2022-2023学年慈溪市育才中学九年级（上）期中科学试卷.pdf

《2022-2023学年慈溪市育才中学九年级（上）期中科学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年慈溪市育才中学九年级（上）期中科学试卷.pdf（40页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1页（共 40页）2022-2023 学学年年浙浙江江省省宁宁波波市市慈慈溪溪市市育育才才中中学学九九年年级级（上上）期期中中科科学学试试卷卷一一、选选择择题题（本本大大题题共共 15 小小题题，第第 110 小小题题每每题题 4 分分，第第 1115 小小题题每每题题 3 分分，共共 55分分。请请选选出出每每小小题题中中一一个个最最符符合合题题意意的的选选项项，不不选选、多多选选、错错选选均均不不给给分分）1（4 分）自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中循环的是（）A碳元素B碳单质C二氧化碳D碳酸钙2（4 分）神舟十四号航天员的航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子

2、材料的是（）A涤纶B聚氯乙烯C棉花D尼龙3（4 分）常见食物 pH 值的近似范围如表：常见食物橘子汁肥皂水酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）3.04.010.210.66.36.67.68.0关于上述食物，下列说法错误的是（）A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃鸡蛋C橘子汁能使石蕊溶液变红D酸牛奶比橘子汁的酸性弱4（4 分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是（）A铜导电性好作导线B铝密度小作飞机材料C金延展性好做成金箝D银导热性好作装饰品5（4 分）规范的操作是实验成功的保证，如图实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B闻药品气味第 2页（共 40页）C吸取药液D测溶液的 pH6（4 分）在

3、下列条件中，铁最容易生锈的是（）A仅与空气接触B仅与水接触C与空气和水同时接触D不与空气和水接触7（4 分）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A2CO+O22CO2；化合反应B2HI+Cl22HCl+I2；置换反应C2H2O2H2+O2；分解反应D2HCl+CuOCuCl2+H2O；复分解反应8（4 分）用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A.测量产生氧气体积B.监控氧气流速C.干燥氨气D验证二氧化碳性质9（4 分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 NaOH 具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反应

4、。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）第 3页（共 40页）ABCD10（4 分）如表相关实验方法不能达到目的的是（）选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液滴加紫色石蕊试液B除去 CO 中少量的 CO2通过澄清石灰水C区分蚕丝和人造纤维灼烧D分离铁粉和铜粉加入适量 AgNO3溶液，过滤AABBCCDD11（3 分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）A若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊试液B若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化物C若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D若 X 是稀硫酸，d 不一定是碱类物质12（3 分）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中慢慢滴加碳酸钠

5、溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（）ABCD13（3 分）某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（）甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；第 4页（共 40页）乙：利用 CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl 四种溶液鉴别出来。A只有甲和乙B只有丙和丁C只有甲、乙和丙D甲、乙、丙和丁都可以14（3 分）如图是自然界中碳、氧循环简图（

6、X 为 H2CO3，Y 为 C6H12O6）。下列说法错误的是（）A图一中 X 溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因B图二转化 1 实现了无机化合物到有机化合物的转化C图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同D碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定15（3 分）向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA 点时溶液中的溶质为 NaOH、Na2SO4BB 点时溶液的 pH7C原溶液中硫酸镁的质量分数为 7.5%DA 点时锥形瓶内所得溶液的溶

7、质质量分数为 12.4%二二、填填空空题题（本本大大题题共共 8 小小题题，每每空空 2 分分，共共 36 分分）16（6 分）根据下列物质的某些用途，写出相应物质的化学式：第 5页（共 40页）（1）人体胃液中的一种酸。（2）用于建筑材料的一种碱（3）可作防腐剂和调味剂的一种盐。17（4 分）如图所示，在透明钟罩内放着两杯液体，分别是浓氨水和酚酞试液。一段时间后发现酚酞变红。该现象说明浓氨水具有挥性，氨气分子在不断地做无规则运动，它与反应生成碱性物质，使酚酞变红。18（4 分）为防止月饼变质，商家在月饼包装袋里都放有脱氧剂。经研究，发现脱氧剂的主要成分为铁和二氧化锰。（1）请你用化学方程式解

8、释脱氧剂的脱氧原理：。（2）小科将放置段时间后的脱氧剂倒入足量盐酸中，发现仍有黑色固体剩余，这些黑色固体在脱氧反应中起到作用。19（4 分）A、B 两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将 A烧杯中溶液注入 B 烧杯中，B 烧杯中溶液的 pH 变化如图；若将 B 烧杯中溶液注入 A烧杯，A.烧杯中溶液的 pH 变化如图线。（1）B 烧杯中为溶液。（2）两种溶液充分混合后，所得混合液显（填“酸”、“碱”或“中”）性。20（4 分）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。第 6页（共 40页）（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时

9、都产生了（填写微粒符号）。（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案。21（4 分）小明利用如图 1 装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。（1）实验过程中可观察到气球体积变化情况是。（2）图 2 中，锥形瓶中固态物质的质量 m 随时间 t 的变化关系正确的是。22（6 分）A、B、C、E、F 分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知 A 是最常用的溶剂，E 俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“”表示相连的物质能相互反应，“”表示

10、一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：（1）物质 A 是。（2）写出反应 EF 的化学方程式：。（3）C 转化为 B 属于反应（填写基本反应类型）第 7页（共 40页）23（4 分）将一份氢氧化钠固体长时间放置在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶解成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。某科技小组通过以下所示的实验，成功探究出粉末的成分。请回答：（1）图中的 B 溶液应选用（选填“HCl 溶液”或“CaCl2溶液”）。（2）经过实验测定，溶液 D 的 pH7，请判断该粉末的成分：。三三、实实验验探探究究题题（本本大大题题共共 4 小小题题，每每空空 3 分分

11、，共共 39 分分）24（9 分）实验是科学探究的重要途径，请根据下列装置回答有关问题：（1）写出有标号仪器的名称：。（2）若用上述 A 装置制取氧气，则发生反应的化学方程式为：。（3）若要制取和收集一瓶干燥的氧气，其装置接口的连接顺序是（按从左至右的顺序用接口字母连接）。25（9 分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：第 8页（共 40页）（1）根据实验现象，白色粉末中一定有。（2）白色沉淀 B 与稀硝酸反应的化学方程式为。（3）无色溶液 C 中含有的溶质是（填化学式）。26（9 分）为测定某氧化铜样品中氧化铜的纯

12、度，小科取 10g 样品于玻璃管中，进行如图所示的实验（所含杂质不参与反应，各步反应均完全，（不考虑液体蒸发）。（1）实验时玻璃管内出现的现象是。（2）从环保角度看，该实验存在的缺陷是。（3）为测定样品纯度，可选用的数据是。（填序号）氢氧化钠溶液增加的质量氧化铜反应后减少的质量通入一氧化碳的质量27（12 分）某科学兴趣小组实验时发现，大多数铜盐溶液为蓝色，但是氯化铜溶液为绿色。根据这个现象，该小组提出问题“氯化铜溶液显绿色与哪些因素有关？”并对这个问题进行探究。猜想与假设猜想一：氯化铜溶液显绿色与溶液的氯离子有关。猜想二：氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关。探究实验一氯化铜溶液显绿色与溶液的氯

13、离子是否有关？（1）取少量蓝色硫酸铜溶液放入试管中，然后往试管中滴加一定量的溶液，观察到溶液由蓝色变成绿色，则说明猜想一正确。（2）取少量绿色氯化铜溶液放入试管中，然后往试管中滴加足量的硝酸银溶液，若观察第 9页（共 40页）到现象，则说明猜想一不正确。探究实验二氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关？步骤一：由托盘天平称取无水氯化铜固体 5.0 克置于小烧杯中；步骤二：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色变化并记录。室温下的实验现象及数据记录如下表：加入水的体积/mL5101520253035404550溶液颜色深绿墨绿墨绿蓝绿绿色深蓝蓝色蓝色浅蓝淡蓝（3）根据记录的数据及现象，

14、可以得到的结论是。（4）仅从上述实验数据进行判断，当配制的氧化铜溶液为深蓝色时，其溶液中溶质质量分数为。（结果精确到 0.1%）四四、解解答答题题（本本大大题题共共 6 小小题题，第第 28、29 小小题题每每题题 6 分分，第第 30 小小题题 10 分分，第第 31、32 小小题题每每题题 8 分分，第第 33 小小题题 12 分分，共共 50 分分）28（6 分）2020 年初，新冠疫情刚流行时，口罩的核心原材料熔喷布供不应求。熔喷布主要以聚丙烯为原料，其化学式是（C3H6）n。（1）这种原材料属于（“无机物”或“有机物”）。（2）聚丙烯中碳元素和氢元素的质量比是。（3）聚丙烯充分燃烧后

15、的产物是。29（6 分）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：（1）没有明显现象的试管是。（2）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）。（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）。第 10页（共 40页）30（10 分）金属单质 A 和非金属单质 B 可生成化合物 A2B，反应的化学方程式为 2A+BA2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用 A 和 B 的质量 a 和 b 各不相同，但总质量相等，都是 10.0g。有关实验数据记录如下

16、A 的用量B 的用量A2B 的用量18.5g1.5g7.5g26.0g4.0g7.5g3ab5.0g（1）第一次实验中参加反应的 A 的质量为。（2）第 3 次实验中 a：b 的值可能是。（3）若 A 的相对原子质量为 64，则 B 的相对原子质量和 A2B 的式量分别为多少？31（8 分）某工厂废液中含有 NaCl 和 NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：向 100g 废液中滴加 AgNO3溶液，滴加过程中，多次测得沉淀的质量。部分数据如表所示：测量次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次滴加 AgNO3溶液/g40404040沉淀质量/g5.745.74

17、2.87m（1）表中 m。（2）滴加的 AgNO3溶液的质量分数为。（3）求原废液中 NaCl 的溶质质量分数。32（8 分）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了 9.3 克粉末，向其中加入 100 克 7.3%稀盐酸充分反应，生成的气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为 107.1 克。用 pH 试纸检测溶液呈中性。（1）产生气体的质量为。（2）这包白色粉末的成分为。（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）。33（12 分）某工业盐酸因含 FeC13而呈黄色（不再含其他杂质），取该工业盐酸 50g，滴

18、加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液第 11页（共 40页）质量关系如图所示：且当加入的 NaOH 溶液至一定量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定。请根据图象完成下列问题：（1）M 点时，溶液中的溶质是。（2）该工业盐酸中 HCl 的质量分数为。（3）ag。（4）求 N 点对应的溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留 1 位小数）第 12页（共 40页）2022-2023 学学年年浙浙江江省省宁宁波波市市慈慈溪溪市市育育才才中中学学九九年年级级（上上）期期中中科科学学试试卷卷参参考考答答案案与与试试题题解解析析一一、选选择择题题（本

19、本大大题题共共 15 小小题题，第第 110 小小题题每每题题 4 分分，第第 1115 小小题题每每题题 3 分分，共共 55分分。请请选选出出每每小小题题中中一一个个最最符符合合题题意意的的选选项项，不不选选、多多选选、错错选选均均不不给给分分）1（4 分）自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中循环的是（）A碳元素B碳单质C二氧化碳D碳酸钙【分析】物质是由元素组成的，“碳循环”中循环的是碳元素。【解答】解：物质是由元素组成的，自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中循环的是碳元素。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉自然界中碳循环。2（4 分）神舟十四号航天员的航天服材料

20、含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是（）A涤纶B聚氯乙烯C棉花D尼龙【分析】根据天然有机高分子材料，首先是天然，且是高分子，塑料、合成纤维及合成橡胶均属于合成材料，不是天然材料进行分析。【解答】解：A、涤纶是合成纤维的一种，属于合成有机高分子材料，故 A 错误；B、聚氯乙烯是塑料，属于合成有机高分子材料，故 B 错误；C、棉花属于天然有机高分子材料，故 C 正确；D、尼龙为合成高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故 D 错误。故选：C。【点评】本题主要考查有机高分子材料的辨识，注意理解塑料、合成纤维及合成橡胶均属于合成材料。3（4 分）常见食物 pH 值的近似范围如表：常见食物橘子汁

21、肥皂水酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）3.04.010.210.66.36.67.68.0关于上述食物，下列说法错误的是（）第 13页（共 40页）A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃鸡蛋C橘子汁能使石蕊溶液变红D酸牛奶比橘子汁的酸性弱【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性。当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性。当溶液的 pH 小于 7 时，随着 pH 的减小酸性增强。【解答】解：A、鸡蛋清的 pH 大于 7，显碱性，选项说法错误。B、鸡蛋清的 pH 大于 7，显碱性，胃酸过多的人应多吃鸡蛋，选项说法正确。C、橘子汁的 pH 小于 7，显酸性，能使石蕊溶液变红

22、，选项说法正确；D、酸牛奶和橘子汁的 pH 均小于 7，酸牛奶的 pH 小于橘子汁的 pH 大，因此酸牛奶比橘子汁的酸性弱，选项说法正确。故选：B。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。4（4 分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是（）A铜导电性好作导线B铝密度小作飞机材料C金延展性好做成金箝D银导热性好作装饰品【分析】物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定。【解答】解：A、铜的导电性仅次于银，常

23、用来作导线，A 选项错误；B、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，B 选项错误；C、金具有良好的延展性可以做成金箔，C 选项错误；D、铜具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，不是因为导热性好，D 选项正确；故选：D。【点评】本题考查金属的物理性质及用途点评：解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。5（4 分）规范的操作是实验成功的保证，如图实验操作正确的是（）第 14页（共 40页）A稀释浓硫酸B闻药品气味C吸取药液D测溶液的 pH【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据闻

24、气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。C、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法进行分析判断。D、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所

25、示操作错误。D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6（4 分）在下列条件中，铁最容易生锈的是（）A仅与空气接触B仅与水接触C与空气和水同时接触D不与空气和水接触第 15页（共 40页）【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈【解答】解：A、铁仅与空气接触时不容易生锈。B、铁仅与水

26、接触时不容易生锈。C、铁与空气和水同时接触时容易生锈。D、铁不与空气和水接触时最不容易生锈。故选：C。【点评】本题考查教材基础知识，只要掌握了金属生锈的条件和防止金属生锈的方法即可顺利作答7（4 分）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A2CO+O22CO2；化合反应B2HI+Cl22HCl+I2；置换反应C2H2O2H2+O2；分解反应D2HCl+CuOCuCl2+H2O；复分解反应【分析】由图中可以看出，反应前有两种物质，一种是化合物，一种是单质反应后生成了一种新的化合物和一种新的单质同时可以看出反应前的单质有一部分没有参加反应，判断时应该注意这一点【解答】解：将图中没有

27、发生反应的微粒去掉，避免干扰分析的过程：由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应。故选：B。【点评】本题主要考查了如何根据微观示意图来判断反应类型问题在读图过程，将图第 16页（共 40页）中干扰因素去除也是读图能力的一个方面8（4 分）用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A.测量产生氧气体积B.监控氧气流速C.干燥氨气D验证二氧化碳性质【分析】A、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。B、根据图中装置可观察到产生气泡的快慢，进行分析判断。C、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，进行分析判断。D、图中装

28、置起验证功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。【解答】解：A、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，短导管是进气管，长导管是出水管，水被排进量筒中，图中所示操作可测量产生氧气体积，故选项能达到实验目的。B、长导管是进气管，通过产生气泡的快慢，可以判断气体流速，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项不能达到实验目的。D、图中装置起验证功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时

29、要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9（4 分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 NaOH 具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）第 17页（共 40页）ABCD【分析】密封保存的原因是隔绝空气，也就是控制其与空气中的物质发生反应而使其变质，对氢氧化钠性质的探讨可从这些找到突破口。【解答】解：由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选：D。【点评】此题是物

30、质性质的分析考查题，解题的关键是了解哪些性质与密封有关，属基础性知识考查题。10（4 分）如表相关实验方法不能达到目的的是（）选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液滴加紫色石蕊试液B除去 CO 中少量的 CO2通过澄清石灰水C区分蚕丝和人造纤维灼烧D分离铁粉和铜粉加入适量 AgNO3溶液，过滤AABBCCDD【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比

31、分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红色的是稀硫酸，不能使紫色石蕊试液变色的是硫酸钠溶液，可以鉴别，故选项实验方法能达到目的。B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO 不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到目的。C、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生特殊气味的是人造纤维，可以鉴别，故选项实验方法能达到目的。D、铁粉和铜粉均能与硝酸银溶液反应，分别生成硝酸亚铁溶液和银、硝酸铜溶液和银，第 18页（共 40页）不

32、能实现分离的目的，故选项实验方法不能达到目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11（3 分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）A若 X 是稀盐酸，a 可能是紫色石蕊试液B若 X 是稀盐酸，b 可能是氧化物C若 X 是稀硫酸，c 不可能是单质D若 X 是稀硫酸，d 不一定是碱类物质【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、若 X 是稀硫酸，与 a

33、 混合得到的是红色溶液，a 可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确；B、若 X 是稀盐酸，与 b 反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b 可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确；C、若 X 是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c 可能是铁，可能是单质，故选项说法不正确；D、若 X 是稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d 不一定是碱类物质，也可以是氧化物氧化铜，故选项说法正确；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。12（3 分）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中

34、慢慢滴加碳酸钠溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（）第 19页（共 40页）ABCD【分析】根据实验室制取二氧化碳后的废液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，进行分析判断。【解答】解：由图示可知，一开始滴加碳酸钠溶液就产生沉淀，说明废液中含有盐酸，否则先与盐酸反应，不会一开始产生沉淀。由图示可知，随着碳酸钠溶液的不断加入，溶液的质量增加出现了三个过程，分别是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，能说明废液中有盐酸。若含有盐酸，一开始就产生气体，不会加入一定量的碳酸钠溶液才产生气体。由图示可知，一开始

35、就产生气体，说明废液中有盐酸。故图像能说明废液中有盐酸。故选：D。【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。13（3 分）某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（）甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；乙：利用 CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；丁：不用其它任何试剂将 HCl、Ca

36、Cl2、Na2CO3、NaCl 四种溶液鉴别出来。A只有甲和乙B只有丙和丁C只有甲、乙和丙D甲、乙、丙和丁都可以【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答即可。第 20页（共 40页）【解答】解：甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确；乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确；丙：将酚酞试液加入五种溶液

37、中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确；丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的鉴别，熟练掌握物质的性质是解体的关键。14（3 分）如图是自然界中碳、

38、氧循环简图（X 为 H2CO3，Y 为 C6H12O6）。下列说法错误的是（）A图一中 X 溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因B图二转化 1 实现了无机化合物到有机化合物的转化C图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同D碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定【分析】A、根据酸雨的概念以及成因来分析；B、根据化学反应的原理以及物质的类别来分析；C、根据图示信息来分析；D、根据碳循环与氧循环的意义来分析。第 21页（共 40页）【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，但此水溶液的 pH 约为 5.6，而酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，导致酸雨的物

39、质是二氧化硫和氮氧化物，与二氧化碳无关，故 A 错误；B、在图二转化 1 中，反应物二氧化碳和水属于无机化合物，生成物 C6H12O6是有机化合物，因此图二转化 1 实现了无机化合物到有机化合物的转化，故 B 正确；C、图一转化 1 是二氧化碳与水反应生成碳酸，图二转化 1 是二氧化碳和水在光照条件下，在叶绿体内反应生成 C6H12O6和氧气，由图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，故 C 正确；D、由图示可知，碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故D 正确。故选：A。【点评】此题难度不大，掌握自然界中碳循环的过程及光合作用的反应原理是解题关键。15（

40、3 分）向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA 点时溶液中的溶质为 NaOH、Na2SO4BB 点时溶液的 pH7C原溶液中硫酸镁的质量分数为 7.5%DA 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 12.4%【分析】根据图中信息可知，当滴入氢氧化钠溶液至图中 A 点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应；根据提供的数据可以计算此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中 A 点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为 Na2SO4，故错

41、误；B、当滴入氢氧化钠溶液至图中 A 点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢第 22页（共 40页）氧化钠溶液至图中 B 点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为 NaOH、Na2SO4，溶液的 pH7，故错误；C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为 x，生成的硫酸钠的质量为 y，生成氢氧化镁的质量为 z。2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg（OH）2801201425840g20%80gxyzx15%y14.2gz5.8g，故错误；D、A 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为100%12.4%，故正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同

42、时考查了识图能力，计算时要注意规范性和准确性。二二、填填空空题题（本本大大题题共共 8 小小题题，每每空空 2 分分，共共 36 分分）16（6 分）根据下列物质的某些用途，写出相应物质的化学式：（1）人体胃液中的一种酸HCl。（2）用于建筑材料的一种碱Ca（OH）2（3）可作防腐剂和调味剂的一种盐NaCl。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：（1）人体胃液中的一种酸是盐酸，其化学式为 HCl。（2）氢氧化钙是用于建筑材料的一种碱，其化学式为 Ca（OH）2。（3）氯化钠可作防腐剂和调味剂的一种盐，其化学式为 NaCl。第 2

43、3页（共 40页）故答案为：（1）HCl；（2）Ca（OH）2；（3）NaCl。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。17（4 分）如图所示，在透明钟罩内放着两杯液体，分别是浓氨水和酚酞试液。一段时间后发现酚酞变红。该现象说明浓氨水具有挥性，氨气分子在不断地做无规则运动，它与水分子反应生成碱性物质，使酚酞变红。【分析】根据氨气的性质来分析。【解答】解：如图所示，在透明钟罩内放着两杯液体，分别是浓氨水和酚酞试液。一段时间后发现酚酞变红。该现象说明浓氨水具有挥性，氨气分子在不断地做无规则运动，它与水分子反应生成碱性物质，使酚酞变红。故答案

44、为：水分子。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，难度不大。18（4 分）为防止月饼变质，商家在月饼包装袋里都放有脱氧剂。经研究，发现脱氧剂的主要成分为铁和二氧化锰。（1）请你用化学方程式解释脱氧剂的脱氧原理：4Fe+3O22Fe2O3。（2）小科将放置段时间后的脱氧剂倒入足量盐酸中，发现仍有黑色固体剩余，这些黑色固体在脱氧反应中起到催化作用。【分析】（1）根据铁吸收包装袋中的氧气生成氧化铁，进行分析解答。第 24页（共 40页）（2）根据题意，经研究，发现脱氧剂的主要成分为铁和二氧化锰，进行分析解答。【解答】解：（1）铁吸收包装袋中的氧气生成氧化铁，反应的化学方程式

45、为 4Fe+3O22Fe2O3。（2）经研究，发现脱氧剂的主要成分为铁和二氧化锰，将放置段时间后的脱氧剂倒入足量盐酸中，铁能与稀盐酸反应，发现仍有黑色固体剩余，这些黑色固体应是二氧化锰，反应前后质量不变，在脱氧反应中应起到催化作用。故答案为：（1）4Fe+3O22Fe2O3；（2）催化。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的应用、催化作用等是正确解答本题的关键。19（4 分）A、B 两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将 A烧杯中溶液注入 B 烧杯中，B 烧杯中溶液的 pH 变化如图；若将 B 烧杯中溶液注入 A烧杯，A.烧杯中溶液的 pH 变化如图线。（1）B 烧杯中为盐

46、酸溶液。（2）两种溶液充分混合后，所得混合液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性。【分析】（1）根据将 A 烧杯中溶液注入 B 烧杯中，B 烧杯中溶液的 pH 变化如图，图象中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大，进行分析解答。（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析解答。【解答】解：（1）将 A 烧杯中溶液注入 B 烧杯中，B 烧杯中溶液的 pH 变化如图，图象中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大，则可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则 B 烧杯中为盐酸。（2）质量和溶质质量分数都相同的盐

47、酸和烧碱溶液中，盐酸与烧碱溶液中所含溶质的质量相等。反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：第 25页（共 40页）HCl+NaOHNaCl+H2O36.540可知，36.5 份质量的氯化氢与 40 份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故答案为：（1）盐酸；（2）酸。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。20（4 分）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似

48、的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH（填写微粒符号）。（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案一、二。【分析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 OH。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 OH。故填：OH。第

49、26页（共 40页）（2）其中可行的是方案一、二，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。故填：一、二。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21（4 分）小明利用如图 1 装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。（1）实验过程中可观察到气球体积变化情况是先变大后变小。（2）图 2 中，锥形瓶中固态物质的质量 m 随时间 t 的变化关系正确的是C。【

50、分析】（1）根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析解答。（2）根据红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析解答。【解答】解：（1）红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，气球体积变化情况是先变大后变小。（2）红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，锥形瓶中固态物质的质量 m 随时间 t 的变化关系是先增加，后不变。故答案为：（1）先变大后变小；（2）C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、红磷燃烧前后装置内压强的变化是正确解答本题的关键。22（6 分）A、B、C、E、F 分