高一化学试题：第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时 铝的重要化合物达标.pdf

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1、1 第三章第三章第二节第二节第第 2 课时课时 1以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是导学号 7391858(C)A将 Al2O3溶于水 B将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸 2下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是导学号 7391858(B)AAl3 BAlO 2 CH DHCO 3 3(2017沈阳高一检测)某溶液中可能含有大量的 Mg2、Al3、H、Cl和少量 OH，向该溶液中逐滴加入 0.5 molL1的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶

2、液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中导学号 7391858(D)A有 Mg2，没有 Al3 B有 Al3，没有 Mg2 C有大量的 H、Mg2和 Al3 D有 Mg2和 Al3 解析：从反应物之间的反应顺序和产生沉淀的图像分析，溶液中无大量的 H，但有 Mg2和 Al3。4(2017衡水高一检测)一包白色粉末中可能含有 Al(NO3)3、KOH、NaCl 中的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入 AgNO3溶液

3、，有白色沉淀出现。则下列判断正确的是导学号 7391858(B)A该粉末中一定含有 Al(NO3)3、KOH、NaCl B该粉末中一定含有 Al(NO3)3和 KOH，但不能确定是否含有 NaCl C该粉末中一定含有 NaCl，但不能确定是否含有 Al(NO3)3、KOH D以上过程不能确定该溶液中含有哪些物质 解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有 AlO 2，白色粉末中含有Al(NO3)3和 KOH，同时因为第二步实验加入盐酸引入 Cl，致使第三步实验检验出的 Cl2 不能确定是白色粉末含有，A、C、D 不正确，B 正确。5(2017太原高一检测)将一定量的氧化镁、氧化铝的

4、混合物完全溶于 200 mL 盐酸中，而后滴入 1.0 molL1 NaOH 溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积的变化趋势如图所示：导学号 7391858 (1)最初加入 NaOH 溶液的作用是_用于消耗多余的盐酸_。(2)所用盐酸的物质的量浓度是_2.6 molL1_。(3)原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_21_。解析：由图可知，从开始至加入 NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解 MgO、Al2O3后盐酸有剩余，此时发生的反应为 HClNaOH=NaClH2O；继续滴加NaOH 溶液，至氢氧化钠溶液为 520 mL 时，沉淀量最大，

5、此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加 NaOH 溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，发生反应 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(1)根据分析可知，最初加入的 NaOH 用于消耗多余的盐酸。(2)根据图象可知，加入 520 mL 1.0 molL1的氢氧化钠溶液时，此时沉淀达到最大，溶质为氯化钠，n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)1.0 molL10.52 L0.52 mol，该盐酸的浓度为 0.52 mol0.2 L2.6 molL1。(3)根据图象可知，生成 Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀总共消耗氢氧化钠溶液的体积为 52

6、0 mL20 mL500 mL，含有氢氧化钠的物质的量为 1.0 molL10.5 L0.5 mol，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液体积为 0.62 L0.52 L0.1 L,0.1 L 该氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠 的物质的量为 1.0 molL10.1 L0.1 mol，根据反应 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 可知，氢氧化铝的物质的量为 0.1 mol，原混合物中氧化铝的物质的量为 0.05 mol；生成 0.1 mol 氢氧化铝沉淀需要消耗 0.3 mol 氢氧化钠，则生成氢氧化镁消耗氢氧化钠的物质的量为 0.5 mol0.3 mol0.2 mol，则氢氧化镁的物质的量为

7、0.1 mol，原混合物中氧化镁的物质的量为 0.1 mol，原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为 0.1 mol0.05 mol21。6(2017南通高一检测)已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发生如下转化：导学号 7391858(1)写出下列物质的化学式：3 X_Al_，A_Al2O3_，B_NaAlO2_，C_AlCl3_。(2)写出以下反应的离子方程式：_2Al2OH2H2O=2AlO 23H2_；_Al2O32OH=2AlO 2H2O_。解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即 X 为铝。则 B为 NaAlO2，A 为 Al2O3，C 为 AlCl3。