反应应()(3)可可逆逆反反应应不不等等同同于于可可逆逆过过程程。可可逆逆过过程程包包含含物物理理改改变变和和化化学学改改变变，而而可可逆逆反反应应属于化学改属于化学改变变()(4)化化学学反反应应到到达达化化学学平平衡衡状状态态正正逆逆反反应应速速率率相相等等，是是指指同同一一物物质质消消耗耗速速率率和和生生成成

5、速率相等，若用不一速率相等，若用不一样样物物质质表示表示时时，反，反应应速率不一定相等速率不一定相等()(5)一个可逆反一个可逆反应应到达平衡状到达平衡状态态就是就是这这个反个反应应在在该该条件下所能到达程度条件下所能到达程度()题组诊疗题组诊疗可逆反应与化学平衡状态可逆反应与化学平衡状态第8页(6)化学反化学反应应程度能程度能够经过够经过改改变变反反应应条件而改条件而改变变()(7)对对NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)反反应应，当当每每消消耗耗1molSO3同同时时生生成成1molNO2时时，说说明反明反应应到达平衡状到达平衡状态态()(8)对对于于反反应应A(g)B(g)2C

6、(g)D(g)，当当密密度度保保持持不不变变，在在恒恒温温恒恒容容或或恒恒压压条条件件下，均不能作下，均不能作为为到达化学平衡状到达化学平衡状态标态标志志()(9)恒恒温温恒恒容容下下进进行行可可逆逆反反应应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当当SO3生生成成速速率率与与SO2消耗速率相等消耗速率相等时时，反，反应应到达平衡到达平衡()(10)在在2L密密闭闭容容器器内内，800时时反反应应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体体系系中中，当当该该容容器器内内颜颜色保持不色保持不变时变时能能说说明明该该反反应应已到达平衡状已到达平衡状态态()第9页2.在一定条件下，使一定量在一定条件下

7、，使一定量A和和B气体混合气体混合发发生生2A(g)3B(g)4C(g)反反应应。以以下下描描述述中中，说说明反明反应应已到达平衡状已到达平衡状态态是是()第10页解解析析开开始始时时不不知知道道A、B物物质质量量，所所以以无无法法判判断断，A项项错错误误；依依据据化化学学平平衡衡状状态态定定义义，是是各各组组分分浓浓度度保保持持不不变变，不不是是浓浓度度相相等等，B项项错错误误；用用不不一一样样物物质质反反应应速速率率表表示示到到达达平平衡衡，要要求求反反应应方方向向是是一一正正一一逆逆，且且反反应应速速率率之之比比为为化化学学计计量量数数之之比比，C项项正确；此反应是可逆反应，不能进行到底

8、，正确；此反应是可逆反应，不能进行到底，D项错误。项错误。答案答案C第11页3.在一定温度下，以下叙述不是可逆反在一定温度下，以下叙述不是可逆反应应A(g)3B(g)2C(g)到到达达平平衡衡状状态态标标志志是是()C生成速率与生成速率与C分解速率相等；分解速率相等；单单位位时间时间生成生成amolA，同，同时时生成生成3amolB；A、B、C浓浓度不再改度不再改变变；A、B、C分子数目比分子数目比为为132；混合气体混合气体总压总压强强不再改不再改变变；混合气体物混合气体物质质量不再改量不再改变变；单单位位时间时间消耗消耗amolA，同，同时时生成生成3amolBA.B.C.D.第12页解解

9、析析C生生成成速速率率是是正正反反应应速速率率，C分分解解速速率率是是逆逆反反应应速速率率，正正逆逆反反应应速速率率相相等等，说说明明到到达达平平衡衡状状态态，不不选选；单单位位时时间间生生成成amolA为为逆逆反反应应，同同时时生生成成3amolB也也是是逆逆反反应应，不不能能说说明明到到达达平平衡衡状状态态，选选；A、B、C浓浓度度不不再再改改变变，说说明明到到达达平平衡衡状状态态，不不选选；平平衡衡时时各各物物质质分分子子数数之之比比取取决决于于物物质质起起始始物物质质量量和和转转化化率率，故故A、B、C分分子子数数目目比比为为132不不能能作作为为判判断断是是否否到到达达平平衡衡状状态

10、态依依据据，选选；反反应应前前后后气气体体体体积积不不等等，故故混混合合气气体体总总压压强强不不再再改改变变可可作作为为判判断断是是否否到到达达化化学学平平衡衡状状态态依依据据，不不选选；混混合合气气体体物物质质量量会会变变，故故混混合合气气体体物物质质量量不不再再改改变变，说说明明到到达达平平衡衡状状态态，不不选选；单单位位时时间间消消耗耗amolA是是正正反反应应，同同时时生生成成3amolB是是逆逆反反应应，且且化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于化化学学计计量量数之比，故正逆反应速率相等，说明到达平衡状态，数之比，故正逆反应速率相等，说明到达平衡状态，不选；不选；A正确。正确。答案

11、答案A第13页【方法技巧】【方法技巧】判断化学平衡状态两方法和两标志判断化学平衡状态两方法和两标志1.两方法两方法逆向相等、变量不变逆向相等、变量不变(1)“逆逆向向相相等等”：反反应应速速率率必必须须一一个个是是正正反反应应速速率率，一一个个是是逆逆反反应应速速率率，且且经经过过换换算后同一个物质降低速率和生成速率相等。算后同一个物质降低速率和生成速率相等。(2)“变变量量不不变变”：假假如如一一个个量量是是随随反反应应进进行行而而改改变变，当当不不变变时时为为平平衡衡状状态态；一一个个随随反应进行保持不变量，不能作为是否是平衡状态判断依据。反应进行保持不变量，不能作为是否是平衡状态判断依据

12、。第14页2.两标志两标志本质标志、等价标志本质标志、等价标志(1)本本质质标标志志：v(正正)v(逆逆)0。对对于于某某一一可可逆逆反反应应来来说说，正正反反应应消消耗耗掉掉某某反反应应物物速率等于逆反应生成该反应物速率。速率等于逆反应生成该反应物速率。(2)等价标志等价标志全全部部是是气气体体参参加加非非等等体体积积反反应应，体体系系压压强强、平平均均相相对对分分子子质质量量不不再再随随时时间间而而改改变变。比如，比如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)。体系中各组分物质量浓度、体积分数、物质量体系中各组分物质量浓度、体积分数、物质量(或质量或质量)分数保持不变。分数保持不变。对同一物质

13、而言，断裂化学键物质量与形成化学键物质量相等。对同一物质而言，断裂化学键物质量与形成化学键物质量相等。对对于于有有色色物物质质参参加加或或生生成成可可逆逆反反应应，体体系系颜颜色色不不再再随随时时间间而而改改变变。比比如如，2NO2(g)N2O4(g)。体系中某反应物转化率或某生成物产率到达最大值且不再随时间而改变。体系中某反应物转化率或某生成物产率到达最大值且不再随时间而改变。绝热体系温度不变，说明反应处于平衡状态。绝热体系温度不变，说明反应处于平衡状态。第15页考点二化学平衡移动考点二化学平衡移动1.化学平衡移动化学平衡移动平平衡衡移移动动就就是是由由一一个个“平平衡衡状状态态不不平平衡衡

14、状状态态新新平平衡衡状状态态”过过程程。一一定定条条件件下下平平衡衡体系，条件改体系，条件改变变后，平衡可能后，平衡可能发发生移生移动动，以下所表示：，以下所表示：知知识识梳理梳理第16页2.化学平衡移动与化学反应速率关系化学平衡移动与化学反应速率关系v正正v逆逆，平衡向，平衡向_移移动动；v正正v逆逆，反，反应应到达平衡状到达平衡状态态，_平衡移平衡移动动 ；v正正v(逆逆)时时，才使平衡向正反应方向移动。才使平衡向正反应方向移动。外外界界条条件件改改变变时时，化化学学平平衡衡发发生生移移动动，最最终终止止果果只只能能“减减弱弱”条条件件改改变变，但但不不能能“消除消除”条件改变。条件改变。

15、减弱减弱这这种改种改变变第19页1.可逆反可逆反应应A(g)BC(g)D到达平衡到达平衡时时，以下，以下说说法不正确是法不正确是()A.若增大若增大A浓浓度，平衡体系度，平衡体系颜颜色加深，色加深，D不一定是含有不一定是含有颜颜色气体色气体B.增大增大压压强强，平衡不移，平衡不移动动，说说明明B、D必是气体必是气体C.升高温度，升高温度，C百分含量减小，百分含量减小，说说明正反明正反应应是放是放热热反反应应D.若若B是气体，增大是气体，增大A浓浓度会使度会使B转转化率增大化率增大题组诊疗题组诊疗外界条件对化学平衡影响外界条件对化学平衡影响第20页解解析析因因A本本身身可可能能为为有有颜颜色色气

16、气体体，则则若若增增大大A浓浓度度，平平衡衡体体系系颜颜色色加加深深，D不不一一定定是是含含有有颜颜色色气气体体，A项项正正确确；因因A、C为为气气体体，且且化化学学计计量量数数相相同同，则则增增大大压压强强平平衡衡不不移移动动，可可说说明明B、D均均不不是是气气体体或或均均为为气气体体，B项项错错误误；升升高高温温度度，C百百分分含含量量减减小小，说说明明升升温温平平衡衡逆逆向向移移动动，即即正正反反应应为为放放热热反反应应，C项项正正确确；B是是气气体体时时，增增大大一一个个反反应应物物必必定定会会促促进进另另一一个个反反应应物物转转化化，所所以以增增大大A浓浓度度会会使使B转转化化率率增

17、增大大，D项正确。项正确。答案答案B第21页2.一一定定条条件件下下，经经过过以以下下反反应应能能够够制制备备特特种种陶陶瓷瓷原原料料MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该该反反应应在在恒恒容容密密闭闭容容器器中中到到达达平平衡衡后后，若若仅仅改改变变图图中中横横坐坐标标x值值，重重新新到到达达平平衡衡后后，纵纵坐坐标标y随随x改改变趋势变趋势合理是合理是()选项选项xyA温度温度容器内混合气体密度BCO物质量CO2与CO物质量之比CSO2浓度平衡常数平衡常数KDMgSO4质量(忽略体积)CO转化率第22页解解析析该该反反应应正正方方向向为为体体积积增增加

18、加且且吸吸热热反反应应。升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移移动动，气气体体质质量量增增加加，密密度度增增大大，A项项正正确确；增增加加CO量量，平平衡衡正正向向移移动动，生生成成CO2量量即即使使增增多多，但但平平衡衡时时CO增增加加量量比比CO2增增加加量量要要多多，所所以以CO2与与CO物物质质量量之之比比减减小小，B项项错错误误；平平衡衡常常数数只只与与温温度度相相关关，C项项错错误误；因因MgSO4为为固固体体，增增加加其其量量对对CO转转化化率率没没有有影响，影响，D项错误。项错误。答案答案A第23页3.密密闭闭容器中，由容器中，由H2和和CO直接制直接制备备二甲二甲醚醚(CH3O

19、CH3)，其，其过过程包含以下反程包含以下反应应：.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.1kJmol1.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5kJmol1当当其其它它条条件件相相同同时时，由由H2和和CO直直接接制制备备二二甲甲醚醚反反应应中中，CO平平衡衡转转化化率率随随条条件件X改改变变曲曲线线如如图图所表示。以下所表示。以下说说法正确是法正确是()第24页A.由由H2和和CO直接制直接制备备二甲二甲醚醚反反应为应为放放热热反反应应B.条件条件X为压为压强强C.X增大，二甲增大，二甲醚产醚产率一定增大率一定增大D.X增大，增大，该该反反应应平衡常数一定减

20、小平衡常数一定减小解析解析将将2得：得：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7kJmol1，所所以以由由H2和和CO直直接接制制备备二二甲甲醚醚反反应应为为放放热热反反应应，A项项正正确确；依依据据2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，压压强强越越大大，CO平平衡衡转转化化率率越越大大，与与图图像像不不符符，B项项错错误误；X增增大大，CO平平衡衡转转化化率率减减小小，二二甲甲醚醚产产率率可可能能减减小小，C项项错错误误；依依据据图图像像，X可可能能是是温温度度，温温度度升升高高，平平衡衡逆逆向向移移动动，反反应应平平衡衡常常数数减减小小，X也

21、也可可能能是是容容器器体体积积，平平衡逆向移动，衡逆向移动，CO平衡转化率减小，但平衡常数不变，平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。项错误。答案答案A第25页【归纳总结】【归纳总结】解答化学平衡移动类试题普通思绪解答化学平衡移动类试题普通思绪第26页4.(江江苏苏无无锡锡期期末末)一一定定温温度度下下，在在甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四四个个恒恒容容密密闭闭容容器器中中投投入入SO2(g)和和O2(g)，进进行行反反应应：2SO2O22SO3，其其起起始始物物质质量量及及SO2平平衡衡转转化化率率以以下下表表所所表示。以下判断中正确是表示。以下判断中正确是()“等效平衡等效平衡”理论应用理论应

22、用甲甲乙乙丙丙丁丁密闭容器体积密闭容器体积/L2221起始物质量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2平衡转化率%80123第27页A.该该温度下，温度下，该该反反应应平衡常数平衡常数K为为400B.SO2平衡平衡转转化率：化率：123C.到达平衡到达平衡时时，容器丁中正反，容器丁中正反应应速率比容器丙中正反速率比容器丙中正反应应速率大速率大D.到达平衡到达平衡时时，容器丙中，容器丙中c(SO3)大于容器甲中大于容器甲中c(SO3)两倍两倍第28页答案答案AD第29页5.(江江苏苏南南京京、盐盐城城一一模模)在在四四个个恒恒

23、容容密密闭闭容容器器中中按按左左下下表表对对应应量量充充入入气气体体，发发生生2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容容器器、中中N2O平平衡衡转转化化率率如如右右下下列列图图所所表示：表示：容器容器容积容积/L起始物质量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04第30页以下以下说说法正确是法正确是()A.该该反反应应正反正反应应放放热热B.相同温度下反相同温度下反应时应时，平均反，平均反应应速率：速率：v()v()C.图图中中A、B、C三点三点处处容器内容器内总压总压强强：P()AP()BP()CD.容器容器在在470进进行反行反应时应时

24、，起始速率：，起始速率：v(N2O)正正v(N2O)逆逆第31页解解析析从从图图像像来来看看，伴伴随随温温度度升升高高，N2O转转化化率率增增大大，说说明明升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移移动动，则则正正反反应应为为吸吸热热反反应应，A项项错错误误；从从图图中中看看，相相同同温温度度下下，转转化化率率最最小小，因因该该反反应应为为体体积积增增大大反反应应，故故压压强强最最大大，容容器器体体积积最最小小，所所以以v()v()，B项项错错误误；容容器器、中中起起始始N2O物物质质量量相相等等，A、B、C三三点点处处N2O转转化化率率相相同同，则则容容器器中中各各组组分分物物质质量量相相等等，因

25、因为为中中体体积积最最小小，且且温温度度高高，所所以以压压强强最最大大，C项项正正确确；图图中中470时时，容容器器中中，N2O转转化化率率为为60%，各各组组分分量量为为n(N2O)0.04mol，n(N2)0.06mol，n(O2)0.03mol，Kc2(N2)c(O2)/c2(N2O)(0.06)20.03/(0.04)20.045，容容器器中中，若若温温度度不不变变，则则K不不变变，Qc(0.06)20.04/(0.06)20.04，因因为为QcK，所所以以平平衡应正向移动，则衡应正向移动，则v(N2O)正正v(N2O)逆逆，D项正确。项正确。答案答案CD第32页6.(江江苏苏淮淮安安

26、淮淮海海中中学学月月考考)在在一一定定温温度度下下，将将气气体体X和和气气体体Y各各0.16mol充充入入10L恒恒容容密密闭闭容器中，容器中，发发生反生反应应：X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正正)C.保保持持其其它它条条件件不不变变，起起始始时时向向容容器器中中充充入入0.32mol气气体体X和和0.32mol气气体体Y，抵抵达平衡达平衡时时，n(Z)0.24molD.该该温度下此反温度下此反应应平衡常数：平衡常数：K1.44第33页答案答案CD第34页【方法技巧】【方法技巧】等效平衡判断等效平衡判断“四步曲四步曲”第35页7.某某化化学学科科研研小小组组研研究究在在其其它它条条件件不不变

27、变时时，改改变变某某一一条条件件对对A2(g)3B2(g)AB3(g)化化学学平平衡衡状状态态影影响响，得得到到以以下下列列图图所所表表示示改改变变规规律律(图图中中T表表示示温温度度，n表表示示物物质质量量)，依据如，依据如图图可得出判断可得出判断结论结论正确是正确是()平衡图像问题平衡图像问题A.反反应应速率速率abcB.若若T2T1，则则正反正反应应一定是吸一定是吸热热反反应应C.到达平衡到达平衡时时，AB3物物质质量大小量大小为为：bcaD.到达平衡到达平衡时时A2转转化率大小化率大小为为：bac 第36页解解析析依依据据图图像像可可知知，a、b、c各各点点中中B起起始始物物质质量量依

28、依次次增增大大，则则反反应应物物浓浓度度依依次次增增大大，反反应应速速率率依依次次增增大大，A项项错错误误；若若T2T1，由由图图像像可可知知温温度度升升高高生生成成物物物物质质量量增增大大，说说明明升升高高温温度度平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，则则正正反反应应为为吸吸热热反反应应，B项项正正确确；对对于于可可逆逆反反应应来来说说，增增大大一一个个反反应应物物物物质质量量或或浓浓度度，有有利利于于平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，生生成成物物物物质质量量增增多多，所所以以到到达达平平衡衡时时，AB3物物质质量量大大小小为为cba，C项项错错误误；依依据据图图像像可可知知，a

29、、b、c各各点点中中B起起始始物物质质量量依依次次增增大大，对对于于可可逆逆反反应应来来说说，增增大大一一个个反反应应物物物物质质量量或或浓浓度度，有有利利于于平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，则则另另一一个个反反应应物物转转化化率率增增大大，则则到到达达平平衡衡时时A2转转化化率率大小为：大小为：abc，D项错误。项错误。答案答案B第37页8.某温度下，将某温度下，将6molCO2和和8molH2充入充入2L密密闭闭容器中容器中发发生反生反应应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，容容器器中中H2物物质质量量随随时时间间改改变变关关系系如如图图中中实实线线所所表表

30、示示。图图中中虚虚线线表表示示仅仅改改变变某某一一反反应应条条件件时时，H2物物质质量量随随时时间间改改变变关关系系。以以下下说说法法正正确确是是()A.从反从反应应开始至开始至a点，点，v(CO2)0.9molL1min1B.曲曲线线对应对应条件改条件改变变可能是减小可能是减小压压强强C.曲曲线线对应对应条件改条件改变变可能是充入可能是充入氢氢气气D.该该温度下，此反温度下，此反应应化学平衡常数数化学平衡常数数值为值为0.5第38页第39页答案答案D第40页9.在密在密闭闭容器中存在以下反容器中存在以下反应应：A(g)3B(g)2C(g)H0，某某研研究究小小组组研研究究了了只改只改变变某一

31、条件某一条件对对上述反上述反应应影响，并依据影响，并依据试验试验数据作出以下关系数据作出以下关系图图：以下判断一定以下判断一定错误错误是是()A.图图研究是研究是压压强强对对反反应应影响，且乙影响，且乙压压强强较较高高B.图图研究是研究是压压强强对对反反应应影响，且甲影响，且甲压压强强较较高高C.图图研究是温度研究是温度对对反反应应影响，且甲温度影响，且甲温度较较高高D.图图研究是不一研究是不一样样催化催化剂对剂对反反应应影响，且甲使用催化影响，且甲使用催化剂剂效率效率较较高高第41页解解析析图图中中，依依据据斜斜率率大大小小可可知知，在在乙乙条条件件下下化化学学反反应应速速率率，显显著著比比

32、在在甲甲条条件件下下化化学学反反应应速速率率快快；在在乙乙条条件件下下C平平衡衡浓浓度度，比比在在甲甲条条件件下下C平平衡衡浓浓度度大大，相相比比较较而而言言，条条件件乙乙现现有有利利于于此此反反应应化化学学反反应应速速率率增增大大又又有有利利于于平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动。说说明明甲甲、乙乙两两个个条条件件不不但但影影响响化化学学反反应应速速率率，而而且且影影响响化化学学平平衡衡，压压强强增增大大平平衡衡正正向向进进行行，C浓浓度度增增大大，图图像像符符合合，A项项正正确确；图图依依据据斜斜率率大大小小可可知知，在在乙乙条条件件下下化化学学反反应应速速率率，比比在在甲甲条条件件

33、下下化化学学反反应应速速率率慢慢，假假如如甲甲、乙乙两两个个条条件件是是压压强强对对反反应应影影响响，从从化化学学反反应应速速率率来来讲讲，是是甲甲压压强强较较高高，而而在在乙乙条条件件下下B体体积积分分数数增增大大，比比在在甲甲条条件件下下B体体积积分分数数高高，说说明明条条件件乙乙有有利利于于平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，而而所所给给反反应应正正反反应应气气体体体体积积减减小小，压压强强减减小小平平衡衡逆逆向向进进行行，符符合合勒勒夏夏特特列列原原理理，B项项正正确确；温温度度高高化化学学反反应应速速率率快快，则则甲甲温温度度高高，不不过过因因为为正正反反应应放放热热，升升高高

34、温温度度平平衡衡左左移移，B体体积积含含量量增增大大，B体体积积含含量量甲甲大大于于乙乙，C项项错错误误；催催化化剂剂只只改改改改变变学学反反应应速速率率不不影影响响化化学学平平衡衡，但但甲甲时时间间短短，反反应应速速率率快快，则甲催化效率高，则甲催化效率高，D项正确。项正确。答案答案C第42页【方法技巧】【方法技巧】“四步法四步法”解图像题解图像题第43页1.构建恒温恒容平衡思维模式构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状新平衡状态态可可认为认为是两个原平衡状是两个原平衡状态简单态简单叠加并叠加并压缩压缩而成，相当于增大而成，相当于增大压压强强。1010等效平衡等效平衡2.构建恒温恒压平衡思维模式构

35、建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质量增加反应为例，见图示以气体物质量增加反应为例，见图示)新平衡状新平衡状态态能能够认为够认为是两个原平衡状是两个原平衡状态简单态简单叠加，叠加，压压强强不不变变，平衡不移，平衡不移动动。第44页3.等效平衡分类及规律等效平衡分类及规律等效类型等效类型条件条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒恒温、恒压压反应特点任何可逆反任何可逆反应应反反应应前后气体分前后气体分子数相等子数相等任何可逆反任何可逆反应应起始投料起始投料换换算算为为化学化学方程式同一方程式同一边边物物质质，其，其“量量”相同相同换算为化学方程式一边物质，其“量”符协议一百分比换算为化

36、学方程式同一边物质，其“量”符协议一百分比平平衡衡特特点点质质量分量分数数(w%)相同相同相同相同相同相同浓浓度度(c)相同相同成百分比相同相同(气体气体)物质量(n)相同相同成百分比成百分比第45页1.(江江苏苏化化学学，15)温温度度为为T1时时，在在三三个个容容积积均均为为1L恒恒容容密密闭闭容容器器中中仅仅发发生生反反应应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)(正正反反应应吸吸热热)。试试验验测测得得：v正正v(NO2)消消耗耗k正正c2(NO2)，v逆逆v(NO)消消耗耗2v(O2)消消耗耗k逆逆c2(NO)c(O2)，k正正、k逆逆为为速速率率常常数数，受受温温度影响。以下度影响。

37、以下说说法正确是法正确是()表格型表格型容器编容器编号号物质起始浓度(molL1)物质平衡浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35第46页第47页第48页第49页答案答案CD第50页2.(江江苏苏化化学学，15)一一定定温温度度下下，在在3个个体体积积均均为为1.0L恒恒容容密密闭闭容容器器中中反反应应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)到达平衡，以下到达平衡，以下说说法正确是法正确是(双选双选)()容容器器温温度度/K物质起始浓度/molL1物质平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)40

38、00.200.1000.0804000.400.200500000.100.025第51页A.该该反反应应正反正反应应放放热热B.到达平衡到达平衡时时，容器，容器中反中反应应物物转转化率比容器化率比容器中大中大C.到达平衡到达平衡时时，容器，容器中中c(H2)大于容器大于容器中中c(H2)两倍两倍D.到达平衡到达平衡时时，容器，容器中正反中正反应应速率比容器速率比容器中大中大第52页解解析析对对比比容容器器和和可可知知二二者者投投料料量量相相当当，若若温温度度相相同同，最最终终建建立立等等效效平平衡衡，但但温温度度高高，平平衡衡时时c(CH3OH)小小，说说明明平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向

39、移移动动，即即逆逆反反应应为为吸吸热热反反应应，正正反反应应为为放放热热反反应应，A正正确确；相相对对于于成成百百分分比比增增加加投投料料量量，相相当当于于加加压压，平平衡衡正正向向移移动动，转转化化率率提提升升，所所以以中中转转化化率率高高，B错错误误；不不考考虑虑温温度度，中中投投料料量量是是两两倍倍，相相当当于于加加压压，平平衡衡正正向向移移动动，所所以以中中c(H2)小小于于中中c(H2)两两倍倍，且且温温度度比比高高，相相对对于于，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，c(H2)增增大大，C错错误误；对对比比和和，温温度度相相同同，二二者建立等效平衡两容器中速率相等，但者建立等效

40、平衡两容器中速率相等，但温度高，速率加紧，温度高，速率加紧，D正确。正确。答案答案AD第53页3.(江江苏苏南南京京期期初初学学情情调调研研)一一定定温温度度下下，向向容容积积为为2L密密闭闭容容器器中中充充入入一一定定量量SO2和和O2，发发生反生反应应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反反应应过过程程中中测测定定部部分分数数据据见见下下表表(表中表中t10D.相相同同温温度度下下，起起始始时时向向容容器器中中充充入入0.050molSO2和和0.030molO2，抵抵达达平平衡衡时时SO2转转化率小于化率小于88%第55页解解析析0t1min内内，SO2减减小小0.10.0120.

41、088mol，v(SO3)v(SO2)0.088mol/2Lt10.044/t1molL1min1，A项项错错误误；0.1molSO3和和0.01molO2相相当当于于0.1molSO2和和0.06molO2，到到达达平平衡衡时时，与与表表中中相相同同，在在t1时时，SO2减减小小0.088mol，则则O2减减小小0.044mol，平平衡衡时时O2为为0.060.0440.016mol，与与t2相相同同，所所以以在在t1时时，已已达达平平衡衡，则则n(SO2)0.012mol，B项项正正确确；平平衡衡时时，c(SO2)0.012mol/2L0.006molL1，升升高高温温度度时时，c(SO2

42、)增增大大，平平衡衡逆逆向向移移动动，所所以以该该反反应应为为放放热热反反应应，C项项错错误误；表表中中SO2转转化化率率为为(0.10.012)/0.1100%88%，若若投投入入量量减减半半，则则相相当当于于减压，平衡逆向移动，减压，平衡逆向移动，SO2转化率减小，即小于转化率减小，即小于88%，D项正确。项正确。答案答案BD第56页4.(江江苏苏南南通通第第一一次次调调研研)700时时，向向容容积积为为2L恒恒容容密密闭闭容容器器中中充充入入一一定定量量CO和和H2，发发生以下反生以下反应应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反，反应过应过程中程中测测定部分数据定部分数据见见下表：

43、下表：反应时间反应时间/minn(CO)/moln(H2)/mol00.601.20200.20300.40第57页第58页解解析析v(H2)2v(CO)2(0.60.2)mol/2L20min0.02molL1min1，A项项错错误误；由由表表中中数数据据知知，20min时时，CO反反应应掉掉0.4mol，同同时时H2反反应应掉掉0.8mol，余余下下n(H2)1.200.800.40mol，而而30min时时，n(H2)0.40mol，所所以以在在20min时时，说说明明反反应应已已达达平平衡衡，平平衡衡时时，n(CH3OH)0.4mol，c(CH3OH)0.20molL1，升升高高温温度

44、度，c(CH3OH)减减小小，平平衡衡逆逆向向移移动动，所所以以正正反反应应为为放放热热反反应应，B项项正正确确；平平衡衡时时，c(CO)0.1molL1，c(H2)0.2molL1，c(CH3OH)0.2molL1，Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)0.2/0.1(0.2)250，再再通通入入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH时时，c(CO)(0.20.2)/20.2(molL1)，c(H2)(0.40.2)/20.3(molL1)，c(CH3OH)(0.40.2)/20.3(molL1)，第59页答案答案BC第60页5.(江江苏苏化化学学，15改改编编

45、)在在体体积积均均为为1.0L两两恒恒容容密密闭闭容容器器中中加加入入足足量量相相同同碳碳粉粉，再再分分别别加入加入0.1molCO2和和0.2molCO2，在不一，在不一样样温度下反温度下反应应CO2(g)C(s)2CO(g)到到达达平平衡衡，平平衡衡时时CO2物物质质量量浓浓度度c(CO2)随随温温度度改改变变如如图图所所表表示示(图图中中、点均点均处处于曲于曲线线上上)。以下。以下说说法正确是法正确是()图像型图像型第61页A.反反应应CO2(g)C(s)=2CO(g)S0、H0B.体系体系总压总压强强p总总：p总总(状状态态)2p总总(状状态态)C.体系中体系中c(CO)：c(CO，状

46、，状态态)2c(CO，状，状态态)D.逆反逆反应应速率速率v逆逆：v逆逆(状状态态)v逆逆(状状态态)第62页解解析析A项项，CO2(g)C(s)=2CO(g)是是气气体体物物质质量量增增加加反反应应，故故S0，观观察察图图像像知知，伴伴随随温温度度升升高高，c(CO2)减减小小，平平衡衡正正移移，则则H0，错错误误；B项项，相相同同温温度度下下，图图中中点点所所在在曲曲线线对对应应c(CO2)高高，表表示示通通入入0.2molCO2，则则点点所所在在曲曲线线表表示示通通入入0.1molCO2，点点和和点点c(CO2)相相等等，由由图图知知参参加加反反应应CO2物物质质量量；点点大大于于点点2

47、倍倍，且且该该反反应应为为气气体体分分子子数数增增多多反反应应，同同时时点点温温度度比比点点高高，所所以以体体系系总总压压强强p总总：p总总(状状态态)2p总总(状状态态)，错错误误；C项项，状状态态和和，温温度度相相同同，中中CO2投投料料量量是是中中CO2投投料料量量2倍倍，若若恒恒容容时时两两平平衡衡等等效效，则则有有c(CO，状状态态)2c(CO，状状态态)，但但成成百百分分比比增增加加投投料料量量，相相当当于于加加压压，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，所所以以c(CO，状状态态)v逆逆(状态状态)，错误。，错误。答案答案C第63页6.(苏苏锡锡常常镇镇教教学学情情况况调调研

48、研一一)在在容容积积不不等等恒恒容容密密闭闭容容器器中中，均均充充入入0.1molCO和和0.2molH2，在在催催化化剂剂作作用用下下发发生生反反应应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。测测得得三三个个容容器中平衡混合物中器中平衡混合物中CH3OH体体积积分数随温度改分数随温度改变变以下列以下列图图所表示：所表示：以下以下说说法正确是法正确是()A.该该反反应应正反正反应为应为放放热热反反应应B.三个容器容三个容器容积积：C.在在P点，点，CO转转化率化率为为75%D.在在P点，向容器点，向容器中再充入中再充入CO、H2及及CH3OH各各0.025mol，此，此时时v(CO)正正v(C

49、O逆逆)第64页第65页答案答案AC第66页7.(江苏南京三模江苏南京三模)在在2L恒容密恒容密闭闭容器中容器中进进行反行反应应：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)。起起始始时时n(CO2)4mol，投投入入不不一一样样量量H2，测测得得CO2平平衡衡转转化率随温度改化率随温度改变变关系如关系如图图所表示，以下相关所表示，以下相关说说法正确是法正确是()A.该该反反应应H0B.三种条件下起始三种条件下起始n(H2)：，当当H2量量越越多多，CO2转转化化率率则则越越高高，故故起起始始时时n(H2)为为，B项项错错误误；扩扩大大容容器器体体积积，相相当当于于减减小小压压强

50、强，平平衡逆向移动，衡逆向移动，CO2转化率减小，转化率减小，C项错误；项错误；答案答案AD第68页8.(江江苏苏盐盐城城三三模模)有有四四个个体体积积均均为为0.5L恒恒容容密密闭闭容容器器，在在、中中按按不不一一样样投料比投料比(Z)充入充入HCl和和O2(如左下表如左下表)，加入催化，加入催化剂发剂发生反生反应应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H,HCl平衡平衡转转化率与化率与Z和和T关系如右下列关系如右下列图图所表示：所表示：表格加图像型表格加图像型第69页以下以下说说法不正确是法不正确是()A.H0，a4bB.容器容器某某时时刻刻处处R点，点，则则R点点v(正正)