高考复习化学第一轮：6 钠及其化合物.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(六六)钠及其化合物钠及其化合物 见见学生用学生用书书 P367 1钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B热的纯碱可去除油污热的纯碱可去除油污 C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火 解析解析D 项项，Na 燃烧生成的燃烧生成的 Na2O2能与能与 CO2反应生成反应生成 O2，因此因此金属钠着火时

2、不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案答案D 2关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 BNa2O2属于碱性氧化物属于碱性氧化物 C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 DNa2O 和和 Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，都能由金属钠和氧气化合生成，但但 Na2O 和和Na2O2中氧的价态不同中氧的价态不同 解析解析Na2O2属于过氧化物，不属于碱

3、性氧化物，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B 项不正确项不正确；金属钠切开后置于空气中，发生反应：金属钠切开后置于空气中，发生反应：4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOH CO2=Na2CO3 H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，C项正确；项正确；Na2O2中中 O 为为1 价，价，Na2O 中中 O 为为2 价，价，D 项正确。项正确。答案答案B 3(2018滨州期末滨州期末)某实验小组通过下图所示实验，某实验小组通过下图所示实验，探究探究 Na2O22 与水的反应：与水的反应：下列说法正确的是下列说

4、法正确的是()A中的大量气泡主要成分是氢气中的大量气泡主要成分是氢气 B中溶液变红，说明有酸性物质生成中溶液变红，说明有酸性物质生成 C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D中中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 解析解析过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为反应方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以，所以中的大量气泡主要成分是中的大量气泡主要成分是氧气，氧气，A 项错误项错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠过氧化钠和水反应生

5、成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，使酚酞变红，是碱，使酚酞变红，B 项错误项错误；中红色褪去，可能原因是过氧化钠中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质能氧化有色物质，漂白褪色漂白褪色，C 项正确项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，不是降低了水中氧气的溶不是降低了水中氧气的溶解度，解度，D 项错误。项错误。答案答案C 4焰火焰火“脚印脚印”“笑脸笑脸”“五环五环”，让北京奥运会

6、开幕式更加辉，让北京奥运会开幕式更加辉煌煌、浪漫浪漫，这与高中化学中这与高中化学中“焰色反应焰色反应”知识相关知识相关。下列说法中正确下列说法中正确的是的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl 与与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同灼烧时火焰颜色相同 3 解析解析H2在在 O2中燃烧时，火焰为淡蓝色，中燃烧时，火焰为淡蓝色，A 项错误项错误；只有部分只有部分金属元素有焰色反应，金属元素有焰色反应，B 项错误项错误；钾元素

7、的焰色反应透过蓝色钴玻璃钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，滤去黄光干扰，C 项错误。项错误。答案答案D 5(2018江苏宿迁第一次摸底江苏宿迁第一次摸底)在研究金属钠与水反应的实验中在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将一小块将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小 B将一小块将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱成了碱 C将一小块将一小块 Na 投入投入 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，溶液中

8、，生成蓝色沉淀，说明说明 Na没有没有 Cu 活泼活泼 D 点燃点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声有尖锐爆鸣声，说明有说明有 H2生成生成 解析解析钠比铜要活泼钠比铜要活泼，将一小块将一小块 Na 投入投入 CuSO4溶液中溶液中，钠首先钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以得不到铜，蓝色沉淀氢氧化铜，所以得不到铜，C 项错误。项错误。答案答案C 6(2018湖南六校联考湖南六校联考)已知硫酸亚铁溶液中加入已知硫酸亚铁溶液中加入 Na2O2时发生时发生

9、反应：反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列。下列说法正确的是说法正确的是()A该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是 Na2O2，还原剂是还原剂是 FeSO4 B若若 Fe2失去失去 4 mol 电子，电子，生成氧气的体积约为生成氧气的体积约为 22.4 L C4 mol Na2O2参加反应，参加反应，共得到共得到 6 mol 电子电子 D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色色 4 解析解析该反应中该反应中 Fe2失电子作还原剂，失电子作还原剂，Na2O2中的中的 O 元素既得元素既得电子又失电子，

10、电子又失电子，故故 Na2O2既作氧化剂又作还原剂，既作氧化剂又作还原剂，A 项错误项错误；未指明未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B 项错误项错误；该反应中转该反应中转移移 6e，且只有且只有 Na2O2中的中的 O 元素得电子元素得电子，故故 4 mol Na2O2参加反应参加反应，共得到共得到 6 mol 电子，电子，C 项正确项正确；反应过程中反应过程中 Fe2直接被氧化生成直接被氧化生成 Fe3，形成形成 Fe(OH)3沉淀，沉淀，反应过程中无反应过程中无 Fe(OH)2生成，生成，D 项错误。项错误。答案答案C 7(2018河南顶

11、级名校期中河南顶级名校期中)事实上，许多非金属氧化物在一定事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与条件下能与 Na2O2反应反应，且反应极有规律且反应极有规律，如如 Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。据此据此，你认为下列化学方程式中正你认为下列化学方程式中正确的是确的是()A2Na2O22N2O4=4NaNO3 BNa2O22NO2=2NaNO2O2 C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2 D2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2 解析解析Na2O2具有强氧化性具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应可与还原性物质发生氧化还原反应，Na2

12、O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N2O4中的中的 N为为4 价价，因此和因此和 Na2O2反应生成反应生成5 价价 N，即生成即生成 NaNO3，A 项正项正确；确；Na2O2可把可把 NO2氧化为氧化为 NaNO3，B 项错误；项错误；Na2O2可把可把 N2O3氧氧化为化为 NaNO3，C 项错误项错误；化学方程式中原子不守恒，化学方程式中原子不守恒，应为应为 2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2，D 项错误。项错误。答案答案A 【题外之音】【题外之音】碱金属元素性质及考点指导碱金属元素性质及考点指导 5 Na 在金属活动性顺

13、序中排第在金属活动性顺序中排第 3 位，是还原性极强的物质。其能与空位，是还原性极强的物质。其能与空气中的气中的 O2、CO2、水蒸气反应、水蒸气反应 Na2O2是常见的有极强氧化性的物质，易在溶液中氧化还原性物质，是常见的有极强氧化性的物质，易在溶液中氧化还原性物质，如如 Fe2、S2、SO23等等。注意其与注意其与 H2O、CO2反应中反应中，Na2O2既作氧既作氧化剂，又作还原剂化剂，又作还原剂 NaOH 是四大强碱之一。表现为碱的通性，是四大强碱之一。表现为碱的通性，如常用于如常用于 NH 4的鉴别、的鉴别、检验含醛基物质时检验含醛基物质时 Cu(OH)2悬浊液的制备悬浊液的制备、中和

14、滴定实验中和滴定实验、中和热测中和热测定实验、油脂的水解等定实验、油脂的水解等 Na2CO3俗称纯碱，水解程度强。常考查在溶液中的离子浓度关系，俗称纯碱，水解程度强。常考查在溶液中的离子浓度关系，用来调节溶液的用来调节溶液的 pH，或与或与 NaHCO3作性质对比实验作性质对比实验 NaHCO3俗称小苏打，是易产生气体的物质，俗称小苏打，是易产生气体的物质，“发泡发泡”性强，可用作性强，可用作泡沫灭火剂、馒头发泡剂等泡沫灭火剂、馒头发泡剂等 8(2018合肥市高三教学质量检测合肥市高三教学质量检测)在封闭容器中，加热等物质在封闭容器中，加热等物质的量的的量的 NaHCO3和和 Na2O2的固体

15、混合物，充分反应后，容器中固体的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是剩余物是()ANa2CO3和和 Na2O2 BNa2CO3和和 NaOH CNaOH 和和 Na2O2 DNaOH、Na2O2和和 Na2CO3 解析解析设有设有 2 mol NaHCO3和和 2 mol Na2O2,2 mol NaHCO3受热受热分解成分解成 1 mol Na2CO3、1 mol CO2，1 mol H2O，1 mol CO2 1 mol H2O分别与分别与 2 mol Na2O2反应生成反应生成 Na2CO3和和 NaOH，故故 B 项正确。项正确。答案答案B 9下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一

16、个能说明碳酸钠与下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与6 碳酸氢钠热稳定性的套管实验碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置请观察如图实验装置、分析实验原理分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A甲为小苏打，乙为纯碱甲为小苏打，乙为纯碱 B要证明碳酸氢钠受热能产生水要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球硫酸铜粉末的棉花球 C加热不久就能看到加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊烧杯的澄清石灰水变浑浊 D整个实验过程中没有发现整个实验过程中没有发现 A 烧杯的澄清

17、石灰水变浑浊烧杯的澄清石灰水变浑浊 解析解析Na2CO3受热不分解，受热不分解，而而 NaHCO3受热易分解生成受热易分解生成Na2CO3、CO2和和 H2O。大试管中温度高于小试管大试管中温度高于小试管，甲应为甲应为 NaHCO3，乙为乙为 Na2CO3，A 中不变浑浊，中不变浑浊，B 中变浑浊，中变浑浊，A、D 两项正确，两项正确，C 项项错误错误；无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色 CuSO4晶体，晶体，可证明有可证明有 H2O 产产生，生，B 项正确。项正确。答案答案C 10(2018佛山质检佛山质检)通过测定混合气中通过测定混合气中 O2含量可计算已变质的含量可计算

18、已变质的Na2O2(含含 Na2CO3)纯度纯度，实验装置如图实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊为弹性良好的气囊)。下列下列分析错误的是分析错误的是()A干燥管干燥管 b 中装入碱石灰中装入碱石灰 BQ 气球中产生的气体主要成分为气球中产生的气体主要成分为 O2、CO2 C测定气体总体积必须关闭测定气体总体积必须关闭 K1、K2，打开打开 K3 7 D读完气体总体积后，读完气体总体积后，关闭关闭 K3，缓缓打开缓缓打开 K1；可观察到可观察到 Q 气气球慢慢缩小球慢慢缩小 解析解析加入硫酸与样品反应在加入硫酸与样品反应在 Q 气球中得到二氧化碳和氧气，气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧

19、化碳和水蒸气用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒在量筒中排水测氧气的量中排水测氧气的量，进而进而计算过氧化钠的量计算过氧化钠的量，选项选项 A、B 都正确都正确；测定气体的总体积是利用测定气体的总体积是利用 Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭所以必须关闭 K1、K2，打开打开 K3，C 项正确；读完气体总体积后，项正确；读完气体总体积后，关闭关闭 K3，缓缓打开缓缓打开K1，还要再打开还要再打开 K2，才可观察到才可观察到 Q 气球慢慢缩小气球慢慢缩小，原因是不打开原因是不打开 K2体系是密闭的，气球体积无法减小，体系是密闭的，

20、气球体积无法减小，D 项错误。项错误。答案答案D 11某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应钾与水反应 实验中钾常会着火燃烧实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的由此现象可以得出的结论是结论是_(任写一个任写一个)，该反应的离子方程式是，该反应的离子方程式是_。(2)钾与氧气反应的实验钾与氧气反应的实验 经查找资料知：经查找资料知：钾与氧气反应可能生成钾与氧气反应可能生成 K2O、K2O2、KO2。a取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b将生成物研成细粉备用；将

21、生成物研成细粉备用；c常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。据此回答下列问题：据此回答下列问题：使细粉末与水反应的操作是使细粉末与水反应的操作是_。8 测量气体体积时应注意的事项是测量气体体积时应注意的事项是_。若钾与氧气燃烧的产物为若钾与氧气燃烧的产物为 K2O2、KO2，取燃烧产物取燃烧产物 3.94 g 进进行上述实验，行上述实验，测得气体的体积为测得气体的体积为 868.0 mL，则则 KO2的质量分数约为的质量分数约为_(已知：常温下，已知：常温下，气体的摩尔体积为气体的摩尔体积为 24.8 Lmol1)。解析解析(2)设

22、样品中设样品中 K2O2为为 x mol，KO2为为 y mol，根据反应根据反应2K2O22H2O=4KOHO2，4KO22H2O=4KOH3O2，则有则有 110 x71y3.94；x23y40.868 L24.8 Lmol1，联立，联立得得 x0.01，y0.04，故故KO2的质量分数为的质量分数为0.04 mol 71 gmol13.94 g100%72.08%。答案答案(1)钾与水反应放热钾与水反应放热(其他合理答案也可其他合理答案也可)2K2H2O=2K2OHH2(2)将仪器将仪器 A 向左倾斜，使水与样品充分接触向左倾斜，使水与样品充分接触 将气体冷却至室温将气体冷却至室温；移动

23、量筒使量筒内外液面相平，使量筒内移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数的气体压强与大气压强相等；平视读数 72.08%12(2018长沙月考长沙月考)现有一定量含有现有一定量含有 Na2O 杂质的杂质的 Na2O2试样试样，用下图所示的实验装置测定用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。试样的纯度。(可供选用的试剂只可供选用的试剂只有有 CaCO3固体、固体、6 molL1盐酸、盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水硫酸和蒸馏水)回答下列问题：回答下列问题：(1)装 置装 置 A 中 液 体 试 剂 选 用中 液 体 试 剂 选 用 _，理 由 是，理 由 是

24、_ 9 _。(2)装置装置 B 的作用是的作用是_。装置装置 E 中碱石灰的作用是中碱石灰的作用是_。(3)装置装置 D 中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积，反应结束后测得气体体积为为 224 mL(标准状况下标准状况下)，则则 Na2O2试样的纯度为试样的纯度为_。解析解析本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成气生成，而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气，并并且用

25、排水法测定生成的氧气的体积。且用排水法测定生成的氧气的体积。所以制二氧化碳的试剂采用所以制二氧化碳的试剂采用 6 molL1盐酸与盐酸与 CaCO3固体固体，不能用硫酸不能用硫酸，硫酸与硫酸与 CaCO3固体反应固体反应生成的生成的 CaSO4微溶于水微溶于水，会覆盖在会覆盖在 CaCO3固体表面固体表面，使反应不能持使反应不能持续。续。由于从由于从 A 装置中出来的装置中出来的 CO2中含有少量中含有少量 HCl、H2O，所以先用，所以先用饱和的饱和的 NaHCO3溶液吸收溶液吸收 HCl，再用浓硫酸干燥再用浓硫酸干燥 CO2气体，气体，由于由于CO2与混合物反应时会有剩余与混合物反应时会有

26、剩余，为防止影响实验的测定结果为防止影响实验的测定结果，要用碱要用碱石灰吸收剩余的石灰吸收剩余的 CO2气体，气体，相关反应的化学方程式为相关反应的化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3。根据根据 2Na2O2O2的关系可计算出生成的关系可计算出生成 224 mL 气体时，气体时，Na2O2的质量为的质量为 1.56 g，则试样纯度为则试样纯度为 1.562.0100%78%。答案答案(1)6 molL1盐酸盐酸硫酸与硫酸与 CaCO3固体反应生成的固体反应生成的CaSO4微溶于水，微溶于水，会覆盖在会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续固体

27、表面，使反应不能持续(2)除去气体中的除去气体中的 HCl吸收装置吸收装置 D 中反应剩余的中反应剩余的 CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3(4)78%13小苏打长期放置在空气中会变质小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为部分转变为 Na2CO3)，某，某研究小组欲测定某小苏打样品中研究小组欲测定某小苏打样品中 NaHCO3的质量分数，设计如下实的质量分数，设计如下实10 验方案：验方案：.加热分解法加热分解法 利用图甲装置，充分加热小苏打样品。利用图甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器仪器 A 的名称为的名称为_。(2)在实验过程中，需要测

28、量的实验数据有在实验过程中，需要测量的实验数据有 仪器仪器 A 的质量；的质量；_；_。.测量气体体积法测量气体体积法 利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管导管 g 的作用为的作用为_。(3)为了减小实验误差为了减小实验误差，B、C 中最好用中最好用_溶液代替水溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有积时，应注意的事项有 _；_。(5)若所取样品的质量为若所取样品的质量为 m

29、 g，反应前滴定管反应前滴定管 C 的读数为的读数为 V1 mL，反应结束后滴定管反应结束后滴定管 C 的读数为的读数为 V2 mL，则样品中则样品中 NaHCO3和和Na2CO3的物质的量之和为的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准气体体积均已换算为标准状况下的体积状况下的体积)。11 解析解析.(1)仪器仪器 A 是坩埚是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有还需要测量的实验数据有“加热加热前，前，仪器仪器 A 和样品的总质量和样品的总质量”和和“加热冷却后，加热冷却后，仪器仪器 A 和残留物的和残留物的总质量总质量”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。涉及气体的实

30、验装置连接好后第一步是检查装置气密性。(2)导管导管 g 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，于水，造成误差，所以采用饱和所以采用饱和 NaHCO3溶液代替水，从而减小误溶液代替水，从而减小误差。差。(4)读数时上下移动读数时上下移动 C 管，管，使使 B、C 两管液面相平，减小由于

31、两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差压强不同引起的体积误差；视线与液面最低处相平，减小由于读数视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应碳原子对应 1 mol 二氧二氧化碳，二氧化碳的物质的量为化碳，二氧化碳的物质的量为V1V222 400 mol，所以样品中所以样品中 NaHCO3和和Na2CO3的物质的量之和为的物质的量之和为V1V222 400 mol。答案答案.(1)坩埚坩埚(2)加热前加热前，仪器仪器 A 和样品的总质量和样品的总质量加加热冷却后，热冷却后，仪器仪器 A 和残留物的总质量和残留物的

32、总质量.(1)检查装置气密性检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和饱和 NaHCO3(4)读数时应上下移动读数时应上下移动 C 管，管，使使 B、C 两管液面相平两管液面相平 视线与液面最低处相平视线与液面最低处相平 12(5)V1V222 400 mol 14纯碱在工业上非常重要。纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧

33、杯中，加入一定量的水，可以取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得 到 颗 粒 较 大 的 晶 体得 到 颗 粒 较 大 的 晶 体 A，烧 杯 温 度 升 高。理 由 是，烧 杯 温 度 升 高。理 由 是_。(2)从 上 述 烧 杯 中 得 到 干 燥 纯 净 的 晶 体从 上 述 烧 杯 中 得 到 干 燥 纯 净 的 晶 体 A，实 验 程 序 为，实 验 程 序 为_(填序号，可重复使用填序号，可重复使用)。蒸发结晶蒸发结晶放入干燥器中放入干燥器中转移到过滤器中转移到过滤器中 用水洗涤用水洗涤 23 次次用乙醇洗涤用乙醇洗涤加热灼烧加热灼烧(3)取取 13.92 g 晶

34、体晶体 A，进行热重分析进行热重分析，直到质量不再改变直到质量不再改变，生成生成物质物质 Z，具体数据如下：，具体数据如下：物质物质 样品样品 A T1时时 得到物得到物 质质 X T2时时 得到物得到物 质质 Y 600 时得到时得到 物质物质 Z 质量质量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通过计算确定样品通过计算确定样品 A 的化学式是的化学式是_。解析解析(1)温度升高，温度升高，说明说明 Na2CO3与水的反应是放热反应。与水的反应是放热反应。(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。(3)加热到质量不再加热到质量不再变化

35、时物质变化时物质 Z 为为 Na2CO3。设样品设样品 A 的化学式为的化学式为 Na2CO3nH2O 则则 Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O(10618n)g 106 g 13.92 g 6.36 g(10618n)10613.926.36 解得解得 n7，13 故故 A 的化学式为的化学式为 Na2CO37H2O。答案答案(1)发生反应发生反应：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反应物，反应物的 总 能 量 高 于 生 成 物 的 总 能 量，反 应 放 出 热 量的 总 能 量 高 于 生 成 物 的 总 能 量，反 应 放 出 热 量 (2)(3)Na2CO37H2O