高考复习化学第一轮：2 物质的量在化学实验中的应用.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(二二)物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 见见学生用学生用书书 P359 1美国美国 UNC 化学教授化学教授 Thomas JMeyer 等研发了环境友好等研发了环境友好、完全型的完全型的“绿色绿色”引爆炸药，引爆炸药，其中一种可表示为其中一种可表示为 Na2R，它保存在水，它保存在水中可以失去活性中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物爆炸后不会产生危害性残留物。已知已知 10 mL Na2R溶液含溶液含 Na的数目为的数目为 N，该该 Na2R 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1 B.N1.204 1022 mol

2、L1 C.N6.02 1021 molL1 D.N6.02 1025 molL1 解析解析10 mL Na2R 溶液中含溶液中含 Na的数目为的数目为 N，Na2R 的物质的的物质的量量N2 6.02 1023 mol，c(Na2R)N2 6.02 1023 mol0.01 LN1.204 1022 molL1。答案答案B 2硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得全，其与石灰乳混合可得“波尔多液波尔多液”。实验室里需用实验室里需用 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶

3、规格和称取溶质的质量分则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为别为()A480 mL 容量瓶，容量瓶，称取称取 7.68 g 硫酸铜硫酸铜 2 B480 mL 容量瓶，容量瓶，称取称取 12.0 g 胆矾胆矾 C500 mL 容量瓶，容量瓶，称取称取 9.00 g 硫酸铜硫酸铜 D500 mL 容量瓶，容量瓶，称取称取 12.5 g 胆矾胆矾 解析解析配制溶液没有配制溶液没有 480 mL 容量瓶应选容量瓶应选 500 mL 容量瓶，容量瓶，500 mL 溶液对应的胆矾质量为溶液对应的胆矾质量为 12.5 g。答案答案D 3(2018江苏徐州江苏徐州)下列关于下列关于 0.2 molL1 B

4、a(NO3)2溶液的说法溶液的说法中，正确的是中，正确的是()A溶液中含有的阴、溶液中含有的阴、阳离子总数为阳离子总数为 0.6 mol B在在 0.5 L 该溶液中，该溶液中，Ba2的浓度为的浓度为 0.1 molL1 C在在 500 mL 该溶液中，该溶液中，含有含有 0.2 mol NO 3 D取取 1 L 该溶液稀释到该溶液稀释到 10 L 时，时，NO 3的浓度为的浓度为 0.02 molL1 解析解析由于缺少溶液体积由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量无法计算硝酸钡的物质的量，也就不也就不能求出阴、阳离子总数，能求出阴、阳离子总数，故故 A 项错误；项错误；c(Ba2)cBa

5、(NO3)20.2 molL1，c(Ba2)0.2 molL1，不随溶液体积而发生变化不随溶液体积而发生变化，故故 B 项项错误；错误；n(NO 3)2cBa(NO3)2V20.2 molL10.5 L0.2 mol，故故 C 项正确项正确；0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中溶液中 NO 3的浓度为的浓度为 0.4 molL1，取取 1 L 该溶液稀释到该溶液稀释到 10 L 时时，稀释过程中溶质的物质的量不变稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO 3)0.4 molL1 1 L10 L0.04 molL1，故故 D 项错误。项错误。答案答案C 4取取 100 mL 0.3 molL1

6、和和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中该混合溶液中 H的物质的的物质的量浓度是量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1 3 C0.56 molL1 D0.26 molL1 解析解析容量瓶中容量瓶中 H2SO4溶液的溶液的 H物质的量为物质的量为 n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以所以 c(H)0.21 mol0.5 L0.42 molL1。答案答案B 5V L 浓度为浓度为 0.5 molL1的盐酸的盐酸，欲使其浓

7、度增大欲使其浓度增大 1 倍倍，采取采取的措施合理的是的措施合理的是()A通入标准状况下的通入标准状况下的 HCl 气体气体 11.2V L B加入加入 10 molL1的盐酸的盐酸 0.1V L，再稀释至再稀释至 1.5V L C将溶液加热浓缩到将溶液加热浓缩到 0.5V L D加入加入 V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀的盐酸混合均匀 解析解析A 项，项，通入通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的体积不变时所给数据是合理的，该项不合理该项不合理；C 项项，盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致加热浓缩会导致

8、HCl 挥发，该项不合理；挥发，该项不合理；D 项，不同浓度盐酸混合项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案答案B 6(2018福建厦门外国语学校福建厦门外国语学校)将质量分数为将质量分数为 a%、物质的量浓、物质的量浓度为度为 c1 molL1的稀的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为此时溶液中溶质的物质的量浓度为 c2 molL1。则则 c1和和 c2的的关系是关系是()Ac12c2 Bc22c1 Cc22c1

9、Dc22c1 解析解析由由 c1 000wM可知，可知，c1c21a%22a%122，由于由于 12，所，所4 以以 c22c1。答案答案C 7(2018湖北黄冈湖北黄冈)若若 20 g 密度为密度为 gcm3的的 Ca(NO3)2溶液中溶液中含有含有 2 g Ca2，则溶液中则溶液中 NO 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为()A5 molL1 B2.5 molL1 C.400 molL1 D200 molL1 解析解析该硝酸钙溶液的体积该硝酸钙溶液的体积 Vm20 g gcm3150 L，2 g Ca2的物质的量的物质的量 n(Ca2)2 g40 gmol10.05 mol，根据化学式根据

10、化学式 Ca(NO3)2可知可知，n(NO 3)2n(Ca2)0.05 mol20.1 mol，NO 3的物质的量的物质的量浓度浓度 c(NO 3)0.1 mol150L5 molL1，A 项正确。项正确。答案答案A 8(2018郴州质检郴州质检)某磁黄铁矿的主要成分是某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为为2 价价)，既含有既含有 Fe2又含有又含有 Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与将一定量的该磁黄铁矿与 100 mL 的盐酸的盐酸恰好完全反应恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质生成硫单质 2.4 g、FeCl2 0.425 mol 和一定

11、量的和一定量的 H2S 气体气体，且溶液中无且溶液中无 Fe3。则下列则下列说法正确的是说法正确的是()A100 mL 的盐酸中的盐酸中 HCl 物质的量浓度为物质的量浓度为 7.5 mol/L B生成的生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为气体在标准状况下的体积为 2.24 L C该磁黄铁矿中该磁黄铁矿中 FexS 的的 x0.85 D该磁黄铁矿该磁黄铁矿 FexS 中，中，Fe2与与 Fe3的物质的量之比为的物质的量之比为 31 解析解析根据题给信息知根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与将一定量的该磁黄铁矿与 100 mL 的盐的盐5 酸恰好完全反应酸恰好完全反应，生成生成 FeCl2

12、 0.425 mol，根据氯原子守恒知根据氯原子守恒知，HCl 的的物质的量为物质的量为 0.85 mol,100 mL 的盐酸中的盐酸中 HCl 物质的量浓度为物质的量浓度为 8.5 mol/L，A 项错误；根据铁原子守恒知，项错误；根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425 mol，硫单质是由反应硫单质是由反应 2Fe3S2=2Fe2S 生成的，生成生成的，生成硫单质硫单质 2.4 g，物质的量为物质的量为 0.075 mol，则磁黄铁矿中，则磁黄铁矿中3 价铁的物质价铁的物质的量为的量为 0.15 mol，2 价铁的物质的量为价铁的物质的量为 0.275

13、 mol，根据化合价规则根据化合价规则知，原磁黄铁矿中知，原磁黄铁矿中2 价硫的物质的量为价硫的物质的量为 0.5 mol，根据硫原子守恒，根据硫原子守恒知知，生成生成 H2S 的物质的量为的物质的量为 0.425 mol，标准状况下的体积为标准状况下的体积为 9.52 L，B 项错误项错误；根据上述分析根据上述分析，该磁黄铁矿中该磁黄铁矿中 FexS 的的 x0.85，C 项正确项正确；该磁黄铁矿该磁黄铁矿 FexS 中，中，Fe2与与 Fe3的物质的量之比为的物质的量之比为 116，D 项错项错误。误。答案答案C 9(2018山东淄博一中山东淄博一中)36.5 g HCl 气体溶解在气体溶

14、解在 1 L 水中水中(水的密水的密度近似为度近似为 1 gcm3)，所得溶液的密度为所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为质量分数为 w，物质的量浓度为物质的量浓度为 c，NA表示阿伏加德罗常数的数值表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正则下列叙述中正确的是确的是()A所得溶液的物质的量浓度所得溶液的物质的量浓度 c1 molL1 B所得溶液中含有所得溶液中含有 NA个个 HCl 分子分子 C36.5 g HCl 气体占有的体积为气体占有的体积为 22.4 L D所得溶液的溶质质量分数所得溶液的溶质质量分数 w36.5c1 000100%解析解析c1 mol 36.51 000 g1 00

15、0 gL11 00036.51 000molL1，A 项错误项错误；HCl气体溶于水后完全电离出气体溶于水后完全电离出 H和和 Cl，溶液中不存在溶液中不存在 HCl 分子分子，B 项项错误；错误；36.5 g HCl 气体在标准状况下的体积才为气体在标准状况下的体积才为 22.4 L，C 项错误项错误；6 设溶液体积设溶液体积 V L，则则 w36.5cV1 000V36.5c1 000100%，D 项正确。项正确。答案答案D 10(2018河北张家口四校联考河北张家口四校联考)将将 2a L Al2(SO4)3和和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，的混合溶液分为两等份，其中一份加入其

16、中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中，恰好使溶液中的的 SO24完全沉淀完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气气体，体，则原混合溶液中的则原混合溶液中的 Al3浓度浓度(molL1)为为()A.2bca B2bc2a C.2bc3a D2bc6a 解析解析向向 a L 混合溶液中加入混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的恰好使溶液中的 SO24完全沉淀，则完全沉淀，则 SO24Ba2=BaSO4 b mol b mol c(SO24)b mola Lba molL1 向向 a L 混合溶液中加入足量强碱并加热可得

17、到混合溶液中加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则，则 NH 4OH=NH3H2O c mol c mol c(NH 4)c mola Lca molL1 又知溶液不显电性又知溶液不显电性，设原溶液中的设原溶液中的 Al3浓度为浓度为 x，由电荷守恒可由电荷守恒可得得 x3ca molL11ba molL12，解得解得 x2bc3a molL1，7 故故 C 项正确。项正确。答案答案C 11将将 24.0 g NaOH 固体溶于水配成固体溶于水配成 100 mL 溶液，溶液，其密度为其密度为1.20 gmL1，试计算：，试计算：(1)该溶液中该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为的物质

18、的量浓度为_。(2)该溶液中该溶液中 NaOH 的质量分数为的质量分数为_。(3)从该溶液中取出从该溶液中取出 10 mL，其中其中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为的质量分数为_，溶液的密度为，溶液的密度为_，含含 NaOH 的质量为的质量为_，含含 NaOH 的物质的量为的物质的量为_。(4)将取出的将取出的 10 mL 溶液加水稀释至溶液加水稀释至 100 mL，稀释后溶液中稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。解析解析(1)24.0 g NaOH 的物质的量为的物质的量为 24.0 g/40 gmol10.60 mol，所以其物质

19、的量浓度为所以其物质的量浓度为 c(NaOH)0.60 mol0.1 L6.0 molL1。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为溶液的质量为 100 mL1.20 gmL1120 g；所以所以NaOH 的质量分数为的质量分数为24.0 g120 g100%20%。(3)由于整个溶液的每处由于整个溶液的每处都是均匀的，都是均匀的，所以这所以这 10 mL 溶液的浓度与原溶液的浓度与原 100 mL 溶液相比，溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的，的，但但 NaOH 的质量和物质的量均将变为原来的的质量

20、和物质的量均将变为原来的 1/10。(4)这这 10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 6.0 molL1，稀释到稀释到 100 mL 以后，以后，NaOH 的物质的量浓度缩小到原来的的物质的量浓度缩小到原来的 1/10，即即 6.0 molL1100.60 molL1。答案答案(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL 1 20%1.20 gmL 1 2.40 g 0.060 mol8(4)0.60 molL1 12在花瓶中加入在花瓶中加入“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。可延长鲜花的寿命。下表是下表是 1 L“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”的成分，阅

21、读后回答下列问题：的成分，阅读后回答下列问题：成分成分 质量质量/g 摩尔质量摩尔质量/(gmol1)蔗糖蔗糖 50.00 342 硫酸钾硫酸钾 0.50 174 阿司匹林阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾高锰酸钾 0.50 158 硝酸银硝酸银 0.04 170(1)“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是中物质的量浓度最大的成分是_(填写填写名称名称)。(2)“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中中 K的物质的量浓度为的物质的量浓度为(阿司匹林中不含阿司匹林中不含 K)_(只要求写表达式，不需计算只要求写表达式，不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中，在配制下图所示的仪器中，在配制“

22、鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需溶液时肯定不需要的是要的是_(填字母填字母)，还缺少的仪器有还缺少的仪器有_(填仪器填仪器名称名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(双双选；填选项字母选；填选项字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B定容时仰视液面定容时仰视液面 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液溶液而未洗净而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理但未做

23、任何处理 9(5)欲确定欲确定“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有含有_(填化学符号填化学符号)。解析解析通过通过 nmM 可以计算可以计算 1 L“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中含有的各中含有的各种成分的物质的量种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓故其浓度最大度最大。(2)“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中中 K的物质的量为的物质的量为 n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)(2 0.501740.50158)mol，所以所以 c(K)(0.50 21740.50158)molL1。(3)

24、配制一定浓度的溶液必需的仪器配制一定浓度的溶液必需的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，滴管、容量瓶，故答案为故答案为 a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。玻璃棒。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响浓度不产生任何影响，A 项正确项正确；定容时仰视液面定容时仰视液面，溶液的体积偏大溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，使溶液的浓度偏低，B 项错误项错误；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的的量浓度的 NaCl 溶液而

25、未洗净溶液而未洗净，NaCl 与与 AgNO3反应反应，会使溶液的会使溶液的浓度偏小，浓度偏小，C 项错误项错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D 项正确项正确；(5)欲确定欲确定“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：中硝酸银的浓度，可利用反应：AgCl=AgCl，加入的试剂中需含有加入的试剂中需含有 Cl。答案答案(1)蔗糖蔗糖(2)20.501740.50158(3)ac托盘天平、玻璃棒、托盘天平、玻璃棒、烧杯烧杯(4)AD(5)Cl

26、13(2018四川树德四川树德)人体血液里人体血液里 Ca2的浓度一般采用的浓度一般采用 mg/cm3来来表示表示。抽取一定体积的血样抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液溶液，可可析出草酸钙析出草酸钙(CaC2O4)沉淀沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2的浓度。的浓度。10【配制配制 KMnO4标准溶液】标

27、准溶液】如图所示是配制如图所示是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号填序号)。(2)其中确定其中确定 50 mL 溶液体积的容器是溶液体积的容器是_(填名称填名称)。(3)如 果 用 图 示 的 操 作 配 制 溶 液，所 配 制 的 溶 液 浓 度 将如 果 用 图 示 的 操 作 配 制 溶 液，所 配 制 的 溶 液 浓 度 将_(填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”)。【测定血液样品中测定血液样品中 Ca2的浓度】的浓度】抽取血样抽取血样 20.00 mL，经过上述处

28、理后得到草酸，经过上述处理后得到草酸，再用再用 0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，溶液滴定，使草酸转化成使草酸转化成 CO2逸出，逸出，这时共消耗这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。溶液。(4)已知草酸与已知草酸与 KMnO4反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2MnO 45H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的则方程式中的 x_。(5)经过计算，经过计算，血液样品中血液样品中 Ca2的浓度为的浓度为_mgcm3。解析解析(1)由图示可知由图示可知操作不正确，操作不正确，不能在量筒中溶解固不能在量筒中溶解固体，体，定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线

29、相切。定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该应该用容量瓶准确确定用容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积。溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶如果用图示的操作配制溶液液，由于定容时仰视刻度线由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度所配制的溶液浓度将偏小将偏小。(4)根据电荷守恒根据电荷守恒，(1)2(1)6(x)2，解得解得 x11 2，草酸与草酸与 KMnO4反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2MnO 45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血样血样 20.00 mL 经过上述处理后得经过上述处理后得到草酸，到草酸，草

30、酸消耗的高锰酸钾的物质的量为草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为 0.020 molL10.012 L2.410 4 mol，根据反应方程式根据反应方程式 2MnO 45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 及草酸钙的化学式及草酸钙的化学式 CaC2O4，可知：，可知：n(Ca2)n(H2C2O4)52n(MnO 4)520.020 molL112.00103 L2.52.4104 mol6104 mol，Ca2的质量为的质量为 40 gmol16104 mol0.024 g，钙离子的浓度为钙离子的浓度为0.024 g20.00 cm324 mg20.00 cm31.2 mgcm3。答案答案

31、(1)(2)50 mL 容量瓶容量瓶(3)偏小偏小(4)2(5)1.2 14在标准状况下在标准状况下，将将 224 L HCl 气体溶于气体溶于 635 mL 水中水中，所得所得盐酸的密度为盐酸的密度为 1.18 gcm3。试计算：试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸取这种盐酸 100 mL，稀释至稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量，所得稀盐酸的物质的量浓度是浓度是_。(3)在在 40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中溶液中，逐滴加入上述稀释逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。后的稀盐

32、酸，边加边振荡。若使反应不产生若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸气体，加入稀盐酸的体积最多不超过的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的将不纯的 NaOH 样品样品 1 g(样品含少量样品含少量 Na2CO3和水和水)，放入放入 50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸12 又用去又用去 40 mL 1 molL1的的 NaOH 溶液溶液。蒸发中和后的溶液蒸发中和后的溶液，最终得最终得到到_g 固体。固体。解 析解 析 (1)n(HCl)224 L22.4 Lmol1 10 mol，m(HCl)10 mol36.5

33、 gmol1 365 g，盐 酸 的 质 量 分 数盐 酸 的 质 量 分 数 w 365 g365 g635 g100%36.5%，c(HCl)1 000wM1 000 mLL1 1.18 gcm3 36.5%36.5 gmol1 11.8 molL 1。(2)由由c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)可知，可知，c(稀稀)11.8 molL10.1 L1.18 L1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设，设加入稀盐酸的体积最多不超过加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则则 n(HCl)1 molL10.001x L0.001

34、x mol，根据反应根据反应 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 得得 0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为体为 NaCl，根据氯原子守恒根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.85 【方法技巧】【方法技巧】终态思维巧解题终态思维巧解题凌绝顶览众山小凌绝顶览众山小 终态法终态法，是指依据化学变化的脉络是指依据化学变化的脉络，确定出终态时物质的存在形确定出终态时物质的存在形式后式后，撇开复杂的中间过程撇开复杂的中间过程，只结合始态和终态只结合始态和终态，确定已知量和未知确定已知量和未知量之间的关系量之间的关系。终态法特别适合反应较复杂终态法特别适合反应较复杂、计算量较大计算量较大，但与终态但与终态13 密切相关的题目。密切相关的题目。