高一化学试题：第3章 金属及其化合物 第1节 第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应.pdf

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1、1 第三章第三章第一节第一节第第 2 课时课时 基 础 巩 固 一、选择题 1 将 铜、铝 合 金 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应，所 得 溶 液 中 不 存 在 的 离 子 是导学号 7391858(B)ANa BCu2 COH DAlO 2 2(2017南充高一检测)将 4.6 g Na 投入 95.6 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为导学号 7391858(B)A小于 4.6%B等于 8.0%C小于 8.0%D大于 8.0%3下列反应的离子方程式书写正确的是导学号 7391858(C)A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO 2

2、H2 C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2 4在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是导学号 7391858(B)A铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡 B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强 5等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是导学号 7391

3、858(B)A11 B34 C23 D43 6(2017湘潭高一检测)等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在2 相同条件下产生氢气的体积比为 13，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为导学号 7391858(A)A11 B21 C31 D23 解析：根据 2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知产生氢气的体积比为 13，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 2211，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为 11。二、非选择题 7 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：Z

4、n盐酸；Na水。为点燃上述两个反应生成的 H2，他们设计了如图装置。请回答下列问题：导学号 7391858 (1)写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式：_2Na2H2O=2NaOHH2_。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na 与 H2O 的反应速率太快，Na 的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_钠与水反应放出大量的热，使试管内 H2与 O2的混合气体发生爆炸_。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 0.97 gcm3、0.80 gcm3、1.00 gcm3，并据此对实验进行改进。

5、在改进后的实验中 H2生成速率减慢，原因是_钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与 H2O 反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又落回，与水反应，如此反复，减慢了 Na 与 H2O 的反应速率_。解析：Na 与 H2O 反应产物是 NaOH 和 H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na 的用量多容易产生爆炸。由于(煤油)(钠)MgNa，故选 A。2(2017河北邢台期末)Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是导学号 7391858(A)A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 mol B参加反应的

6、HCl 为 0.4 mol CMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H2 解析：反应的实质为 Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，则参加反应的 n(HCl)n(H)0.4 mol。因为盐酸过量，故产生 H2的量取决于金属的量，所以若换成过量的稀 H2SO4，同样产生 0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由 2HH2，得电子总数为 0.4 mol。0.2 mol Mg 在反应中提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al在反应中提供 0.6 mol 电子，0.

7、2 mol Mg、Al 混合物提供的电子数应大于 0.4 mol 而小于 0.6 mol，A 不正确。3(2009上海高考改编)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的关系正确的是(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)导学号 7391858(A)A物质的量之比为 32 B质量之比为 32 C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 23 解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样5 多，则镁、铝的物质的量之比为 32，质量之比为 43，故 A 项正确，B 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为 89，C 项错

8、。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 23，则二者的速率之比为 32，D 项错。4学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是导学号 7391858(D)A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 B将 Zn、Fe 两金属片分别放入 CuCl2溶液中 C将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 D将 Zn、Cu 两金属片分别放入 FeCl2溶液中 解析：Zn 和稀盐酸反应生成氢气，Cu 和稀盐酸不反应，证明 Cu 不如 Zn 活泼，不能证明 Fe 和 Zn、Cu 的关系，故 A 错误；Zn、Fe 都能从 CuCl2溶

9、液中置换出 Cu，证明 Cu 不如 Zn、Fe 活泼，不能证明 Fe 和 Zn 的关系，故 B 错误；Fe 和稀盐酸生成氢气，Cu 和稀盐酸不反应，证明 Cu 不如 Fe 活泼，不能证明 Zn 和 Fe、Cu 的关系，故 C 错误；Zn 与 FeCl2反应置换出 Fe 单质，Cu 不与 FeCl2反应，可验证 Zn、Fe、Cu 活动性逐渐减弱，故 D 正确。二、非选择题 5(2016河南许昌期末)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。导学号 7391858

10、 根据实验过程中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象：_熔成银白色小球，在水和煤油的界面上下跳动且逐渐变小_。(2)U 形管中溶液的颜色：_从上到下逐渐由无色变为红色_，说明有_NaOH_生成。(3)铜丝的变化现象：_由黑色变红色_，说明钠和水反应有_H2_生成。(4)若 a g 钠 与 b mL 水 完 全 反 应，则 所 得 溶 液 的 溶 质 的 质 量 分 数 是_40a22a23b100%_。6某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。导学号 7391858 6 (1)A 装置的作用是_产生水蒸气_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_防止

11、加热时液体暴沸_。(2)装置 B 中发生的反应中氧化剂是_H2O_，氧化产物是_Fe3O4_。(3)D 的作用是_吸收未反应的水蒸气，干燥 H2_。(4)E 中的现象是_黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成_。(5)A、B 两个装置中应先点燃_A_处的酒精(喷)灯，点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是_收集 H2，并检验其纯度_。解析：(1)B 中发生的反应是 3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2，故 A 装置为 B 中的反应提供水蒸气。(3)D 的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥 H2。(4)E 中的反应为 H2CuO=CuH2O，故实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有水珠生成

12、。(5)应先点燃 A 处的酒精灯，排出 B 中的 O2，再点燃酒精喷灯，进行 H2还原 CuO 的实验前，应首先检验 H2的纯度。7钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。导学号 7391858(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_78_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠钾合金溶于 200 mL 水生成0.075 mol 氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。答案：(1)78(2)c(OH)0.075 2 mol0.2 L0.75 molL1 设上述合金中含 a mol 钠、b mol 钾，则 ab0.075 223a39b5.05 a0.050，b0.10。该钠钾合金化学式为 NaK2。解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为 x。7 2NaN3=撞击 2Na3N2 2 mol65 gmol13 mol22.4 Lmol1 x40.32 L 则 x78 g。(2)Na、K 与水反应的化学方程式可表示为：2M2H2O=2MOHH2，故 n(MOH)2n(H2)，据此可计算氢氧根离子的物质的量。