高二化学_专题06 大题易丢分（20题）.pdf

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1、1 1三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。（2）已知 CCl4沸点为 57.6，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是_。（3）用如图装置制备 CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至 400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使 CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到 650；三颈烧瓶中装入 150mLCCl4，并加热 CCl4，温度控制在 5060之间；反应管出

2、口端出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过2 量的 2mol/LH2SO4至溶液呈

3、强酸性，此时铬以 Cr2O存在，再加入 1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL。已知：Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸，加入 Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。【答案】除去其中可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液适量于以试管中，向其中加入适量浓的氢氧化

4、钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净 水浴加热（并用温度计指示温度）COCl2+2C2H5OH C2H5OCOOC2H5+2HCl 淀粉溶液 除去其中溶解的氧气，防止 O2将 I氧化，产生偏高的误差 96.1%(数值在 95%97%不扣分)【解析】分析：（1）重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐，可以3 取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净；4 据关系式计算，2Cr3+Cr2O72-3I26Na2S2O3 2 6 n(Cr3+)0.0

5、250mol/L0.024L 故 n(Cr3+)=0.0250mol/L0.024L，所以 250mL 溶液中 n(Cr3+)=0.0250mol/L0.024L=0.002mol，根据 Cr 元素守恒可知 n(CrCl3)=n(Cr3+)=0.002mol，所以样品中m(CrCl3)=0.002mol158.5g/mol=0.317g，故样品中无水三氯化铬的质量分数为100%=96.1%，故答案为：96.1%。2 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。5 已知：纯 ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 1

6、0以下比较安全。NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体 NaClO23H2O；高于 38时析出 NaClO2；高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）检查 A 装置气密性的方法是_。该装置中产生 ClO2的化学方程式为_。（2）实验过程中需要持续通入空气，目的是_。（3）NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是_(填代号)。a石蕊 b酚酞 cpH 试纸 dpH 计（4）B 装置中发生反应的离子方程式为_；使用冰水浴的原因是_；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是_。（5）NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条

7、件下可以将 CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用 NaClO2处理 10m3含 CN-a mgL-1的工业污水，理论上至少需要 NaClO2的质量是_g。【答案】关闭 K1、K2，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，开始有少量水滴下，一段时间后，水不能滴下，说明装置A气密性良好 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 稀释 ClO2，使生成的 ClO2全部进入三颈瓶中 d 2ClO2+2OH-+H2O2=2 ClO2-+2H2O+O2 防止 NaClO2分解 在 38-60下，减压蒸发结晶过滤、洗涤、干燥 43.5a【解析】试题分析：（1）根据压强原理，

8、通过关闭 K1、K2，向分液漏斗中注入水的方法检验装置 A 的气密性；根据得失电子守恒配平 NaClO3、Na2SO3、H2SO4生成 ClO2的方程式；6（2）根据纯空气中 ClO2的体积分数在 10以下比较安全分析；（3）根据亚氯酸钠(NaClO2)是漂白剂分析；（4）B 装置中 ClO2、NaOH、H2O2反应生成 NaClO2、O2；高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl；NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体NaClO23H2O；高于 38时析出 NaClO2，要得到 NaClO2需要控制温度蒸发结晶。（5）NaClO2在一定条件下可以将 CN-氧化成二氧

9、化碳和氮气，根据电子守恒，NaClO2与 CN-的关系式是；解析：（1）关闭 K1、K2，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，开始有少量水滴下，一段时间后，452.5g 104g Xg agL-1 X=43.5a。3醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。潮湿环境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂，可溶于水)。其制备装置及步骤如下:7 检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。关闭 k2打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(C

10、r2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 5.64gCr(CH3COO)222H2O （1）装置甲中连通管 a 的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良好?_。（2）三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。（3）步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。（4）装置丙的作用是_。（5）步骤中进行洗涤的操作方法为_。（6）洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?_。（7）本实验中Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为 376)的产率是_。【答案】保证分液漏斗中的液体顺

11、利流下 关闭 k1 和 k2，用止水夹夹住连通管 a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好 2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+关闭 k1，打开 k2 防止空气进入装置乙氧化二价铬 向过滤器中先加入煮沸冷却后的水洗涤 23 次，再用乙醚洗涤 12 次；洗涤时要保持晶体上方始终留有液体,要做到不等洗涤液流完，就加下一次洗涤液 取最后一次水洗液少量于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干浄 75.0%8 涤时要保持晶体上方始終留有液体,要做到不等洗涤液流完，就加下一次洗涤液。（6）产品表面吸附有 Cl-，所以，洗涤产品时，证明产品已经洗

12、涤干净的方法是：取少量最后一次水洗液置于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干浄。（7）200mL0.200mol/LCrC13溶液中，n(CrC13)=0.04 mol，由 Cr 元素守恒可以求出理论上可以得到 7.52gCr(CH3COO)222H2O，实际最终得到 5.64gCr(CH3COO)222H2O，所以，本实验中Cr(CH3COO)222H2O 的产率是75.0%。4叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级 NaN3 的制备分两步进行，反应方程式如下：.

13、2Na+2NH32NaNH2+H2.NaNH2+N2ONaN3+H2O 实验室利用如下装 置模拟工业级 NaN3的制备。9 回答下列问题：实验：制备（1）装置 C 中盛放的药品为_，装置 D 中进行油浴而不用水浴的主要原因是_。（2）N2O 可由 NH4NO3在 240245 分解制得(硝酸铵的熔点为 169.6)，则可选择的气体发生装置是_(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为_，在制备 NaN3的实验过程中，当观察到_时开始通入N2O。实验：分离提纯 反应完全结束后，取出装置 D 中的混合物进行以下操作，得到 NaN3固体。已知：NaNH2能与水反应生成 NaOH 和氨气（3）操作采

14、用乙醚洗涤的原因是_。实验：定量测定 实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数：将 2.500 g 试样配成 500.00 10 mL溶 液。取 50.00 mL溶 液 置 于 锥 形 瓶 中，加 入 50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 8 mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲哕啉指示液，用 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消 耗 溶 液 体 积 为 29.00mL。测 定 过 程 的 反 应 方 程 式 为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4

15、NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。（4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_。（5）试样中 NaN3的质量分数为_。【答案】碱石灰 水的沸点为 100，达不到 210220 ad NH4NO3 N2O+2H2O 装置 D 中熔融钠单质的银白色光泽全部消失 NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去 NaN3 固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发有 利于产品快速干燥 500.00 mL 容量瓶、胶头滴管 0.9360(93.60%)析出；乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失；故操作采用乙醚洗涤的原因是NaN3不溶

16、于乙醚，能减少其损失；可洗去 NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发有 利于产品快速干燥;（4）配制 500.00 mL 叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻11 璃仪器 500.00 mL 容量瓶和胶头滴管；（5）结合滴定过程，将 2.500 g 试样配成 500.00 mL 溶液，取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，加入浓硫酸，用 0.0500molL-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的 Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce

17、(NO3)3+2NaNO3+3N2 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。n（NH4）2Ce（NO3）6=0.1010molL-150.0010-3L=5.05010-3mol，n（NH4）2Fe（SO4）2=0.0500molL-129.0010-3L=1.45010-3mol，与 NaN3反应的 n（NH4）2Ce（NO3）6=5.05010-3mol-1.45010-3mol=3.60010-3mol，故 500.00 mL 溶 液 中（2.500 g 试 样 中）n（NaN3）=0.036mol，=100%=100%=93.60%。点睛：该题以实验为载体，综合考查了实验操作基本常识和滴定

18、原理的应用，在这类型题目中特别要注意题干中出现的信息，如叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，已知：NaNH2能与水反应生成 NaOH 和氨气，审清楚这些信息以后就可以清楚的知道操作采用乙醚洗涤的原因；在最后用滴定法定量测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数时，要注意结合滴定过程，是将 2.500 g 试样配成 500.00 mL 溶液，取 50.00 mL（取了十分之一）溶液置于锥形瓶中，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，加入浓硫酸，用 0.0500molL-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的 Ce4+，结合化学方程式定量关系计算

19、 5某学习小组为了探究 Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验(一)：热稳定性 利用如图装置进行实验，加热 A 中 Fe(NO3)3固体，A 和 B 中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。12 （1）B 装置的作用_；要检验 A 中红色固体是否为 Fe2O3，应该选用的试剂是_(填化学式)。（2）加热 A 中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是_。（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式_。实验(二)：氧化性 Fe3+和 Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：试验编号 实验操作 现象 a 向 10mL3molL-1K

20、NO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 无沉淀生成 b 向 10mL3molL-1AgNO3溶液中滴加 2mL0.1molL-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液 紫红色溶液不褪色 c 向 10 mL3molL-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 产生白色沉淀（4）设 计 实 验 a 的 目 的 是 _；实 验 c 的 结 论 是_。（5）实验 b 涉及反应的离子方程式为_。（6）实验结论是 Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_有关。【答 案】防 倒 吸 HCl、KSCN NO2、O2恰 好 与 氢 氧 化 钠 溶

21、 液 完 全 反 应 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2 排除 NO3-的干扰 Fe3+能氧化 Ag Ag+Fe2+=Fe3+Ag 13 浓度【解析】（1）B 装置中两个导管刚刚露出胶塞，所以 B 装置起到防止倒吸的作用；要检验 A中红色固体是否为 Fe2O3，需要将残留固体溶于水，过滤，取滤渣溶解于 HCl 或者稀H2SO4，因为Fe2O3与H+反应生 6一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2)制取 MnSO4H2O 并回收单质硫的工艺流程如下：14 已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的

22、主要目的是_；步骤浸取时若生成 S、MnSO4及 Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步 骤 所 得 酸 性 滤 液 可 能 含 有 Fe2+，为 了 除 去 Fe2+可 先 加 入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 为 45，再 继 续 煮 沸 一 段 时 间，“继 续 煮 沸”的 目 的 是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步 骤 需 在 90100 下 进 行，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。（4）测定产品 MnSO4H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO及 H2O 煮沸，然后用 c molL-1KMnO4标准溶

23、液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液 VmL，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=_。【答案】增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O 软锰矿粉或 H2O2溶液 破坏 Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS (8.25cV/a)%或(8.25cV10-2)/a 或 0.0825cV/a 或 0.0825cV/a100%【解析】分析：两种矿物经粉碎研磨与硫酸混合，由于 MnO2在酸性条件下具有氧化性，因此反应生成15

24、7电解精炼铜的阳极泥中主要含 Ag、Au 等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：（1）氯金酸(HAuCl4)中的 Au 的化合价为_。（2）“焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_。（3）铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_。（4）已知 N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成 1molAg，需要消耗_g N2H4。（5）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 23 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体,则该反应的化学方程式为_。16（6）阳极泥中的铜可以用 FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为 Cu2+、Fe3+和 Fe

25、2+；结合右图分析（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）：要 从 浸 出 液 中 提 纯 铜，最 好 先 加 入 酸 化 的 双 氧 水，目 的 是_，然后加入适量的 CuO 调节 pH=3.7，除去_离子；从图中数据计算可得 Cu(OH)2的 Ksp约为_。【答案】+3 Ag2O+2H+2Cl-2AgCl+H2O 高温焙烧时，生成的 Ag2O 又分解为 Ag 和O2（或 2Ag2O4Ag+O2）8 2HAuCl4+3H2C2O4 2Au+8HCl+6CO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+Fe3+1.010-20【解析】分析：本题考查化学工艺流程，各步生产流程中通过过滤分离固体和溶液。通过得失

26、电子守恒和原子守恒配平化学方程式，依据化学方程式进行计算；依据溶度积公式计算溶度积。详解：（1）氯金酸(HAuCl4)中的 H 元素为+1，Cl 元素为-1，由化合价代数和为 0 得到 Au元素的化合价为+3；17 8活性 ZnO 在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是 ZnO、PbO，还有少量 FeO、CuO）制备活性 ZnO 的工艺流程如下：（1）下图为温度与 Zn、Pb 元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用 30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；_。18（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的 Fe2+，在 pH 约为 5.1 的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成 M

27、nO2和 Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）若“过滤 I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为_。“除杂”时，滤渣的主要成分是 Cu、Pb，试剂 X 应为_。（4）在“过滤”后的溶液中加入 Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3 等物质。该反应的化学方程式为_。检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为_。【答案】随温度升高，Zn2+浸出率 基本不变，Pb2+浸出率 增大，杂 质含量增 大 3Fe2+MnO4+7H2OMnO2+3Fe(OH)3+5H+将滤液重新过滤 Zn 2Na2CO3+2ZnCl2+H2O 4NaCl+Zn2(OH)2CO3+CO2（或 3Na2CO3+2Zn

28、Cl2+2H2O 4NaCl+Zn2(OH)2CO3+2NaHCO3）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净【解析】分析：从流程可知，含铅锌烟气（主要成分是 ZnO、PbO，还有少量 FeO、CuO）用盐酸酸浸金属氧化物溶解，经高锰酸钾氧化，调 pH 到 5.1，反应生成 MnO2和 Fe(OH)3沉淀，过滤除去，滤液中加入 Zn 可除去 Cu2+、Pb2+，最后加入 Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质，最终得到活性 ZnO。19 9某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催

29、化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程:部分阳离子完全沉淀时溶液的 pH 如下:沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 20 回答如下问题:（1）碱浸的目的是为了除去_（2）某学习小组在实验室中模拟上述流程,简述洗涤滤渣的操作_（3）加入 H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为_,加入H2O2发生反应的离子方程式为_。加入 H2O2保温后调 pH,下列范围合理的是_(填选项序号)。A1.83.2 B2.03.0 C3.35.2 D9.29.7（4）滤渣的主要成分为_,滤液调 pH 为 23 的目的为_（5）为测

30、定产品中 NiSO47H2O 纯度，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的 BaCl2溶液,过滤、洗涤沉淀并干燥,称量质量。通过计算发现产品中 NiSO47H2O 的质量分数大于 100%,其可能的原因为_【答案】Al、Al2O3 向漏斗中加少量蒸馏水浸没滤渣，待水自然流下后，重复上述操作23 次 温度高，会使 H2O2加速分解，降低原料利用率 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O C Fe(OH)3 在浓缩结晶过程中防止 Ni2+水解 烘干时失去了部分结晶水【解析】“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物极其油脂,铝是两性元素和强碱反应,氧化铝是两性氧化物和强碱反应,镍单质和铁

31、及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的;反应的两种方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O，因此，本题正确答案是:Al、Al2O3、油脂；10铜及其化合物在生产生活中有广泛应用 21（1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 该反应的氧化剂是_，验证反应产生的气体是 SO2的方法是_。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50，加入 H2O2，反应一段时间后，升温到 60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在 5060的两个原因除了加快

32、反应速率外，还有_。在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成 CuC1 沉淀，写出生成 CuCl 的离子方程式_。（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是_。浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式_。写出“沉锰”反应时离子方程式_。“除铁”这一步反应在 25进行，加入氨水调节溶液 pH 为 4 后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。(已知 KspCu(OH)2=2.2

33、10-20)【答案】Cu2S 和 Cu2O 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 同时防止 H2O2分解 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+SO42-+2H+可 提 高 浸 取 速 率 和 浸 取 率 Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O Mn2+HCO3-+NH3=MnCO3+NH4+2.2【解析】（1）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应中铜的化合价由+1 价变为 0 价，铜元素在该反应中得电22 11 CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-

34、CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol1 该催化重整反应的 H=_ kJmol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，23 达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol2L2。（2）反应中

35、催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75 172 催化剂 X 33 91 活化能/(kJmol1)催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_填标号）。AK积、K消均增加 Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加 Dv消增加的

36、倍数比 v积增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5（k 为速率常数）。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。24 【答案】247 A 劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】分析：（1）根据盖斯定律计算；根据反应特点结合温度和压强对平衡状态的影响解答；根据转化（2）根据表中数据可知相对于催化剂

37、 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应25 的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X 劣于 Y。A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此 K积、K消均增加，A 正确；B升高温度反应速率均增大，B 错误；C根据 A 中分析可知选项 C 错误；D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明 v消增加的倍数比 v积增加的倍数大，D 正确。答案选 AD。根据反应速率方程式可知在 p(CH4)一定时，生成速率随 p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为 pc(CO2)、pb(CO2)、p

38、a(CO2)。点睛：本题主要是考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。图像分析是解答的易错点和难点，注意化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。12采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研

39、究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5.45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=4.4 kJmol1 2NO2(g)N2O4(g)H 2=55.3 kJmol1 则反应 N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的 H=_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min 时

40、，26 测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=_kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg 提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步

41、的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有 NO3 C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高【答案】O2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC【解析】分析：（1）根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；（2）根据盖斯定律计算；根据压强之比是物质的量之比计算；根据温度对压强和平衡状态的影响分析；根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化

42、氮、四氧化二氮的压强。（3）根据三步反应的特点分析判断。详解：（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为 O2；（2）已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H14.4kJ/mol、2NO2(g)N2O4(g)H255.3kJ/mol 根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO2(g)+1/2O2(g)H153.1kJ/mol；27 根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是 1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是 2.9kPa25.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是 35.8kPa5.

43、8kPa30.0kPa，因此此时反应速率 v2.0103306.0102（kPamin1）；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p(35)大于 63.1 kPa。点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以

44、直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。13钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(l)钼酸钠晶体(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中 Mo 的化合价为_。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为 MoS2）加入 NaClO 溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为_。（2）已知：2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H1 2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2 28 MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3 则H3=_（用含H1、H2的代数式表示）。（3）碳酸钠作固硫剂并用氢

45、还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。图 1：温度与平衡时气体成分的关系 图 2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系 一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A2v正(H2)=v逆(CO)BCO 体积分数保持不变 C混合气体的平均相对分子质量不再变化 DH 不再变化 图 1 中 A 点对应的平衡常数 Kp=_（已知 A 点压强为 0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。综

46、合上述分析得到：图 2 中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是_(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为_。【答案】+6 MoS2+9ClO-+6OH-MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O BC 410-4 B 1.0【解析】分析：（1）根据正负价代数和为 0 解答；根据反应物生成物结合守恒法书写离子方程式；29 MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3 根据盖斯定律可知()/2 得到 MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3=。（3）A2v正(H2)v逆(CO)不满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，A 错误；点睛：本题

47、是化学反应原理的综合考查，注重高频考点的考查，综合性强，题目难度中等，注意平衡移动原理的理解应用和图象分析判断是解答的关键。注意掌握化学平衡图像题30 的解题技巧：首先弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。其次注意先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。最后定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。14氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）有人设想利用 CO 还原 SO2。已知 S

48、 和 CO 的燃烧热分别是 296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，请 写 出 CO 还 原 SO2的 生 成 CO2和 S(s)热 化 学 方 程 式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H1200.9 kJmol1 Ea13.2 kJmol1 反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2241.6 kJmol1 Ea258 kJmol1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为 2 L 的

49、反应器中充入含 2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和 4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示：由图 1 可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AQ 点一定为平衡状态点 B温度高于 200后，NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高 NO 和 SO2的转化率 D臭氧氧化过程不能有效地脱除 SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫 假设 100时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为 5min，发生分解反应的臭氧占充

50、入31 臭氧总量的 10%，则体系中剩余 O3的物质的量是_mol；SO2的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。（3）以连二硫酸根(S2O42)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示：ab 是_离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_。若 NO 吸收转化后的产物为 NH4+，通电过程中吸收 4.48LNO（标况下），则阳极可以产生_mol 气体。【答案】2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)H270 kJmol1 反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应 BD 1.4 0.06mol/(Lmin)8 阳 2SO32+4H+2eS2