高中化学：第二章 训练6化学平衡常数.pdf

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1、1 训练训练 6化学平衡常数化学平衡常数 基础过关 一、化学平衡常数的含义 1 关于化学平衡常数的叙述正确的是 ()A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于 K 时，v正0 B其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I 3)减小 C该反应的平衡常数表达式为 KcI2cIcI 3 D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 689 8 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法 正确的是 ()A该反应

2、为吸热反应 B当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小 C升高温度，平衡常数 K 增大；压强增大，平衡向正反 应方向移动 D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 9 已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是 ()A反应的平衡常数 K1cCO2cCucCOcCuO B反应的平衡常数 KK1K2 C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D对于反

3、应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 能力提升 10温度为 t 时，在体积为 10 L 的真空容器中通入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 molL1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是 ()A反应速率用 HI 表示时，v(HI)0.008 molL1min1 B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D第二个反应中，增大压强平衡向生成 HI

4、的方向移动 11已知尿酸是一种有机酸(以 HUr 表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形3 成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUrUrH Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应是 _ 反应(填“放热”或“吸热”)。简述你得出该结论的理由：_。(2)当温度升高时，反应的化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)写出反应的平衡常数表达式 K_。12工业合成氨 N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中 B 点升高还是降低_，理

5、由是_。(2)该反应平衡常数表达式为 K_，当某时刻c2NH3cN2c3H2_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数(填“”或“”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高 H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂 c增加 N2的浓度 d增加 H2的浓度 e分离出 NH3 拓展探究 13某温度下，在一密闭容器中充入一定量 CO2，并加入足量铁 粉，发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，测得 CO2 和 CO 浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_molL1

6、min1。(2)下列措施中，能够改变平衡时 c(CO)/c(CO2)的比值的是 _(填序号)。A温度 B铁粉的量(足量)C压强 DCO 的量(3)已知：反应 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为 K2。不同温度时 K1、K2的值如下表：4 温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 根据表中数据，计算反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的 K。温度为 973 K 时：K_；温度为 1 173 K 时：K_；反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。5 答案答案 1C2D3A4B5A6.B 7B8D9B10A 11.(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应平衡右移，有利于 NaUr 结晶，说明该反应为放热反应(2)减小(3)1cUrcNa 12(1)降低催化剂能降低反应的活化能(2)c2NH3cN2c3H2(4)ce 13(1)0.062 5(2)A(3)0.621.29吸热