高考复习化学第一轮：15 原子结构.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(十五十五)原子结构原子结构 见见学生用学生用书书 P385 1下列说法正确的是下列说法正确的是()A13C 和和14N 质子数相差质子数相差 1，中子数也相差中子数也相差 1 B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子 C 钴钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 等几种原子等几种原子，他们是同素异形体他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同其物理性质几乎相同，化学性质不同 D核聚变如核聚变如2 1H3 1H4 2He1 0n，由于有新粒子生成由于有新粒子生成，该变化是该变化是化学变比化学变比

2、 解析解析13C 和和14N 质子数相差质子数相差 1，中子数相等中子数相等，均为均为 7，A 项错误项错误；一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，B 项正确；项正确；钴钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 等几种原子，他们是同位素，等几种原子，他们是同位素，C 项错误项错误；核核聚变如聚变如2 1H3 1H4 2He1 0n，由于原子核发生了变化由于原子核发生了变化，该变化属于核反该变化属于核反应，不是化学变化，应，不是化学变化，D 项错误。项错误。答案答案B 2(2018福建质检福建质检)据报道据报道，俄罗斯科学家再

3、次合成俄罗斯科学家再次合成 117 号元素号元素，其中有其中有 5 个个293117X,1 个个294117X。下列关于下列关于293117X 和和294117X 的说法不正确的是的说法不正确的是()A是两种核素是两种核素 B互为同位素互为同位素 C中子数分别为中子数分别为 176 和和 177 D电子数相差电子数相差 1 解析解析293117X 和和294117X 的质子数都是的质子数都是 117，中子数分别是中子数分别是 176、177，是两种核素，是两种核素，A、C 两项正确两项正确；293117X 和和294117X 具有相同的质子数，不同具有相同的质子数，不同2 的中子数，二者互为同

4、位素，的中子数，二者互为同位素，B 项正确项正确；原子核外电子数等于质子数原子核外电子数等于质子数等于等于 117，故两种核素的电子数相等，故两种核素的电子数相等，D 项错误。项错误。答案答案D 3(2018兰州模拟兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是和等于次外层电子数的是()AS BMg CCl DBe 解析解析硫原子核外电子排布为硫原子核外电子排布为 2、8、6，符合最外层与最内层的符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，电子数之和等于次外层电子数，A 项正确；项正确；Mg 核外电子排布为核外电子排布为 2、8

5、、2，不符合，不符合，B 项错误项错误；Cl 核外电子排布为核外电子排布为 2、8、7，不符合，不符合，C项错误；项错误；Be 核外电子排布为核外电子排布为 2、2，不符合，不符合，D 项错误。项错误。答案答案A 4 据据 ETH 天文研究所报告天文研究所报告，组成太阳的气体中存在组成太阳的气体中存在20Ne 和和22Ne，下列关于下列关于20Ne 和和22Ne 的说法正确的是的说法正确的是()A20Ne 和和22Ne 互为同位素互为同位素 B20Ne 和和22Ne 互为同分异构体互为同分异构体 C20Ne 和和22Ne 的质量数相同的质量数相同 D20Ne 和和22Ne 的中子数相同的中子数

6、相同 解析解析20Ne 和和22Ne 属于同一元素的不同核素，互为同位素，而属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式结构不同的化合物互为同分异构体，具有相同分子式结构不同的化合物互为同分异构体，20Ne 和和22Ne 不不能互为同分异构体，能互为同分异构体，A 项正确，项正确，B 项错误；项错误；20Ne 和和22Ne 的质量数分的质量数分别为别为 20、22，质量数不相同，质量数不相同，C 项错误项错误；20Ne 和和22Ne 的中子数分别的中子数分别为为 201010、221012，中子数不同，中子数不同，D 项错误。项错误。答案答案A 3【方法技巧】【方法技巧】本题以同位素为

7、命题背景考查了中子数的关系，还涉及同位素本题以同位素为命题背景考查了中子数的关系，还涉及同位素、同分异构体的辨析及质量数的关系同分异构体的辨析及质量数的关系，难度不大难度不大，准确把握概念是解题准确把握概念是解题的关键。的关键。5一定量的锎一定量的锎(25298Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.25298Cf 原子中，原子中，中子数为中子数为 154 B.25298Cf 原子中，原子中，质子数为质子数为 98 C.25298Cf 原子中，原子中，电子数为电子数为

8、98 D锎元素的相对原子质量为锎元素的相对原子质量为 252 解析解析252 只代表锎元素中某同位素的质量数只代表锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的而不是锎元素的相对原子质量。相对原子质量。答案答案D 6地壳中铀的平均含量约为地壳中铀的平均含量约为 2.5%，在铀元素中在铀元素中，用作核燃料的用作核燃料的23592U 只占只占 0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中铀浓缩是指提高铀元素中23592U 的含量的含量，铀浓缩一铀浓缩一直是国际社会关注的问题直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是下列关于铀元素的说法中正确的是()A.23592U 与与23892U 互为同位素互为同

9、位素 B可利用可利用23592U 与与23892U 化学性质的不同将二者分离化学性质的不同将二者分离 C利用化学反应把利用化学反应把23892U 转化为转化为23592U 提高提高23592U 在铀元素中的含在铀元素中的含量量 D.23592U 与与23892U 互为同素异形体互为同素异形体 解析解析同位素原子的化学性质相同，同位素原子的化学性质相同，B 项错误项错误；同位素原子之间同位素原子之间的转化的转化，不属于化学变化不属于化学变化，属于物理学的研究范畴属于物理学的研究范畴，C 项错误项错误；23592U与与23892U 互为同位素而非同素异形体，互为同位素而非同素异形体，D 项错误。项

10、错误。答案答案A 4 7某元素的一个原子形成的离子可表示为某元素的一个原子形成的离子可表示为b aXn，下列说法正确下列说法正确的是的是()A.b aXn含有的中子数为含有的中子数为 ab B.b aXn含有的电子数为含有的电子数为 an CX 原子的质量数为原子的质量数为 abn DX 原子的质量约为原子的质量约为b6.02 1023g 解析解析中子数等于质量数减去质子数，中子数等于质量数减去质子数，为为 ba，A 项错误；该项错误；该离子含有的电子数为离子含有的电子数为 an，B 项错误；原子变成离子时，质量数不项错误；原子变成离子时，质量数不会改变，会改变，所以所以 X 原子的质量数仍为

11、原子的质量数仍为 b，C 项错误，项错误，D 项正确。项正确。答案答案D 8下列各组粒子中，下列各组粒子中，各电子层电子数均达到各电子层电子数均达到 2n2个的是个的是()ANe，Ar BAl3，S2 CF，Na DNe，Cl 解析解析写出各粒子结构示意图。写出各粒子结构示意图。Ne：Ar：Al3：S2：F：Na：Cl：可知可知 F、Ne、Al3、Na符合题意。符合题意。答案答案C 9(2018海南七校联考海南七校联考)中国计量科学研究院研制的中国计量科学研究院研制的 NIM5 铯原铯原子喷泉钟，子喷泉钟，2 000 万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟万年不差一秒，目前成为国际计量局

12、认可的基准钟之一之一，参与国际标准时间修正参与国际标准时间修正。关于关于 Cs 元素元素，下列说法错误的是下列说法错误的是()A137Cs 和和133Cs 互为同位素互为同位素 5 B单质单质 Cs 与水反应非常缓慢与水反应非常缓慢 C137Cs 比比133Cs 多多 4 个中子个中子 D137Cs 最外层只有最外层只有 1 个电子个电子 解析解析137Cs 和和133Cs 质子数相同质子数相同，因此质量数不同因此质量数不同，中子数不同中子数不同，前者比后者多前者比后者多 4 个中子，两者互为同位素，个中子，两者互为同位素，A、C 两项正确两项正确；Cs 位于位于周期表中第六周期第周期表中第六

13、周期第A 族，族，其原子最外层只有其原子最外层只有 1 个电子，个电子，Cs 金属金属性很强，能与水剧烈反应，性很强，能与水剧烈反应，B 项错误，项错误，D 项正确。项正确。答案答案B 10.如图所示，如图所示，a、b、c 均为非金属单质，均为非金属单质，d、e 均为含有均为含有 10 个个电子的共价化合物，电子的共价化合物，且分子中所含原子个数且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物为离子化合物。则下列说法错误的是则下列说法错误的是()A常温下，常温下，单质单质 a 呈气态呈气态 B单质单质 c 具有强氧化性具有强氧化性 C稳定性：稳定性：de Df 受热易分解为受热易分解为 d 和和

14、e 解析解析非金属单质形成非金属单质形成的含有的含有 10 个电子的共价化合物有个电子的共价化合物有 CH4、NH3、H2O、HF。由于由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则则 d 是是 NH3，e 是是 HF，f 是是 NH4F。因此因此 a、b、c 分别是分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知根据元素周期律可知，HF 的稳定性大于的稳定性大于 NH3的稳定性的稳定性，故故 C 项项错误。错误。答案答案C 11通常情况下，通常情况下，微粒微粒 A 和和 B 为分子，为分子，C 和和 E 为阳离子，为阳离子，D 为为6 阴离子，阴离子，它们都

15、含有它们都含有 10 个电子个电子；B 溶于溶于 A 后所得的物质可电离出后所得的物质可电离出 C和和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答下和一种白色沉淀。请回答下列问题：列问题：(1)用化学符号表示下列用化学符号表示下列 4 种微粒。种微粒。A_；B_；C_；D_。(2)写出写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：三种微粒反应的离子方程式：_ _。解析解析常见的常见的 10 电子分子有电子分子有 H2O、NH3、CH4、HF 等等，常见的常见的10 电子的阳离子有电子的阳离子有 Na、Mg2、Al3、NH 4、H3O，常见的常见的 10 电电

16、子阴离子有子阴离子有 F、OH，根据，根据“B 溶于溶于 A 后所得的物质可电离出后所得的物质可电离出 C和和 D”，可推出可推出 A 为为 H2O、B 为为 NH3、C 为为 NH 4、D 为为 OH，再根再根据据 A、B、E 反应后可得反应后可得 C 和一种白色沉淀和一种白色沉淀，可推出可推出 E 为为 Mg2或或 Al3，从而得出答案。，从而得出答案。答案答案(1)H2ONH3NH 4OH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH 4或或 Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH 4 12现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：现有部分短周期主族元素的性质或原子结构

17、如下表所示：元素编号元素编号 元素性质或原子结构元素性质或原子结构 X 周期序数主族序数原子序数周期序数主族序数原子序数 Y 原子最外层电子数为原子最外层电子数为 a，次外层电子数为次外层电子数为 b Z 原子原子 L 层电子数为层电子数为 ab，M 层电子数为层电子数为 ab M 单质在自然界中的硬度最大单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，位于第三周期，最外层电子数是电子层数的最外层电子数是电子层数的 2 倍倍(1)写 出写 出 X、Y、Z、N 四 种 元 素 的 名 称：四 种 元 素 的 名 称：X_，7 Y_，Z_，N_。(2)由由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中

18、，许多分子五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含含 10e且呈正四面体结构的分子：且呈正四面体结构的分子：_；含含 14e的双原子分子：的双原子分子：_；含含 16e且能使溴水褪色的分子：且能使溴水褪色的分子：_；含含 18e且常温下呈液态的分子：且常温下呈液态的分子：_。解析解析(1)根据周期序数主族序数原子序数，根据周期序数主族序数原子序数，推知推知 X 为氢元为氢元素；素；根据电子数根据电子数 L 层层ab，M 层层ab，最外层为最外层为 a，次外层为次外层为b，得出得出 b2，a6，从而推得从而推得

19、Y、Z 分别为氧元素、分别为氧元素、硅元素硅元素；金刚金刚石是自然界中的硬度最大的单质，石是自然界中的硬度最大的单质，故故 M 为碳元素；为碳元素；N 的最外层电子的最外层电子数是电子层数的数是电子层数的 2 倍，倍，则推得则推得 N 为硫元素。为硫元素。(2)CH4为正四面体分为正四面体分子；子；CO 为双原子为双原子 14e分子；分子；乙烯能和溴水发生加成反应，使乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；溴水褪色；H2O2、CH4O 在常温下为在常温下为 18e的液态分子。的液态分子。答案答案(1)氢氢氧氧硅硅硫硫(2)CH4COC2H4H2O2、CH4O 13A、B、C、D、E 是五种短周期

20、的主族元素是五种短周期的主族元素，它们的原子序它们的原子序数依次增大数依次增大，A、D 都能与都能与 C 按原子个数比为按原子个数比为 11 或或 21 形成化合形成化合物物，A、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E 与与 C 的最外层电子的最外层电子数相同。数相同。(1)画出画出 D 的原子结构示意图的原子结构示意图_，E 元素在周期表中元素在周期表中的位置是的位置是_。(2)A 与与 C 形成的化合物中形成的化合物中，原子个数比为原子个数比为 11 的化合物的结构的化合物的结构式为式为_。8(3)D 与与 C 按原子个数比为按原子个数比为 11 形成化合物的

21、电子式是形成化合物的电子式是_。(4)B、C 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_、_(填化学式填化学式)。(5)F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将若将 F 金属投入金属投入到盐酸溶液中到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液生成了浅绿色溶液 M。写出写出 M 的酸性溶液和的酸性溶液和 A 与与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：形成的一种化合物反应的离子方程式：_。解析解析A、B、C、D、E 五种短周期主族元素中五种短周期主族元素中，它们的原子序它们的原子序数依次增大数依次增大，A、D 都能与都能与 C 按原子个数比

22、为按原子个数比为 11 或或 21 形成化合形成化合物，物，则则 A 为为 H 元素、元素、D 为为 Na 元素、元素、C 为为 O 元素；元素；A、B 组成的气组成的气态化合物的水溶液呈碱性，态化合物的水溶液呈碱性，则则 B 为为 N 元素，元素，E 与与 C 的最外层电子数的最外层电子数相同，相同，即即 E、C 同主族，同主族，E 为为 S。答案答案(1)第三周期第三周期A 族族(2)HOOH(3)Na O O 2Na(4)H2ONH3(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 14元素元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。依次增

23、大。已知已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且且M 原子的质子数是原子的质子数是 Y 原子的原子的 2 倍；倍；N、Z、X的半径逐渐减小；的半径逐渐减小；化合物化合物 XN 在常温下为气体。据此回答下列问题：在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出写出 Z 与与 N 形成的化合物的电子式为形成的化合物的电子式为_。(2)X 与与 Y 可分别形成可分别形成 10 电子和电子和 18 电子的分子电子的分子，写出该写出该 18 电子电子分子转

24、化成分子转化成 10 电子分子的化学方程式为电子分子的化学方程式为_(分解反分解反9 应应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式请写出该转化过程的化学方程式为为_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且且组成元素的原子个数之比为组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中若在各自的水溶液中，A 能抑能抑制水的电离制水的电离，B 能促进水的电离能促进水的电离

25、，则则 A 的化学式为的化学式为_，B 的化学式为的化学式为_。解析解析由题意知由题意知 Y 是氧元素，是氧元素，M 是硫元素，是硫元素，N 是氯元素，是氯元素，X 是是氢元素，氢元素，Z 是钠元素。是钠元素。(1)Na 与与 Cl 形成的化合物是形成的化合物是 NaCl，其电子式为其电子式为 NaCl 。(2)H 与与 O 形成的形成的 10 电子分子是电子分子是 H2O，形成的形成的 18 电子分子是电子分子是 H2O2，二者之间的转化为二者之间的转化为 2H2O2=MnO2 2H2OO2。(3)由图示可知图中表由图示可知图中表示的是示的是 SO2与与 O2反应生成反应生成 SO3，即即 2SO2O22SO3。(4)A 能抑制能抑制水的电离水的电离，且三种元素的原子个数比为且三种元素的原子个数比为 111，则则 A 是是 NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为且组成元素的原子个数比也为111，则是则是 NaClO 或或 NaHS。答案答案(1)NaCl (2)2H2O2=MnO2 2H2OO2 10(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO 或或 NaHS