高中化学：第一章 训练2中和反应的反应热及其测定.pdf

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1、1 训练训练 2中和反应的反应热及其测定中和反应的反应热及其测定 基础过关 一、中和反应反应热 1 已知 HOH=H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是 ()A1 mol 稀 H2SO4与足量 NaOH 溶液反应 B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水 D稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水 2 含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为

2、()AKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1 B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJmol1 C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1 DKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 二、中和反应反应热的测定 3 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ()A0.50 molL1盐酸，0.50 mol

3、L1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个 B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个 C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个 D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个 4 用 50 mL 0.50 molL1盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1，终止温度为 23.4，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg11，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm 3，则中和反应生成 1

4、 mol 水时放热 ()A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.38 kJ 5 将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。下列叙述正确的是()2 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为 1.00 molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 三、反应热与物质能量的关系 6 已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393

5、.51 kJmol1 C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1 据此判断，下列说法正确的是 ()A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 7 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()A已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C 已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H

6、57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJ D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则 H1H2 8 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2 有关上述反应的叙述正确的是 ()AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1热量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 能力提升 9 某实验小组用 0.50 molL1

7、 NaOH 溶液和 0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 molL1 NaOH 溶液 3(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母)：_。名称 托盘天平(带砝码)小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJmol1)：_ _。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起

8、始温度 t1/温度 实验次数 H2SO4 NaOH 平均值 终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1硫酸溶液的密度都是 1 gcm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg11。则中和热 H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJmol 1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体

9、积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 10下表中的数据是断裂 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl HI HBr 键能/kJmol1 243 193 151 436 431 298 366 根据上述数据回答(1)(4)题。4(1)下列物质本身具有的能量最低的是 ()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是 ()AHCl BHBr CHI DHF(3)X2H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸

10、热”或“放热”)。(4)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。11.写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与 适 量 O2(g)反 应 生 成 CO2(g)和 H2O(l)，放 出 890.3 kJ 热 量_。(2)1 L 1 molL 1 KOH 溶液中和 1 L 1 molL 1 HNO3溶液，放出 57.3 kJ 热量_。(3)若 适 量 的 N2和 O2完 全 反 应，每 生 成 23 g NO2需 要 吸 收 16.95 kJ 热 量_。(4)已知拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，

11、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为 _。12红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_ _。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_ _。(3)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的H4_ H3(填“大于

12、”、“小于”或“等于”)。拓展探究 130.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_。5 已知 H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。6 答案答案 1C2D3D4.A5.B6.A 7D8D 9.(1)5.0(2)abe.(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1acd 10(1)A(2)D(3)放热(4)Cl2 11(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(3)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1 12(1)32Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1等于 13B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol11 016.5