高考复习化学第一轮：11 富集在海水中的元素——氯.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(十一十一)富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 见见学生用学生用书书 P377 1当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，适宜的物质是子可防中毒，适宜的物质是()ANaOH BKI CNH3 DNa2CO3 解析解析氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故故 A 项错误项错误；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故故 B 项错误项错误；氨氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，气本身具有刺激

2、性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故故 C 项错项错误；误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，中毒，则可以用浸有则可以用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，溶液的毛巾捂住鼻子，故故 D 项正确。项正确。答案答案D 2向盛有向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种一种，经过振荡经过振荡，现象如下图所示现象如下图所示，则甲则甲、乙乙、丙中注入的液体分别丙中注入的液体分别是是()AgNO3溶液溶液NaOH 溶液溶液水水 A B C D 解析解析甲中气体和溶

3、液都无色，说明不存在氯气，甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了是注入了NaOH 溶液溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气说明不存在氯气，是注入了是注入了 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。气分子，是注入了水。2 答案答案B 3下列有关物质的性质及应用说法正确的是下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A干燥的干燥的 Cl2和氯水均能使鲜花褪色和氯水均能使鲜花褪色 B久置的氯水仍具有漂白性久置的氯水仍具有漂白性 C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作

4、用原理相同明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D无色溶液无色溶液 C 加入加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，酸，沉淀不消失，则则 C 必含必含 Cl 解析解析鲜花中含有水分鲜花中含有水分，氯气与水发生反应氯气与水发生反应 Cl2H2OHClHClO，产生产生 HClO，氯水中也含氯水中也含 HClO，HClO 具有漂白作用具有漂白作用，因此因此可以使鲜花褪色可以使鲜花褪色，A 项正确项正确；久置的氯水最终变为稀盐酸久置的氯水最终变为稀盐酸，B 项错误项错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水明矾溶于水形成胶体利用胶体

5、的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，性杀菌消毒，C 项错误项错误；加入稀盐酸时混入了加入稀盐酸时混入了 Cl，无法确定原溶液，无法确定原溶液中是否含有中是否含有 Cl，D 项错误。项错误。答案答案A 4下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是()A过量的铁粉与氯气反应生成过量的铁粉与氯气反应生成 FeCl3 B少量少量 SO2通入通入 Ca(ClO)2溶液生成溶液生成 CaSO3沉淀沉淀 C氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D次氯酸钙比次氯酸稳定次氯酸钙比次氯酸稳定 解析解析铁在氯气中燃烧生成

6、氯化铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故故 A 项正确；二氧化硫与项正确；二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故故 B 项错项错误误；氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝碘单质遇淀粉变蓝，故故 C 项正确；次氯酸见光易分解，项正确；次氯酸见光易分解，故故 D 项正确。项正确。答案答案B 5下列实验现象描述正确的是下列实验现象描述正确的是()3 A碘水中加入少量汽油振荡碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅静置后上层颜色变浅，下层颜色下层颜色变为紫红色变为紫红色 B

7、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 C电解氯化钠饱和溶液电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝中，溶液变蓝 D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 解析解析汽油的密度比水小汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色上层颜色应变为紫红色，下层颜色变下层颜色变浅，浅，A 项错误项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，是固体应为烟而不是雾，B 项

8、错误项错误；电解电解 NaCl饱和溶液，饱和溶液，阳极产生的阳极产生的 Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C 项错误。项错误。答案答案D 6 工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石含水较少的熟石灰灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是等。下列有关说法正确且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有 Cl2 B漂白粉溶液显碱性是因为其中含有漂白粉溶液显碱性是因为其中含有 Ca(

9、OH)2 C家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸 D氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效 解析解析因为碳酸的酸性强于次氯酸因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中故在潮湿的环境中，次氯酸次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸在家庭中使用不必加醋酸，利用利用空气中空气中 CO2，A、C 两项错误两项错误；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有C

10、a(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，外，还因为次氯酸钙的水解，B 项错误项错误；因氢氧化钙更易与因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D 项正确。项正确。答案答案D 4 7实验室既可用浓盐酸与实验室既可用浓盐酸与 MnO2在加热时反应制备在加热时反应制备 Cl2，也可，也可用用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2，下列有关说法中不正确，下列有关说法中不正确的是的是()A由题目信息知：由题目信息知：KMnO4的氧化性比的氧化性比 MnO2的强的强 B制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂制备

11、氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂 C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体满气体 D 用足量用足量 MnO2与含有与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应的浓盐酸在加热条件下反应，得到得到 Cl2的物质的量小于的物质的量小于 1 mol 解析解析在制备氯气的整个实验过程在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。答案答案B 8(2018湖南五市十校联考湖南五市十校联考)有一种由有一种由

12、 NaClO2、NaClO3和和NaClO4组成的混合物，组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为经测定氯元素的质量分数为 35.5%，则此混，则此混合物中氧元素的质量分数为合物中氧元素的质量分数为()A25.9%B23%C41.5%D无法计算无法计算 解析解析三种物质的混合可看作三种物质的混合可看作 NaCl 与与 O 原子的混合，原子的混合，由由 Cl 元元素的素的 35.5%，可求可求 Na 元素为元素为 23%，O 元素为元素为 135.5%23%41.5%，答案选答案选 C。答案答案C 9(2018齐齐哈尔五校期末联考齐齐哈尔五校期末联考)二氧化氯二氧化氯(ClO2)是国际上公认是国际

13、上公认的安全的安全、无毒的绿色消毒剂无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的对酸性污水中的 Mn2也有明显的去除也有明显的去除效果，效果，其反应原理为其反应原理为 ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和部分反应物和产物省略、未配平产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是，下列有关该反应的说法正确的是()5 A工业上可用更为廉价的工业上可用更为廉价的 Cl2来代替来代替 ClO2 B利用该原理处理含利用该原理处理含 Mn2的污水后溶液的的污水后溶液的 pH 升高升高 C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 25 D理论上处理含理论上处理含 1 m

14、ol Mn2的污水，的污水，需要标准状况下的需要标准状况下的 ClO2 8.96 L 解析解析氯气是有毒的气体，氯气是有毒的气体，所以不能代替所以不能代替 ClO2，则则 A 项错误项错误；用用 ClO2处理酸性污水中的处理酸性污水中的 Mn2，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以处理后溶液的所以处理后溶液的 pH是减小的是减小的，故故 B 项错误项错误；该反应的氧化产物为该反应的氧化产物为 MnO2，还原产物为还原产物为 Cl，由反应方程式可知，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为二者的物质的量之比为 52，故故 C 项错误项错误；

15、由反应的离子方程式可知由反应的离子方程式可知，处理处理 1 mol Mn2，需要需要 2/5 mol 的的 ClO2，在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为 8.96 L，故故 D 项正确。项正确。答案答案D 10(2018陕西西安八校联考陕西西安八校联考)下列实验现象下列实验现象，与新制氯水中的某与新制氯水中的某些成分些成分(括号内物质括号内物质)没有关系的是没有关系的是()A将将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B紫色石蕊试液，先变红，后褪色紫色石蕊试液，先变红，后褪色(HCl)C向向 FeCl2溶液中滴加氯水溶液中滴加氯水，再滴加再滴加

16、 KSCN 溶液溶液，发现呈血红发现呈血红色色(Cl2)D滴加滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀(Cl)解析解析新制氯水中含有新制氯水中含有 Cl2、HClO 和和 H2O 3 种分子种分子，H、Cl、ClO和和 OH4 种离子种离子。将将 NaHCO3固体加入新制氯水固体加入新制氯水，H与与 HCO 3反应生成反应生成 CO2，A 项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水，H使石蕊试液变红，使石蕊试液变红，HClO 使之褪色，使之褪色，B 项符合题意项符合题意；向向 FeCl2溶液溶液中滴加氯水，中滴加氯水，Cl2将将 FeCl2氧化为氧

17、化为 FeCl3，C 项不符合题意；项不符合题意；滴加滴加AgNO3溶液溶液，Ag与与 Cl反应得到反应得到 AgCl 白色沉淀白色沉淀，D 项不符合题意项不符合题意。6 答案答案B 【误区警示】【误区警示】氯气和水的反应为可逆反应氯气和水的反应为可逆反应，HClO 存在电离平衡存在电离平衡，分析氯水的分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。性质时要结合反应条件及平衡移动原理。11(2018海南七校联考海南七校联考)三氯化碘三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常在药物合成中用途非常广泛，广泛，其熔点其熔点：33，沸点沸点：73。实验室可用如图装置制取实验室可用如图装置制取 ICl3。(

18、1)仪器仪器 a 的名称是的名称是_。(2)装置装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置能监测实验进行时装置 C中是否发生堵塞，中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时请写出发生堵塞时 B 中的现象：中的现象：_。(3)试剂试剂 X 为为_。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于氯气与单质碘需在温度稍低于 70 下反应下反应，则装置则装置 D 适宜的适宜的加热方式为加热方式为_。解析解析(2)C 中发生堵塞时中发生堵塞时，B 中吸滤瓶内压强增大中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食可将饱和食盐水盐水“压压”入长颈漏斗。入长颈漏斗。(4)低于低于 100 的反应适宜用水浴加热。的

19、反应适宜用水浴加热。答案答案(1)蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶(2)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(3)碱石灰碱石灰(4)水浴加热水浴加热 12.金属钛冶炼过程中得到金属钛冶炼过程中得到 MgCl2，将熔融态将熔融态 MgCl2电解可得到电解可得到7 金属镁和金属镁和 Cl2，氯气可制得漂白液氯气可制得漂白液、“84 消毒液消毒液”等生活用品等生活用品，试回试回答下列问题：答下列问题：(1)如图所示，如图所示，若钛厂若钛厂 Cl2泄露，工人应立即向泄露，工人应立即向_疏散疏散(填填“A”“B”或或“C”)。(2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学方程式解

20、漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学方程式解释：释：_、_。(3)“84 消毒液消毒液”(主要成分是主要成分是 NaClO 和和 NaCl)和洁厕灵和洁厕灵(主要成主要成分为盐酸分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_。(4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生 Cl2(全部溶于水全部溶于水，不会逸出不会逸出)，若取若取 10 mL 漂白液与足量漂白液与足量 BaCl2溶液混合后，溶液混合后，不断通入不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是至过量，在实验过程中可能观察到的现象

21、是_。(5)二氧化氯二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认是国际上公认为安全为安全、无毒的绿色消毒剂无毒的绿色消毒剂，代替了代替了 Cl2用于自来水消毒用于自来水消毒。已知已知 ClO2和和 Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成反应生成 Cl，则等物质的则等物质的量的量的 ClO2消毒能力约是消毒能力约是 Cl2的的_倍。倍。解析解析(1)氯气密度大于空气氯气密度大于空气，因此若钛厂因此若钛厂 Cl2泄露泄露，工人应立即工人应立即向向 A 处疏散处疏散。(2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸次氯酸盐

22、容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO、2HClO=光光照照 2HClO2。(3)次氯酸钠具有强氧化性次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化生成氯气能把氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程反应的离子方程式为式为 ClOCl2H=Cl2H2O。(4)漂白液能把氯离子氧化漂白液能把氯离子氧化生成氯气生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀进而生成硫酸钡白色沉淀，8 所以实验现象是开始溶液变成黄绿色所以实验现象

23、是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去后来黄绿色褪去，生成白色沉生成白色沉淀。淀。(5)1 mol 二氧化氯二氧化氯(ClO2)得到电子转化为得到电子转化为 Cl，转移转移 5 mol 电子电子；1 mol 氯气得到氯气得到 2 mol 电子，电子，所以等物质的量的所以等物质的量的 ClO2消毒能力约是消毒能力约是Cl2的的522.5 倍。倍。答案答案(1)A(2)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO 2HClO=光光照照 2HClO2(3)ClOCl2H=Cl2H2O(4)开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀(5)2.5 13

24、已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成 Cl2和一种固体时和一种固体时能作干燥剂的物质等能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 _。(2)所 选 用 装 置 的 连 接 顺 序 应 是所 选 用 装 置 的 连 接 顺 序 应 是(填 各 接 口 的 字 母 代填 各 接 口 的 字 母 代号号

25、)_。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意在读取量筒的刻度数时，应注意 9 _ _。(4)若各仪器内仍残留有少量若各仪器内仍残留有少量 Cl2，则测定结果将，则测定结果将_(填填“偏偏高高”“”“偏低偏低”或或“不影响不影响”)，其原因是，其原因是 _ _。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的能是下列中的_(填选项字母填选项字母)。装置漏气装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大所选仪器容积太大漂白粉已全变质漂白粉已全变质e 接接 fd 接接 f A B C D 解析解析(1)漂白粉有效成分

26、是漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方，与浓盐酸反应的化学方程式为程式为 Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O。(2)题目要求设计题目要求设计最简单的实验达到实验目的最简单的实验达到实验目的，可选可选 A 为发生装置为发生装置，C、D 为测量气体为测量气体体积装置体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时在读取量筒的刻度数时，应注意应注意C、D 两仪器内的液两仪器内的液面应齐平面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室装置内气体应恢复至室温温。(4)不影响不影响，因为同温同压下因为同温同压下，同量的同量的 Cl2和空气所排出的

27、液体体和空气所排出的液体体积相等积相等。(5)装置漏气装置漏气、e 接接 f 会造成无法收集到气体会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。答案答案(1)Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O(2)a 接接 e，d 接接 f(3)C、D 两仪器内的液面应齐平两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐视线与凹液面最低点应齐平；平；装置内气体应恢复至室温装置内气体应恢复至室温(4)不影响不影响同温同压下同温同压下，同量的同量的 Cl2和空气所排出的液体体积相和空气所排出的液体体积相等等 10(5

28、)B 14 ClO2与与 Cl2的氧化性相近的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图甲装置应用广泛。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略夹持装置略)对其制备、吸收对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。释放和应用进行了研究。(1)仪器仪器 D 的名称是的名称是_。安装安装 F 中导管时，应选用图乙中中导管时，应选用图乙中的的_。(2)打开打开 B 的活塞的活塞，A 中发生反应中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使为使 ClO2在在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜稀盐酸的

29、速度宜_(填填“快快”或或“慢慢”)。(3)关闭关闭 B 的活塞的活塞，ClO2在在 D 中被稳定剂完全吸收生成中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时此时 F 中溶液的颜色不变，中溶液的颜色不变，则装置则装置 C 的作用是的作用是_。(4)已知在酸性条件下已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成可发生反应生成 NaCl 并释放出并释放出ClO2，该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_。在在 ClO2释释放实验中，放实验中，打开打开 E 的活塞，的活塞，D 中发生反应，中发生反应，则装置则装置 F 的作用是的作用是_。(5)已吸收已吸收 ClO2气体的稳定剂气体的稳定剂和稳定剂和稳定

30、剂，加酸后释放加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图丙所示的浓度随时间的变化如图丙所示。若将其用于水果保鲜若将其用于水果保鲜，你认为效果你认为效果较好的稳定剂是较好的稳定剂是_，原因是，原因是_。11 丙丙 解析解析(1)仪器仪器 D 是锥形瓶；是锥形瓶；安装安装 F 中导管时，应遵循中导管时，应遵循“长进短长进短出出”的原则，的原则，所以应选择装置所以应选择装置 b。(2)为使为使 ClO2被充分吸收，必须控被充分吸收，必须控制制 ClO2的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。(3)F 溶液中溶液中的颜色不变说明没有氯气通入，的颜色不变说明没

31、有氯气通入，即氯气被装置即氯气被装置 C 所吸收。所吸收。(4)参加反参加反应的离子有应的离子有 ClO 2和和 H，生成的微粒有生成的微粒有 Cl和和 ClO2，根据化合价升根据化合价升降法配平离子方程式即可。降法配平离子方程式即可。因为因为 ClO2的性质与的性质与 Cl2相似，所以能使相似，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝淀粉碘化钾溶液变蓝，利用此性质可以验证是否有利用此性质可以验证是否有 ClO2生成生成。(5)稳稳定剂定剂相对于稳定剂相对于稳定剂，可以缓慢释放可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜，能较长时间维持保鲜所需的浓度。所需的浓度。答案答案(1)锥形瓶锥形瓶b(2)慢慢(3)吸

32、收吸收 Cl2(4)4H5ClO 2=Cl4ClO22H2O验证是否有验证是否有 ClO2生成生成(5)稳定剂稳定剂稳定剂稳定剂可以缓慢释放可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保，能较长时间维持保鲜所需的浓度鲜所需的浓度 【拓展延伸】【拓展延伸】ClO2的几种制备方法的几种制备方法(1)氯酸钠与稀盐酸反应法。原理：氯酸钠与稀盐酸反应法。原理：2NaClO34HCl=2NaClCl22ClO22H2O。(2)亚氯酸钠与氯气反应法。原理：亚氯酸钠与氯气反应法。原理：2NaClO2Cl2=2NaCl12 2ClO2。(3)草酸还原法。草酸还原法。原理原理：H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O。(4)亚氯酸钠与盐酸反应法亚氯酸钠与盐酸反应法。原理原理：5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O。(5)KClO3与与 SO2反应法反应法。原理原理：2KClO3SO2=2ClO2K2SO4。(6)实验室常将实验室常将 NaClO3和和 Na2SO3用硫酸酸化，用硫酸酸化，加热制备加热制备 ClO2：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O。