高三化学二轮复习高考周测卷 物质结构与性质.pdf

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1、1 2016 万卷周测卷（物质结构和性质）万卷周测卷（物质结构和性质）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一一、选择题选择题（本大题共本大题共 15 小题小题，在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目只有一个选项是符合题目要求的）要求的）1.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A.HAt 很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt 不溶于水 D.是有色固体 2.在核电荷数为 26 的元素

2、 Fe 的原子核外 3d，4s 轨道内，下列电子排布图正确的是 ()3.含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的是（）(A)它们可能是同位素 (B)可能是不同分子(C)可能是不同离子 (D)可能是一种分子或离子 4.钛被誉为“未来钢铁”.“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水.稀盐酸.稀 H2SO4.稀 HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A.氢氟酸的酸性比其他酸强 B.氢氟酸的氧化性比其他酸强 C.氢氟酸的还原性比其他酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 5.A+.B2+.C-.D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2

3、+A+C-D2-；C-D2-A+B2+；B2+A+D2-C-；D2-C-A+B2+。4 种离子的半径由大到小以及 4 种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A.B.C.D.6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B.11H与 D 互称同位素 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D.11812HO 与 D216O 的相对分子质量相同来源:学科网 7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如图所示）。已知该分子NNN 键 角 都 是 108.1，下 列 有 关 N(NO2)3的 说 法 正 确 的 是（）NNO2ON2NO

4、2 A.分子中 N.O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.021022个原子 2 8.2010 年国家又再次提出奶粉中三聚氰胺的添加标准，食用三聚氰胺会使受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症。经调查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加剂，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标和增加产品的含水量。以下有关三聚氰胺（结构简式如图）的说法错误的是（）A.该分子为非极性分子 B.该物质的水溶液显弱碱性，能与盐酸反应.C.该物质有毒，不能作食品添加剂 D.三聚氰胺为有刺激性气味的深黄色物质 9.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag

5、.NH3 B.BF3.NH3 C.NH4+.H D.Co3.CO 10.下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态 A.B.C.D.11.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A.F2.Cl2.Br2.I2的熔点.沸点逐渐升高 B.HF.HCl.HBr.HI 的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅 D.NaF.NaCl.NaBr.NaI 的熔点依次降低 12.已知 A 元素的质量数为 m,其阴离子2A 的原子核内有 x 个中子,则 n g 阴离子2A

6、 所含电子的物质的量为()A.n m-2molm B.n m-x+2molm C.m-+2molmn D.m-2molmn 13.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降 低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()。A.分子间作用力 B.氢键来源:学科网 ZXXK C.非极性共价键 D.极性共价键 14.13CNMR（核磁共振）.15NNMR 可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich 等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关13C.15N

7、叙述正确的是（）A.13C 与 C60互为同素异形体 B.15N 与14N 互为同位素 C.13C 与15N 有相同的中子数 D.15N 的核外电子数与中子数相同 15.若 N60是与 C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（）A.N60分子中只含有共价键 B.N60和14N 都是氮的同位素 C.N60是一种新型化合物 D.N60与 N2互为同分异构体 NNNNH2NH2NH23 二二、填空题（、填空题（本大题共本大题共 3 小题）小题）16.化学-物质结构与性质（2014 秋七里河区校级期中）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3P

8、O4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写出基态 Cu 的第三能层的电子排布式 ，与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的 N、O 元素第一电离能由小到大的顺序为 （2）PO43的空间构型是 （3）氨基乙酸铜的分子结构如图 1，氮原子的杂化方式为 （4）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu（CN）42，则 CN中含有的 键与 键的数目之比为 （5）Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图 2 所示则该化合物的化学式为 （6）铜晶体为面心立

9、方最密堆积，铜的原子半径为 r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm3 17.元素 X 的基态原子中的电子共有 7 个能级，且最外层电子数为 1，X 原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用 XCl 的盐酸溶液吸收并定量测定 CO 的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O （1）X 基态原子的电子排布式为 （2）C、H、O 三种原子的电负性由大到小的顺序为 （3）X2Cl22CO2H2O 是一种配合物，其结构如图 1 所示：与 CO 为互为等电子体的分子是 该配合物中氯原子的杂化方式为 在 X2Cl22CO2H2O 中，每个 X 原子能与其他原子形成 3

10、 个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 （4）XCl 的晶胞如 2 图所示，距离每个 X+最近的 Cl的个数为 4 18.【化学物质结构与性质】来源:学#科#网 Z#X#X#K 碳族元素包括 C.Si.Cu.Sn.Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向 C.SiH4中共用电子对偏向 H，则 C.Si.H 的电负性由大到小的顺序为 。（3）用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 SnBr 键的键角 120（填“”“A+C-D2-；电子层结构相同的离子，随着

11、核电荷数的递增，离子半径逐渐减小，故微粒半径由大到小的顺序为D2-C-A+B2+。6.C 7.答案：C 命题动向：本题考查物质结构.化学键.物质的量的计算等基本知识，属容易题。来源:学科网 ZXXK 第一解析：A 项 N.O 原子间形成的共价键为极性键；B 项因 N-N-N 的键角为 108.1，则四个氮原子以中心氮原子为中心，具有氨的三角锥形结构，不可能共面；C 项 N(NO2)3中氮的化合价为+3 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，该项正确；该物质的摩尔质量为 152gmol-1,故 15.2g 该物质所含的原子数为2323-115.210 6.02 106.02 10152g mo

12、lg.第二解析：A 项 N.O 间形成的共价键为极性键，故 A 项错误；B 项由题意 NNN 键角都是 108.1，可知分子中四个氮原子不在同一个平面上，故 B 项错误；C 项，分子中顶角上的 N 原子为 0 价，NO2原子团中 N 原子为+4 价，故该物质既有氧化性又有还原性，故 C 项正确；D 项，15.2g 该物质为 0.1mol，每分子含 10 个原子，故应为 6.021023个原子。错因分析：易错选 B 项，未看清题目给出的已知条件，“NNN键角都是 108.1”。8.D 9.C 10.B 11.B.C 6 12.B【解析】本题着重考查粒子间的数量关系。质量数=中子数+质子数,由题意

13、知 A 元素所含质子数为(m-x),则其阴离子 A2-所含电子数为(m-x+2),ng A2-的物质的量为nmmol。故ng A2-所含电子的物质的量为n(m-x+2)mmol。13.D【解析】降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的 HO 键,即极性共价键。14.B 15.A 二二、填空题、填空题 16.分析：（1）根据 Cu 原子序数，写出其核外电子排布式，写出主量子数为 3 的电子排布式；根据其最外层电子数判断；根据洪特规则特例判断第一电离能大小顺序；（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（3）根据氮原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）在 CN中碳原子与氮原子

14、是以共价三键结合的，含有 1 个 键，含有的 2个 键；（5）判断 Cu 元素和 H 元素所在位置，根据均摊法计算；（6）判断晶胞中所含微粒数，根据公式计算得出 解答：解：（1）Cu 是 29 号元素，其基态 Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，第三能层电子排布式为：3s23p63d10；Cu 最外层电子数为1，与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 K、Cr；7 号元素 N 原子的电子排布式为 1s22s22p3，8 号元素 O 原子的电子排布式为1s22s22p4，当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量

15、低比较稳定，N 原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，所以 N、O 元素第一电离能由小到大的顺序为 ON；故答案为：3s23p63d10；K、Cr；ON；（2）PO43中 P 原子的价层电子对=4+（5+342）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，故答案为：正四面体；（3）氮原子最外层有 5 个电子，存在一对孤对电子，在化学式中形成了 3 条共价键，即形成了四条杂化轨道，则其杂化类型为：sp3，故答案为：sp3；（4）在 CN中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有 1 个 键，含有的 2个 键，故 CN中含有的 键与 键的数目之比为：1：2，故答案为：1：2；（5）在该化合物的晶胞

16、中 Cu：12（）+2（）+3=6；H：6（）+1+3=6，所以 Cu：H=1：1，故该化合物的化学式为 CuH，故答案为：CuH；（6）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8（）+6（）=4，Cu 原子半径为 rpm=r1010cm，假设晶体铜的密度为 p，晶胞的边长为d，=4r，d=2r，则晶胞的体积是 d3，则 pd3=，解得 p=，故答案为：点评：本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目 17.7 专题：化学键与晶体结构 分析：（1）根据题目给出信息判断出 X 为铜元素，结合原子序数写出核外

17、电子排布式；（2）根据电负性递变规律判断；（3）等电子体为原子数和价电子数分别相同的离子或原子团；根据氯原子形成的共价键数目判断；表示配位键时，箭头指向提供空轨道的原子或离子；（4）根据晶胞结构判断 解答：解：A（1）由于含有 7 个能级，根据能量最低原则，写出 7 个能级为1s2s2p3s3p3d4s；且最外层电子数为 1，X 原子的内层轨道全部排满电子，电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，C、H、O 三种原子的电

18、负性由大到小的顺序为：OCH，故答案为：OCH；（3）与 CO 原子数相同，且价电子数相同的物质为 N2，故答案为：N2；根据图 2 中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为 sp3，故答案为：sp3；根据氯原子最外层电子数为 7 可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键，而 X 可形成三条配位键，可据此标出配位键，故答案为：；（4）根据图 2 可知晶胞类型为 ZnS，其晶胞中配位数为 4，即距离每个 X+最近的Cl的个数为 4，故答案为：4 点评：本题考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键 18.化学物质结构与性质 （1）sp2 分子间作用力（或：范德华力）（2）C H Si （3）（4）BaPbO3 12 8