高考复习化学第一轮：1 物质的量　气体摩尔体积.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(一一)物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积 见见学生用学生用书书 P357 1利用太阳能分解水制氢利用太阳能分解水制氢，若光解若光解 0.02 mol 水水，下列说法正确下列说法正确的是的是()A可生成可生成 H2的质量为的质量为 0.02 g B可生成氢的原子数为可生成氢的原子数为 2.4081023个个 C可生成可生成 H2的体积为的体积为 0.224 L(标准状况下标准状况下)D生成生成 H2的量理论上等于的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生与水反应产生 H2的量的量 解析解析根据方程式根据方程式 2H2O=2H2O2，光解光解 0.02 mol

2、 水水，可可产生产生 0.02 mol H2和和 0.01 mol O2，则生成则生成 H2的质量为的质量为 0.04 g，A 项错项错误；误；可生成氢的原子数为可生成氢的原子数为 2.4081022个，个，B 项错误；可生成标准状项错误；可生成标准状况下况下 H2的体积为的体积为 0.448 L，C 项错误项错误；0.04 mol Na 与水反应产生与水反应产生 0.02 mol H2，理论上与光解理论上与光解 0.02 mol 水生成的水生成的 H2相等，相等，D 项正确。项正确。答案答案D 2如图所示如图所示，甲和乙为两个体积相同的固定容器甲和乙为两个体积相同的固定容器，图中图中“”和和

3、“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若甲中的若甲中的 H2为为 1 mol，则乙中所含原子总数为则乙中所含原子总数为 3.011023个个 B甲和乙中气体的质量之比为甲和乙中气体的质量之比为 18 CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D两容器的温度和压强均相同两容器的温度和压强均相同 解析解析根据图示可知根据图示可知，甲和乙中甲和乙中 H2与与 O2的分子个数比为的分子个数比为 21，若若 H2为为 1 mol，则则 O2为为 0.5 mol，故故 O 原子数目为原子数目为 6.0210

4、23个个，A2 项错误；项错误；甲和乙中甲和乙中 H2与与 O2的分子个数之比为的分子个数之比为 21，所以其物质的，所以其物质的量之比为量之比为 21，质量之比为质量之比为 18，B 项正确；项正确；H2能发生置换反应能发生置换反应，如如 H2与与 CuO 反应反应，O2也能发生置换反应也能发生置换反应，如如 O2与与 H2S 反应反应，C 项项错误错误；根据阿伏加德罗定律，甲和乙两容器容积相同，但气体分子个根据阿伏加德罗定律，甲和乙两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 项错误。项错误。答案答案B 3某气体的摩

5、尔质量为某气体的摩尔质量为 M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，在一定的温度和压强下，体积为体积为 V L 的该气体所含有的分子数为的该气体所含有的分子数为 x。则则MxVNA表示的是表示的是()AV L 该气体的质量该气体的质量(以以 g 为单位为单位)B1 L 该气体的质量该气体的质量(以以 g 为单位为单位)C1 mol 该气体的体积该气体的体积(以以 L 为单位为单位)D1 L 该气体中所含的分子数该气体中所含的分子数 解析解析x 除以除以 NA为该气体的物质的量为该气体的物质的量，然后乘以然后乘以 M 表示其质量表示其质量，再除以再除以 V

6、 表示表示 1 L 该气体的质量。该气体的质量。答案答案B 4如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与氯化氢所含原四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是子数一定相等的是()解析解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl 是双原子分子是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于只要混合气体分子的平均原子数等于 2 即符合要即符合要3 求。求。A 项中有可能等于项中有可能等于 2，B 项一定大于

7、项一定大于 2，C 项一定等于项一定等于 2，D 项项一定大于一定大于 2。答案答案C 5空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为称为“空气维生素空气维生素”。O 2就是一种空气负离子就是一种空气负离子，其摩尔质量为其摩尔质量为()A33 g B32 g C33 gmol1 D32 gmol1 解析解析O 2相对分子质量为相对分子质量为 32，故摩尔质量为故摩尔质量为 32 gmol1。答案答案D 6黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比比 TNT 猛烈猛烈 1.5 倍倍，可用浓硝酸硝解乌洛托品

8、得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为()A23 B13 C14 D25 解析解析由乌洛托品和黑索金的结构可知，由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金，和硝酸生成黑索金(分子式为分子式为 C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 14。答案答案C 7现有三种常见治疗胃病药品的标签：现有三种常

9、见治疗胃病药品的标签：4 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是中和胃酸的能力比较，正确的是()A甲乙丙甲乙丙 B甲甲乙乙丙丙 C丙丙乙乙甲甲 D乙乙丙丙甲甲 解析解析碳酸钙摩尔质量为碳酸钙摩尔质量为 100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为氢氧化镁摩尔质量为 58 gmol1，氧化镁摩尔质量为氧化镁摩尔质量为 40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比镁与盐酸都按物质的量比 12 反应，药片中三者的质量相同，摩尔反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小

10、中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为丙质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为丙乙乙甲。甲。答案答案C 8人造空气人造空气(氧气与氦气的混合气氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气人造空气”的质量是的质量是 2.4 g，其，其中氧气与氦气的质量比是中氧气与氦气的质量比是()A11 B14 C21 D23 解析解析设设 O2和和 He 的质量分别为的质量分别为 x g 和和 y g，则，则Error!解得解得 x1.6 g，y0.8 g，xy1.6 g0.8 g21。答案答案C 9(

11、2018陕西西安八校高三联考陕西西安八校高三联考)设设 NA为阿伏加德罗常数的数为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是值，下列说法正确的是()A常温常压下，常温常压下，8 g O2含有含有 4NA个电子个电子 B1 L 0.1 molL1的氨水中有的氨水中有 0.1NA个个 NH 4 5 C标准状况下，标准状况下，22.4 L 盐酸含有盐酸含有 NA个个 HCl 分子分子 D1 mol Na 被完全氧化生成被完全氧化生成 Na2O2，失去失去 2NA个电子个电子 解析解析1 个个 O2分子中含有分子中含有 16 个电子个电子，故故 8 g(0.25 mol)O2中含有中含有4NA个电子，个电

12、子，A 项正确项正确；NH3H2O 为弱电解质，在溶液中部分电离为弱电解质，在溶液中部分电离，故故 1 L 0.1 molL1氨水中含有的氨水中含有的 NH 4个数小于个数小于 0.1NA，B 项错误；项错误；盐酸为液体盐酸为液体，且盐酸中不存在且盐酸中不存在 HCl 分子分子，C 项错误项错误；Na 转化为转化为 Na2O2，Na 元素的化合价由元素的化合价由 0 变为变为1 价，价，失去失去 1 个电子，个电子，故故 1 mol Na 被完被完全氧化生成全氧化生成 Na2O2共失去共失去 NA个电子，个电子，D 项错误。项错误。答案答案A 10(2018沧州质量监测沧州质量监测)设设 NA

13、为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值，下列叙下列叙述正确的是述正确的是()A30 g 乙烷中所含的极性共价键数目为乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA B1 mol SO2与足量与足量 O2反应生成反应生成 SO3分子数目为分子数目为 NA C标准状况下标准状况下 22.4 L CHCl3中含有的中含有的 Cl 原子数目为原子数目为 3NA D1.0 L 0.1 mol/L 的的 NaClO 溶液中含有的溶液中含有的 ClO数目小于数目小于0.1NA 解析解析30 g 乙烷的物质的量为乙烷的物质的量为 1 mol，每每 1 mol 乙烷中含乙烷中含 6 mol CH 键键，1 mol CC

14、 键键，其中其中 CH 键为极性键键为极性键，故故 1 mol 乙烷中乙烷中含极性共价键含极性共价键 6NA，故故 A 项错误项错误；SO2与与 O2的反应为可逆反应的反应为可逆反应，1 mol SO2不能完全转化为不能完全转化为 SO3，则生成的则生成的 SO3分子数目少于分子数目少于 NA，故故 B 项项错误错误；标准状况下，标准状况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的量，即即 22.4 L CHCl3不是不是 1 mol，Cl 原子数目也不是原子数目也不是 3NA，故故 C项错误项错误；1.0 L 0.1 mol/L NaClO

15、溶液中的溶液中的 NaClO 即为即为 0.1 mol NaClO，其中其中 ClO会发生水解会发生水解，则则 ClO少于少于 1 mol，即数目小于即数目小于 0.1NA，故故D 项正确。项正确。答案答案D 6 11(1)标准状况下，标准状况下，1.92 g 某气体的体积为某气体的体积为 672 mL，则此气体，则此气体的相对分子质量为的相对分子质量为_。(2)在在 25、101 kPa 的条件下的条件下，同质量的同质量的 CH4和和 A 气体的体积气体的体积之比是之比是 158，则则 A 的摩尔质量为的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器两个相同容积的密闭容器 X、Y，在在 25 下

16、下，X 中充入中充入 a g A气体气体，Y 中充入中充入 a g CH4气体气体，X 与与 Y 内的压强之比是内的压强之比是 411，则则 A的摩尔质量为的摩尔质量为_。(4)相同条件下，相同条件下，体积比为体积比为 ab 和质量比为和质量比为 ab 的的 H2和和 O2的的混合气体，其平均摩尔质量分别是混合气体，其平均摩尔质量分别是_和和_。解析解析(1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)温度、压强相同温度、压强相同时时，体积之比等于物质的量之比体积之比等于物质的量之比，158m g16 gmol1m gM A，M(A)30 gmol1。(3)温度温度、体积相同时体积

17、相同时，压强之比等于物质的量之比压强之比等于物质的量之比，411a gM A a g16 gmol1，M(A)44 gmol1。(4)Mm gn molM1V1VM2V2V，M2aab32bab2a32bab gmol1，M(ab)g/(a2b32)mol32 ab 16ab gmol1。答案答案(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)2a32bab gmol132 ab 16ab gmol1 12 (1)0.7 mol H2O 的 质 量 为的 质 量 为 _，其 中 含 有，其 中 含 有_个水分子，氢原子的物质的量为个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的质量

18、相同的 H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目四种气体中，含有分子数目7 最少的是最少的是_，在相同温度和相同压强条件下在相同温度和相同压强条件下，体积最大的体积最大的是是_。(3)2 mol 的的 CO2与与 3 mol 的的 SO3的分子数之比是的分子数之比是_；原子数之比是原子数之比是_。(4)在在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl，此氯化物的此氯化物的摩尔质量为摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为，该金属元素的相对原子质量为_。解析解析(1)0.7 mol H2O 的质量为的质量为 0.7 mol18 gmol112.6

19、 g，含有水分子的个数为含有水分子的个数为 0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原，氢原子的物质的量为子的物质的量为 0.7 mol21.4 mol。(2)根据根据 nm/M 可知，摩尔可知，摩尔质量最大的是质量最大的是 SO2，其物质的量最小，其物质的量最小，含有分子数最少含有分子数最少；摩尔质量最摩尔质量最小的是小的是 H2，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。(3)2 mol 的的CO2与与 3 mol 的的 SO3的分子数比是的分子数比是 23；原子数比是；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示

20、为二价金属的氯化物可以表示为 MCl2，在在 9.5 g 该二价金该二价金属的氯化物中含属的氯化物中含 0.2 mol Cl，则则 9.5 g 氯化物的物质的量为氯化物的物质的量为 0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为该氯化物的摩尔质量为 95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为该金属元素的相对原子质量为957124。答案答案(1)12.6 g4.21410231.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol124 13现有现有 14.4 g CO 和和 CO2的混合气体的混合气体，在标准状况下所占的体在标准状况下所占的体积约为积约为 8.96 L。请回答下列问题：。请回答

21、下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为该混合气体的平均摩尔质量为_。8(2)混合气体中碳原子的个数为混合气体中碳原子的个数为_。(用用 NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为气球中收集到的气体的电子总数为_。(用用 NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)解析解析(1)混合气体的体积为混合气体的体积为 8.9

22、6 L，则其物质的量为则其物质的量为 nVVm8.96 L22.4 Lmol10.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为，混合气体的平均摩尔质量为14.4 g0.4 mol36 gmol1。(2)设混合气体中设混合气体中 CO 的物质的量为的物质的量为 x mol，CO2的物质的的物质的量为量为 y mol，则根据混合物的质量为则根据混合物的质量为 14.4 g 可得可得 28x44y14.4 g；根据气体的物质的量为根据气体的物质的量为 0.4 mol，可得可得 xy0.4 mol；解；解得得 x0.2 mol，y0.2 mol；由于由于 CO 和和 CO2中均含中均含 1 个碳原子，个碳原子

23、，故故 0.2 mol CO 和和 0.2 mol CO2中共含中共含 0.4 mol C 原子原子，即即 0.4NA个个。(3)将混将混合气体依次通过题图装置合气体依次通过题图装置，则则 CO2会被会被 NaOH 溶液吸收溶液吸收，剩余剩余 CO，被浓硫酸干燥后，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO 气体气体；气气球中收集到的气体为球中收集到的气体为 CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为故收集到的气体的摩尔质量为 28 gmol1；气气球中的气体

24、为球中的气体为 CO，其体积其体积 VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个一个 CO 含有含有 14 个电子，由个电子，由(2)求出的求出的 CO 的物质的量为的物质的量为 0.2 mol，则电子的物质的量为则电子的物质的量为 0.2 mol142.8 mol，电子总数为电子总数为 2.8NA个。个。答案答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA 9 14 卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添等食品添加剂加剂。过氧化钙过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质是一种安全无毒

25、物质，带有结晶水带有结晶水，通常还含通常还含有有 CaO。(1)称取称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到得到 O2在标准状况下在标准状况下体积为体积为 672 mL，该样品中该样品中 CaO2的物质的量为的物质的量为_。(2)另取同一样品另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的然后加入足量的Na2CO3溶液，溶液，将溶液中将溶液中 Ca2全部转化为全部转化为 CaCO3沉淀，沉淀，得到干燥的得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中样品中 CaO 的质量为的质量

26、为_。样品中样品中 CaO2xH2O 的的 x 值为值为_。解析解析(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)20.672 L22.4 Lmol10.06 mol。(2)n(Ca2)总总n(CaCO3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(CaO)原原(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol12。答案答案(1)0.06 mol(2)0.56 g12 【方法技巧】【方法技巧】巧妙提取关系式巧妙提取关系式拨开云雾见月明拨开云雾见月明 关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。在多在多10 步反应中步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来出来，将多步计算简化为一步计算将多步计算简化为一步计算。高考题量大高考题量大、时间紧时间紧，对于涉及对于涉及多步计算的问题多步计算的问题，如滴定实验的有关计算如滴定实验的有关计算，巧妙运用关系式法巧妙运用关系式法，可大可大大缩短答题时间。正确提取关系式是用关系式法解题的关键。大缩短答题时间。正确提取关系式是用关系式法解题的关键。