高考复习化学第一轮：8 铁及其化合物.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(八八)铁及其化合物铁及其化合物 见见学生用学生用书书 P371 1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是是()A苹果汁中的苹果汁中的 Fe2变成变成 Fe3 B苹果汁中含有苹果汁中含有 Cu2 C苹果汁中含有苹果汁中含有 OH D苹果汁中含有苹果汁中含有 Fe3 解析解析苹果汁中的苹果汁中的 Fe2变成变成 Fe3，使得现榨的苹果汁在空气中，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，会由淡绿色变为棕黄色，A 项正确；项正确；Cu2显蓝色，显蓝色，B 项错误；项错误；OH无色，无色，C 项错误；项错误；

2、Fe3本身是棕黄色，本身是棕黄色，D 项错误。项错误。答案答案A 2(2018广东深圳月考广东深圳月考)新修本草是我国古代中药学著作之新修本草是我国古代中药学著作之一，一，记载药物记载药物 844 种，其中有关于种，其中有关于“青矾青矾”的描述为：的描述为：“本来绿色本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色烧之赤色”据此推测，据此推测，“青矾青矾”的主要成分为的主要成分为()ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O 解析解析由题意知由题意知，青矾是绿色青矾是绿色，经煅烧后经煅烧后，生成红色固体生成红色固体

3、。符合符合要求的是要求的是 FeSO47H2O，它是绿色晶体，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。粉末。答案答案B 3如图两圆相交部分如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()2 AFe4HNO 3=Fe3NO2H2O BFe3O48H=Fe22Fe34H2O CFe(OH)33H=Fe33H2O D3Fe(OH)210HNO 3=3Fe3NO8H2O 解析解析Fe3O4与稀硝酸反应时与稀硝酸反应时，Fe2会被氧化为会被氧化为 Fe3，

4、正确的离正确的离子方程式为子方程式为 3Fe3O428HNO 3=9Fe3NO14H2O。答案答案B 4 向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入 KSCN 溶溶液，不一定显红色的是液，不一定显红色的是()A氧化铁氧化铁 B铜铁合金铜铁合金 CFe(OH)3 DFeCl2 解析解析Fe2O3与氯水中的与氯水中的 H发生反应生成发生反应生成 Fe3，A 项错误；铜项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的铁合金中的铜能与反应生成的 Fe3发生反应生成发生反应生成 Fe2，不一定存在不一定存在Fe3，B 项正确项正确；Fe(OH)3与氯水中的与氯水中的 H

5、反应生成反应生成 Fe3，C 项错误项错误；氯水中的氯水中的 Cl2能将能将 Fe2氧化成氧化成 Fe3，D 项错误。项错误。答案答案B 5下列有关铁及其化合物的说法中正确的是下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()AFe3O4为红棕色晶体为红棕色晶体 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和和 H2 C除去除去 FeCl3溶液中的溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气杂质可以向溶液中通入氯气 DFe3与与 KSCN 试剂产生红色沉淀试剂产生红色沉淀 解析解析Fe3O4是黑色晶体，是黑色晶体，A 项错误项错误；铁与水蒸气在高温下的反铁与水蒸气在高温下的

6、反3 应产物为应产物为 Fe3O4和和 H2，B 项错误项错误；除去除去 FeCl3溶液中的溶液中的 FeCl2杂质可杂质可以向溶液中通入氯气以向溶液中通入氯气，发生的反应为发生的反应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C项正确；项正确；Fe3与与 KSCN 作用溶液呈红色，但不是沉淀，作用溶液呈红色，但不是沉淀，D 项错误。项错误。答案答案C 6用毛笔蘸取少量用毛笔蘸取少量 30%FeCl3溶液在铜片上写一个溶液在铜片上写一个“Cu”字字，放放置片刻置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是下列说法正确的是()A烧杯中的溶液呈黄色烧杯中的溶

7、液呈黄色 B铜片无任何变化铜片无任何变化 C铜片上有凹陷的铜片上有凹陷的“Cu”字字 D发生了反应：发生了反应：Fe3Cu=Cu2Fe2 解析解析FeCl3与与 Cu 发生反应：发生反应：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，故烧杯中的溶液为故烧杯中的溶液为 CuCl2和和 FeCl2，溶液的颜色不是黄色溶液的颜色不是黄色，铜片上有铜片上有凹陷的凹陷的“Cu”字，字，D 项离子方程式两边电荷不守恒，项离子方程式两边电荷不守恒，应为应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案答案C 7在在 FeCl3、CuCl2混合溶液中混合溶液中，加入一定量的铁屑加入一定量的铁屑，反应完全反应完全后将固体滤出

8、，下列说法中正确的是后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含一定不含 Cu2 B若滤出的固体中只有铜，若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，可能含可能含 Cu2和和 Fe3 C 若滤出的固体中只有铜若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3和和 Fe2，一定不含一定不含 Cu2 D若滤出的固体中含有铁和铜若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含一

9、定不含 Cu2和和 Fe3 4 解析解析若滤出的固体为若滤出的固体为 Cu，则溶液中一定含有则溶液中一定含有 Fe2，可能含有可能含有Cu2，但一定不含但一定不含 Fe3，原因是原因是 Fe3与与 Cu 不共存，能发生氧化还不共存，能发生氧化还原反应。原反应。A、B、C 三项均错误；三项均错误；若滤出的固体为若滤出的固体为 Fe 和和 Cu，则溶液，则溶液中一定含有中一定含有 Fe2，一定不含一定不含 Cu2和和 Fe3，原因是原因是 Fe 能与能与 Cu2、Fe3发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。答案答案D 8某溶液中含有某溶液中含有 Cu2、Mg2、Fe2、Al3等等 4 种离子，若向种

10、离子，若向其中加入过量的其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是大量减少的阳离子是()ACu2 BMg2 CFe2 DAl3 解析解析Fe2与与 OH作用生成作用生成 Fe(OH)2，微热搅拌条件下与空气，微热搅拌条件下与空气接触接触，Fe(OH)2会被氧化成会被氧化成 Fe(OH)3，再加入过量盐酸再加入过量盐酸，最终会生成最终会生成Fe3。答案答案C 9下列事实不能证明下列事实不能证明 Fe3有氧化性的是有氧化性的是()A电子工业上用电子工业上用 FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜溶液腐蚀电路板上的铜 BFeCl3

11、溶液滴在淀粉溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色试纸上，试纸变为蓝色 C将将 KSCN 溶液加入溶液加入 FeCl3溶液中，溶液变为血红色溶液中，溶液变为血红色 D将将 H2S 气体通入气体通入 FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀溶液中，产生淡黄色沉淀 解析解析A 项中项中 2Fe3Cu=Cu22Fe2；B 项中项中 2Fe32I=2Fe2I2；D 项中项中 H2S2Fe3=S2Fe22H，只有只有 C 项项中中 Fe3在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选选 C。答案答案C 10(2018沧州质量监测沧州质量监测)为验证还原性：为验证还原性：SO2

12、Fe2Cl，三组，三组5 同学分别进行了下图实验同学分别进行了下图实验，并对溶液并对溶液 1 和溶液和溶液 2 中所含离子进行了检中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有验，能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液溶液 1 溶液溶液 2 甲甲 含含 Fe3、Fe2 含含 SO24 乙乙 含含 Fe3，无无 Fe2 含含 SO24 丙丙 含含 Fe3，无无 Fe2 含含 Fe2 A.只有甲只有甲 B甲、乙甲、乙 C甲、丙甲、丙 D甲、乙、丙甲、乙、丙 解析解析本实验利用本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性强还原性制弱还原性制弱还原性”的原理来验证

13、还原性的强弱顺序。的原理来验证还原性的强弱顺序。向向 FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2，得到溶液得到溶液 1，再向溶液再向溶液 1 中通入中通入 SO2，得到溶液得到溶液 2。甲甲、溶液溶液 1中含有中含有 Fe3、Fe2，说明发生反应说明发生反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，且且Cl2反应完全，反应完全，可证明还原性可证明还原性 Fe2Cl；溶液溶液 2 中含有中含有 SO24，则说，则说明发生反应明发生反应 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H，可证明还，可证明还原性原性 SO2Fe2，故甲能证明还原性故甲能证明还原性 SO2Fe2Cl；乙、；乙、溶液溶液 1 中中含有含有

14、 Fe3，无无 Fe2剩余剩余，则还原性则还原性 Fe2Cl，但但 Cl2可能过量可能过量，再再通入通入 SO2，可能发生的反应是可能发生的反应是 Cl2SO22H2O=2ClSO244H，不能比较不能比较 SO2与与 Fe2的还原性强弱，的还原性强弱，故乙不能验证故乙不能验证；丙、丙、溶液溶液 1中含有中含有 Fe3，没有没有 Fe2，通入通入 SO2后溶液中又含有后溶液中又含有 Fe2，说明说明 SO2将将 Fe3还原得到还原得到 Fe2，证明还原性证明还原性 SO2Fe2，故丙实验结论能证明故丙实验结论能证明还原性还原性 SO2Fe2Cl。答案答案C 11根据下列转化关系，回答有关问题。

15、根据下列转化关系，回答有关问题。6 (1)浅绿色溶液浅绿色溶液 D 主要成分的化学式为主要成分的化学式为_，试剂试剂 1 是是_。(2)下列物质不能作为试剂下列物质不能作为试剂 2 的是的是_(填选项字母填选项字母)。aCl2b新制氯水新制氯水c浓硫酸浓硫酸dSe硝酸硝酸(3)固体固体 A 溶于稀盐酸的化学方程式为溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液溶液 C 到溶液到溶液 F 红色加深的原因是红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发现棕中加入了过量的一种固体物质，发现棕黄 色 褪 去，现 对 褪 色 原 因 进 行 探 究。提 出 你 的

16、 假 设：黄 色 褪 去，现 对 褪 色 原 因 进 行 探 究。提 出 你 的 假 设：_；为了对你所提出的假设进行验证为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实你设计的实验方案是验方案是_。解析解析从框图可知，从框图可知，Fe 和稀盐酸反应生成和稀盐酸反应生成 FeCl2溶液，为浅绿溶液，为浅绿色色，即即 D 的主要成分为的主要成分为 FeCl2，加入试剂加入试剂 2 后变为棕黄色溶液后变为棕黄色溶液，联想联想最终变成深红色溶液最终变成深红色溶液 F(硫氰化铁溶液硫氰化铁溶液)，可以推断溶液可以推断溶液 E 的主要成分的主要成分为为 Fe3，试剂试剂 2 为强氧化剂为强氧化剂，S 不符合条件

17、不符合条件。Fe 与与 H2O(g)反应生成反应生成固 体固 体 Fe3O4，Fe3O4与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液所以溶液 B 为为 FeCl3和和 FeCl2的混的混合溶液，合溶液，加入试剂加入试剂 1(KSCN 溶液或溶液或 NH4SCN 溶液溶液)后，后，Fe3变成变成Fe(SCN)3，加入试剂加入试剂 2(强氧化剂强氧化剂)，Fe2被氧化为被氧化为 Fe3，并进一步转并进一步转化为化为 Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。，所以溶液红色加深。答案答案(1)Fe

18、Cl2KSCN 溶液溶液(或或 NH4SCN 溶液溶液)(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的溶液中的 Fe2被氧化剂氧化成被氧化剂氧化成 Fe3，使使 Fe3浓度增大浓度增大，从而从而生成更多的硫氰化铁使红色加深生成更多的硫氰化铁使红色加深 7(5)加入还原剂将加入还原剂将 Fe3还原还原用胶头滴管取少量棕黄色褪去后的用胶头滴管取少量棕黄色褪去后的溶液于试管中，溶液于试管中，滴加少量滴加少量 KSCN 溶液，再加入几滴氯水。如果溶液溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确则说明假设

19、正确；若溶液不变若溶液不变红色，则假设不正确红色，则假设不正确 12硫酸亚铁晶体硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)证明步骤证明步骤滤液中含有滤液中含有 Fe2的方法的方法：取样，取样，先滴加先滴加 KSCN 溶溶液，再滴加液，再滴加_，该过程的现象为，该过程的现象为 _。(2)步骤步骤加入过量加入过量 H2O2的目的是的目的是 _ _。(3)步骤步骤中反应的离子方程式是中反应的离子方程式是 _ _。(4)步骤步骤中一系

20、列处理的操作步骤：过滤、中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、灼烧、_、称量。、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_ g。解析解析(1)证明步骤证明步骤滤液中含有滤液中含有 Fe2的方法是取样，的方法是取样，先滴加先滴加8 KSCN 溶液溶液，再滴加氯水再滴加氯水(或双氧水或双氧水、稀硝酸等稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变若滤液由浅绿色变为红色为红色，则说明滤液中含有则说明滤液中含有 Fe2。(2)由于由于 H2O2具有氧化性具有氧化性，加入过加入过量量 H2O2的目的是将的目的是将 Fe2全部氧化为全部氧化为 Fe3。(

21、3)步骤步骤的目的是将的目的是将 Fe3全部转化为全部转化为 Fe(OH)3，所以步骤，所以步骤需加入过量的氨水，反应的离子需加入过量的氨水，反应的离子方程式是方程式是 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 4。(4)步骤步骤的目的的目的是将产生的红褐色悬浊液分离是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体最终得到固体 Fe2O3，所以步骤所以步骤的的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损由于实验中铁无损耗耗，根据铁元素守恒得根据铁元素守恒得，每片补血剂中每片补血剂中 m(Fe)(2 56 a2 563 16)10 g0.07a

22、 g。答案答案(1)氯水氯水(或双氧水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为红色变为红色(2)将将 Fe2全部氧化为全部氧化为 Fe3(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 4(4)洗涤洗涤冷却冷却(5)0.07a 【方法技巧】【方法技巧】鸳鸯绣取凭君看鸳鸯绣取凭君看守恒金针度与人守恒金针度与人 高考中解题时间有限高考中解题时间有限，在解答复杂的计算题时在解答复杂的计算题时，如有关氧化还原如有关氧化还原反应反应、电解质溶液中粒子浓度关系电解质溶液中粒子浓度关系、电化学反应等电化学反应等，可以采用守恒法可以采用守恒法突破，优化思维过程，简化原理，实

23、现速解巧解，提高解题效率。突破，优化思维过程，简化原理，实现速解巧解，提高解题效率。13(2018昆明市重点中学调研昆明市重点中学调研)铁及其化合物在日常生产生活中铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。用途广泛。利用利用 FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：制备还原铁粉的工业流程如下：9 实验室中可用实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得用铁粉和稀硫酸反应制得)和和 NH4HCO3在在如下装置模拟上述流程中的如下装置模拟上述流程中的“转化转化”环节。环节。(1)装置装置 A 的名称是的名称是_，装置装置 B 中盛放的试剂是中盛放的试剂是_，NH4HCO3盛放在装置盛放在装置_中。中

24、。(2)实验过程中实验过程中，欲将生成的欲将生成的 FeSO4溶液和溶液和 NH4HCO3溶液混合溶液混合，操作方法是操作方法是_，发生主要反应的发生主要反应的离子方程式为离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的检验久置的FeSO4是否变质的方法是是否变质的方法是_。(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量过程中会有少量 FeCO3在在空气中被氧化为空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_，取干燥后的取干燥后的 FeCO3样品样品 12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原

25、铁，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉粉 6.16 g，计算样品中杂质计算样品中杂质 FeOOH 的质量为的质量为_g。解析解析(1)装置装置 A 是分液漏斗是分液漏斗，盛放稀硫酸盛放稀硫酸，装置装置 B 中盛放铁粉中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成稀硫酸与铁粉反应生成 H2和和 FeSO4。装置装置 C 中盛放中盛放 NH4HCO3。(2)检验检验 D 处氢气已纯净时处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽表明装置中空气已排尽，关闭活塞关闭活塞 3，打开打开活塞活塞 2，在氢气作用下将在氢气作用下将 FeSO4溶液压入溶液压入 C 中发生反应中发生反应。FeSO4具有具有10 还原性还原性，易被易被

26、 O2氧化氧化，故故 FeSO4溶液要现用现配溶液要现用现配。用用 KSCN 溶液检溶液检验久置的验久置的 FeSO4是否变质是否变质。(3)FeCO3、FeOOH 的物质的量分别为的物质的量分别为 x、y，则则 x116 gmol1y89 gmol112.49 g，56 gmol1(xy)6.16 g，解得解得 x0.1 mol，y0.01 mol。故故 m(FeOOH)0.89 g。答案答案(1)分液漏斗分液漏斗铁粉铁粉C(2)(待待 D 处的气体纯净后处的气体纯净后)关闭关闭活塞活塞 3，打开活塞打开活塞 2Fe22HCO 3=FeCO3H2OCO2(或或Fe2HCO 3=FeCO3H、

27、HCO 3H=CO2H2O)亚亚铁离子易被氧化铁离子易被氧化取样品配成溶液取样品配成溶液，取少量溶液于试管中取少量溶液于试管中，再向试管再向试管中加入中加入 KSCN 溶液，观察是否显血红色溶液，观察是否显血红色(合理答案即可合理答案即可)(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO20.89 14某同学为了验证某同学为了验证 Fe3是否能将是否能将 H2SO3氧化成氧化成 SO24，用用 50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取溶液吸收制取 SO2气体的尾气后气体的尾气后，进行以下实进行以下实验：验：(1)检验吸收液中的检验吸收液中的 SO24操作为操作为_，证明证明 F

28、e3能够把能够把 H2SO3氧化成氧化成 SO24。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反应中的氧化产物是，反应中的氧化产物是_(写化学式写化学式)。(3)吸收液中除了含有吸收液中除了含有 H、Cl、SO24以外以外，对其他成分对其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究：的可能组合进行探究：提出假设。提出假设。假设假设 1：溶液中存在溶液中存在 Fe2；假设假设 2：溶液中存在溶液中存在 Fe3、Fe2；假设假设 3：溶液中存在：溶液中存在_。设计方案设计方案，进行实验进行实验，验证假设验证假设。请

29、写出实验步骤以及预期现请写出实验步骤以及预期现11 象和结论象和结论(可不填满可不填满)。限选实验试剂和仪器限选实验试剂和仪器：试管、滴管、试管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、溶液、0.1 molL1 KSCN 溶液、品红稀溶液。溶液、品红稀溶液。实验步骤实验步骤 预期现象和结论预期现象和结论 步骤步骤 1：用试管取样品溶液用试管取样品溶液23 mL，并滴入，并滴入_ 若出现红色若出现红色，则假设则假设 2 成立成立，1、3不成立不成立；若未出现红色，若未出现红色，则假设则假设 2不成立，不成立，假设假设 1 或或 3 成立成立 步骤步骤 2：步骤步骤 3：解析解析(1)检验检验

30、SO24常用稀盐酸和常用稀盐酸和 BaCl2溶液。溶液。(2)SO2被氧化成了被氧化成了 H2SO4，则则 FeCl3被还原成被还原成 FeCl2。(3)对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：对于溶液中三种微粒可能存在情况如下：假设假设 1，若若 Fe3与与H2SO3正好反应则只存在正好反应则只存在 Fe2；假设假设 2，若若 Fe3过量则存在过量则存在 Fe3与与Fe2；假设假设 3，若若 Fe3不足，不足，则存在则存在 Fe2与与 H2SO3；三种假设的不；三种假设的不同之处在于假设同之处在于假设 2 中含有中含有 Fe3，假设假设 3 中含有中含有 H2SO3，据此，可设，据此，可设计实验

31、方案进行探究。计实验方案进行探究。答案答案(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)Fe2、H2SO3 实验步骤实验步骤 预期现象和结论预期现象和结论 步骤步骤 1：12 滴滴 0.1 molL1 KSCN 溶液溶液 12 步骤步骤 2：另取另取 23 mL 样品样品溶液于试管中，溶液于试管中，滴入滴入 12 mL 品红稀溶液品红稀溶液 若品红溶液红色褪去若品红溶液红色褪去，则假则假设设 3 成立成立；若品红溶液不褪若品红溶液不褪色色，则假设则假设 3 不成立不成立，假设假设1 成立成立