高二化学_专题13 元素及其化合物知识的综合应用.pdf

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1、1 1【2018 天津卷】下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr

2、）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。【答案】r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)第三周期A 族 Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO【解析】分析：根据反应的流程过程，先判断出 A2B 的化学式，带入框图，结合学习过的相关知识进行分析2018 年高考试题年高考试题 ，2 即可。详解：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子为 Mg2+、Cl-、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电

3、荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)。Mg 在周期表的第三周期A 族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有 1 个 Mg2+和 2 个 OH-,所以电子式为：。（2）根据元素守恒，A2B 中就一定有 Mg 和 Si，考虑到各自化合价 Mg 为+2，Si 为-4，所以化学式为Mg2Si。反应是 MgCl2熔融电解得到单质 Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应需要的是Mg2Si、NH3和 NH4Cl，而后续过程又得到了 NH3和 NH4Cl，所以可以循环的是 NH3和 NH4Cl。（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应

4、生成 H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有 Si 和 C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为 SiC。点睛：本题是一道比较基本的元素综合问题，比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题，这样的无机有机综合题目是比较少见的，当然难度并不大。第（4）小题中的反应，可以参考必修 1 的课后练习中涉及的钙基固硫问题。方程式中按道理应该加上反应的条件，例如：加热。2【2018 江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙 粉 末，反 应 后 经 过 滤 得 到 碱 式 硫 酸 铝 溶 液，反 应 方 程 式 为（2 x）Al2(SO4)3+

5、3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制 备 碱 式 硫 酸 铝 溶 液 时，维 持 反 应 温 度 和 反 应 时 间 不 变，提 高x值 的 方 法 有_。（2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2过程中，溶液的 pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：3 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2

6、.3300 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗CuSO4标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。【答案】（1）适当增加 CaCO3的量或加快搅拌速率（2）减小（3）25mL 溶液中：n(SO42)=n(BaSO4)=0.0100 mol 2.5 mL 溶液

7、中：n(Al3+)=n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL 103 LmL1=9.000104 mol 25 mL 溶液中：n(Al3+)=9.000103 mol 1 mol(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2x)mol；n(SO42)=3(1x)mol x=0.41【解析】分析：（1）提高 x 的值，即促进 Al3+的水解和 CaSO4的生成。（2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2，溶液碱性减弱，pH 减小。（3）根据加入过量 BaCl2溶液产生的固体计算 n（SO42-）；由消

8、耗的 CuSO4计算过量的 EDTA，由 Al3+消耗的 EDTA 计算 n（Al3+）；根据 n（Al3+）与 n（SO42-）之比计算 x 的值。（3）25mL 溶液中：n（SO42-）=n（BaSO4）=0.0100 mol 2.5 mL 溶液中：n（Al3+）=n（EDTA）n（Cu2+）=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol 4 25 mL 溶液中：n（Al3+）=9.000103 mol 1 mol（1-x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中 n（Al3+）=（2-x）mol；n

9、（SO42-）=3（1-x）mol=，解得 x=0.41。点睛：本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景，考查反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的计算。解题的关键有：向硫酸铝溶液中加入 CaCO3生成碱式硫酸铝溶液，CaCO3的作用是调节 pH 促进Al3+水解，同时将 SO42-转化为 CaSO4沉淀；理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。3【2018 届文山州毕业考】某小组探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水(20)，搅拌，测量温度

10、为T1；.静置恒温后测量温度为 T2；.分别加入 10 mL 密度约为 1.1 gmL120%的盐酸(20)，搅拌，测量温度 T3。得到下表 1 的数据：回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）根据试题后的附表判断：步骤中 Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。（3）分析表 1 的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有 10 mL 水(20)的烧杯中加

11、入 10 mL_，搅拌，测量温度为 22.2。（5）结合上述探究，下列说法正确的是_。2018 届高考模拟试题届高考模拟试题 ，5 ANaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 B不能用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体 CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份 NaHCO3和 Na2CO3混合固体中 NaHCO3的纯度，称取 m1g 混合物，加热至质量不变时，称其质量为 m2g，则原混合物中 NaHCO3的质量分数为_(用代数式表示)。附表：溶解度表.【答案】COH2OHCOOH Na2CO3和 NaHCO3固体都是全部溶解 放热

12、 吸热 密度约为 1.1 gmL120%的盐酸(20)AC 100%【解析】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（4）强酸溶于水放热，盐酸为强酸，所以需增加探究盐酸溶于水温度的变化，即 10mL 密度约为1.1g/mL20%的盐酸搅拌，测量温度为 22.2，故答案为：密度约为 1.1g/mL20%的盐酸；（5）A盐酸溶于水放热，测量温度为 22.2，T1/，NaHCO3固体溶于水温度从 20升高到 18.5，吸热，两者反应恒温后测量温度 T

13、3为 20.8低于 22.2，所以 NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故 A 正确；B用稀盐酸鉴别 NaHCO3和 Na2CO3溶液，反应较快的为 NaHCO3，能鉴别，故 B 错误；C从上述温度变化数值可判别 Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，故 C 正确故选 AC；6 4【2018 届盐城市三模】Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写 HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的 F-、Cd2+、Pb2+及 Cu2+等。（1）制备 HAP 的步骤如下：分别配制 250mL 浓度均为 0.5 molL-1的 Ca(NO3)2

14、溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH 约为 8)，按 n(Ca)/n(P)=1.67 分别量取相应体积的溶液，加热至 50,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌 1h,再经后续处理得到产品。特定的加料方式是_(填序号)。a将 Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节 pH 至 10.5 b将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入 Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节 pH 至 10.5 c将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节 pH 至 10.5，再滴入 Ca(NO3)2溶液 反应生成 Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为_。（2）HAP 脱 除 F-的 操

15、 作 是：在 聚 四 氟 乙 烯 烧 杯 中 加 入 50mL 10mgL-1NaF 溶 液 和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡，每隔 1h 测定一次溶液中 F-浓度，直至达到吸附平衡。实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是_。除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=_用 Ksp(CaF2)和 Ksp(HAP)表示。（3）HAP 脱除 Pb()包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP 的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：Ca10(PO4)6(OH)

16、2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)已知 Pb()的分布分数如图-1 所示;一定条件下 HAP 对 Pb(1)平衡吸附量与 pH 的关系如图-2 所示。7 能使甲基橙显红色的 Pb()溶液中滴入少量 NaOH 至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为_。当 pH 7.0 时，生成的沉淀为_(填化学式);此时 pH 越大 HAP 对 Pb()平衡吸附量越小，其原因是_。【答案】b 10Ca2+6HPO42-+8NH3H2O

17、Ca10(PO4)6(OH)2+8NH4+6H2O 防止 F-及其水解生成的 HF 与玻璃中 SiO2反应 Ksp(HAP)/K10sp(CaF2)Pb2+OH-=Pb(OH)+溶液中 c(H+)大，大量 H+占据 HAP 对 Pb2+的吸附位，物理吸附能力减弱 Pb10(PO4)6(OH)2 和 Pb(OH)2 c(H+)减小，会减少 HAP 在溶液中的溶解量，便生成的 c(PO43-)减小，溶解-沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理 8 5【2018 届红桥区二模】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输

18、送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_反 应(填“氧化”或“还原”)。（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3+_。（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为_；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_。II.化合物 M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设

19、计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：9（1）M 的化学式_，气体甲的电子式_。（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_。【答案】氧化 取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+,反之则没有 4NA 引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度 Fe4N 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O【解析】I.（1）NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药

20、品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，因此解毒时美蓝发生氧化反应；正确答案：氧化。（2）一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作过程：取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有；正确答案：取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有。（3）标况下 44.8LH2，其物质的量为 2mol，反应转移的电子数目为 22NA=4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度，因此在空气中可以自燃；正确答案：4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度。（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢

21、氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)高 温 条 件 下，氧 化 铁 与 氨 气 反 应 生 成 铁、氮 气 和 水，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O；正确答案：Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。点睛：Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化为 Fe(OH)3，所以 Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红10 褐色，据此现象作为进行物质的推断的一个题眼。6【2018 届南通市三模】摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是

22、一种重要的化工原料，可用于制取纳米 Fe3O4和草酸合铁酸钾等。（1）取一定质量摩尔盐样品与过量 NaOH 溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_。向所得 Fe(OH)2沉淀中加入 NaNO2溶液可制得纳米 Fe3O4，同时产生 NO。该反应的离子方程式为_。（2）摩尔盐经氧化后与 KOH 和 H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O，其中 Fe 元素化合价为+3。已知 25，H2C2O4的电离常数 Ka1=5.610-2，Ka2=5.410-5。pH=4 的 H2C2O4溶液中 c(C2O):c(HC2O)=_。为了确定草酸合铁酸钾的

23、组成，准确称取 4.910 g 样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b200580分解产生的 CO 和 CO2恢复至标准状况下体积为 1.008 L。c580以上残留固体为 FeO 和 K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的 n(Fe3+):n(C2O42-)_（写出计算过程）。【答案】氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出 3Fe(OH)2+2NO Fe3O4+2NO+2OH+2H2O 0.54 根据元素守恒得到分解产生的气体为 CO 和 CO2，n(CO)+n(CO2)=4.510-2 mol，2n(C2O42

24、-)=n(K2CO3)+n(CO)+n(CO2)=n(K2CO3)+4.510-2 mol，n(Fe3+)72 gmol-1n(K+)138 gmol-1=2.79 g，3n(Fe3+)+n(K+)=2n(K+)+4.510-2 mol，解得：n(Fe3+)=110-2 mol n(K+)=310-2 mol，n(C2O42-)=310-2 mol，n(Fe3+):n(C2O42-)=110-2 mol:310-2 mol=1:3【解析】(1)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O与氢氧化钠反应生成氨气，氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出，因此根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小

25、于实际值，故答案为：氨气极易溶于11 水，溶液中有部分氨气没有逸出；Fe(OH)2沉淀中加入 NaNO2溶液可制得纳米 Fe3O4，同时产生 NO，反应的离子方程式为 3Fe(OH)2+2NO2-Fe3O4+2NO+2OH+2H2O，故答案为：3Fe(OH)2+2NO2-Fe3O4+2NO+2OH+2H2O；(2)已知 25，H2C2O4的电离常数 Ka1=5.610-2，Ka2=5.410-5。pH=4 的 H2C2O4溶液中=0.54，故答案为：0.54；7【2018 届宝山区二模】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是 Fe

26、(NO3)2和 NO，写出该反应的化学方程式_。（2）实验室配制 FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_（填写化学式）。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。（3）KAl(SO4)212H2O 俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式_。（4）已知 Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系。由图可知 c 点的沉淀是_（填化学式），已知 a-b 时存在的沉淀是 Al(OH)3和 BaSO4，两者的物质的量:_比_多。12【答

27、案】3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN 溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状 Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。Al3+3H2OAl(OH)3+3H+BaSO4 BaSO4 Al(OH)3 点睛：本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少。8【2018 届陕西省二模】亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_

28、.（2）亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。（4）在酸性条件下，NaNO2 与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且 I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固

29、体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:滴定次数 1 2 3 4 消耗 KMnO4溶液 体 积20.70 20.02 20.00 19.98 13/mL 该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O）【答案】+3 4NaNO22Na2O+4NO+O2 200 NO NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3 69%【解析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设亚硝酸钠中氮

30、元素的化合价为 x，则：(+1)+x+(-2)2=0，解得 x=+3，故答案为：+3；(2)因为亚硝酸钠在 320时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的化学方程式为 4NaNO23202Na2O+4NO+O2；(3)因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，所以 200g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为 200g15%1501000200kg，故答案为：200kg；(6)消 耗 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 是0.1mol/L0.02L=0.002mol，则 根 据 方 程 式5NO2-+2MnO4-+6H+

31、=5NO3-+2Mn2+3H2O 可知，亚硝酸钠的物质的量是 0.002mol52=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是 0.005mol10025mLmL=0.02mol，其质量为 0.02mol69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数1.382gg100%=69.0%，故答案为：69.0%。9【2018 届河北区第一次检测】A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。14(1)若通常情况下 A、B、C、D 都是气体，且 B 和 D 为空气的主要成分，写出反应()的化学方程式:_

32、。(2)若 D 为氯碱工业的重要产品，A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应()的离子方程式为_。(3)若 B 为非金属单质，且 B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为 3:5，则反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，0.1mol A 与含 0.15molNaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为_。(已知:常温下 H2S 的电离平衡常数 Ka1=1.310-7 Ka2=7.110-15)(4)若 A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A 中所含化学键类型为_，D 的电子式为_ 25时，浓度均为 0.1mol/

33、L 的 B、C 溶液，pH 较大的是_(填溶质的化学式)溶液，写出 B 溶液中显电中性的原因:_(用 B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)【答案】4NH3+6NO=5N2+6H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2:1 c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+)离子键、共价键 Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)(3)B 为非金属单质，所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为 3:5，可推知为 S元素，则 A 为 H2S，C 为 SO2，D 为 O2，反应()的化学方程式为 2H2S+SO2=3S

34、+2H2O，其中还原剂为 H2S，生成的氧化产物为 2S，氧化剂为 SO2，生成的还原产物为 S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1；0.1mol H2S 与 0.15molNaOH 充分反应后，溶液中的溶质为等物质的量的 Na2S 和 NaHS，溶液中共有四个平衡体系：S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、HSHS2和 H2OHOH，由于 S2的水解程度大于 HS的水解程度，且 HS的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度的大小关系为 c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；15 10【2018 届东北育才中学三模】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三

35、效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图（如图 2 所示）确定。图 1 图 2 在图示的转化中，被还原的元素是_，X 的化学式为_。钡元素在周期表中的位置是_。（2）SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2的物质的量之比为 2:1 时，写出发生反应的化学方程式：_。（3）利用 ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2 反应的化学方程式是 2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应的离子方程式是_。（

36、4）加入过量次氯酸钠可使废水中 NH4+完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。写出次氯酸钠的电子式_。检验废水中是否存在 NH4+的方法是_。若处理废水产生了 0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为 2molL-1的次氯酸钠的体积为_mL。【答案】N、O Ba（NO3）2 第六周期第 IIA 族 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O 2NO2+4SO32-=N2+4SO42-取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石16 蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+30 点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，如本题（2），生成无害物质，先写出 NONO2NH3N2H2O，参与反应 NO 和 NO2物质的量之比为 2：1，因此写成 2NONO2NH3N2H2O，根据化合价的升降法，进行配平。