高考复习化学第一轮：4 离子反应.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(四四)离子反应离子反应 见见学生用学生用书书 P363 1下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是()选项选项 A.B.C.D.强电解质强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质非电解质 SO2 金属金属 Al H2O C2H5OH 解析解析CaCO3属于强电解质，属于强电解质，Al 为单质，既不是电解质，也不为单质，既不是电解质，也不是非电解质，是非电解质，B 项错误项错误；H2O 为弱电解质，为弱电解质，C 项错误项错误；CH3COONH4为强电解质，为强电

2、解质，D 项错误。项错误。答案答案A 2离子方程式离子方程式 2Ca23HCO 33OH=2CaCO3CO233H2O 可以表示可以表示()ACa(HCO3)2与与 NaOH 溶液反应溶液反应 BCa(HCO3)2与与 Ba(OH)2溶液反应溶液反应 CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应与澄清石灰水反应 解析解析A 项项，Ca(HCO3)2与与 NaOH 溶液按照溶液按照 23 混合混合，发生反发生反应的离子方程式是应的离子方程式是 2Ca23HCO 33OH=2CaCO3CO233H2O，正确正确；B 项项，反应的离子方程式为反应的离子方程式

3、为 Ca22HCO 3Ba22OH=CaCO3BaCO32H2O，错误错误；C 项，反应的离子方项，反应的离子方程式是程式是 Ca2HCO 3OH=CaCO3H2O，错误错误；D 项，反应项，反应的离子方程式是的离子方程式是 Ca2 HCO 3NH 42OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。，错误。2 答案答案A 3在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是离子方程式书写正确的是()Aa 反应：反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O Bb 反应：反应：HCO 3OH=CO23H2O Cc 反应：反应：HO

4、H=H2O Dd 反应：反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 解析解析电荷不守恒，电荷不守恒，A 项错误；离子方程式书写不完整，项错误；离子方程式书写不完整，NH 4也与也与 OH反应，反应，B 项错误；忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，项错误；忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，C项错误。项错误。答案答案D 4(2018试题调研试题调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是大量共存的是()A滴入酚酞溶液显红色的溶液中：滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K、Na、Cu2、SO24 B能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中

5、：K、CO23、NO 3、AlO 2 C由水电离产生的由水电离产生的 c(H)1013 mol/L 的溶液中的溶液中：Na、Cl、NO 3、CH3COO DpH1 的溶液中：的溶液中：Na、Fe2、NO 3、Cl 【解题导引】【解题导引】3 解析解析A 项，溶液呈碱性，项，溶液呈碱性，Cu2不能大量存在；不能大量存在；C 项，溶液可项，溶液可能为酸溶液、能为酸溶液、碱溶液或含碱溶液或含 HSO 4的盐溶液，的盐溶液，当溶液为酸溶液或含当溶液为酸溶液或含HSO 4的盐溶液时，的盐溶液时，CH3COO生成生成 CH3COOH 而不能大量存在，而不能大量存在，NO 3(H)可氧化可氧化 Cl，二者不

6、能大量共存；，二者不能大量共存；D 项，溶液呈酸性，项，溶液呈酸性，Fe2、NO 3、H会发生氧化还原反应，不能共存。会发生氧化还原反应，不能共存。答案答案B 5下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和和 Cl B二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D氧化钠在水中反应的离子方程式为氧化钠在水中反应的离子方程式为 4Na2O2 2H2O=4Na4OH 解析解析电解质电离的条件是溶于水或熔

7、融，电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 项错误项错误；二氧化碳二氧化碳不能发生电离不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 项错误项错误；硫硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 项正确；项正确；Na2O 是固体，不能拆分，是固体，不能拆分，D 项错误。项错误。答案答案C 6(2018河南郑州质检一河南郑州质检一)室温下，下列各组离子在指定溶液中室温下，下列各组离子在指定溶

8、液中能大量共存的是能大量共存的是()A饱和氯水中：饱和氯水中：Cl、NO 3、Na、SO23 BNa2S 溶液中：溶液中：SO24、K、Cl、Cu2 4 C由水电离出的由水电离出的 c(OH)11012 molL1的溶液中的溶液中：Ba2、K、NO 3、Cl Dc(OH)Kw的溶液中：的溶液中：NO 3、I、Na、Al3 解析解析饱和氯水具有强氧化性饱和氯水具有强氧化性，SO23不能大量存在不能大量存在，A 项错误项错误；Na2S 溶液中，溶液中，Cu2与与 S2反应生成反应生成 CuS 黑色沉淀而不能大量存在黑色沉淀而不能大量存在，B 项错误项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是

9、酸溶液中该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中还是碱溶液中 Ba2、K、NO 3、Cl均能大量共存均能大量共存，C 项正确项正确；c(OH)Kw，则则 c(H)1 molL1，酸性条件下，酸性条件下，NO 3、I发生氧化还发生氧化还原反应而不能大量共存，原反应而不能大量共存，D 项错误。项错误。答案答案C 7(2018抚顺市六校联合体抚顺市六校联合体)能正确表示下列反应的离子方程式能正确表示下列反应的离子方程式是是()A浓烧碱溶液中加入铝片：浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlO 2H2 B少量钠投入少量钠投入 CuSO4溶液中：溶液中：2NaCu22H2O=2NaC

10、u(OH)2H2 C碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙与盐酸反应：CO232H=H2OCO2 D稀硫酸中加入铁粉：稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2 解析解析浓烧碱溶液中加入铝片，浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO 23H2，A 项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写化学式，程式时应写化学式，C 项错误项错误；铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，D项错误。项错误。答案答案B 8(2018山西省高三阶段性诊断山西省高三阶段性诊断)下列反应的离子方程式书写正下列反应的离子方程式书写正确的是确

11、的是()A向硫酸铝溶液中加入过量氨水：向硫酸铝溶液中加入过量氨水：5 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 B将将 Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O C用次氯酸钠溶液吸收过量的用次氯酸钠溶液吸收过量的 SO2：ClOSO2H2O=HSO 3HClO D向向(CH3COO)2Ba 溶液中加入硫酸溶液中加入硫酸：Ba2SO24=BaSO4 解析解析B 选项中选项中 Fe(OH)2与过量稀与过量稀 HNO3要发生氧化还原反应要发生氧化还原反应；C 选项中在酸性条件选项中在酸性条件 ClO与与 SO2发生氧化还原反应发生氧化还原反应；D 选

12、项中除了选项中除了Ba2与与 SO24发生反应外，发生反应外，CH3COO与与 H也要反应生成难电离的也要反应生成难电离的物质物质 CH3COOH。答案答案A 9(2018河北五个一联盟模拟河北五个一联盟模拟)下列各反应所对应的方程式不正下列各反应所对应的方程式不正确的是确的是()ACl2与与 H2O 反应：反应：Cl2H2O=ClHHClO B向向 NaNO2溶液中滴加酸性溶液中滴加酸性 KMnO4溶液溶液：5NO 22MnO 43H2O=5NO 32Mn26OH C向向 NaHSO4溶液中加入溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液至 SO24刚好沉淀刚好沉淀：HSO24Ba2OH=BaSO4

13、H2O D在水溶液中在水溶液中，硫酸银与单质硫作用硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银沉淀变为硫化银，分离分离，所得溶液中加碘水不褪色：所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4 解析解析Cl2与水反应生成与水反应生成 HCl 和和 HClO，其中其中 HCl 是强酸应该拆是强酸应该拆为氢离子和氯离子，为氢离子和氯离子，HClO 是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项所以选项 A 正确；正确；向向 NaNO2溶液中滴加酸性溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，因为加溶液，因为加入的是酸性溶液入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子所

14、以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补而是应该在反应物中补6 充充 H，生成物中补充生成物中补充 H2O，反应方程式为反应方程式为 5NO 22MnO 46H=5NO 32Mn23H2O，选项选项 B 错误；错误；NaHSO4溶液中加入等物溶液中加入等物质的量的质的量的 Ba(OH)2，使硫酸根和钡离子等物质的量使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使就可以使 SO24刚 好 沉 淀，刚 好 沉 淀，两 者两 者 11 反 应 的 方 程 式 为反 应 的 方 程 式 为 NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，对应的离子方程式为对应的离子方程式为 HSO24Ba2OH=BaSO

15、4H2O，选项选项 C 正确正确；硫酸银与单质硫硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4SAg2S，Ag2S 中中2 价的价的 S 由单质由单质 S 得电子化合价降低得到得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说题目中说“所得溶液中加所得溶液中加碘水不褪色碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以单质碘可以被被4 价硫还原而褪色价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程，那就只能是硫酸，所

16、以得到部分反应方程式：式：Ag2SO4SAg2SH2SO4再根据原子守恒和化合价升降再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO44S4H2O=3Ag2S4H2SO4，选项选项 D 正确。正确。答案答案B 10 某未知溶液某未知溶液 X 可能含有可能含有 Al3、Na、NH 4、Cl、CO23、SO24中的若干种中的若干种，取该溶液进行如下实验取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是()A原溶液中一定存在原溶液中一定存在 Na，可能

17、存在可能存在 Cl B原溶液中一定存在原溶液中一定存在 CO23、SO24、NH 4，且均为且均为 0.01 mol C原溶液中可能存在原溶液中可能存在 Na，n(Cl)0.01 mol 7 D原溶液中一定不存在原溶液中一定不存在 Al3、Cl 解析解析滤液中加入了烧碱溶液滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在是否存在 Na；加入加入 BaCl2溶液生成沉淀溶液生成沉淀 1，说明原溶液中至少含有说明原溶液中至少含有CO23、SO24中的一种，中的一种，沉淀沉淀 1 部分溶于盐酸，部分溶于盐酸，所以沉淀所以沉淀 1 一定是一定是BaSO4、BaCO

18、3的混合物的混合物，故原溶液中一定存在故原溶液中一定存在 CO23、SO24，CO23和和 Al3不能大量共存，不能大量共存，所以原溶液中一定不存在所以原溶液中一定不存在 Al3；沉淀沉淀 2 为硫为硫酸钡沉淀，其物质的量为酸钡沉淀，其物质的量为2.33 g233 gmol10.01 mol，CO23的物质的量的物质的量为为4.30 g2.33 g197 gmol10.01 mol；向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有证明原溶液中一定含有 NH 4，其物质，其物质的量为的量为1.12 L22

19、.4 Lmol10.05 mol，CO23、SO24所带负电荷的物质的所带负电荷的物质的量之和为量之和为 0.01 mol20.01 mol20.04 mol，根据电荷守恒根据电荷守恒，原溶原溶液中一定存在液中一定存在 Cl，不能确定是否存在不能确定是否存在 Na，所以所以 n(Cl)0.01 mol。答案答案C 11写出下列对应的离子方程式。写出下列对应的离子方程式。(1)在在 AgCl 沉淀中加入沉淀中加入 KBr 溶液溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：_ _。(2)含氯消毒剂可防甲型含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧

20、化氯是目前国际上公流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由它可由 KClO3在在 H2SO4存在存在下 与下 与 Na2SO3反 应 制 得。请 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式：反 应 制 得。请 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式：8 _。(3)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备溶液腐蚀钢铁设备，除除 H作用外作用外，另一主要原因是另一主要原因是(用用离子方程式表示离子方程式表示)_ _。(4)KIO3和和 KI 在酸性条件下反应的离子方程式为在酸性条件下反应的离子方程式为 _。(5)氢氧化铝与氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的

21、离子方程式为溶液反应的离子方程式为 _。(6)氯气氧化氯气氧化 Fe2的离子方程式：的离子方程式：_。(7)Na2S 溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为 _。答案答案(1)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)(2)2ClO 3SO232H=2ClO2SO24H2O(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)IO 35I6H=3I26H2O(5)Al(OH)3OH=AlO 22H2O(6)Cl22Fe2=2Fe32Cl(7)2S2O22H2O=2S4OH 12 某无色溶液中含有下列某无色溶液中含有下列 8 种离子中的某几种种离子中的某几种：Na

22、、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO 3、NO 3。已知该溶液可与已知该溶液可与 Al2O3反应反应，则则：(1)该溶液与该溶液与 Al2O3反应后有反应后有 Al3生成生成，则原溶液中一定含有则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的一定不会含有大量的_。(2)该溶液与该溶液与 Al2O3反应后有反应后有 AlO 2生成生成，则原溶液中一定含有则原溶液中一定含有_，可能含有大量的可能含有大量的_。9(3)写出该溶液与写出该溶液与 Al2O3反应生成反应生成 AlO 2的离子方程式的离子方程式：_。解析解析(1)溶液与溶液与 Al2O3反应后有反应后有 Al3生成生成，说明该溶液显酸性说明该溶

23、液显酸性，一定含有一定含有 H，OH、HCO 3一定不会大量存在。一定不会大量存在。(2)该溶液与该溶液与 Al2O3反应后有反应后有 AlO 2生成说明该溶液显碱性生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与与 OH不能大量共存，必定要含有一种阳离子：不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有故溶液中一定含有 OH、Na，可能含有可能含有 Cl、NO 3。答案答案(1)HOH、HCO 3(2)OH、NaCl、NO 3(3)Al2O32OH=2AlO 2H2O 13现有现有 A、B、C、D、E 五种钠盐，五种钠盐，它们分别是它们分别是 NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO

24、3、NaHSO4中的某一种中的某一种。为验证各种物质的为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使整个实验不允许使用其他试剂用其他试剂)。(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。某同学进行了如下实验，请完成实验内容。序号序号 实验操作实验操作 实验结论实验结论 将将 D 溶液分别加入其他溶液溶液分别加入其他溶液中时，中时，B、E 中有气体产生中有气体产生 D 的化学式为的化学式为 _ 将将 B 溶液和溶液和 C 溶液混合时溶液混合时，无无明显现象，再向该混合溶液中明显现象，再向该混合溶液中加入加入 D 溶液，仍无明显

25、现象溶液，仍无明显现象 C 的化学式为的化学式为 _，E 的化学式为的化学式为 _ (2)写出写出 B、C 两种溶液混合时反应的离子方程式：两种溶液混合时反应的离子方程式：_。10 解析解析NaHSO4充当一元强酸的作用充当一元强酸的作用，将将 D 滴到滴到 B、E 中有气体中有气体产生产生，则则 D 为为 NaHSO4，B、E 为为 Na2SO3、NaHCO3中的一种中的一种。将将 B溶液和溶液和 C 溶液混合后溶液混合后，再滴再滴 NaHSO4无现象无现象，故故 B、C 已发生反应已发生反应，NaHCO3除除 NaHSO4外与其他几种钠盐不反应外与其他几种钠盐不反应，而而 Na2SO3与与

26、 NaClO发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，便知便知 B 为为 Na2SO3，E 为为 NaHCO3，C 为为NaClO，A 为为 NaCl。答案答案(1)NaHSO4NaClONaHCO3(2)ClOSO23=SO24Cl 14利用硫酸渣利用硫酸渣(主要含主要含 Fe2O3、FeO，杂质为杂质为 Al2O3和和 SiO2等等)生产铁基颜料铁黄生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：的制备流程如下：(1)“酸溶酸溶”时，时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为与硫酸反应的化学方程式为 _ _。(2)滤渣滤渣的主要成分是的主要成分是 FeS2、S 和和_(填化学式填化学式)；Fe3被被F

27、eS2还原的离子方程式为还原的离子方程式为 _ _。(3)“氧化氧化”中，中，生成生成 FeOOH 的离子方程式为的离子方程式为 _ _。(4)滤液滤液中溶质是中溶质是 Al2(SO4)3和和_(填化学式填化学式)；“洗涤洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。11 解析解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶硫酸渣加硫酸酸溶，得得 Fe3、Fe2、Al3的溶液的溶液，加加FeS2还原还原 Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣不溶于酸，滤渣中还有中还有 SiO2。反应物为反应物为 Fe3、FeS2(硫显硫显1 价价，铁显铁显2 价价)，生成物有生成物有 Fe2(Fe3被还原为

28、被还原为 Fe2)、S(滤渣滤渣成分之一成分之一)，根据得失电子守恒配平。，根据得失电子守恒配平。(3)滤液滤液中主要中主要含含 Fe2、Al3，加空气氧化加空气氧化 Fe2为为 Fe3，加氨水调节加氨水调节 pH34，沉淀沉淀 Fe3。反应物为反应物为 Fe2、O2、NH3H2O，生成物有生成物有 FeOOH、NH 4，根据电子守恒有根据电子守恒有 4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH 4，根据电荷守恒配根据电荷守恒配 NH 4：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH 4，根据原子守恒补水。，根据原子守恒补水。(4)由由(3)中反应可判断滤液中反应可判断滤液中溶质为中溶质为Al2(

29、SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，若洗涤干净，则洗涤液中无则洗涤液中无 SO24。答案答案(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH 42H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化先加入稀盐酸酸化，再加入再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净 15(2018长春质检长春质检)某工厂排出的污

30、水中含有大量的某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子去污水中的金属离子，并回收绿矾并回收绿矾、皓矾皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案和汞的方案。药品药品NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 实验方案实验方案 12(1)步骤步骤所发生反应的离子方程式为所发生反应的离子方程式为 _ _。(2)步骤步骤中抽滤的目的是中抽滤的目的是 _ _，该步骤产生该步骤产生 Fe(OH)3的离子方程式为的离子方程式为 _ _。

31、(3)步骤步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 _ _。(4)欲实现步骤欲实现步骤，需加入的试剂有需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤步骤常用的方法是常用的方法是_，该步骤是否对环境有，该步骤是否对环境有影响？影响？_(填填“是是”或或“否否”)，如有影响，请你设计一个绿色，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤环保方案来实现步骤的反应：的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与用次氯酸钠与 Fe(OH)3反反应获得了高效净水剂应获得了高效净水剂 Na2FeO4，该反应

32、的离子方程式为，该反应的离子方程式为 _ _。解析解析(1)步骤步骤中，中，FeS、ZnS 固体溶解在稀硫酸中生成固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。抽滤时产生负压，能加快过滤。向向FeSO4和和 ZnSO4的混合溶液中加入过量的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液时溶液时，Fe2与与 OH反应生成反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的迅速被空气中的 O2氧化成氧化成 Fe(OH)3，其其13 反应的离子方程式为反应的离子方程式为 4Fe2O28O

33、H2H2O=4Fe(OH)3。(3)根据框图转化关系，根据框图转化关系，不难发现不难发现 Zn(OH)2的性质类似于的性质类似于 Al(OH)3的性的性质质，Na2ZnO2的性质类似于的性质类似于 NaAlO2的性质的性质，所以向所以向 Na2ZnO2的溶液的溶液中加入过量硫酸生成中加入过量硫酸生成 ZnSO4溶液，溶液，其反应的离子方程式为其反应的离子方程式为 ZnO224H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成首先与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的再与过量的 Fe 粉反应得到粉反应得到 FeSO4。经过滤除去剩余的经过滤除去剩余的 Fe粉

34、粉，将滤液经过浓缩结晶可得将滤液经过浓缩结晶可得 FeSO47H2O。(5)HgS 在空气中加热可在空气中加热可得得 Hg、SO2，由于由于 Hg 蒸气和蒸气和 SO2都会对环境造成污染都会对环境造成污染，故在密闭容故在密闭容器中加热器中加热 HgS 可有效防止可有效防止 Hg 蒸气和蒸气和 SO2释放到大气中，从而保护释放到大气中，从而保护了环境。了环境。(6)反应物有反应物有 ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有生成物有 Cl、FeO24、H2O，则有则有 ClOFe(OH)3OHFeO24ClH2O，再将该离子方程式配平即可。再将该离子方程式配平即可。答案答案(1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)加快过滤加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步分步书写也可书写也可)(3)ZnO224H=Zn22H2O(4)稀硫酸稀硫酸铁粉铁粉(过量过量)过滤、浓缩结晶过滤、浓缩结晶(5)加热加热是是在密闭容器中加热在密闭容器中加热 HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO243Cl5H2O