高中化学讲义：专题2 第二单元 第二课时 离子反应　镁的提取及应用.pdf

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1、1 第二课时第二课时 离子反应离子反应镁的提取及应用镁的提取及应用 课标要求课标要求 1理解强弱电解质、离子反应等概念。理解强弱电解质、离子反应等概念。2理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。3认识离子反应发生的条件。认识离子反应发生的条件。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。5了解镁单质的生产原理。了解镁单质的生产原理。6认识镁及其化合物的性质。认识镁及其化合物的性质。,1一色、二性、三反应判断离子共存一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色记住几种溶液颜色，如如 Cu

2、2(蓝色蓝色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、Fe3(棕黄色棕黄色)、MnO 4(紫红色紫红色)等等。(2)溶液酸性溶液酸性(如石蕊显红色、如石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2 等等)、碱性、碱性(如石蕊显蓝色、如石蕊显蓝色、pH12 等等)。(3)能生成沉淀、气体、能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存等符合离子反应发生条件的离子不能共存。2从海水提取镁的主要反应：从海水提取镁的主要反应：CaCO3=高高温温 CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；Mg(OH)22HCl=MgCl22

3、H2O；MgCl2=通通电电 MgCl2。电电解解质质与与离离子子反反应应 1强电解质强电解质(1)概念：在水溶液中能概念：在水溶液中能完全完全电离的电解质。电离的电解质。(2)常见强电解质常见强电解质 强酸：强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH 等。等。绝大多数盐。绝大多数盐。2(3)电离方程式电离方程式 H2SO4：H2SO4=2HSO24。KOH：KOH=KOH。CaCl2：CaCl2=Ca22Cl。2弱电解质弱电解质(1)概念：在水溶液中概念：在水溶液中不能完全电离不能完全电离的电解质。的电解质。(2)常见弱电解质常见弱电解质 弱酸：弱酸：H2CO3、

4、CH3COOH 等。等。弱碱：弱碱：NH3H2O 等。等。(3)电离方程式电离方程式 CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。NH3H2O：NH3H2ONH 4OH。3离子反应离子反应(1)实例分析实例分析 混合混合 溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 与澄清石灰水与澄清石灰水 Na2CO3溶液溶液 与与 CaCl2溶液溶液 Na、CO23 Na、CO23 反应溶液反应溶液 中离子中离子 Ca2、OH Ca2、Cl 反应后反应后 微粒微粒 CaCO3、Na、OH CaCO3、Na、Cl 离子之离子之 间的反应间的反应 Ca2与与 CO23_ 反应生成反应生成 CaCO3 Ca2与与 CO23

5、_ 反应生成反应生成 CaCO3 (2)概念：有概念：有离子参加离子参加的化学反应。的化学反应。(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。4离子方程式离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。写：写出反应的化学方程式：写：写出反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形

6、式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：仍用化学式表示：2NaCO232H2Cl=2Na2ClCO2H2O。3 删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO232H=CO2H2O。查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。(3)意义：意义：表示某一个具体的化学反应。表示某一个具体的化学反应。如反应如反应 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 可表示为可表示为 AgCl=AgCl。表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应。如如 HOH=H2O 可以

7、表示所有强酸溶液和可溶性强可以表示所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？吗？提示提示：不一定不一定；如如 Zn 与稀与稀 H2SO4的反应的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子并不是离子与离子之间的反应，之间的反应，且且 Zn 不是电解质。不是电解质。2书写离子方程式时把书写离子方程式时把 CaCO3拆写成拆写成 Ca2和和 CO23正确吗？为什么？正确吗？为什么？提示：提示：不正确

8、；不正确；原因是原因是 CaCO3难溶于水。难溶于水。3 AgNO3溶液和溶液和 Cu 反应的离子方程式写成反应的离子方程式写成 CuAg=AgCu2正确吗？为什么？正确吗？为什么？提示：提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。1离子反应的实质离子反应的实质 通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。2书写离子方程式的拆分原则书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质能拆写成离子的物质 Error!(2)不能拆写成离子的物质不能拆写成离子的物质 Error!(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊

9、液写化学式。微溶物作为微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式生成物，一般写化学式(标标“”)，如石灰水和石灰乳如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。写化学式。(4)氨水作反应物可写作氨水作反应物可写作 NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作可写作NH3(标标“”“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应4 不能写离子方程式

10、。不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如如 NaHCO3与盐酸反应的与盐酸反应的离子方程式为离子方程式为 HCO 3H=CO2H2O。1下列不能发生离子反应的是下列不能发生离子反应的是()ANaCl 溶液与溶液与 AgNO3溶液溶液 BKNO3溶液与溶液与 NaOH 溶液溶液 C稀硫酸与稀硫酸与 BaCl2溶液溶液 D盐酸与盐酸与 Na2CO3溶液溶液 解析：解析：选选 BA 项，项，NaCl 电离出的电离出的 Cl与与 AgNO3电离出的电离出的 Ag反应生成反应生成 AgCl 沉淀沉淀；C 项项，硫酸电

11、离出的硫酸电离出的 SO24与与 BaCl2电离出的电离出的 Ba2反应生成反应生成 BaSO4沉淀沉淀；D 项项，盐酸中的盐酸中的 H与与 Na2CO3电离出的电离出的 CO23反应生成反应生成 H2CO3，H2CO3分解生成分解生成 CO2和和 H2O。2下列化学反应的离子方程式错误的是下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与溶液与 K2SO4溶液的反应：溶液的反应：Ba2SO24=BaSO4 BNaOH 溶液与硝酸的反应：溶液与硝酸的反应：OHH=H2O CNa2CO3溶液与硫酸的反应：溶液与硫酸的反应：CO232H=CO2H2O D碳酸钙与盐酸的反应：碳酸钙与盐酸的反应：

12、CO232H=CO2H2O 解析：解析：选选 DD 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。3下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号均填序号)；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是；属于非电解质的是_。氨气氨气氨水氨水盐酸盐酸醋酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡硫酸钡氯化银氯化银氯化钠溶氯化钠溶液液二氧化碳二氧化碳醋酸铵醋酸铵氢气氢气 解析：解析：氨气、二氧化碳是非电解质；氢气是单质，氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合氨气、二氧化碳是非电解

13、质；氢气是单质，氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸铵、硫酸钡、氯化银是强电解质；物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸铵、硫酸钡、氯化银是强电解质；CH3COOH 属属于弱电解质。于弱电解质。答案：答案：方法技巧方法技巧 判断离子方程式正误的方法判断离子方程式正误的方法 5 离离子子反反应应发发生生的的条条件件 1实例分析实例分析 现象及离子方程式现象及离子方程式 产生产生蓝色蓝色沉淀沉淀 向盛有向盛有 2 mL CuSO4溶液的试管里加入溶液的试管里加入 2 mL NaOH 溶液溶液 Cu22OH=Cu(OH)2 溶液溶液红色褪去红色褪去 向盛有向盛有 2 mL

14、 NaOH 稀溶液的试管里滴入稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 HOH=H2O 产生产生无色气泡无色气泡 向盛有向盛有 2 mL Na2CO3溶液的试管里加入溶液的试管里加入 2 mL 稀盐酸稀盐酸 CO232H=CO2H2O 2离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应型离子反应发生的条件复分解反应型离子反应发生的条件 (2)氧化还原型离子反应发生的条件氧化还原型离子反应发生的条件 如如 Zn2H=Zn2H2，还原性，还原性 ZnH2；如如 Cl22Br=2ClBr2，

15、氧化性，氧化性 Cl2Br2。1某无色溶液中可能含有某无色溶液中可能含有 Cu2、Na、Cl、OH吗？为什么？吗？为什么？提示：提示：不可能；因溶液无色，故不含有色离子不可能；因溶液无色，故不含有色离子(Cu2)；并且并且 Cu2与与 OH因生成因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有则该溶液中可能有 Na、CO23吗？为什么？吗？为什么？提示：提示：不可能有不可能有 CO23；原因是溶液呈酸性，；原因是溶液呈酸性，H与与 CO23不能大量共存。不能大量共存。6 判断离子能否共存实际上是看离子

16、之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。大量共存。1离子不能大量共存的三种情况离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：生成难溶性的盐：如如 Ca2与与 CO23，Ba2与与 CO23、SO24，Ag与与 Cl等。等。生成难溶性的碱：生成难溶性的碱：如如 OH与与 Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。等。(2)生成气体的离子不能大量共存：生成气体的离子不能大量共存：如如 H与与 CO23、HCO 3等。等。(3)

17、生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如如 H与与 OH、CH3COO，OH与与 NH 4等。等。2注意事项注意事项“隐含条件隐含条件”(1)“无色透明无色透明”溶液不存在有色离子，如：溶液不存在有色离子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在与酸性溶液中不能大量存在与 H反应的离子反应的离子“酸性酸性”溶液的不同描述：溶液的不同描述：酸性溶液。酸性溶液。pH7 的溶液。的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液使石蕊溶液变蓝的溶液。1在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO 3、

18、SO24 BMg2、Cl、Al3、SO24 CK、Cl、CO23、NO 3 DCa2、Na、Fe3、NO 3 解析：解析：选选 BA 项项 Ba2与与 SO24生成生成 BaSO4沉淀；沉淀；C 项项 H与与 CO23反应产生反应产生 CO2气气体；体；D 项项 Fe3的水溶液呈棕黄色。的水溶液呈棕黄色。2某溶液中存在大量的某溶液中存在大量的 H、SO24、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOH BNO 3 CAg DBa2 解析解析：选选 BH与与 OH反应生成反应生成 H2O，Ag与与 Cl反应生成反应生成 AgCl 沉淀，沉淀，SO24与与 Ba2

19、反应生成反应生成 BaSO4沉淀，沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是故溶液中可能大量存在的离子是 NO 3。方法技巧方法技巧 7 解答离子共存问题的方法解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：看能否发生复分解反应。可分三步进行：查查 H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查查 OH，主要看是否有主要看是否有 NH 4、酸式酸根离子和金属离子；、酸式酸根离子和金属离子；

20、查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐包括微溶性盐)。镁镁的的提提取取及及应应用用 1镁的存在镁的存在 自然界中的镁主要以自然界中的镁主要以化合态化合态的形式存在于地壳和海水中。的形式存在于地壳和海水中。2从海水中提取镁从海水中提取镁(1)利用贝壳制取石灰乳利用贝壳制取石灰乳(写化学反应方程式写化学反应方程式)CaCO3=高高温温 CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀沉淀 Mg2 化学方程式：化学方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。离子方程式：离子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2。(3)提取提

21、取 MgCl2 化学方程式：化学方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。离子方程式：离子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)制取金属镁制取金属镁 MgCl2=通通电电 MgCl2 3镁的结构与性质镁的结构与性质(1)镁的原子结构镁的原子结构 镁的原子结构示意图镁的原子结构示意图为为，原子最外层有原子最外层有 2 个电子个电子，在化学反应中容易在化学反应中容易失去失去最外层电子最外层电子，形成镁离子。形成镁离子。(2)镁的物理性质镁的物理性质 银白色金属，密度较银白色金属，密度较小小，熔点，熔点较低较低，硬度，硬度较小较小，易传热、导电。，易传热、导电。(3)镁的化学性

22、质镁的化学性质 镁是一种较活泼的金属，具有较强的镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。些氧化物反应。8 与非金属反应：与非金属反应：a与与 O2反应：反应：2MgO2=点点燃燃 2MgO。b与与 N2反应：反应：3MgN2=点点燃燃 Mg3N2。与盐酸反应：与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2。与与 CO2反应：反应：2MgCO2=点点燃燃 2MgOC。4镁的用途镁的用途(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件。镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)制造信号弹和焰火。制造信号弹和焰火。(3)氧化镁是

23、优质的耐高温材料。氧化镁是优质的耐高温材料。1已知已知 MgO、MgCl2的熔点分别为的熔点分别为 2 800、604，将将 MgO、MgCl2加热熔融后通加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。从海水中提取金属镁，正确的方法是电电解，都可得到金属镁。从海水中提取金属镁，正确的方法是()A海水海水 NaOH Mg(OH)2 电电解解 Mg B海水海水 HCl MgCl2溶液溶液MgCl2(熔融熔融)通通电电 Mg C海水海水 石石灰灰乳乳 Mg(OH)2 灼灼烧烧 MgO 通通电电 Mg D海水海水 石石灰灰乳乳 Mg(OH)2 HCl MgCl2溶液溶液MgCl2(熔融熔融)通通电电 Mg 解析

24、：解析：选选 D镁应由电解熔融的镁应由电解熔融的 MgCl2得到，得到，而不能由电解而不能由电解 Mg(OH)2、MgO 得到，得到，A、C 项错误；向海水中加入的碱应是石灰乳项错误；向海水中加入的碱应是石灰乳即即 Ca(OH)2而不是而不是 NaOH，因为石灰乳可由，因为石灰乳可由 海边海边贝壳来制取贝壳来制取，比比 NaOH 要便宜得多要便宜得多，A 项错误项错误；直接加盐酸于海水中直接加盐酸于海水中，海水中的海水中的 MgCl2不能不能分离出来，分离出来，B 项错误。项错误。2下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用金属镁在空气中

25、较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用 B去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光 C将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色 D氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧 解析解析：选选 D镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A 项正确项正确；镁条在空气中可点燃，镁条在空气中可点燃，B项正确项正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成镁粉在加热条件下可与水

26、缓慢反应生成 Mg(OH)2沉淀物，沉淀物，但少量但少量 Mg(OH)2溶解在溶解在水中，使溶液呈碱性，水中，使溶液呈碱性，C 项正确；镁条可以在高温下与氮气反应，项正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D 项不正确。项不正确。3下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()AMgCO3与盐酸反应：与盐酸反应：MgCO32H=CO2H2OMg2 BMg(OH)2与与 H2SO4反应：反应：Mg22OH2HSO24=MgSO42H2O C镁与醋酸反应：镁与醋酸反应：Mg2H=Mg2H2 9 D工业上以海水为原料制取工业上以海水为原料制取 Mg(OH)2：

27、Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2 解析解析：选选 ADMgCO3和和 Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成在写离子方程式时要拆成 Mg2和和 SO24的的形式，形式，A 项正确、项正确、B、C 项错误；项错误；工业上以海水为原料制取工业上以海水为原料制取 Mg(OH)2时，要在海水中加入时，要在海水中加入石灰乳，而不是澄清石灰水，石灰乳，而不是澄清石灰水，所以所以 Ca(OH)2不能拆成离子的形式，不能拆成离子的形式，D

28、 项正确。项正确。三级训练三级训练节节过关节节过关 1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A稀硝酸和碳酸钠溶液混合稀硝酸和碳酸钠溶液混合 B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 解析：解析：选选 DA 中中 H与与 CO23反应，反应，B 中中 Cl与与 Ag反应，反应，C 中中 SO24与与 Ba2反应反应。2下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火镁燃烧发出耀眼的红光

29、，因此常用来制造信号弹和焰火 B自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中 C镁着火可用泡沫灭火器扑灭镁着火可用泡沫灭火器扑灭 D电解熔融的电解熔融的 MgCl2可得到金属镁可得到金属镁 解析：解析：选选 DA 中发出白光；中发出白光；B 中主要以化合态；中主要以化合态；C 中中 Mg 能在能在 CO2中燃烧。中燃烧。3下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，H2SO4Na2CO3 BHClNa2CO3，HNO3K2CO3 CH2SO4Ba(OH)2，H2

30、SO4KOH DBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl 解析解析：选选 ABA 项，项，前者前者：2HCO23=H2OCO2；后者后者：2HCO23=H2OCO2。B 项，前者：项，前者：2HCO23=H2OCO2；后者：；后者：2HCO23=H2OCO2。C 项，前者：项，前者：2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O；后者：；后者：HOH=H2O。D 项，项，前者前者：Ba2SO24=BaSO4；后者后者：BaCO32H=Ba2CO2H2O。4下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()AMg22OH=Mg(OH

31、)2 BMg(OH)22HCl=MgCl22H2O 10 CMg(OH)2=加加热热 MgOH2O DMgCl2=通通电电 MgCl2 解析：解析：选选 CA 项是把海水中的项是把海水中的 Mg2转化为转化为 Mg(OH)2沉淀，沉淀，B 项是把项是把 Mg(OH)2转化转化为为 MgCl2，D 项是电解熔融项是电解熔融 MgCl2制得制得 Mg 和和 Cl2，C 项中的反应未涉及。项中的反应未涉及。5书写下列反应的离子方程式。书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH 溶液和溶液和 H2SO4溶液：溶液：_；(2)NaCl 溶液和溶液和 AgNO3溶液：溶液：_；(3)Ba(OH)2溶液和溶液

32、和 H2SO4溶液：溶液：_；(4)Fe 与与 CuSO4溶液反应：溶液反应：_；(5)Na2CO3溶液与溶液与 Ca(OH)2溶液反应：溶液反应：_；(6)Fe 与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：_；(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：溶液与稀硫酸反应：_。解析解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。答案答案：(1)HOH=H2O(2)ClAg=AgCl(3)Ba22OHSO242H=BaSO42H2O(4)FeCu2=Fe2Cu(5)Ca2CO23=CaCO3(6)Fe2H=Fe2H2(7)C

33、O232H=H2OCO2 一、单项选择题一、单项选择题 1镁被誉为镁被誉为“国防金属国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是。金属镁的下列性质不属于物理性质的是()A良好的可塑性良好的可塑性 B良好的延展性良好的延展性 C良好的导电性、传热性良好的导电性、传热性 D反应中易失去电子反应中易失去电子 解析：解析：选选 D反应中易失去电子是化学性质。反应中易失去电子是化学性质。2下列反应中，属于离子反应的是下列反应中，属于离子反应的是()AH2和和 O2反应生成水反应生成水 B锌片投入稀硫酸中锌片投入稀硫酸中 C木炭在高温下与木炭在高温下与 CO2反应生成反应生成 CO D2KClO3=Mn

34、O2 2KCl3O2 解析：解析：选选 B离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离11 子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。3下列各组离子能在溶液中大量共存的是下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AAg、K、Cl、NO 3 BBa2、Cl、H、SO24 CH、CO23、Cl、Na DNa、Ba2、OH、NO 3 解析解析：选选 DA 项，项，AgCl=AgCl；B 项，项，Ba2SO24=BaSO4；C 项

35、，项，2HCO23=CO2H2O。4离子方程式离子方程式 HOH=H2O 所表示的反应是所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱的反应所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 解析：解析：选选 D离子方程式离子方程式 HOH=H2O，反应物用反应物用 H、OH表示，说明反应物表示，说明反应物为强酸和强碱，为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有离子方程式中生成物只有 H2O，说明生成的盐为可溶性盐，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正

36、确。项正确。5由海水制备无水氯化镁，由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥在一定条件下脱水干燥；加熟石灰加熟石灰；加盐酸；加盐酸；过滤；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A B C D 解析：解析：选选 D由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使使 Mg2变成变成 Mg(OH)2沉淀，沉淀，过滤得到过滤得到 Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。得到无水氯化镁。二、不定项选择题二、

37、不定项选择题 6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量 NaOH 溶液：溶液：HCO 3OH=H2OCO23 B铁跟稀硫酸反应铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2 D氧化铁与稀硫酸反应：氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O 解析解析：选选 ADB 项项，生成生成 Fe2，应为应为 Fe2H=Fe2H2；C 项项，漏掉漏掉 Ba2SO24=BaSO4的反应。的反应。12 7下列各组物质相互混合后，不会发

38、生离子反应的是下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH 溶液和溶液和 CuCl2溶液溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸溶液和稀硫酸 CNa2SO4溶液和溶液和 MgCl2溶液溶液 DCa(OH)2和盐酸和盐酸 解析：解析：选选 C题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断的物质来进行判断。Na2SO4和和 MgCl2溶液混合后既

39、没有难溶性物质溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。8海洋约占地球表面积的海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错下列说法错误的是误的是()A试剂试剂 1 可以选用石灰乳可以选用石灰乳 B从苦卤中提取从苦卤中提取 Br2反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2BrCl2=2ClBr2 C工业上，工业上，电解熔融电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗冶炼金属镁可减小能耗 D可用可用 BaCl2溶液除去粗盐中的溶液除去粗盐中的

40、 SO24 解析解析：选选 CA 项，项，煅烧贝壳得到煅烧贝壳得到 CaO，将将 CaO 溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁沉淀，试剂试剂 1 可选用石灰乳，正确；可选用石灰乳，正确；B 项，氯气能将溴离子氧化为溴单项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，质，反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2BrCl2=2ClBr2，正确；，正确；C 项，氧化镁熔点很高，氯化项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，不正确；镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，不正确；D 项，氯化钡和硫酸根离子反项，氯化钡和硫酸

41、根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。三、非选择题三、非选择题 9写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)锌和稀硫酸：锌和稀硫酸：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：通入足量澄清石灰水中：_。(4)Ba(OH)2溶液与溶液与 H2SO4溶液混合：溶液混合：_。13(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。答案：答案：(1)FeCu2=CuFe2(2)Zn2H=Zn2H2(3)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(4)Ba22OH2HSO

42、24=BaSO42H2O(5)CO232H=H2OCO2 10海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。(1)中，属于氧化还原反应的是中，属于氧化还原反应的是_(填序号填序号)。(2)请写出反应请写出反应的离子方程式的离子方程式_。(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？_；_。解析：解析：(1)从图上可以看出，反应从图上可以看出，反应、均无化合价变化，另外，反应均无化合价变化，另外，反应为氢氧化钙与为氢氧化钙与氯化镁反应，氯化镁反应，为氢氧化镁与

43、稀盐酸反应，为氢氧化镁与稀盐酸反应，为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有有化有化合价变化合价变化。(2)离子方程式为离子方程式为 Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)为了充分利用原料为了充分利用原料，上述上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本。节约了原料，又节约了运输成本。答案：答案：(1)(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)氯气等原料循环再利用氯气等原料循环再利用就地取材，利用贝壳制氧化钙就地取材，利

44、用贝壳制氧化钙 一、单项选择题一、单项选择题 1下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与溶液与 Na2SO4溶液；溶液；Ba(OH)2溶液与溶液与 H2SO4溶液溶液 CNa2CO3溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 14 解析：解析：选选 DA 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用

45、分子式表示，错误；B 项中项中Ba(OH)2溶液与溶液与 H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中项中 CaCO3难难溶，在离子方程式中要用化学式表示；溶，在离子方程式中要用化学式表示；D 项正确，项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供硝酸和盐酸的作用都是提供 H。2在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()ANH 4、Mg2、SO24、Cl BK、OH、NO 3、Fe3 CAl3、Cu2、SO24、Cl DNa、Ca2、Cl、CO23 解析解析：选选 A无色溶液，无色溶液，B 中中

46、 Fe3，C 中中 Cu2不能存在不能存在；溶液为强酸性，溶液为强酸性，B 中中 OH，D 中中 CO23不能大量存在。不能大量存在。3能用离子方程式能用离子方程式“Ba2SO24=BaSO4”表示的化学反应是表示的化学反应是()ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O BNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 CBaCl2H2SO4=BaSO42HCl DZnH2SO4=ZnSO4H2 解析解析：选选 CA 项中的离子方程式为项中的离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，错误错误；B 项中的离子方程式为项中的离子方程式为 CO232H=H2OCO2，错误错

47、误；C 项中的离子方程式为项中的离子方程式为Ba2SO24=BaSO4，正确正确；D 项中的离子方程式为项中的离子方程式为 Zn2H=Zn2H2，错误，错误。4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO 4、Na、Cl BK、Na、NO 3、CO23 CNa、H、NO 3、SO24 DFe3、Na、Cl、SO24 解析解析：选选 B题设要求为碱性条件，题设要求为碱性条件，故还有故还有 OH的存在。同时，溶液为无色，的存在。同时，溶液为无色，排除排除 A、D，因因 MnO 4呈紫色，呈紫色，Fe3呈黄色。呈黄色。C 中中 HO

48、H=H2O，不共存。，不共存。5把把 0.5 mol Na 和和 0.5 mol Mg 分别投入到足量的分别投入到足量的 m1 g 水中和水中和 m2 g 盐酸中盐酸中，分别得到分别得到溶液溶液 a 和和 b。若若 m1m2，则则 a 与与 b 的质量关系为的质量关系为()Aab Bab Cab D无法确定无法确定 解析：解析：选选 C 2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重溶液增重 2 mol 44 g 15 Mg2HCl=MgCl2H2溶液增重溶液增重 1 mol22 g 可见可见，消耗消耗 0.5 mol Na 和和 0.5 mol Mg，两溶液各增重两溶液各增重 11 g，因因 m1m

49、2，故故 ab。二、不定项选择题二、不定项选择题 6某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是在该溶液中一定能大量共存的离子是()AHNaMnO 4SO24 BNaCO23Al3Cl CKNaClSO24 DKClBa2HCO 3 解析：解析：选选 CA 项，项，MnO 4是紫红色；是紫红色；B 项，项，酸性时酸性时 CO232H=CO2H2O，碱性时碱性时 Al3生成沉淀生成沉淀；D 项，项，酸性时酸性时 HCO 3H=CO2H2O，碱性时碱性时 HCO 3OH=CO23H2O。7在托盘天平的两盘上各放上一个盛有在托盘天平的

50、两盘上各放上一个盛有 36.5 g 质量分数为质量分数为 20%的盐酸的烧杯的盐酸的烧杯，调节天调节天平至平衡。现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平平至平衡。现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是仍保持平衡。则加入的物质可能是()AMgO 和和 MgCO3 BMg 和和 MgCO3 CMgO 和和 Mg(OH)2 DMgO 和和 Mg 解析：解析：选选 A两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好完全反应，两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好完全反应，消耗的消耗的 Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物质的量相