高中化学：（十一） 氧化还原反应 溴、碘的提取.pdf

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1、1 课时跟踪检测（十一）课时跟踪检测（十一）氧化还原反应氧化还原反应 溴、碘的提取溴、碘的提取 一、单项选择题一、单项选择题 1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3 CFe2O33CO=高高温温 2Fe3CO2 DMgCl2(熔融熔融)=电电解解 MgCl2 解析解析：选选 CA 项属于置换反应项属于置换反应；B 项属于复分解反应项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化项属于分解反应且属于氧化还原反应还原反应；C 项，不属于四种基本反应类型

2、，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。2下列说法正确的是下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 解析：解析：选选 CA 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧项，非

3、金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。3海带中含碘元素海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘有人设计了以下步骤来提取碘：通足量氯气通足量氯气将海带烧成灰将海带烧成灰，向灰中加水搅拌向灰中加水搅拌加入加入 CCl4，振荡，振荡过滤过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()A B C

4、D 解析：解析：选选 A海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。4甲、乙、甲、乙、丙三溶液中各含有一种丙三溶液中各含有一种 X(X为为 Cl、Br或或 I)，向甲中加入淀粉溶液，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI、Br、Cl DCl、I、Br 解析：解析：选选

5、 A向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有中必含有 Br，Br被被 Cl2置换生成了置换生成了 Br2，由此否定了由此否定了 C、D 选项。再加丙溶液，颜色无选项。再加丙溶液，颜色无明显变化明显变化，说明丙溶液中不含说明丙溶液中不含 I，否则加入后否则加入后 I被被 Br2置换生成置换生成 I2，溶液显蓝色溶液显蓝色，与题给与题给条件不符，条件不符，则丙溶液只能含有则丙溶液只能含有 Cl，I必在乙溶液中。必在乙溶液中。5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是根据下列反应判断有关物质还原性由强到

6、弱的顺序是()2 H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 解析：解析：选选 A先确定各反应的还原剂先确定各反应的还原剂(分别为分别为 H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物和还原产物(分别为分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂，根据还原性：还原剂还原产物，还原产物，故有故有 H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。二、不定项选择题二、不定项选择题 6在反应中

7、，在反应中，X 元素的原子将电子转移给元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是元素的原子，则下列说法正确的是()A元素元素 X 被氧化被氧化 B元素元素 Y 被氧化被氧化 C元素元素 X 发生还原反应发生还原反应 D元素元素 Y 发生还原反应发生还原反应 解析解析：选选 AD根据题意知，根据题意知，X 元素的原子失去电子，元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反元素化合价升高，发生氧化反应；应；而而 Y 元素的原子获得电子，元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。元素化合价降低，发生还原反应。7下列变化中，需加氧化剂才能实现的是下列变化中，需加氧化剂才

8、能实现的是()ANaClONaCl BCCO2 CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2 解析：解析：选选 B需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高还原剂中某元素的化合价升高。A 项项，NaClONaCl，Cl 元素由元素由1 价降低到价降低到1 价价；B 项项，CCO2，C 元素由元素由 0 价升高到价升高到4 价价；C 项，项，Fe2O3Fe，铁元素由，铁元素由3 价降低到价降低到 0 价价；D项，项，CaOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。，化合价没有发生变

9、化，不是氧化还原反应。8已知已知 Br2跟跟 NaOH 溶液的反应类似于溶液的反应类似于 Cl2跟跟 NaOH 溶液的反应溶液的反应。用溴水作试剂可以用溴水作试剂可以将下列各项中的溶液鉴别出来的是将下列各项中的溶液鉴别出来的是()A水、汽油、酒精水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KI CNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、汽油、酒精、NaOH 解析解析：选选 BD汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色得到的溶液

10、显橙黄色；NaOH 与与 Br2反应使溶液为无反应使溶液为无色色。A 项不能区别水和酒精项不能区别水和酒精，D 项能用溴水区别项能用溴水区别。B 项三种溶液均能与溴水反应项三种溶液均能与溴水反应，且出现三且出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故故 B 项能区别。项能区别。C 项前两种与溴项前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。水均不反应，现象相同，故不能区别。3 三、非选择题三、非选择题 9饮用水中的饮用水中的 NO 3对人类健康会产生危害对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中为了降低饮用水中 NO 3的浓度的浓度，某

11、饮用某饮用水研究人员提出，水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将在碱性条件下用铝粉将 NO 3还原为还原为 N2，其化学方程式为，其化学方程式为 10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)上述反应中，上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子元素的化合价升高，则该元素的原子_(填填“得到得到”或或“失去失去”)电子；而电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。(2)用用“双线桥法双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：表示反应中电子转移的方向和数目：_。解

12、析解析：在上述反应中，在上述反应中，铝元素由铝元素由 0 价变为价变为3 价，化合价升高，失去电子，价，化合价升高，失去电子，被氧化被氧化；氮氮元素由元素由5 价变为价变为 0 价，化合价降低，得到电子，被还原。价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：答案：(1)Al失去失去N还原还原(2)10Al6NaNO34NaOH=10NaAl 失去失去 103eO23N 得到得到 65e22H2O 10某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，溶液，B.淀粉溶液淀粉溶液，C.NaOH 溶液，溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变

13、化：氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色无色棕黄色棕黄色蓝色蓝色无色。无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是加入以上药品的顺序是_。(2)写出写出的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目_。(3)写出写出的化学反应方程式的化学反应方程式_。解析解析：溶液显棕黄色，溶液显棕黄色，说明溶液中有说明溶液中有 I2生成，生成，氯水和氯水和 KI 溶液反应生成溶液反应生成 I2，而氯水显浅，而氯水显浅黄绿色黄绿色，故故为为 KI 溶液溶液，为氯水为氯水，溶液显蓝色是由于

14、淀粉遇溶液显蓝色是由于淀粉遇 I2形成的形成的，故故为淀粉溶液为淀粉溶液；又由于又由于 I22NaOH=NaINaIOH2O，加入加入 NaOH 后后 I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故色，故为为 NaOH 溶液。溶液。答案：答案：(1)ADBC(2)(3)I22NaOH=NaINaIOH2O 一、单项选择题一、单项选择题 1某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图如图)，由图可知，由图可知在该反在该反4 应中应中()A被氧化被氧化 B被还原被还原 C是氧化产物是氧化产物 D是还原产物是还原产物 解析：解析：选选

15、 A失去电子，被氧化，失去电子，被氧化，是氧化产物。是氧化产物。2某同学在烧水时某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了结果发现炉火更旺了，原因是原因是 H2O(g)和和炽热的碳反应生成了水煤气炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和和 H2)，反应方程式为反应方程式为 CH2O(g)=高高温温 COH2，下列关下列关于该反应的说法正确的是于该反应的说法正确的是()A该反应中，该反应中，C 失去电子，被还原失去电子，被还原 B该反应中，该反应中，H2得到电子，被还原得到电子，被还原 C该反应中，该反应中，每转移每转移 2 mol 电子生成电子生成 1 mol H2

16、 D该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 解析：解析：选选 C该反应中，该反应中，碳元素的化合价从碳元素的化合价从 0 升高到升高到2，C 失去电子被氧化，失去电子被氧化，A 项错项错误；氢元素的化合价从误；氢元素的化合价从1 降低到降低到 0，H2O 得到电子被还原，得到电子被还原，B 项错误；项错误；1 mol C 从从 0 价变价变为为2 价，价，失去失去 2 mol 电子，电子，2 mol H 从从1 价变为价变为 0 价，价，得到得到 2 mol 电子，电子，生成生成 1 mol H2，C 项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，项正确；该反应属于置换反应

17、，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，D 项错误。项错误。3在反应在反应 3S6KOH=K2SO32K2S3H2O 中，被氧化和被还原的硫原子个数中，被氧化和被还原的硫原子个数比为比为()A12 B21 C11 D32 解析：解析：选选 A由反应分析化合价可知，由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成被氧化的硫原子生成 K2SO3，被还原的硫原子，被还原的硫原子生成了生成了 K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为 12。4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素

18、的性质实验现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项选项 A 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 白色白色 B 无色无色 橙色橙色 紫色紫色 白色白色 C 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 无色无色 5 D 黄绿色黄绿色 无色无色 紫色紫色 白色白色 解析：解析：选选 A氯气是黄绿色，氯气是黄绿色，处可看到黄绿色；处可看到黄绿色；Cl2和和 NaBr 反应生成反应生成 Br2，溴水显，溴水显橙色橙色，处看到橙色处看到橙色；Cl2和和

19、KI 反应生成反应生成 I2，淀粉遇淀粉遇 I2变蓝变蓝，处可看到蓝色处可看到蓝色；Cl2被被 NaOH吸收后不呈现颜色，吸收后不呈现颜色，处仍看到白色棉花。处仍看到白色棉花。512 mL 0.1 molL1的亚硫酸的亚硫酸(H2SO3)溶液溶液，恰好跟恰好跟 20 mL 浓度为浓度为 0.02 molL1的重的重铬酸钾铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是()A1 B2 C3 D6 解析：解析：选选 C根据题意可知，根据题意可知，H2SO3是还原剂，是还原剂，H2SO3中中4 价的硫元素被氧化成价的硫元素被氧化

20、成6价价，重铬酸钾是氧化剂重铬酸钾是氧化剂，6 价的铬元素被还原价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为设还原产物中铬的化合价为 x。由关系式由关系式：H2SO3H2SO42e，Cr2O272Cx r2(6x)e，反应中得失电子数相等反应中得失电子数相等，所以所以：0.020 L0.02 molL12(6x)0.012 L0.1 molL12，x3。二、不定项选择题二、不定项选择题 6下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应反应 CH42O2=点点燃燃 CO22H2O 中，中，O2是氧化剂，是氧化剂，CH4是还原剂是还原剂 B反应反应 Cl22NaO

21、H=NaClNaClOH2O 中，中，Cl2是氧化剂，是氧化剂，NaOH 是还原剂是还原剂 C反应反应 MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 中，中，HCl 是还原剂，是还原剂，MnO2是是氧化剂氧化剂 D反应反应 2Na2H2O=2NaOHH2中，中，H2O 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 解析解析：选选 AC根据氧化剂和还原剂的概念可知根据氧化剂和还原剂的概念可知，在在 CH4与与 O2的反应中的反应中，O2是氧化剂是氧化剂，CH4是还原剂是还原剂；在在 Cl2与与 NaOH 的反应中，的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂；在在 MnO2与浓盐酸

22、与浓盐酸的反应中，的反应中，MnO2是氧化剂，是氧化剂，HCl 是还原剂；是还原剂；在在 Na 与与 H2O 的反应中，的反应中，H2O 是氧化剂，是氧化剂，Na是还原剂。是还原剂。6 7从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析解析：选选 DA 项，项，海带灼烧成灰用坩埚海带灼烧成灰用坩埚；B 项，项，过滤时没有用玻璃棒引流过滤时没有用玻璃棒引流；C 项，苯项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。8PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱的氧化性依次减弱。下

23、列反应在水溶液中不可下列反应在水溶液中不可能发生的是能发生的是()ACu2FeCl3=CuCl22FeCl2 B2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O C2FeCl2Cl2=2FeCl3 D5PbCl22KMnO42H2O=5PbO22KCl2MnCl24HCl 解析：解析：选选 D氧化性：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中氧化项中氧化性性 Fe3Cu2，与条件

24、相符；，与条件相符；B 项中，项中，氧化性氧化性 MnO 4Cl2，与条件相符；，与条件相符；C 项中，项中，氧化性氧化性Cl2Fe3，与条件相符；，与条件相符；D 项中，项中，氧化性氧化性 MnO 4PbO2，与条件不相符，与条件不相符，所以所以 D 项反应不项反应不可能发生。可能发生。三、非选择题三、非选择题 9全球海水中溴的储藏量丰富全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的约占地球溴总储藏量的 99%，故溴有故溴有“海洋元素海洋元素”之之称，称，海水中溴含量为海水中溴含量为 65 mgL1。其工业提取方法有：。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子

25、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有涉及的反应有_(写化学方程式写化学方程式)；3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2；NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。其中反应。其中反应中氧化剂是中氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_。(2)空气吹出空气吹出 SO2吸收法吸收法。该方法基本同该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用只是将溴吹

26、出后是用 SO2来吸收的来吸收的，使溴使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验7 室中萃取用到的实验仪器名称是室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号填序号)。乙醇乙醇四氯化碳四氯化碳硝酸硝酸 解析：解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到溴。方法后被某些溶液吸收，再提纯即可得到溴。方法(3)是利用有机溶剂提取，因为溴易溶于有机是利用有机溶剂提取，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂是四氯化碳。溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂是四氯化碳。答案：答案：(1)Cl22NaBr=2NaClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗分液漏斗