2022-2023学年慈溪市九年级（上）期中科学试卷.pdf

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1、第 1页（共 40页）2022-2023 学学年年浙浙江江省省宁宁波波市市慈慈溪溪市市九九年年级级（上上）期期中中科科学学试试卷卷一一、选选择择题题（本本题题共共 15 小小题题，110 小小题题，每每题题 4 分分，1115 小小题题，每每题题 3 分分，共共 55 分分。请请选选出出每每小小题题中中一一个个符符合合题题意意的的选选项项，不不选选、选选错错均均不不给给分分）1（4 分）2022 年 7 月 24 日 14 时 22 分，搭载问天实验舱的长征五号 B 遥三运载火箭，在文昌航天发射场点火发射，发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为，则 X 的化学式是（）ANO2BN2O3

2、CN2O4DN2O52（4 分）我国发明的新型钛合金，为中国载人潜水器“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO2Mg+TiCl42MgCl2+Ti由此判断下列说法合理的是（）AFeTiO3属于氧化物B钛合金是一种金属单质C在反应前后，镁元素的化合价升高DTiCl4在上述反应中起催化作用3（4 分）“天宫课堂”上的泡腾片实验让我们再次感受化学的魅力。维生素 C 泡腾片中含有维生素 C、柠檬酸（化学式为 C6H8O7）、碳酸氢钠等物质，下列关于柠檬酸的说法正确的是（）A柠檬酸是一种氧化物B柠檬

3、酸中氧元素的质量分数最大C柠檬酸由 21 个原子构成D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 6：8：7第 2页（共 40页）4（4 分）2022 年 315 晚会以“公平守正 安心消费”为主题，继续关注消费领域的违法侵权现象，曝光名单之一：翡翠直播间借高价原石发廉价成品。翡翠的主要成分是硬玉NaAl（SiO3）2。其中 Si 的化合价为（）A+4B4C+3D+25（4 分）2022 年 5 月 10 日凌晨，天舟四号货运飞船在位于海南文昌的中国文昌航天发射场由长征七号遥五运载火箭成功发射。空间站里的 O2源自电解水，所得 H2与 CO2反应生成 H2O 和 CH4，该反应的微观示意图如图所示。

4、下列叙述错误的是（）A反应前后原子数目不变B原子可以构成分子C反应中分子可以再分D参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为 1：16（4 分）2022 年 5 月 21 日，工业和信息化部赛迪研究院近日发布 2021 中国锂电产业发展指数白皮书。白皮书显示，从全球范围来看，中国已连续五年成为全球最大的锂电池消费市场。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2，下列说法正确的是（）A属于化合反应B属于分解反应CMnO2作催化剂D反应前后 Li 元素的化合价不变7（4 分）2022 年 9 月 5 日，四川省甘孜藏族自治州泸定县发生 6.8 级地震，地震后灾区要特别注意环境消毒，防止疫情

5、发生。次氯酸（HClO）是灾区使用的消毒剂之一，根据如图所示消毒过程中发生反应的微观示意图，则有关说法正确的是（）A图示中共有四种分子B此反应类型为化合反应第 3页（共 40页）C该反应中氯元素的化合价不变D图示不符合质量守恒定律8（4 分）下列各组离子在 pH4 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）ANa+、Ca2+、ClB、K+、CCu2+、Cl、DBa2+、Al3+、9（4 分）周礼考工记中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）A“灰”的主要成分是 K2CO3B漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C“石灰”常用于改良碱性

6、土壤D高温煅烧石灰石可以得到“石灰”10（4 分）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（）A氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气B氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多D活性炭具有吸附性，可使硬水软化11（3 分）下列实验方法不能达到实验目的的是（）实验目的 实验方法A鉴别羊毛线和棉线取样，在空气中灼烧B鉴别木炭粉和氧化铜粉取样，在空气中灼烧C除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量水，过滤D除去硝酸 加适量硝第 4页（共 40页）钠溶液中的氯化钠酸银溶液，过滤AABBCCDD12（3 分）下列有关物质的除杂方法不正确的是（）选项物质所含杂质

7、除杂方法ACO2O2将气体通过灼热的铜网，充分反应BNaOH 溶液Na2CO3加入适量稀盐酸，充分反应CAl2（SO4）3溶液CuSO4加入适量的铝粉充分反应后，过滤DKCl 固体MnO2加水溶解后，过滤，蒸发结晶AABBCCDD13（3 分）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（）选项甲乙丙ACuCl2CuCuOBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFe2（SO4）3Fe（OH）3AABBCCDD第 5页（共 40页）14（3 分）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液

8、中逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（）AOA 段与氢氧化钠反应的是盐酸BB 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜CC 点对应溶液的 pH7D混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%15（3 分）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（）ACu（OH）2属于碱B物质 a 的化学式为 Cu2OCCu 可与稀硫酸反应生成 CuSO4DCuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 Cu（OH）2二二、填填空空题题（本本题题有有 6 小小题题，每每空空格格 2 分分，共共 34 分分）16（

9、9 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。（1）现有三种物质：A.氧气B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。可用于医疗急救的是；可用来裁玻璃的是；（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。正确佩戴口罩能有效预防新冠肺炎，制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯第 6页（共 40页）属于（填字母序号）。A天然有机高分子材料B合成有机高分子材料17（8 分）西汉刘安所著淮南万毕术记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是（填符号）。（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由价变成价。（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，

10、推测其用途为。18（9 分）用如图装置研究酸、碱的性质。（1）向 1 中滴加 Na2CO3溶液，观察到的现象是。（2）向 2、3 中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是（填序号）；再向 3 中滴加NaOH 溶液，NaOH 与盐酸反应的化学方程式为。19（8 分）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律：大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是（填字母序号）。A.KOHNaOHCa（OH）2B.KOHCa（OH）2NaOHC.NaOHCa（OH）2KOH（2）强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱

11、酸。已知酸性强弱：HClH2SO3H2CO3H2S，则下列反应不可能发生的是。（填字母序号）A.K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2B.Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2C.Na2CO3+H2SNa2S+H2O+CO2第 7页（共 40页）（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有 H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中 H3PO4为磷酸，则 H3PO2的名称为。20（6 分）我国化学工程专家侯德榜于 1943 年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于 1953年

12、7 月 1 日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是（填“烧碱”或“纯碱”）。（2）反应条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是。（3）反应的反应类型是。21（6 分）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“一一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）（1）请写出图中甲表示的物质类别。（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式

13、。（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如 NaOH 溶液能使无色酚酞变成色。三三、实实验验探探究究题题（本本题题共共 3 小小题题，每每空空 3 分分，共共 36 分分）22（12 分）请根据下列实验装置图回答问题。第 8页（共 40页）（1）实验室制取氧气有多种方法。用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为。用装置 E 收集氧气，检验是否集满的方法是（写出操作、现象和结论）。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。选择的装置组合是（填字母）。23（12 分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究】、向滴加有酚酞的 NaOH 溶液中慢慢滴入稀

14、盐酸（如图 1 所示），边滴加边振荡，测得试管中最终溶液的 pH2。、分别称取 0.5g 氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加 2mL 水，振荡；再向试管中加入 2mL 水、试管中加入 2mL 稀盐酸（如图 2 所示）。振荡并观察现象。、向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的 pH12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图 3 所示），试管中无明显现象。（1）实 验 中，能 证 明 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 发 生 了 化 学 反 应 的 实 验 现 象是。试管最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）。（2）实验中用水作对照实验，其目的是。（3）试管中发生反应的化学方程式

15、是。第 9页（共 40页）【分析讨论】甲同学通过“试管中无明显现象”不能得出“盐酸不能与 Cu（OH）2发生反应”的结论。24（12 分）同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为（填“吸热”或“放热”）反应。II.拓展探究【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁猜想二：可能是氯化镁和。【实验探究】为验证猜想，设计并进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论小明取少量该溶液于试管中，滴加 23 滴无色酚酞溶液溶液不变色猜想一成立小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液

16、先无明显现象后出现猜想二成立【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是。四四、解解答答题题（本本题题共共 6 小小题题，第第 25、28、29、小小题题各各 8 分分，第第 26、27 小小题题各各 6 分分，30 题题 7分分，共共 43 分分）25（8 分）近日浙江杭州的王大妈因食用冰箱里泡了 2 天的黑木耳而造成中毒。原因是久泡的黑木耳中滋生了致命毒素米酵菌酸（C28H38O7）。（1）米酵菌酸由种元素组成。（2）一个米酵菌酸分子由个原子构成。第 10页（共 40页）（3）米酵菌酸中碳氢氧元素的质量比是。（4）米酵菌酸的相对分子质量是。26（6 分）将 40g 稀盐酸逐滴加入到

17、20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐。（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示 C 点时的溶质是。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。27（6 分）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：（1）生成氢气的总质量为g。（2）合金中锌的质量分数。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。28（8 分）固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、

18、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：第 11页（共 40页）根据流程图回答问题：（1）反应的化学方程式为。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是。（填化学式）。（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品32.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生 23.3g 白色沉淀 A，产生 4.4g 气体 W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是（填化学式），其质量为g。29（8 分）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了 10g

19、 氢氧化钠样品放入烧杯中，加入 40g水完全溶解，将 150g 稀盐酸平均分 6 份依次加入烧杯中（烧杯质量为 50g）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。实验次数123456加入稀盐酸的质量（g）252525252525电子天平的示数（g）125150175199.7M248.9（1）当稀盐酸加入 100g 时，溶液中含有的溶质为。（2）分析表格数据和图像，判断表中 M 的值为。（3）第 5 次加入盐酸后产生 CO2的总质量是g。（4）计算氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数。30（7 分）举

20、重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有 MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取 4.2 克 MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧杯中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。第 12页（共 40页）物质MgOMg（OH）2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9（1）烧杯中产生的气体是。（2）“镁粉”中不只含有 MgCO3一种物质，理由是。（3）表格中 m 的值为

21、多少？（请写出计算过程）（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 MgCO3各4.2 克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为 952 毫升和 1120 毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是。第 13页（共 40页）2022-2023 学学年年浙浙江江省省宁宁波波市市慈慈溪溪市市九九年年级级（上上）期期中中科科学学试试卷卷参参考考答答案案与与试试题题解解析析一一、选选择择题题（本本题题共共 15 小小题题，110 小小题题，每每题题 4 分分，1115 小小题题，每每题题 3 分分，共共 55 分分。请请选选出出每每小小题题中中一一个个符符合合题题意意的的选

22、选项项，不不选选、选选错错均均不不给给分分）1（4 分）2022 年 7 月 24 日 14 时 22 分，搭载问天实验舱的长征五号 B 遥三运载火箭，在文昌航天发射场点火发射，发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为，则 X 的化学式是（）ANO2BN2O3CN2O4DN2O5【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳 2、氢 8、氮 2，反应后为：碳 2、氢 8、氮 6、氧 8，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，2

23、X 中含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，则 X 化学式为 N2O4。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2（4 分）我国发明的新型钛合金，为中国载人潜水器“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO2Mg+TiCl42MgCl2+Ti由此判断下列说法合理的是（）AFeTiO3属于氧化物第 14页（共 40页）B钛合金是一种金属单质C在反应前后，镁元素的

24、化合价升高DTiCl4在上述反应中起催化作用【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。C、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。D、根据 TiCl4在上述反应中的作用，进行分析判断。【解答】解：A、FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、合金属于混合物，钛合金不是金属单质，故选项说法错误。C、在反应前后，镁元素的化合价由 0 价变为+2 价，化合价升高，故选项说法正确。D、TiCl4在上述反应中的作用分别是作生成物

25、、作反应物，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解题意，掌握氧化物和单质的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。3（4 分）“天宫课堂”上的泡腾片实验让我们再次感受化学的魅力。维生素 C 泡腾片中含有维生素 C、柠檬酸（化学式为 C6H8O7）、碳酸氢钠等物质，下列关于柠檬酸的说法正确的是（）A柠檬酸是一种氧化物B柠檬酸中氧元素的质量分数最大C柠檬酸由 21 个原子构成D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 6：8：7【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；B、根据化合物中各元素的质量比来分析；C、根据物质的构成情况来分析；D、根据化合物中元素质量比

26、的计算方法来分析。【解答】解：A、柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故 A错误；B、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：（18）：（167）9：1：14，第 15页（共 40页）所以氧元素的质量分数最大，故 B 正确；C、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，每个柠檬酸分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子构成的，共含 21 个原子，故 C 错误；D、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：（18）：（167）9：1：14，故 D 错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力

27、4（4 分）2022 年 315 晚会以“公平守正 安心消费”为主题，继续关注消费领域的违法侵权现象，曝光名单之一：翡翠直播间借高价原石发廉价成品。翡翠的主要成分是硬玉NaAl（SiO3）2。其中 Si 的化合价为（）A+4B4C+3D+2【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为 0 进行分析。【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为 0，硬玉NaAl（SiO3）2中钠元素化合价为+1 价，铝元素为+3 价，氧元素为2 价，设硅元素化合价为 x，则（+1）+（+3）+2x+（2）60，解得 x+4；故选：A。【点评】本题考查了元素化合价的规则与计算等相关知识，掌握化合价法则即可解答。5（4

28、 分）2022 年 5 月 10 日凌晨，天舟四号货运飞船在位于海南文昌的中国文昌航天发射场由长征七号遥五运载火箭成功发射。空间站里的 O2源自电解水，所得 H2与 CO2反应生成 H2O 和 CH4，该反应的微观示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A反应前后原子数目不变B原子可以构成分子C反应中分子可以再分D参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为 1：1【分析】根据图示中反应前后粒子的构成，结合化学反应前后原子个数不变书写出反应方程式，再根据方程式的意义、微粒的变化和构成分析判断有关的说法。第 16页（共 40页）【解答】解：A、由化学变化遵循质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数不变，故

29、B 叙述正确；B、由微粒的构成可知，原子可以构成分子，故 B 叙述正确；C、由微粒的变化可知，反应中分子可以再分，分成原子，故 B 叙述正确；D、该反应方程式为 4H2+CO22H2O+CH4，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为 4：1，故 D 叙述错误。故选：D。【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可。6（4 分）2022 年 5 月 21 日，工业和信息化部赛迪研究院近日发布 2021 中国锂电产业发展指数白皮书。白皮书显示，从全球范围来看，中国已连续五年成为全球最大的锂电池消费市场。某种锂电池的总反应可表示为：L

30、i+MnO2LiMnO2，下列说法正确的是（）A属于化合反应B属于分解反应CMnO2作催化剂D反应前后 Li 元素的化合价不变【分析】A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；C、根据化学反应的原理来分析；D、根据元素的化合价来分析。【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，符合题意；B、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；C、由化学方程式可知，该反应中 MnO2作反应物，不符合题意；D、反应前，锂是一种单质，其中锂元素的化合价为零，反应后锂元素存在于化合物中，锂元素的化

31、合价不为零，即反应前后 Li 元素的化合价，不符合题意；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握基本反应类型的判断方法、化学反应的原理以及元素的化合价是解题的关键。7（4 分）2022 年 9 月 5 日，四川省甘孜藏族自治州泸定县发生 6.8 级地震，地震后灾区要第 17页（共 40页）特别注意环境消毒，防止疫情发生。次氯酸（HClO）是灾区使用的消毒剂之一，根据如图所示消毒过程中发生反应的微观示意图，则有关说法正确的是（）A图示中共有四种分子B此反应类型为化合反应C该反应中氯元素的化合价不变D图示不符合质量守恒定律【分析】根据图示中各分子的构成，结合化合反应为“多变一”的反应，单质中元素化合价

32、为 0，化合物中元素化合价代数和为 0 及化学变化都遵循质量守恒定律分析。【解答】解：A、图中共有四种分子，故 A 正确；B、该反应生成物有两种物质，不是化合反应，故 B 错误；C、该反应中氯元素由单质变成化合物，化合价一定发生变化，故 C 错误；D、化学反应都遵循质量守恒定律，故 D 错误；故选：A。【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和书写化学方程式的方法，能够根据模型的示意图判断分子的构成和解题的关键。8（4 分）下列各组离子在 pH4 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）ANa+、Ca2+、ClB、K+、CCu2+、Cl、DBa2+、Al3+、【分析】pH 为 4 的

33、水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH 为 4 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、在溶液中与 H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。第 18页（共 40页）C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，但 Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。D、Ba2+和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

34、故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。9（4 分）周礼考工记中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）A“灰”的主要成分是 K2CO3B漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C“石灰”常用于改良碱性土壤D高温煅烧石灰石可以得到“石灰”【分析】A、根据木头燃烧后组成分析回答此题；B、根据溶液酸碱性分析回答此题；C、考查物质俗称；D、根据石灰石煅烧后产物分析回答此题。【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳

35、酸钾，可以作为钾肥使用，选项 A 正确；B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项 B 正确；C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项 C 错误；D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项 D 正确；故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。10（4 分）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（）A氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气B氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多D活性炭具有吸附性，可使硬水软化第 19页（共

36、40页）【分析】A.根据氮气的性质与用途来分析；B.根据氧气的性质与用途来分析；C.根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析；D.根据活性炭的吸附性来分析。【解答】解：A.氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，选项说法正确；B.氧气具有助燃性，没有可燃性，所以氧气常作火箭推进的助燃剂，而不是做燃料，选项说法错误；C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项说法错误；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的可溶性钙镁化合物，所以不能将硬水软化，选项说法错误。故选：A。【点评】本题考查了物质的性质与用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。11（3 分）下列实验方

37、法不能达到实验目的的是（）实验目的 实验方法A鉴别羊毛线和棉线取样，在空气中灼烧B鉴别木炭粉和氧化铜粉取样，在空气中灼烧C除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量水，过滤D除去硝酸钠溶液中的氯化钠加适量硝酸银溶液，过滤AABBCCDD【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。第 20页（共 40页）除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、取样，在空气中灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。

38、B、取样，在空气中灼烧，能燃烧、最终固体消失的是木炭粉，无明显现象的是氧化铜，故选项实验方法能达到实验目的。C、氯化钙固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验方法不能达到实验目的。D、氯化钠能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12（3 分）下列有关物质的除杂方法不正

39、确的是（）选项物质所含杂质除杂方法ACO2O2将气体通过灼热的铜网，充分反应BNaOH 溶液Na2CO3加入适量稀盐酸，充分反应CAl2（SO4）3溶液CuSO4加入适量的铝粉充分反应后，过滤DKCl 固体MnO2加水溶解后，过滤，蒸发结晶AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜第 21页（共 40页）反应，能除去杂质且没有引入新的

40、杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3、NaOH 溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、适量的铝粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。1

41、3（3 分）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（）选项甲乙丙ACuCl2CuCuOBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFe2（SO4）3Fe（OH）3AABBCCDD【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。【解答】解：A、氯化铜（甲）可以和活泼金属铁反应生成铜（乙）；铜和氧气加热可以第 22页（共 40页）生成氧化铜（丙），氧化铜（丙）

42、和氢气在加热条件下可以生成铜（乙），相互转化；氧化铜（丙）可以和盐酸反应生成氯化铜（甲）；可以实现；故 A 正确；B、二氧化碳（甲）可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠（乙）；碳酸钠和氯化钙可以生成碳酸钙（丙），但碳酸钙无法转化成碳酸钠；不可以实现；故 B 错误；C、氧化钙（甲）可以和水反应生成氢氧化钙（乙）；氢氧化钙和盐酸可以生成氯化钙（丙），但氯化钙无法转化成氢氧化钙；不可以实现；故 C 错误；D、铁（甲）与硫酸或硫酸铜只能生成硫酸亚铁，不可以实现；故 D 错误；故选：A。【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来

43、加速题目的解决。14（3 分）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（）AOA 段与氢氧化钠反应的是盐酸BB 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜CC 点对应溶液的 pH7D混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%【分析】100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，然后氢氧化钠和硫酸铜反应，据此分析。【解答】解：A、OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，正确；B、B 点时硫酸铜刚好反应完，此时溶质是反应生成的氯化钠和硫酸钠，错误；C、C 点

44、时氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH7，正确；D、设混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 xHCl+NaOHNaCl+H2O第 23页（共 40页）36.5g40100gx40g10%x3.65%，正确；故选：B。【点评】酸碱盐溶液混合物时，优先发生中和反应。15（3 分）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（）ACu（OH）2属于碱B物质 a 的化学式为 Cu2OCCu 可与稀硫酸反应生成 CuSO4DCuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 Cu（OH）2【分析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。B、a 点对应的物质属于氧化物，铜元素显+1 价，进行分

45、析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。B、a 点对应的物质属于氧化物，铜元素显+1 价，氧元素显2 价，其化学式为 Cu2O，故选项说法正确。C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。D、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、氧化物与酸碱盐第 24页（共 40页）的特征等是正确解答本题的关键。二二、填填空空题题（本本题题有有 6 小

46、小题题，每每空空格格 2 分分，共共 34 分分）16（9 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。（1）现有三种物质：A.氧气B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。可用于医疗急救的是A；可用来裁玻璃的是B；（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。正确佩戴口罩能有效预防新冠肺炎，制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯属于B（填字母序号）。A天然有机高分子材料B合成有机高分子材料【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；（2）根据材料的分类来分析。【解答】解：（1）氧气具有帮助呼吸的性质，可用于医疗急救；金刚石的硬度大，可用于裁割玻璃。（2）聚丙烯属于合成有机高分子材料；故答案为：（

47、1）A；B；（2）B。【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途以及材料的分类是解题的关键。17（8 分）西汉刘安所著淮南万毕术记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是Cu2+、（填符号）。（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由+2价变成0价。（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为检验水。【分析】（1）根据硫酸铜由离子构成分析；（2）根据单质中元素化合价为 0，化合物中元素化合价代数和为 0 分析；（3）根据硫酸铜遇水变色可检验水分析。【解答】解：（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物；（2）硫酸铜炼

48、铜是利用铁与硫酸铜发生置换反应，铜元素的化合价由+2 变成 0 价；（3）硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，利用该性质可检验水。第 25页（共 40页）故答案为：（1）Cu2+、。（2）+2；0。（3）检验水。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18（9 分）用如图装置研究酸、碱的性质。（1）向 1 中滴加 Na2CO3溶液，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。（2）向 2、3 中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2（填序号）；再向 3 中滴加 NaOH溶液，NaOH 与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。【分

49、析】（1）从碳酸钠与澄清石灰水反应的生成物及现象进行分析；（2）从酸碱指示剂与酸和碱作用如何变色进行分析。【解答】解：（1）向 1 中滴加 Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，所以现象是澄清石灰水变浑浊；（2）酸不能使无色酚酞溶液变色，碱使无色酚酞溶液变红色，所以变红色的是 2；NaOH与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）2；NaOH+HClNaCl+H2O。【点评】本题是对基础知识的考查，难度不大。19（8 分）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知

50、识。（1）碱性强弱规律：大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是B（填字母序号）。A.KOHNaOHCa（OH）2B.KOHCa（OH）2NaOHC.NaOHCa（OH）2KOH（2）强酸制备弱酸规律：第 26页（共 40页）较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HClH2SO3H2CO3H2S，则下列反应不可能发生的是C。（填字母序号）A.K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2B.Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2C.Na2CO3+H2SNa2S+H2O+CO2（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有