高考化学四月（二轮）天天小狂练：（11）.pdf

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1、-1-2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（11）及答案 一、选择题 1、已知某化学实验的结果如下表：反应物大小相同 实验序号 的金属片 酸溶液 在相同温度下测得的反应速率 v/molL1min1 1 镁条 1 molL1盐酸 v1 2 铁片 1 molL1盐酸 v2 3 铁片 0.1 molL1盐酸 v3 下列结论正确的是()Av1v2v3Bv3v2v1 Cv1v3v2 Dv2v3v1 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故 v2v3。答案：A

2、 2、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若 015 s 内 c(HI)由 0.1 molL1降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL1s1 Bc(HI)由 0.07 molL1降到 0.05 molL1所需的反应时间小于 10 s C升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v(HI)0.1 molL10.07 molL115 s0.002 molL1s1，若反应仍以该速率进行

3、，则 t0.07 molL10.05 molL10.002 molL1s110 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。答案：D 3、下列说法不正确的是()A煤和石油都是混合物 B石油通过催化重整可获得环状烃 C煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化-2-D用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油 解析：煤和石油都是混合物，A 正确；石油通过催化重整可获得环状烃，B 正确；煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化，C 错

4、误；分馏汽油不能与溴发生加成反应，无明显现象。裂化汽油能与溴发生加成反应，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油，D 正确。答案：C 4、已知元素 X、Y 同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是()AX 的原子序数一定大于 Y B第一电离能 Y 一定小于 X CX 和 Y 在形成化合物时，X 显负价、Y 显正价 D气态氢化物的稳定性：HmX 强于 HnY 解析：由电负性大小可知 X 在 Y 的右边，A、C、D 均正确；如果 Y、X 分别在第A 族、第A 族，因为第A 族 p 轨道半充满，所以 Y 的第一电离能大于 X 的，B 错误。答案：B 5、如图为一种天然产

5、物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是()A分子中含有三种含氧官能团 B1 mol 该化合物最多能与 4 mol NaOH 反应 C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出 CO2 解析：A 项，由化合物的结构简式可知：物质中含有羟基(OH)、酯基COO、醚键三种含氧官能团，正确。B 项，在该化合物的一个分子中含有 3 个酚烃基、一个酯基，所以 1 mol 该化合物最多能与 4 mol NaOH 反应，正确。C 项，该物质中含有羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有碳碳双键及苯环，所以还可以发生加成反应，因此既

6、可以发生取代反应，又能够发生加成反应，正确。D 项，该物质含有酚羟基，所以能与 FeCl3发生显色反应使溶液显紫色，但无羧基，因此不能和 NaHCO3反应放出 CO2，错误。答案：D 二、非选择题 1、工业上用镍作为阳极，电解 0.050.1 molL1NiCl2溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。NH4Cl 的浓度最好控制为_；当 NH4Cl 浓度大于 15 gL1时，-3-阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：_。答案10 gL12H2e=H2(或 2NH

7、42H2O2e=H22NH3H2O)解析 对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NH4Cl 的浓度为 10 gL1，根据电解原理，阴极产生的气体是 H2，因此电极反应式为 2H2e=H2。2、有机物 X 是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究 X的组成与结构，进行了如下实验：(1)有机物 X 的质谱图为：有机物 X 的相对分子质量是_。(2)将 10.0 g X 在足量 O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水 CaCl2和 KOH 浓溶液，发现无水 CaCl2增重 7.2 g，KOH 浓溶液增重 22.0 g。有机物 X 的分子式是_。(3)经红外

8、光谱测定，有机物 X 中含有醛基；有机物 X 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 31。有机物 X 的结构简式是_。解析：(1)质谱图中的最大质荷比即为 X 的相对分子质量，所以 X 的相对分子质量是 100；(2)10.0 g X 的物质的量是 nmM10 g100 gmol10.1 mol，完全燃烧生成水的质量是 7.2 g，产生水的物质的量是 n(H2O)mM7.2 g18 gmol10.4 mol，生成二氧化碳的质量是 22.0 g，物质的量是 n(CO2)mM22.0 g44 gmol10.5 mol，则 1 mol X 分子中含有 5 mol C 原子，8 mol H 原子，结合 X 的相对分子质量是 100，所以 X 中 O 原子个数是1005 128162，因此 X 的分子式是 C5H8O2；(3)根据题意，X 分子中含有醛基，有 2 种 H原子，且 H 原子个数比是 31，说明 X 分子中含有 2 个甲基，根据分子式确定其不饱和度为 2，不含其他官能团，所以 X 分子中含有 2 个醛基，所以 X 的结构简式是(CH3)2C(CHO)2。-4-答案：(1)100(2)C5H8O2(3)(CH3)2C(CHO)2