高考化学二轮复习 考前抢分策略Ⅰ 考前知识要点回扣.pdf

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1、1.考前知识要点回扣 一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类(1)重晶石(钡餐):BaSO4(2)明矾:KAl(SO4)212H2O(3)蓝矾(胆矾):CuSO45H2O(4)绿矾:FeSO47H2O(5)芒硝:Na2SO410H2O 2.矿石类(1)石英:SiO2(2)赤铁矿石:Fe2O3(3)磁铁矿石:Fe3O4(4)刚玉(蓝宝石、红宝石):Al2O3 3.气体类(1)水煤气:CO、H2(2)天然气(沼气):CH4(3)高炉煤气:CO、CO2、N2等气体的混合物(4)焦炉气:H2、CH4等气体的混合物 4.其他类(1)苏打(纯碱):Na2CO3(2)小苏打:NaHCO3(3)泡花碱:Na2

2、SiO3;水玻璃:Na2SiO3水溶液(4)铝热剂:Al 和金属氧化物(5)漂白液:主要成分为 NaClO 和 NaCl(6)漂白粉:主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2(7)碱石灰:主要成分为 CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1.固体物质(1)淡黄色:S、Na2O2、AgBr(2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS(3)蓝色:Cu(OH)2、CuSO45H2O(4)红褐色:Fe(OH)3 2.液体物质(1)蓝色:Cu2+、遇 I2的淀粉溶液(2)黄色:Fe3+、碘的水溶液(3)浅绿色:Fe2+(4)紫红色:Mn、碘的 CCl4溶液(5)红色:Fe(SCN)3(6

3、)深红棕色:液溴(7)橙红色:溴的 CCl4溶液 3.气体物质(1)黄绿色:Cl2(2)红棕色:NO2、溴蒸气 2(3)无色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等 三、二十五个实验现象 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。5.H2、CH4在空气中燃烧:淡蓝色火焰,点燃它们与空气的混合气体可能发生爆炸。6.新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。7.湿润的 KI 淀粉试纸遇氯气:试纸变蓝

4、。8.氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层为橙(紫)红色。10.二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。11.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。12.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。13.氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。14.新制氯水光照:有气泡(O2)逸出。15.加热 NH4Cl:试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。16.打开装有浓盐酸或浓硝酸的试剂瓶:瓶口有白雾出现。17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。18.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生

5、无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。19.向含 Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。20.向含 Fe3+的溶液中加入 KSCN 溶液:溶液变红色。21.向沸水中加入饱和 FeCl3溶液:有红褐色液体生成。22.乙烯通入溴水或 KMnO4酸性溶液:溶液褪色。23.葡萄糖与银氨溶液共热:有银镜出现。24.葡萄糖与新制 Cu(OH)2共热:有红色沉淀生成。25.淀粉溶液遇 I2:变蓝。四、常见的必记 18 组离子或化学方程式 1.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 3.(1)NaHCO3(少)与 Ca

6、(OH)2:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O(2)NaHCO3+Ca(OH)2(少):Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O 4.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 5.Al(OH)3的制取:(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)2Al+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3+C Al+CO2(多)+2H2OAl(OH)3+HC 3(3)Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3 6.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 7.(1)3Fe(足)+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O(2)Fe(少)+4H+NFe3+NO+2H2O 8.(1)4Fe(OH

7、)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 9.2Mg+CO22MgO+C 10.2C+SiO2Si+2CO 11.(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O 12.C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 13.(1)Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O 14.(1)C+H2O(g)CO+H2(2)N2+3H22NH3(3)2SO2+O22SO3(4)

8、2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 15.(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)2NO+O22NO2(3)3NO2+H2O2H+2N+NO 16.(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2)CH3CH2OHCH2CH2+H2O(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 17.Fe3+的氧化性:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4 2Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+2I-2Fe2+I2 Fe2+的还原性:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe2+Br22Fe3+2Br-3Fe2+4H+N(稀)3Fe3+NO+2H2O 18.硝酸 4HNO34NO2

9、+O2+2H2O Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 五、氧化还原反应 1.双线桥理解基本概念 2.多种方法判断强弱(1)金属活动性顺序:(2)非金属活动性顺序:一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱:同周期,从左至右,随核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;同主族,从上至下,随核电荷数递增,非

10、金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,单质氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。(4)根据原电池的正负极来判断:在原电池中,在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。六、元素周期表、元素周期律 1.核外电子总数为 10 的微粒常见的有 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、N 2.核外电子数为 18 的微粒常见的有 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 阳离子:K+、Ca2+5 阴离子:Cl-、S2-、HS-、3.半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相

11、同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如:r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。4.周期序数=原子核外电子层数(共有 7 个周期,要记住前六周期每个周期元素的种数分别为 2、8、8、18、18、32)。5.Fe 是 26 号元素,位于第四周期第族(Fe 在第 8 列,第 8、9、10 三列称为第族)。6.超铀元素:指 92 号元素铀(U)以后的元素。7.过渡金属包括第B 族到第B 族 10 个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是12 个电子。8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第 3 列(即第B 族)。9.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素

12、最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。11.元素周期表中主族元素性质的递变规律。性质 同周期(从左右)同主族(从上下)原子半径 逐渐减小(零族除外)逐渐增大 电子层结构 电子层数相同,最外层电子数递增 电子层数递增,最外层电子数相同 失电子能力(得电子能力)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)元素的主 要化合价 最高正价+1+7(AA)(第二周期+1+5)最高正价=族序数(O、F 除外)还原性与 氧化性 还原性减弱,氧化性增强 还原性增强

13、,氧化性减弱 非金属气态氢 化物的稳定性 稳定性由弱到强 稳定性由强到弱 七、化学平衡常数的意义和应用 化学平衡常数可表示反应进行的程度,K 越大,反应进行的程度越大,当 K105时,可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。K 的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。1.不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)Cr2(aq)+H2O(l)2Cr(aq)+2H+(aq)K=但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则

14、此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平衡常数6 表达式中。如:C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)K=2.同一化学反应,方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。如:N2O4(g)2NO2(g)K=N2O4(g)NO2(g)K=K=K2 2NO2(g)N2O4(g)K=3.可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当 Q=K 时说明反应达到平衡状态,当 QK时说明反应在向逆反应方向进行。八、电解质溶液 1.常见弱电解质 NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(O

15、H)3、Fe(OH)2、AgOH(难溶碱都是弱碱);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有机酸、水等。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡:在一定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态。(2)电离平衡的特征:逆:弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)。动:达平衡时,v电离=v结合0。定:外界条件一定,溶液中分子、离子浓度一定。变:影响平衡的条件改变时,平衡发生移动。3.水的电离(1)水的电离:H2OH+OH-(简写)(2)水的离子积:KW=c(H+)c(O

16、H-)=110-14(3)常温时,溶液的酸碱性:中性溶液中,c(H+)=c(OH-),pH=7;酸性溶液中,c(H+)c(OH-),pH7;碱性溶液中,c(H+)7。4.盐类水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 OH-或 H+结合生成弱电解质的反应。(1)强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性;(2)强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性;(3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。【口诀】“无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性”。5.离子浓度大小比较的类型小结(1)单一溶液中各离子浓度的比较:多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如 H3PO4溶液中:c(H+)c(H2P)c(HP)c(P)。

17、多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在 Na2CO3溶液7 中:c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)。多元弱酸的酸式盐溶液:取决于弱酸根离子水解和电离程度的比较。如 NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(C)。弱电解质的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于一般弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶 液 中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,溶 液 中 粒 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺序:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。弱 酸 根 离 子 或 弱 碱 阳 离 子 的 水 解 一

18、 般 是 很 微 弱 的。如 在 稀 NH4Cl溶 液中:NH4ClN+Cl-,N+H2ONH3H2O+H+,H2OOH-+H+,溶液中微粒浓度由大到小的顺序:c(Cl-)c(N)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)。(2)混合溶液中各离子浓度的比较:混合溶液中离子浓度的比较,要综合分析电离、水解等因素。如 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL-1 氨水的混合溶液呈碱性,各离子浓度大小的顺序为 c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。(3)酸、碱中和型离子浓度的关系:(4)不同溶液中同一离子浓度的比较:该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如 25 时,相同物

19、质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2SO4、e.(NH4)2Fe(SO4)2,c(N)由大到小的顺序为edcab。先按化学式中 N的数目分组:a、b、c 为一组,d、e 为一组。对于 a、b、c 组:b 相当于在 a 的基础上促进 N水解,c 相当于在 a 的基础上抑制 N水解;d、e 组:e 相当于在 d 的基础上抑制 N水解。九、电化学原理 1.原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析 原电池:化学能转变为电能的装置,能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。电解池:电能转变为化学能的装置,一些

20、不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解池。(2)从装置图的角度分析 原电池:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池:若有外接电源,两极插入电解质溶液或熔融电解质中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。2.电极的判断 原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆:原电池,正负极;电解池,阴阳极;失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆:阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。3.原电池、电解池的工作原理 8 4.电解原理的应用(1)电镀:待镀件作阴

21、极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子溶液作电镀液。(2)电解精炼铜:纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护(1)吸氧腐蚀电极反应:负极:Fe-2e-Fe2+;正极:O2+4e-+2H2O4OH-。(2)防护方法:原电池原理牺牲阳极的阴极保护法:与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极;电解池原理外加电流的阴极保护法:被保护的金属与电源负极相连,形成电解池,作阴极。十、基本实验操作 1.顺序上的先后(1)制取气体时:先检验装置气密性后装药品。(2)点燃可燃性气体时:先验纯再点燃。(3)用排水法收集气体时:先排净装置中的空气后再

22、收集;实验结束后,先移出导管后再撤酒精灯。(4)用石蕊试纸、淀粉 KI 试纸检验气体性质时:先用蒸馏水润湿试纸(用 pH 试纸测溶液 pH 不能先润湿)。(5)中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗,再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时,先等半分钟,颜色不变后判定终点;读数时,先等片刻,后读数。(6)焰色反应实验中:每做一次,铂丝应先蘸上稀盐酸灼烧至无色,再做下一次实验。(7)定容操作:先加蒸馏水至容量瓶刻度线下 12 cm 后,再用胶头滴管定容。(8)主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热,目的有的是防止爆炸,如氢气还原氧化铜;有的是保证产品的纯度,如氮气与镁反应

23、制氮化镁;有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测氨基酸的组成;用 CO 加热还原氧化铜时,实验结束后,先取出末端浸在液体中的导管,待玻璃管冷却后才能停止通入 CO。(9)检验卤代烃水解产物中的 X-时,需先用 HNO3酸化(中和碱),再加 AgNO3溶液;检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。用 I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。(10)检验 S时,先向待检验溶液中加稀盐酸酸化,后加入 BaCl2溶液、观察。实验室制 Cl2时先加热容器中的 MnO2,后滴加浓盐酸。2.实验中上下有区别(1)用排气法收集

24、气体时,相对分子质量大于 29 的气体,用向上排空气法;相对分子质量小于 29 的气体,用向下排空气法。(2)分液操作时,下层液体从下面出口放出,上层液体从上口倒出。(3)用水冷凝气体时:冷凝管下口进水,上口出水。(4)判断萃取后液体分层的位置:密度小的液体在上层,密度大的液体在下层。3.实验操作中的“不能”(1)酸式滴定管不能装碱性溶液;碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能腐蚀橡胶的溶液)。(2)容量瓶不能作反应容器;不能在容量瓶中溶解或稀释溶液;不能贮存溶液,配制好即转移到试剂瓶中。(3)量筒不能作反应容器;不能在量筒中溶解或稀释溶液。(4)中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗

25、。(5)加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。(6)化学药品不能用手接触;不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味;绝不能品尝药品。9 4.试纸的使用方法及用途 试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触,防止污染试剂;除 pH 试纸外,其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿,切记 pH 试纸不能润湿,如果用润湿的 pH 试纸测溶液的 pH 时可能使测量结果不准确。十一、有机化学 1.有机物的分类 类别 官能团的结构及名称 典型代表物的名 称和结构简式 烷烃 甲烷CH4 烯烃 双键 乙烯CH2CH2 炔烃 CC三键 乙炔CHCH 烃 芳香烃 苯 卤代烃 X卤素原子 溴乙烷CH3CH2Br 醇 OH羟基 乙醇CH3CH2OH 醚 COC 醚键 乙醚 CH3CH2OCH2CH3 酚 OH羟基 苯酚 醛 醛基 乙醛 酮 羰基 丙酮 羧酸 羧基 乙酸 烃 的 衍 生 物 酯 酯基 乙酸乙酯 2.同分异构体的书写步骤(1)根据分子式书写同分异构体时,首先判断该有机物是否有官能团异构。(2)写出每一类物质官能团的位置异构体。(3)碳链异构体按“主链由长到短,支链由简到繁,位置由心到边”的规律书写。(4)检查是否有书写重复或遗漏,根据“碳四价”原则检查书写是否有误。10