高中化学讲义：专题2 第一单元 第二课时 氧化还原反应　溴、碘的提取.pdf

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1、1 第二课时第二课时 氧化还原反应氧化还原反应溴、碘的提取溴、碘的提取 课标要求课标要求 1掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2会判断氧化还原反应及表示电子的转移。会判断氧化还原反应及表示电子的转移。3掌握溴、碘的提取及其相关性质。掌握溴、碘的提取及其相关性质。,1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。2非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。3还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。4氧化

2、剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。5用氯气提取溴碘的化学方程式：用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl22KBr=Br22KClCl22KI=I22KCl。氧氧化化还还原原反反应应 1氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有氧化还原反应：反应过程中有电子电子转移的化学反应。转移的化学反应。(2)非氧化还原反应：反应过程中没有非氧化还原反应：反应过程中没有电子电子转移的化学反应。转移的化学反应。(3)氧化还原反应概念间的关系氧化还原反应概念间的关系 2氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方

3、法 通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。(1)双线桥法双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移或偏移)情况。情况。双线桥法表示电子转移的基本步骤：双线桥法表示电子转移的基本步骤：2 注意事项：注意事项：a箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。b采用采用 abe形式表示得失电子数，形式表示得失电子数，a 为得失电子的原子总数，为得失电子的原子总数，b 为每个原子得失电为每个原子得失电子数，子数，a、b 是是“1”时省略。得到与失去的电

4、子总数相等。时省略。得到与失去的电子总数相等。(2)单线桥法单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。单线桥法表示电子转移的基本步骤单线桥法表示电子转移的基本步骤 注意事项注意事项 a单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；元素原子间电子的转移情况；b箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得得”或或“失失”，只标明电子转移数，只标明电子转移数目。目。3氧化还原反

5、应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3 即：即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。1在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？提示：提示：相等。相等。2配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？提示：提示：原子守恒和得失电子守恒。原子

6、守恒和得失电子守恒。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 1配平原则配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。2方法步骤方法步骤 以以 CuHNO3(浓浓)Cu(NO3)2NO2H2O 为例为例“一标一标”标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。Cu0 HNO5 3(浓浓)C u2 (NO3)2NO4 2H2O“二等二等”通过最小公倍数法使化合

7、价升降总数相等。通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。“三定三定”确定氧化剂和还原剂的化学计量数。确定氧化剂和还原剂的化学计量数。Cu2HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO2H2O“四查四查”用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。后将短线改为等号。Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 4 特别提醒特别提醒根据化合价升降只能确定氧化剂根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂还原剂、氧化产物氧化产物、还原产物的化学计还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法

8、、守恒法等来确定。量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A元素化合价升高的反应是氧化反应元素化合价升高的反应是氧化反应 B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C有电子转移的反应就是氧化还原反应有电子转移的反应就是氧化还原反应 D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 解析解析：选选 AC失去电子应表现为化合价升高，失去电子应表现为化合价升高，B 项错误项错误；有化合价升降的反应一定是有

9、化合价升降的反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应，D 项错误。项错误。2(1)分析下列反应的化学方程式分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl2=点点燃燃 2NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解

10、析：解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、单、双线桥的表双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。示方法的特点及各自的注意事项。答案：答案：(1)非氧化还原反应非氧化还原反应(2)非氧化还原反应非氧化还原反应 3写出以下化学方程式并配平。写出以下化学方程式并配平。(1)NH3在加热条件下与在加热条件下与 CuO 反应生成反应生成 Cu

11、和和 N2。(2)用浓用浓 HNO3清洗试管壁上的清洗试管壁上的 Ag。(3)向碘盐向碘盐(KIO3)和稀和稀 H2SO4的混合溶液中加入的混合溶液中加入 KI 固体后可生成固体后可生成 I2。(4)Na2S 放置在空气中被氧化变质。放置在空气中被氧化变质。(5)在在 NaOH 环境下，环境下，Cl2与与 NaI 反应时，反应时，每每 1 mol NaI 完全反应转移完全反应转移 6 mol 电子。电子。5 答案答案：(1)3CuO2NH3=3CuN23H2O(2)Ag2HNO3(浓浓)=AgNO3NO2H2O(3)KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(4)2Na2SO22H

12、2O=2S4NaOH(5)3Cl2NaI6NaOH=NaIO36NaCl3H2O 氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂 1氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中氧化剂：在反应中得到得到电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质(2)还原剂：在反应中还原剂：在反应中失去失去电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质(3)常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 物质种类物质种类 常见物质常见物质 部分非金属单质部分非金属单质 O2、Cl2等等 氧化剂氧化剂 含有高价态元素的化合物含有高价态元素的化合物 浓浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等等 活泼的金属单

13、质活泼的金属单质 Al、Zn、Fe 等等 某些非金属单质某些非金属单质 C、H2等等 还原剂还原剂 某些非金属氧化物某些非金属氧化物 CO、SO2等等 特别提醒特别提醒在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。物质，也可以是同一物质。如在反应如在反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中，中，Cl2既是氧既是氧化剂，又是还原剂。化剂，又是还原剂。2氧化性和还原性氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂发生氧化性：氧化剂发生还原还原反应，表现出反应，表现出氧化氧化性。性。(2)还原性：还

14、原剂发生还原性：还原剂发生氧化氧化反应，表现出反应，表现出还原还原性。性。3氧化性、还原性和元素化合价之间的关系氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 特别提醒特别提醒物质氧化性物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性但还原性 NaAl。6 1依据金属活动性顺序，依据金属活动性顺序，你能判断出你能判断出 Zn 和和 Fe 还原性的强弱吗？还原性的强弱吗？提示：提示：在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序中，Zn 位于位于 Fe 之前，之前，故故 Zn 比比

15、Fe 的还原性强。的还原性强。2已知还原性已知还原性 KIFeCl2，判断反应判断反应：I22FeCl22KCl=2FeCl32KI 能否进行？能否进行？提示：提示：若反应若反应 I22FeCl22KCl=2FeCl32KI 能够发生，则还原性：能够发生，则还原性：FeCl2KI，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断 1根据氧化还原反应方程式判断根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 特点：比什么

16、性，找什么剂，产物之性小于剂。特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2根据元素的活动性顺序判断根据元素的活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。3根据反应条件判断根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓浓)MnO2=MnCl22H2OCl2 16HCl(浓浓)2KMnO4=2KCl2MnCl2

17、8H2O5Cl2 氧化性：氧化性：KMnO4MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。判断还原剂还原性的原理与此类似。4根据氧化产物的化合价高低判断根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，7 则氧化剂的氧化性越强。则氧化剂的氧化性越强。如：如：2Fe3Cl2=2FeCl3FeS=FeS 氧化性：氧化性：C

18、l2S。判断还原剂还原性的原理与此类似。判断还原剂还原性的原理与此类似。1下列反应中，水只作氧化剂的是下列反应中，水只作氧化剂的是()ASO2H2O=H2SO3 BCl2H2O=HClHClO C2H2O=通通电电 2H2O2 D2Na2H2O=2NaOHH2 解析解析：选选 DA 项，项，不是氧化还原反应不是氧化还原反应；B 项，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是项，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂氧化剂也不是还原剂；C 项，项，水既是氧化剂也是还原剂水既是氧化剂也是还原剂；D 项，钠是还原剂，水是氧化剂项，钠是还原剂，水是氧化剂。2已知反应：已知反应：2FeCl32KI

19、=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AIFe2ClSO2 BCl2Fe3I2SO2 CFe2IClSO2 DCl2Fe3SO2I2 解析：解析：选选 B根据氧化还原反应中根据氧化还原反应中“前强后弱前强后弱”规律可知氧化能力：规律可知氧化能力：FeCl3I2；Cl2FeCl3；I2SO2，综上所述氧化能力：，综上所述氧化能力：Cl2FeCl3I2SO2。3已知已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl

20、2、FeCl3、I2的氧化性依次的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl(浓浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2 解析解析：选选 A根据题意根据题意，由氧化性由氧化性 Fe3I2知还原性知还原性 IFe2，当当 Cl2与与 FeI2反应时反应时，I优先被氧化优先被氧化，所以所以 A 项错误项错误，B 项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原

21、剂的还原性大于还原产物的还原性，化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D 项均正确。项均正确。8 溴溴、碘碘的的提提取取 1溴、碘的提取溴、碘的提取(1)反应原理反应原理 实验操作实验操作 实验现象实验现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 溶液溶液分层分层 下层溶液下层溶液 显显橙红橙红色色 Cl22KBr=2KCl Br2 溶液溶液分层分层 下层溶液下层溶液 显显紫红紫红色色 Cl22KI=2KClI2 (2)提取原料提取原料 溴的提取：海水提取粗食盐后的溴的提取：海水提取粗食盐后的母液母液，通入氯气将其中的，通入氯气将其中的溴离子溴离子转化为单质溴。转化为单质溴。碘的提

22、取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集富集碘碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。(3)提取流程提取流程 海水提溴的工艺流程：海水提溴的工艺流程：从海带中提取碘的工艺流程：从海带中提取碘的工艺流程：2溴、碘的性质溴、碘的性质(1)单质的物理性质单质的物理性质 Br2 I2 色、态色、态 通常状况下为通常状况下为深红棕深红棕色液体色液体 通常情况下为通常情况下为紫黑紫黑色固体色固体 溶解溶解 性性 微溶于微溶于水水，易溶于易溶于酒精酒精、四氯化碳四氯化碳等等有机溶剂有机

23、溶剂 微溶于微溶于水水，易溶于易溶于酒精酒精、四氯化碳四氯化碳等等有机溶剂有机溶剂 9 特性特性 易易挥发挥发 易易升华升华，淀粉溶液遇碘变淀粉溶液遇碘变蓝蓝色色(2)Br、I的检验的检验 试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。化学方程式化学方程式：NaBrAgNO3=AgBrNaNO3，NaIAgNO3=AgINaNO3。现象：分别出现现象：分别出现淡黄淡黄色沉淀、色沉淀、黄黄色沉淀。色沉淀。(3)溴、碘及其化合物的重要用途溴、碘及其化合物的重要用途 溴可用于生产熏蒸剂、溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂杀虫剂、抗爆剂等药剂。、抗爆剂等药剂。溴化银是重要的溴化银是重要的感光感光材料。材

24、料。碘是一种重要的碘是一种重要的药用药用元素，也应用于元素，也应用于含碘含碘食品的生产。食品的生产。碘化银可用于碘化银可用于人工降雨人工降雨。1氯气呈气态，溴为液体，碘为固体，由此可得出什么结论？氯气呈气态，溴为液体，碘为固体，由此可得出什么结论？提示提示：按按 ClBrI 顺序，其单质的熔、沸点逐渐升高，顺序，其单质的熔、沸点逐渐升高，故故 Cl2、Br2、I2的状态的状态：气态气态液态液态固态。固态。2 根据化学方程式根据化学方程式 Cl22KBr=2KCl Br2，Cl22KI=2KCl I2，Br22KI=2KBrI2可得出什么结论？可得出什么结论？提示：提示：三个反应均是氧化还原反应

25、，可知，三个反应均是氧化还原反应，可知，氧化性氧化性 Cl2Br2I2，还原性：，还原性：IBrCl。1Cl2、Br2、I2的物理性质的物理性质(1)相似性相似性 单质都有特殊颜色；单质都有特殊颜色；都微溶于水；都微溶于水；都易溶于有机溶剂，在有机溶剂中都显示特殊颜色。都易溶于有机溶剂，在有机溶剂中都显示特殊颜色。(2)递变性递变性(按按 ClBrI 顺序顺序)单质的颜色逐渐加深；单质的颜色逐渐加深；熔沸点逐渐升高，状态：气态熔沸点逐渐升高，状态：气态液态液态固态；固态；密度逐渐增大。密度逐渐增大。(3)特性：氯易液化，溴易挥发，碘易升华。特性：氯易液化，溴易挥发，碘易升华。(4)Cl2、Br

26、2、I2在水及有机溶剂中的颜色在水及有机溶剂中的颜色 水水 CCl4 汽油汽油 Cl2 黄绿色黄绿色 黄绿色黄绿色 黄绿色黄绿色 Br2 黄黄橙橙 橙橙橙红橙红 橙橙橙红橙红 10 I2 深黄深黄褐褐 紫紫深紫深紫 浅紫红浅紫红紫红紫红 2Cl2、Br2、I2的化学性质的化学性质(1)相似性相似性 都能与几乎所有的金属化合；都能与几乎所有的金属化合；都能与都能与 H2反应生成反应生成 HX(XCl、Br、I)，HX 都易溶于水且都是强酸；都易溶于水且都是强酸；都能与水和碱液反应，都能与水和碱液反应，X2H2OHXHXO，X22NaOH=NaXNaXOH2O；水溶液都有氧化性水溶液都有氧化性(2

27、)递变性递变性(按按 ClBrI 顺序顺序)氧化性依次减弱：氧化性依次减弱：Cl2Br2I2，如分别与如分别与 Fe 反应，反应，产物为产物为 FeCl3、FeBr3、FeI2；还；还原性原性 ClBrBr2；在反应；在反应中中 Br2是氧化剂，是氧化剂，I2是氧化产物，是氧化产物，故氧化性故氧化性 Br2I2。以适当的。以适当的13 氧化剂将氧化剂将 Br、I氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：答案：(1)溶液由无色变为橙色溶液由无色

28、变为橙色Cl22NaBr=Br22NaCl溶液由无色变为褐色溶液由无色变为褐色Br22KI=I22KBr(2)Cl2Br2I2从海水中提取溴和碘从海水中提取溴和碘(3)一、单项选择题一、单项选择题 1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3 CFe2O33CO=高高温温 2Fe3CO2 DMgCl2(熔融熔融)=电电解解 MgCl2 解析解析：选选 CA 项属于置换反应项属于置换反应；B 项属于复分解反应项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化

29、项属于分解反应且属于氧化还原反应还原反应；C 项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。2下列说法正确的是下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 解析：解析：选选

30、CA 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。3海带中含碘元素海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘有人设计了以下步骤来提取碘：通足量氯气通足量氯气将海带烧成灰将海带烧成灰，向灰中加水搅拌向灰中加水搅拌加入加入 CCl4，振荡，振荡过滤过滤用分液漏

31、斗分液。合理的操作顺序为用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()A B C D 解析：解析：选选 A海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。4甲、乙、甲、乙、丙三溶液中各含有一种丙三溶液中各含有一种 X(X为为 Cl、Br或或 I)，向甲中加入淀粉溶液，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl

32、 BBr、Cl、I CI、Br、Cl DCl、I、Br 解析：解析：选选 A向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲14 中必含有中必含有 Br，Br被被 Cl2置换生成了置换生成了 Br2，由此否定了由此否定了 C、D 选项。再加丙溶液，颜色无选项。再加丙溶液，颜色无明显变化明显变化，说明丙溶液中不含说明丙溶液中不含 I，否则加入后否则加入后 I被被 Br2置换生成置换生成 I2，溶液显蓝色溶液显蓝色，与题给与题给条件不符，条件不符，则丙溶液只能含有则丙溶液只能含有 Cl，I必在乙溶液中。必在乙溶液中。5根据

33、下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 解析：解析：选选 A先确定各反应的还原剂先确定各反应的还原剂(分别为分别为 H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物和还原产物(分别为分别为 HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂，根据还原性：还原剂还原产物，还原产物，故有故有 H2SO3HI，

34、HIFeCl2，FeCl2NO。二、不定项选择题二、不定项选择题 6在反应中，在反应中，X 元素的原子将电子转移给元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是元素的原子，则下列说法正确的是()A元素元素 X 被氧化被氧化 B元素元素 Y 被氧化被氧化 C元素元素 X 发生还原反应发生还原反应 D元素元素 Y 发生还原反应发生还原反应 解析解析：选选 AD根据题意知，根据题意知，X 元素的原子失去电子，元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反元素化合价升高，发生氧化反应；应；而而 Y 元素的原子获得电子，元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。元素化合价降低

35、，发生还原反应。7下列变化中，需加氧化剂才能实现的是下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaCl BCCO2 CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2 解析：解析：选选 B需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高还原剂中某元素的化合价升高。A 项项，NaClONaCl，Cl 元素由元素由1 价降低到价降低到1 价价；B 项项，CCO2，C 元素由元素由 0 价升高到价升高到4 价价；C 项，项，Fe2O3Fe，铁元素由，铁元素由3 价降低到价降低到 0 价价；D项，项，C

36、aOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。8已知已知 Br2跟跟 NaOH 溶液的反应类似于溶液的反应类似于 Cl2跟跟 NaOH 溶液的反应溶液的反应。用溴水作试剂可以用溴水作试剂可以将下列各项中的溶液鉴别出来的是将下列各项中的溶液鉴别出来的是()A水、汽油、酒精水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KI CNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、汽油、酒精、NaOH 解析解析：选选 BD汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色下层几乎无色；酒精与水互溶，不能萃

37、取溴水中的溴，酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色得到的溶液显橙黄色；NaOH 与与 Br2反应使溶液为无反应使溶液为无色色。A 项不能区别水和酒精项不能区别水和酒精，D 项能用溴水区别项能用溴水区别。B 项三种溶液均能与溴水反应项三种溶液均能与溴水反应，且出现三且出现三15 种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故故 B 项能区别。项能区别。C 项前两种与溴项前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。水均不反应，现象相同，故不能区别。三、非选择题三、非选择题 9饮用水中的饮用水中的 NO 3对人类健康会产生危害对

38、人类健康会产生危害，为了降低饮用水中为了降低饮用水中 NO 3的浓度的浓度，某饮用某饮用水研究人员提出，水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将在碱性条件下用铝粉将 NO 3还原为还原为 N2，其化学方程式为，其化学方程式为 10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)上述反应中，上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子元素的化合价升高，则该元素的原子_(填填“得到得到”或或“失去失去”)电子；而电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。(2)用用“双线桥法双

39、线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：表示反应中电子转移的方向和数目：_。解析解析：在上述反应中，在上述反应中，铝元素由铝元素由 0 价变为价变为3 价，化合价升高，失去电子，价，化合价升高，失去电子，被氧化被氧化；氮氮元素由元素由5 价变为价变为 0 价，化合价降低，得到电子，被还原。价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：答案：(1)Al失去失去N还原还原(2)10Al6NaNO34NaOH=10NaAl 失去失去 103eO23N 得到得到 65e22H2O 10某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，溶液，B.

40、淀粉溶液淀粉溶液，C.NaOH 溶液，溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色无色棕黄色棕黄色蓝色蓝色无色。无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是加入以上药品的顺序是_。(2)写出写出的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目_。(3)写出写出的化学反应方程式的化学反应方程式_。解析解析：溶液显棕黄色，溶液显棕黄色，说明溶液中有说明溶液中有 I2生成，生成，氯水和氯水和 KI 溶液反应生成溶液反应生成 I2，而氯水显浅，而

41、氯水显浅黄绿色黄绿色，故故为为 KI 溶液溶液，为氯水为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇溶液显蓝色是由于淀粉遇 I2形成的形成的，故故为淀粉溶液为淀粉溶液；又由于又由于 I22NaOH=NaINaIOH2O，加入加入 NaOH 后后 I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故色，故为为 NaOH 溶液。溶液。答案：答案：(1)ADBC(2)(3)I22NaOH=NaINaIOH2O 一、单项选择题一、单项选择题 16 1某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图如图)，由图可知，由图可知在该反在该反应中应中()A被氧化被氧化

42、B被还原被还原 C是氧化产物是氧化产物 D是还原产物是还原产物 解析：解析：选选 A失去电子，被氧化，失去电子，被氧化，是氧化产物。是氧化产物。2某同学在烧水时某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了结果发现炉火更旺了，原因是原因是 H2O(g)和和炽热的碳反应生成了水煤气炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和和 H2)，反应方程式为反应方程式为 CH2O(g)=高高温温 COH2，下列关下列关于该反应的说法正确的是于该反应的说法正确的是()A该反应中，该反应中，C 失去电子，被还原失去电子，被还原 B该反应中，该反应中，H2得到电子，被还原得到电子，被还原 C

43、该反应中，该反应中，每转移每转移 2 mol 电子生成电子生成 1 mol H2 D该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 解析：解析：选选 C该反应中，该反应中，碳元素的化合价从碳元素的化合价从 0 升高到升高到2，C 失去电子被氧化，失去电子被氧化，A 项错项错误；氢元素的化合价从误；氢元素的化合价从1 降低到降低到 0，H2O 得到电子被还原，得到电子被还原，B 项错误；项错误；1 mol C 从从 0 价变价变为为2 价，价，失去失去 2 mol 电子，电子，2 mol H 从从1 价变为价变为 0 价，价，得到得到 2 mol 电子，电子，生成生成 1 mol H2，C 项正确；该

44、反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，D 项错误。项错误。3在反应在反应 3S6KOH=K2SO32K2S3H2O 中，被氧化和被还原的硫原子个数中，被氧化和被还原的硫原子个数比为比为()A12 B21 C11 D32 解析：解析：选选 A由反应分析化合价可知，由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成被氧化的硫原子生成 K2SO3，被还原的硫原子，被还原的硫原子生成了生成了 K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为 12。4已知常温

45、下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项选项 A 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 白色白色 B 无色无色 橙色橙色 紫色紫色 白色白色 17 C 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 无色无色 D 黄绿色黄绿色 无色无色 紫色紫色 白色白色 解析：解析：选选 A氯气是黄绿色，氯气是黄绿色，处可看到黄绿色；处可看到黄绿色；Cl2和和 NaBr 反

46、应生成反应生成 Br2，溴水显，溴水显橙色橙色，处看到橙色处看到橙色；Cl2和和 KI 反应生成反应生成 I2，淀粉遇淀粉遇 I2变蓝变蓝，处可看到蓝色处可看到蓝色；Cl2被被 NaOH吸收后不呈现颜色，吸收后不呈现颜色，处仍看到白色棉花。处仍看到白色棉花。512 mL 0.1 molL1的亚硫酸的亚硫酸(H2SO3)溶液溶液，恰好跟恰好跟 20 mL 浓度为浓度为 0.02 molL1的重的重铬酸钾铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是()A1 B2 C3 D6 解析：解析：选选 C根据题意可知，根据题意可知，

47、H2SO3是还原剂，是还原剂，H2SO3中中4 价的硫元素被氧化成价的硫元素被氧化成6价价，重铬酸钾是氧化剂重铬酸钾是氧化剂，6 价的铬元素被还原价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为设还原产物中铬的化合价为 x。由关系式由关系式：H2SO3H2SO42e，Cr2O272Cx r2(6x)e，反应中得失电子数相等反应中得失电子数相等，所以所以：0.020 L0.02 molL12(6x)0.012 L0.1 molL12，x3。二、不定项选择题二、不定项选择题 6下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应反应 CH42O2=点点燃燃 CO22H2O

48、中，中，O2是氧化剂，是氧化剂，CH4是还原剂是还原剂 B反应反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中，中，Cl2是氧化剂，是氧化剂，NaOH 是还原剂是还原剂 C反应反应 MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 中，中，HCl 是还原剂，是还原剂，MnO2是是氧化剂氧化剂 D反应反应 2Na2H2O=2NaOHH2中，中，H2O 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 解析解析：选选 AC根据氧化剂和还原剂的概念可知根据氧化剂和还原剂的概念可知，在在 CH4与与 O2的反应中的反应中，O2是氧化剂是氧化剂，CH4是还原剂是还原剂；在在 Cl2与与 NaOH 的反应中

49、，的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂；在在 MnO2与浓盐酸与浓盐酸的反应中，的反应中，MnO2是氧化剂，是氧化剂，HCl 是还原剂；是还原剂；在在 Na 与与 H2O 的反应中，的反应中，H2O 是氧化剂，是氧化剂，Na是还原剂。是还原剂。7从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()18 解析解析：选选 DA 项，项，海带灼烧成灰用坩埚海带灼烧成灰用坩埚；B 项，项，过滤时没有用玻璃棒引流过滤时没有用玻璃棒引流；C 项，苯项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。8Pb

50、O2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可下列反应在水溶液中不可能发生的是能发生的是()ACu2FeCl3=CuCl22FeCl2 B2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O C2FeCl2Cl2=2FeCl3 D5PbCl22KMnO42H2O=5PbO22KCl2MnCl24HCl 解析：解析：选选 D氧化性：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。剂的氧化性大于氧化产物的氧化性