高中化学：（十七） 铁、铜及其化合物的应用.pdf

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1、1 课时跟踪检测（十七）课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用铁、铜及其化合物的应用 一、单项选择题一、单项选择题 1将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧金属钠在纯氧中燃烧Fe2(SO4)3溶液中滴入溶液中滴入 NaOH 溶液溶液FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN 溶液溶液无水硫酸铜放入水中无水硫酸铜放入水中 A B C D 解析解析：选选 BNa2O2呈淡黄色、呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、呈血红色、CuSO4溶液呈溶液呈蓝色。

2、蓝色。2实验室在配制实验室在配制 FeSO4溶液时溶液时，为防止为防止 FeSO4被氧化而变质被氧化而变质，常在溶液中加入少量的常在溶液中加入少量的()A锌粉锌粉 B铁粉铁粉 C硫酸铁硫酸铁 D盐酸盐酸 解析解析：选选 BFe2极易被氧化极易被氧化，所以应加入还原性物质所以应加入还原性物质，Zn、Fe 都具有还原性都具有还原性，但但 Zn能将能将 Fe2还原成铁单质，还原成铁单质，且生成的且生成的 Zn2为杂质离子。为杂质离子。3某溶液中某溶液中，滴加滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水再滴入少量氯水，溶液立即显血红溶液立即显血红色。则原溶液中一定含有的是色

3、。则原溶液中一定含有的是()AFe2 BFe3 CNH 4 DK 解析解析：选选 A向溶液中滴加向溶液中滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生，溶液时无明显现象发生，说明溶液中无说明溶液中无 Fe3，再滴，再滴入少量氯水入少量氯水，立即显血红色立即显血红色，说明原溶液中含说明原溶液中含 Fe2，被氯水氧化为被氯水氧化为 Fe3后与后与 SCN反应而反应而呈血红色；呈血红色；溶液中是否含溶液中是否含 NH 4、K，无法确定。，无法确定。4为除去为除去 FeSO4溶液中的溶液中的 Fe2(SO4)3和和 CuSO4，最好选用，最好选用()A烧碱溶液烧碱溶液 B浓氨水浓氨水 C镁粉镁粉 D铁粉铁粉 解

4、析：解析：选选 DFe2(SO4)3和和 CuSO4都可以与铁粉反应生成都可以与铁粉反应生成 FeSO4，而不引入新的杂质，而不引入新的杂质。5下列各组物质中下列各组物质中，X 是主体物质是主体物质，Y 是少量杂质是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是其中所加试剂正确的一组是()A B C D X FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 Fe Na2SO4溶液溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH 溶液溶液 BaCl2溶液溶液 2 解析解析：选选 CA 项中项中 Cl2能把能把 FeCl2氧化，氧

5、化，B 项中项中 Fe 能把能把 FeCl3还原，还原，D 项除去了项除去了 CO23和和 SO24又引入了又引入了 Cl，均不合要求。，均不合要求。二、不定项选择题二、不定项选择题 6 下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是也可由金属和盐酸反应制得的是()AZnCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3 解析：解析：选选 AD铁与氯气反应生成铁与氯气反应生成 FeCl3，与盐酸反应生成与盐酸反应生成 FeCl2，锌与氯气、盐酸反，锌与氯气、盐酸反应的产物均为应的产物均为 AlCl3。7能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是

6、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()AAgNO3溶液溶液 BFeCl3溶液溶液 CCuSO4溶液溶液 DFeSO4溶液溶液 解析：解析：选选 BA、C 项虽能溶解铁，项虽能溶解铁，但同时析出的但同时析出的 Ag 和和 Cu 会附着在铁上，会附着在铁上，D 项不能项不能使铁溶解，使铁溶解，符合题意的是符合题意的是 B 项。项。8下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色，溶液呈血红色，说明不含说明不含 Fe2 B向某溶液中通入向某溶液中通入 Cl2，然后再加入然后再加入 KSCN 溶液变红色，溶液变红色，说明原溶液中含有说明原

7、溶液中含有 Fe2 C向某溶液中加入向某溶液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有说明溶液中含有 Fe3 D向某溶液中加入向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有液中含有 Fe2，不含有不含有 Mg2 解析：解析：选选 CA 项说明含项说明含 Fe3，但不能说明是否含但不能说明是否含 Fe2；B 项说明通入项说明通入 Cl2后溶液中后溶液中含有含有 Fe3，不能说明原溶液中是否含有不能说明原溶液中是否含有 Fe2；因为因为 Mg(OH)2为白色沉淀为白色沉淀，Fe

8、(OH)2转化为转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有所以当溶液中含有 Mg2时时，会出现同会出现同样的上述现象，样的上述现象，故故 D 项不能说明溶液中是否含项不能说明溶液中是否含 Mg2，C 选项正确。选项正确。三、非选择题三、非选择题 9.把氯化亚铁水溶液中的把氯化亚铁水溶液中的 Fe2氧化为氧化为 Fe3，而不引进金属离子或其他原溶液中不，而不引进金属离子或其他原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：(1)_；(2)_。.在装有固体在装有固体 A 的

9、试管中加入水的试管中加入水，此时此时 A 未溶解未溶解，但加入一定量的无色溶液但加入一定量的无色溶液 B，A 即即逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，请填写下列空白：加深，请填写下列空白：(1)B 的化学式是的化学式是_。(2)A 加入无色溶液加入无色溶液 B，后才溶解，其理由是，后才溶解，其理由是_ _。3 解析解析：.把氯化亚铁水溶液中的把氯化亚铁水溶液中的 Fe2氧化为氧化为 Fe3，而不引进其他杂质离子，可选用的，而不引进其他杂质离子，可选用的氧化剂有氧化剂有

10、Cl2、H2O2、O3、O2等。等。.根据溶液变为浅绿色根据溶液变为浅绿色，推测生成了推测生成了 Fe2，原固体原固体 A 为为 Fe，加入水加入水，此时此时 A 未溶解未溶解。但加入一定量无色溶液但加入一定量无色溶液 B 后，后，A 即逐渐溶解，并有气体生成，即逐渐溶解，并有气体生成，推测无色溶液推测无色溶液 B 为酸溶液，为酸溶液，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，是由于是由于 Fe2被氧化成被氧化成 Fe3。答案：答案：.(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O.(1)H2SO4(合理即可合理即

11、可)(2)Fe 与水常温下不反应与水常温下不反应，滴入硫酸后滴入硫酸后，硫酸使硫酸使 Fe 溶解溶解 10电子工业常用电子工业常用 30%的的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中检验溶液中 Fe3存在的试剂是存在的试剂是_，证明证明 Fe3存在的现象是存在的现象是_。(2)写出写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下溶液，准备采用下列步

12、骤：列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。解析：解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：答案：(1)KSCN 溶液溶液溶液变成红色溶液变成红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe 和和 CuHCl FeCl2Cl2 4 BCuCl2Fe=FeCl2Cu Fe2HCl=FeCl2H2 2FeCl3Fe=3FeCl2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 一、单项选择题一、单项选择题

13、1“秦砖汉瓦秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能()A土壤中含有铁粉、二氧化锰等土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色分别生成了黑色 CuO 和红色和红色 Cu D土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，土壤中含有的铁元素经过不

14、同工艺煅烧，分别生成了黑色分别生成了黑色 Fe3O4或或 FeO 和红色和红色Fe2O3 解析：解析：选选 D黏土中含有黏土中含有 Fe 元素，在烧制砖瓦时，元素，在烧制砖瓦时，与与 O2反应，生成氧化物，反应，生成氧化物，Fe 元素元素的氧化物有的氧化物有 3 种，种，FeO 与与 Fe3O4为黑色，为黑色，Fe2O3为红棕色，为红棕色，D 项正确。项正确。2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁丝可在空气中燃烧生成铁丝可在空气中燃烧生成 Fe3O4 CFeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应

15、制得可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得 DFe3与与 KSCN 产生红色沉淀产生红色沉淀 解析解析：选选 C赤铁矿的主要成分是赤铁矿的主要成分是 Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧铁丝在空气中不能燃烧；生成生成 FeCl2的反应的反应有有：Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O 等等；Fe3遇遇 KSCN 溶液变为血红色，但没有沉淀产生，溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验一般可用此方法检验 Fe3的存在。的存在。3 将将 Cu 片放入片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中溶液中，反应一定时间后取出反应一定时间后取

16、出 Cu 片片，溶液中的溶液中的 c(Fe3)c(Fe2)23，则则 Cu2与与 Fe3的物质的量之比为的物质的量之比为()A34 B43 C12 D53 解析解析：选选 A所得溶液中所得溶液中 c(Fe3)c(Fe2)23，即二者的物质的量之比为即二者的物质的量之比为 23，由，由反应反应 Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知可知，反应后溶液中反应后溶液中 n(Fe2)n(Cu2)21，则反应后则反应后溶液中溶液中 n(Cu2)n(Fe3)12n(Fe2)n(Fe3)34，A 项正确。项正确。4某某 500 mL 溶液中含溶液中含 0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入加入 0.2

17、 mol 铁粉，铁粉，待待 Fe3完全完全被还原后，被还原后，溶液中溶液中 Fe2的物质的量浓度为的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变假设反应前后溶液体积不变)()5 A0.4 molL1 B0.6 molL1 C0.8 molL1 D1.0 molL1 解析：解析：选选 C由反应由反应 2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应与过量铁粉反应生成生成 0.3 mol Fe2，故反应后故反应后 Fe2共为共为 0.4 mol，c(Fe2)0.4 mol0.5 L0.8 molL1。5将适量铁粉放入将适量铁粉放入 FeCl3溶液中溶液中，完全反应

18、后完全反应后，溶液中的溶液中的 Fe3和和 Fe2浓度相等浓度相等。则已则已反应的反应的 Fe3和未反应的和未反应的 Fe3的物质的量之比是的物质的量之比是()A32 B23 C12 D11 解析：解析：选选 BFe2Fe3=3Fe2，则已反应的则已反应的 Fe3和未反应的和未反应的 Fe3物质的量之比为物质的量之比为23。二、不定项选择题二、不定项选择题 6向某溶液中加入含向某溶液中加入含 Fe2的溶液后的溶液后，无明显变化无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后当再滴入几滴新制氯水后，混合溶混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是液变成血红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有该溶液中一定含

19、有 SCN B氧化性：氧化性：Fe3Cl2 CFe2与与 SCN不能形成血红色物质不能形成血红色物质 DFe2被氧化为被氧化为 Fe3 解析解析：选选 B溶液中的溶液中的 Fe2与加入的新制氯水发生反应与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：氧化性：Fe3a)，则混合物中则混合物中 Cu2O 的质量分数为的质量分数为_。解析：解析：(1)Fe3可与可与 SCN生成血红色溶液。生成血红色溶液。(2)不合理，若是两者的混合物，可出现同不合理，若是两者的混合物，可出现同种现象种现象，因因 Cu2O 可与稀硫酸作用生成可与稀硫酸作用生成 Cu，Cu 可将可将 Fe3还原为还原

20、为 Fe2，Fe2不能与不能与 SCN反应生成血红色溶液。反应生成血红色溶液。(3)结合结合(2)的分的分 析可知粉末一定是两者的混合物，析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是否则若是 Fe2O3，会出现血红色现象；，会出现血红色现象；若是若是 Cu2O，则一定有沉淀。则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：加热时只发生反应：2Cu2OO2=4CuO，所以增重的质量，所以增重的质量(ba)g为参加反应的为参加反应的 O2的质量的质量，依据化学反应方程式可求出依据化学反应方程式可求出 a g 混合物含有混合物含有 Cu2O 的质量为的质量为 9(ba)g。答案：答案：(1)固体完全溶解，溶液呈血红色固体完全溶解，溶液呈血红色(2)不合理不合理当原固体粉末为当原固体粉末为 Fe2O3和和 Cu2O 的混合物时的混合物时，加入稀加入稀 H2SO4后产生的后产生的 Fe3与与 Cu 反应生成反应生成 Fe2，滴加滴加 KSCN 溶液后也不变血红色溶液后也不变血红色(3)Fe2O3和和 Cu2O 的混合物的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O；Cu2O2H=CuCu2H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)9 ba a或或900 ba a%8