高一化学试题：第3章 金属及其化合物 第2节 第3课时铁的重要化合物.pdf

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1、1 第三章第三章第二节第二节第第 3 课时课时 基 础 巩 固 一、选择题 1(2017临沂高一检测)据相关报道，2017 年中国生铁产量为 6.69 亿吨，需要消耗铁矿石 10.57 亿吨。下列关于铁矿石的说法正确的是导学号 7391858(C)A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，溶液变红色 DFeO 俗称铁红 2(2017南通高一检测)下列离子方程式正确的是导学号 7391858(D)AFe 跟 FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2 BFe 跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 CFeCl2溶液跟

2、Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32Cl DFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O 3(2017白山高一检测)将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混 合 液 中，充 分 反 应 后，铁 粉 有 剩 余，则 此 时 溶 液 中 含 有 的 大 量 阳 离 子 是导学号 7391858(B)ACu2和 Fe2 BFe2和 Mg2 CFe3和 Fe2 DH和 Cu2 4(2017浙江 4 月学考真题)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和 FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣 酸溶 Fe

3、S2 溶液,绿矾 氨水/空气 铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是导学号 7391858(C)A步骤最好用硫酸来溶解烧渣 B步骤，涉及的离子方程式为 FeS214Fe38H2O=15Fe22SO2416H C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 5某溶液中可能存在 Mg2、Fe2，Fe3，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成绿褐色，下列结论正确的是导学号 7391858(D)A一定有 Fe2，一定没有 Fe3、Mg2 2 B一定有 Fe3，一定没

4、有 Fe2、Mg2 C一定有 Fe3，可能有 Fe2，一定没有 Mg2 D一定有 Fe2，可能有 Mg2，一定没有 Fe3 6将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是导学号 7391858(B)A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色 CFe2和 Fe3的物质的量之比为 51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25 7(2017唐山高一检测)在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体(标准状况下)，此时

5、溶液中无 Fe3。则下列判断正确的是导学号 7391858(C)A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 113 B反应后所得的溶液中的 Fe2和 Cl的物质的量之比为 13 C混合物中 FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D混合物中 Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 8已知硝酸能将 Fe2氧化为 Fe3。下列物质反应后一定没有3 价铁生成的是导学号 7391858(D)A过量的 Fe 与 Cl2反应 BFe 与过量稀硫酸反应后，再向其中加入 KNO3 CFe(NO3)2溶液中加少量盐酸 D有少量锈斑的铁片溶于盐酸中 解析：

6、A 中的 Cl2将铁氧化为3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；B 中 Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2，但由于稀硫酸过量，加入 KNO3后，H、NO 3能将 Fe2氧化成 Fe3；C 从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了 Fe2被 H和 NO 3氧化的反应；D 中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应，因铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为 FeCl2。二、非选择题 9已知有以下物质相互转化：导学号 7391858 试回答：3(1)B 的化学式：_FeCl2_；D 的化学式：_KCl_。(2)写出由 E 转化成

7、 F 的化学方程式_4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3_。(3)常用_KSCN 溶液_(填试剂名称)检测 G 中的阳离子，其现象为_棕黄色溶液变为血红色_。(4)向 G 溶液加入 A 的有关反应的离子方程式为_2Fe3Fe=3Fe2_。解析：根据流程图，推知 D 溶液为 KCl 溶液，H 为 AgCl，E 为 Fe(OH)2，F 为Fe(OH)3，G 为 FeCl3，然后根据图中物质间的转化关系，推知 A 为 Fe，B 为 FeCl2，C 为KOH。10工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知 SiO2化学性质稳定，

8、不和除 HF 以外所有常见无机酸反应。具体生产流程如下：硫铁矿烧渣 酸浸，过滤 步骤滤液X 调节pH1，加入过量铁粉 步骤 调节pH到56.5，过滤 步骤滤液Y 加入NH4HCO3，过滤 步骤FeCO3固体 煅烧 产品氧化铁 试回答下列问题：导学号 7391858(1)滤液 X 中含有的金属阳离子是_Fe2、Fe3_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_B_(填字母)调节溶液的 pH。A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2，检验 Fe2的方法是_取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色_。(4)步骤的反

9、应温度一般需控制在 35 以下，其目的是_防止 NH4HCO3分解，减少Fe2水解_。(5)在空气中煅烧 FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_4FeCO3O2=高温 2Fe2O34CO2_。解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是否 Fe2、Fe3。(2)步骤要把 pH 调高，步骤还要加 NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入 Na，所以选 B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进 Fe2水解。(5)空气中煅烧 FeCO3，是 FeCO3和 O2反应生成 Fe2O3和 CO2，由原子守恒配平后

10、，反应的化学方程式为 4FeCO3O2=高温 2Fe2O34CO2。4 能 力 提 升 一、选择题 1“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是导学号 7391858(D)选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量 Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量 NaOH 溶液并过滤 D Fe(OH)3溶液 Fe(OH)2 在空气中灼烧 2下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是导学号 7391858(B)A2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3 BF

11、e2HCl=FeCl2H2 CFe2O36HCl=2FeCl33H2O DFe(OH)22HCl=FeCl22H2O 3(双选)下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是导学号 7391858(CD)AFe3、Fe2、SCN、Cl BFe3、K、Cl、H CFe2、H、K、NO 3 DFe2、K、MnO 4、H 4下列反应的离子方程式书写正确的是导学号 7391858(A)A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2Cu B稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO24=BaSO4 D氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3Fe=2Fe2 解析：H2

12、SO4与铁粉反应生成的是 FeSO4，离子方程式为 Fe2H=Fe2H2；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；D 项化学方程式两边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2。5(2017南京高一检测)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是导学号 7391858(A)选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe2具有还原性 5 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液

13、变成无色溶液 Fe2Zn=FeZn2 Zn 具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3Fe=2Fe2 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 Fe3具有氧化性 解析：A 项现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确。B 项结论应该是 Fe2具有氧化性，错误。C 项离子方程式未配平且结论错误，应该为 Fe3具有氧化性。D 项实验现象描述错误，应该为铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色。6由 5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和 3 mol FeO 组成的混合物，加入 1 mol 纯铁并在高温下和

14、 Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 和 Fe2O3的物质的量之比可能是导学号 7391858(B)A43 B32 C34 D21 解析：根据得失电子守恒，若 FeFe2O3=高温 3FeO，则反应后有 n(FeO)3 mol3 mol6 mol，n(Fe2O3)5 mol1 mol4 mol，则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为 32，故 B正确；若 Fe4Fe2O3=高温 3Fe3O4，则消耗 1 mol Fe，反应掉 4 mol Fe2O3，剩余 1 mol Fe2O3，而 3 mol FeO 未参加反应，所以 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为 31。二

15、、非选择题 7(2017本溪高一检测)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 molL1 FeCl3溶液，0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。导学号 7391858(1)用 所 给 试 剂 写 出 体 现 Fe2 具 有 还 原 性 的 反 应 的 化 学 方 程 式 _2FeCl2Cl2=2FeCl3_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容 实验方案 实验现象 探究 Fe3 具有氧化性 取少量 0.1 molL1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量 KSCN 溶液 加入铁粉

16、后，溶液颜色变为_浅绿色_，加入 KSCN 溶液后，溶液_不变色_ (3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_Fe2Zn=Zn2Fe_。6(4)某反应中反应物与生成物有 Fe3、Mn2、H、MnO 4、H2O 和一种未知离子 X。已知 MnO 4在反应中得到电子，则 X 是_Fe2_。该反应的离子方程式是_MnO 45Fe28H=Mn25Fe34H2O_。解析：(1)在反应中 Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为 2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向 FeCl3溶液中加入铁粉，

17、发生的反应为 2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向 FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为 ZnFe2=FeZn2。(4)已知 MnO 4得电子，故 MnO 4是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的 Fe3是氧化产物，故还原剂为 Fe2，即 X 为 Fe2。该反应中反应物为 MnO 4、Fe2和 H，生成物为 Mn2、Fe3和 H2O，n(MnO 4)n(Fe2)15。8(2017宿迁高一检测)在下列各物质的转化关系中，A、B、D 是单质，其中 A、B 是常见的两种气体，D 是一种常见金属，其他物质均为化合物，H 是一种沉淀(部分生成物已略去)。导学号 7391858 填写

18、下列空白：(1)A 的化学式_Cl2_，G 的化学式_Fe(OH)2_。(2)C 溶液与 D 反应的离子方程式为_2Fe3Fe=3Fe2_。(3)F H2O2 H 的化学方程式为_6FeCl23H2O2=2Fe(OH)34FeCl3_。9(2017吉林高一检测)根据所学习的铁及其化合物的知 识回答下列问题：导学号 7391858(1)为了检验某未知溶液是否为 FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是 FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理？_不合理_(填“合理”或“不合理

19、”)，若不合理，要检验 Fe2应如何操作？_先加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液中有 Fe2_(若填“合理”，则此空不答)。(2)现向一支装有 FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色_，有关反应的化学方程式为_FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl_，_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_。(3)实验室在保存 FeCl2溶液时为了防止 FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_2Fe3Fe=3Fe2_。解析：(1)Fe2的检验要注意排除 Fe3的干扰，若先通 Cl2再滴加 KSCN 溶液，溶液呈7 现红色，说明溶液中有 Fe3，但 Fe3来源于 Fe2被氧化或是原溶液中的 Fe3无法说明。(2)FeCl2与 NaOH 发生反应生成的 Fe(OH)2最终转化为 Fe(OH)3。(3)FeCl2中的 Fe2易被氧化成 Fe3，有铁粉可防止 Fe3生成。