高中化学：第四章 专项训练.pdf

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1、1 电化学基础专项训练电化学基础专项训练 一、原电池工作原理 1 为将反应 2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()2 日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作为电解质溶液(其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应可简化为 Zn2e=Zn2，2NH 42e=2NH3H2(NH3与 Zn2结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是()AZn 为正极，碳为负极 B负极反应为 2NH 42e=2NH3H2 C工作时电子由碳极经外电路流向锌极 D长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 二

2、、新型电池的结构与原理 3 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为 2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ()A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为 Zn2OH2e=ZnOH2O C正极发生氧化反应 D电解液可以是强酸也可以是强碱 4 燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有 40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 ()A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为

3、水，经过处理之后可供宇航员使用 C乙醇燃料电池的电解液常用 KOH 溶液，该电池的负极反应为 C2H5OH12e=2CO23H2O 2 D甲烷碱性燃料电池的正极反应为 O22H2O4e=4OH 5 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4Li放电 充电LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是 ()A可加入硫酸以提高电解液的导电性 B放电时电池内部 Li向负极移动 C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为 FePO4Lie=LiFeP

4、O4 三、电解原理及其应用 6 如图中，两电极上发生的电极反应为 a 极：Cu22e=Cub 极：Fe 2e=Fe2，下列说法中不正确的是 ()A该装置可能是电解池 Ba 极上一定发生还原反应 Ca、b 可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 7 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ()8 如下图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是()APt 为阴极，Cu 为阳极 Bb 极的电极反应式是 2H2e=H2 C电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大 DPt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气

5、体 9 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一 3 个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误 的是 ()Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db 电极附近溶液的 pH 变小 10下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()电解质溶液 阳极 阴极 加入的物质 A NaCl 溶液 碳 铁 盐酸 B NaOH 溶液 碳 碳 水 C 硫酸铜溶液 铜 碳 硫酸铜 D 硫酸 铁 碳 H2O 四、金属的腐蚀与防护 11有关金属腐蚀的论述，正确的是

6、()A金属的腐蚀一定伴有电流产生 BFe 在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 12下列叙述不正确的是 ()A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OH D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2 13下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 ()金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A B C D全部 14下列有关金

7、属腐蚀与防护的说法不正确的是 ()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀 D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 五、电化学基础知识综合应用 15图中的 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色。请填空：4 (1)电源 A 中 a 点为_极。(2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应 为_，电极 f 上发生的反应为_，槽

8、中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。16铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。(1)某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为 _，左侧烧杯中的 c(Cl)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知下图甲、乙两池的总反应式均为 FeH2SO4=FeSO4H2，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生 H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。(2)装置丙中，易生锈的是_点(填“a”或“b”)。装置丁中可观察到的实验现象是 _。17下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液

9、、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4的质量分数为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的 N 端为_极；5(2)电极 b 上发生的电极反应为_；(3)列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积：_；(4)电极 c 的质量变化是_g。6 答案答案 1B2D3B4C5.D6.D 7C8B9.D10.B 11D12A13D 14B 15(1)正(2)2NaCl2H2O=电解 H2Cl22NaOH(3)Zn2e=Zn2Zn22e=Zn ZnSO4溶液ZnCl2溶液 16(1)2H2e=H2增大 甲池中：左Fe，右C 乙池中：左Fe，右C(2)a铁屑表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升 17(1)正(2)4OH4e=2H2OO2(3)水减少的质量：100 g(110.00%10.47%)4.5 g生成 O2的体积：4.5 g18 gmol11222.4 Lmol12.8 L(4)16