高三化学二轮复习高考周测卷 离子反应.pdf

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1、1 2016 万卷周测卷（离子反应）万卷周测卷（离子反应）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一一、选择题选择题（本大题共本大题共 15 小题小题。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目只有一个选项是符合题目要求的）要求的）1.（2015赫山区校级三模）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸

2、铜溶液中加入 6molL1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）A 60 mL B 40mL C 30 mL D 15 mL 2.在 1 L 含 0.1 mol NaAlO2和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 molL-1的 H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()A B C D 来源:Zxxk.Com 3.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl2溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca（OH）2投入过量 NaHCO3溶液中

3、 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 A B只有 C只有 D只有 2 4.某未知溶液中已检验出含有离子 Ca2+、NO3，且 pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：ClO NH4+I Fe2+AlO2 Cl，其中不必检验就能排除的离子是 A B C D 5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）A NaHSO3 粉末加入 HNO3溶液中 B SO2气体通入新制氯水中 C NaOH 溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中 6.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离

4、子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 234eFNONH、4aN HSO溶液来源:Z*xx*k.Com 23323 e43 e2FNOHFNOH O 23nlCHCOC、少量NaOH 溶液 223233a222aCHCOOHH OC COCO C 23lKA OHCO、通入少量2CO 2222332 l32 l)A OH OCOAOHCO（3244lNHASO、少量2a()BOH溶液 22444322a2a2NHSOBOHB SONH H O 7.下列示意图与对应的反应情况符合的是 3 n（沉淀）/moln（CO2)/molnBa(OH)2/molnBa(O

5、H)2/moln(HCl)/moln（沉淀）/moln（沉淀）/moln（沉淀）/molABCD A向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 C向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+常

6、温下 pH=2 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A、B、C、D、9.下列说法可以实现的是（）酸性氧化物均能与 H2O 反应 发生复分解反应，但产物既没有 H2O 生成也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应后，所得液体呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体氧化物生成 A.B.C.D.10.从某些性质看，NH3和 H2O，NH4和 H3O，OH和 NH2，N3和 O2两两相似，据此判断下列反应式来源:学#科#网 2Na+2NH32NaNH2+H2 CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O

7、232323Mg NHMg N4NH NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3 A.仅正确 B.正确 C.全部正确 D.正确 11.欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀 HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有 （）A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精 12.某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）4 A d 点溶液中含有的溶质有 Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O

8、 B 原溶液中含有的 Fe3+、Mg2+和 Al3+的物质的量之比为 1：1：1 C ab 段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OH=Fe（OH）3 D 原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+，但不能肯定 Mg2+和 Fe3+中的哪一种 13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A Fe3+、SCN、Na+、Cl B Cl、AlO2、HCO3、Na+C Fe2+、NH4+、SO42、S2 D Ca2+、HCO3、Cl、K+14.a mol NaOH 溶液逐滴加入到 b mol AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少

9、，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（）A.3amol B.b mol C.(4b-a)mol D.(4a-b)mol 15.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2 Fe2+2H2O+O2+4 e=2Fe(OH)2 2H2O+O2+4e=4OH Fe3 e=Fe3+A B C D 二二、填空（、填空（本大题共本大题共 3 小题）小题）16.有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：S2-、NO3-、SO42-、HCO3-、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白

10、色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作 现象 a取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明 b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象 c取少量粉末，加盐酸 粉末溶解、无其它明显现象 d取少量粉末，加稀 H2SO4和稀硝酸混合液 有白色沉淀生成(1)a 实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离子;(2)从 b 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(3)从 c 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(4)从 d 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子，必定含 5 离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。17.有 A.B.C 三种可溶性正盐,阴.阳离子各不相同,其阴离子的

11、摩尔质量依次增大(按 A.B.C的 顺 序),将 等 物 质 的 量 的 A.B.C 溶 于 水,所 得 溶 液 中 只 含 有3+2-4FeKSO、3-NOCl、五种离子,同时生成一种 白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验,三种正盐中含有下列选项中的一种离子,该离子是 A.Na B.2Mg C.2Cu D.Ag(2)三种正盐的化学式分别是:A B C (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为 (4)若 将 A.B.C 三 种 正 盐 按 一 定 比 例 溶 于 水 后,所 得 溶 液 中 只 含 有33+24FeSONOK、四种离子且物质的量之比依次为

12、1:2:3:4,则 ABC 三种物质的量之比为 。18.某强酸性溶液 X，含有 Ba2+.Al3+.SiO32.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32.SO42.NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液 X 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入 X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH 试纸，KSCN 溶液，KMnO4溶液）（2）气体 F 的化学式为：_，沉淀 G 的化学式为：_，沉淀

13、K 的 化 学 式 为：_，实 验 中，可 以 观 察 到 反 应 的 现 象 是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_._。（4）要使步骤中，D.H2O.O2三种物质恰好发生化合反应，则 D.H2O.O2物质的量之比6 是：_。7 0.2016 万卷周测卷（离子反应）答案解析万卷周测卷（离子反应）答案解析 一一、选择题、选择题 1.考点：化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质菁优网版权所有 分析：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）NaOH，Cu（NO3）2与 NaOH 反应的关系，求出 NaOH 的物质的量，最终求出NaOH 溶液的体

14、积 解答：解：完全生成 HNO3，则整个过程中 HNO3 反应前后没有变化，即 Cu 失去的电子都被 O2得到了 Cu 失去电子等于氧气得到电子，根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2=mol4 解得：n（Cu）=0.12mol 所以 Cu（NO3）2 为 0.12mol 由 CuCu（NO3）NaOH 可知，Cu2+2OH 0.12mol n（OH）则 NaOH 为 0.12mol2=0.24 mol 则 NaOH 体积 V=0.04L，即 40 ml，故选 B 点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒、原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能

15、力与计算能力的综合考查，题目难度中等 2.A 3.D 4.B 5.考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：图示题；元素及其化合物 分析：A、NaHSO3能被 HNO3氧化成 Na2SO4，HNO3被还原，产生 NO 气体；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的 pH 降低；C、中刚一开始发生反应：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开始就生成；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；解答：A、NaHSO3能被 HNO3氧化成 Na2SO4

16、，HNO3被还原，产生 NO 气体，图象起始点错误，故 A 错误；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的 pH 降低，图象无 PH 升高，故 B 错误；C、中刚一开始发生反应：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故 C 错误；8 D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故 D 正确 故选：D 点评：考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等 6.A 7.A 8.C 9.A 10.

17、C 11.C 解析：能使石灰水变浑浊的气体是 CO2，在四个选项中只有纯碱与 HCl 反应生成CO2。而食盐（NaCl）.烧碱（NaOH）.味精（NaOOCCH2CH2COONa）与 HCl 反应都不生成CO2。12.考点：离子方程式的有关计算 分析：加入 NaOH 溶液后，在 0a 段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在 H+离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在 Al3+；ab 段生成沉淀消耗了 6a 体积氢氧化钠，溶液中可能存在 Mg2+、Fe3+、Al3+，根据 cd 段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象 Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由

18、OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 a 体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗 3a 体积氢氧化钠，说明一定存在 Fe3+，没有 Mg2+，再由 bc 段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与 NH4+发生了反应，即溶液中一定存在 NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 SO42，故原溶液中一定存在 H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，据此分析 解答：加入 0a 段，加入 NaOH 溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在 H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；ab 段生成沉淀消耗了 6 体积氢氧

19、化钠，溶液中可能存在 Mg2+、Fe3+、Al3+；根据 cd 段部分沉淀溶解，可知一定存在 Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由 OHAlO2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 a 体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a 体积氢氧化钠，说明一定存在 Fe3+，没有 Mg2+；再由 bc 段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与 NH4+发生了反应生成了 NH3H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在 SO42，故原溶液中一定存在 H+、NH4+、Al3+、SO42、Fe3+，一定不存

20、在 Mg2+A、d 点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成 NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为 Na2SO4、NaAlO2、NH3H2O，故 A 正确；来源:学科网 B、根据以上分析一定不存在 Mg2+离子，故 B 错误；C、根据以上分析一定不存在 Mg2+离子，故 C 错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有 Mg2+，故 D 错误；故选 A 9 点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定 Mg2+和 Fe3+中的哪一种 13.考点：离子共存问题 专题：离子反应专题

21、分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答 解答：AFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故 A 错误；BAlO2促进 HCO3的电离，不能大量共存，故 B 错误；CFe2+、S2结合生成沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故 D 正确；故选 D 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大 14.C 15.C 二二、填空、填空 16.(1)Cu2+、MnO4-离子;(2)NH4+、Mg2+离子；(3)S2-、HCO3-离子；(4

22、)SO42-离子，Ba2+离子；来源:学科网 ZXXK(5)NO3-、Na+离子。17.(1)D (2)3FeCl 3AgNO 42SOK (3)3FeCl.3AgNO.42SOK (4)1:3:2【解析】(1)由题意可知,该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀,符合条件的只有Ag(2)A.B.C 中必有一种盐为3AgNO,因为AgClSOAg42、难溶于水。另两种必是3FeCl和42SOK,若为 KCl 和342)(SOFe,则与题意相矛盾(KCl.3AgNO等物质的量反应,溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为:3FeCl.3AgNO.42SOK(3)3FeCl溶液呈棕黄色,其和3AgNO溶液可产生沉淀,最后剩下的即为42SOK(4)溶液中无Ag和Cl,则3:1)(AgNO:)FeCl(33nn,又因:)Fe(3n24n(SO)1:2,则324n1 2FeCIn K SO：则3324(FeCl):(AgNO):(K SO)1:3:2nnn。18.（1）SO42.Al3+.Fe2+.NH4+Fe3+（2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 气体由无色变成红棕色（3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O（4）421 10 11 12 13