高中化学：第四章 训练1原电池.pdf

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1、1 第四章第四章电化学基础电化学基础 训练训练 1原电池原电池 基础过关 一、原电池工作原理的应用 1 关于右图装置的叙述，正确的是 ()A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原后生成 H2 2 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中 电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ()A外电路的电流方向为 X外电路Y B若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY 3 如图所示装置中，可观察

2、到电流表指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由 此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是 ()M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 4 按下图装置实验，若 x 轴表示流出负极的电子的物质的量，则 y 轴应表示 ()c(Ag)c(NO 3)a 棒的质量b 棒的质量 溶液的质量 2 A B C D 二、原电池正极、负极的判断 5 对于原电池的电极名称，叙述错误的是 ()A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一极 C比较不活泼的金属为负极 D电流流出的一极为正极 6 在如图所示的装置中，a 的金属活动性比氢要强，b

3、为碳棒，关于此装置的各 种叙述不正确的是 ()A碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大 Ba 是正极，b 是负极 C导线中有电子流动，电子从 a 极流向 b 极 Da 极上发生了氧化反应 7 如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余。下列有关说法正确的是 ()AFe 比 Pb 活泼，始终作负极 BFe 在浓 HNO3中钝化，始终不会溶解 C电池停止工作时，烧杯中生成了 Fe(NO3)3 D利用浓 HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想 三、电极反应式的书写 8 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有

4、关。下列说法中不正确的是 ()A由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al3e=Al3 B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为 Al3e4OH=AlO 22H2O C由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu2e=Cu2 D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu2e=Cu2 9 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ()A正极反应为 Zn2e=Zn2 B电池反应为 ZnCu2=Zn2Cu C在外电路中，电流从负极流向正极 D盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液 3 10锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍

5、重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为 LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()ALi 是正极，电极反应为 Lie=Li BLi 是负极，电极反应为 Lie=Li CMnO2是负极，电极反应为 MnO2e=MnO 2 DLi 是负极，电极反应为 Li2e=Li2 能力提升 11由锌片、铜片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是 _，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出 1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物

6、质的量浓度是_(设溶液体积不变)。12依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=2Ag(s)Cu2(aq)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。13已知可逆反应：AsO342I2HAsO33I2H2O。()如下图所示，若向 B 中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。()若改用向 B 中滴加 40%的 NaOH 溶液，发现电流表指针与()中偏转方向相反。试回答问题：(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_ _。(2)两次

7、操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？4 _。(3)操作()中，C1棒上的反应为_。(4)操作()中，C2棒上的反应为_。14现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=Cu22Ag(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_；正极：_，_，_；若导线上转移电子 1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液：_。拓展探究 15某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe、Cu 金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他

8、们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_ _。方案：有人利用 Fe、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证 Fe、Cu 活动性相对强弱的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。5 答案答案 1D2D3C4D5C6.B7.D 8C9B10B 11(1)Zn2e=Zn22H2e=

9、H2(2)由 Cu 极流向 Zn 极(3)4.8759.0310220.75 molL1 12(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2Ag(或 Age=Ag)Cu2e=Cu2(3)Cu(负)Ag(正)13(1)两次操作中均发生原电池反应，所以电流表指针均发生偏转(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反(3)2I2e=I2(4)AsO332OH2e=AsO34H2O 14(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)CuCu2e=Cu2氧化反应碳棒、Ag、Pt、Au(任选一)2Ag2e=2Ag还原反应108AgNO3溶液 15方案：Fe2H=Fe2H2 方案：2H2e=H2Fe2e=Fe2 方案：把铁片插入 CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)FeCu2=CuFe2