高考复习化学第一轮：12 硫及其化合物.pdf

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1、1 配餐作业配餐作业(十二十二)硫及其化合物硫及其化合物 见见学生用学生用书书 P379 1 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因下列对引起爆炸的原因说法正确的是说法正确的是()A浓硫酸遇明火爆炸浓硫酸遇明火爆炸 B浓硫酸遇水发热爆炸浓硫酸遇水发热爆炸 C铁与水铁与水(常温下常温下)反应产生的氧化物爆炸反应产生的氧化物爆炸 D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸 解析解

2、析存放过浓硫酸的铁槽车存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反稀释后的硫酸与铁反应产生氢气应产生氢气，氢气与空气混合氢气与空气混合，达到爆炸极限达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发遇到吸烟时的明火发生爆炸，生爆炸，D 项正确。项正确。答案答案D 2(2018石景山模拟石景山模拟)SO2有毒，有毒，但葡萄酒里都含有但葡萄酒里都含有 SO2，起保，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A葡萄酒中的葡萄酒中的 SO2对人体无害，是因为它的含量很少对人体无害，是因为它的含量很少 B葡萄酒中的葡萄酒中的 SO2具有抗氧化作用具有抗氧化作用，

3、是因为它具有较强的还原是因为它具有较强的还原性性 C从红葡萄酒的颜色判断，从红葡萄酒的颜色判断，其中的其中的 SO2没有漂白性没有漂白性 D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中可以减少其中 SO2的含量的含量 解析解析SO2有毒有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常通常用作葡萄酒杀菌，用作葡萄酒杀菌，故故 A 项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，作用，故故 B 项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故故 C 项错误项错误；葡萄酒倒

4、入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，2 故故 D 项正确。项正确。答案答案C 3下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是()A蔗糖的蔗糖的“黑面包黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性实验中只体现了浓硫酸的脱水性 B火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C浓硫酸主要以浓硫酸主要以 H2SO4分子存在分子存在 D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 解析解析蔗糖中加入浓硫酸蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖因脱水生成单质碳蔗糖因脱水生成单质碳，浓硫酸因吸浓硫酸因吸水放热，水放热，碳在受热条件下

5、继续被浓硫酸氧化为碳在受热条件下继续被浓硫酸氧化为 CO2，浓硫酸表现了，浓硫酸表现了脱水性、强氧化性，脱水性、强氧化性，A 项错误项错误；火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，酸的脱水性，B 项错误项错误；稀硫酸不具有浓硫酸的脱水性、吸水性和强稀硫酸不具有浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，氧化性，D 项错误。项错误。答案答案C 4(2018苏北四市三模苏北四市三模)在探究在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向向 SO2水溶液中加入少量水溶液中加入少量 N

6、aHCO3粉末粉末，有气泡产生有气泡产生，说明说明SO2水溶液呈酸性水溶液呈酸性 B向向 SO2水溶液中滴加水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说溶液，有白色沉淀产生，说明明 SO2水溶液中含有水溶液中含有 SO24 C 向向 SO2水溶液中通入水溶液中通入 H2S 气体气体，有淡黄色沉淀产生有淡黄色沉淀产生，说明说明 SO2水溶液具有还原性水溶液具有还原性 D 向向 KMnO4溶液中滴加溶液中滴加 SO2水溶液水溶液，溶液颜色褪去溶液颜色褪去，说明说明 SO2水溶液具有漂白性水溶液具有漂白性 解析解析SO2溶于水生成溶于水生成 H2SO3，H2SO3与与 NaHCO3反应生成

7、反应生成 CO2，酸性酸性 H2SO3H2CO3，A 项正确；项正确；SO2溶于水显酸性，溶于水显酸性，H与与 NO 3结结3 合成合成 HNO3，HNO3会氧化会氧化 SO2生成生成 H2SO4，B 项错误；发生反应项错误；发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，作氧化剂，C 项错误；项错误；KMnO4具具有强氧化性有强氧化性，可以氧化可以氧化 SO2生成生成 SO24，SO2表现还原性表现还原性，D 项错误项错误。答案答案A 5研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质白色固体并夹杂有

8、少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体将剩余固体(含少量浓硫酸含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色发现所得溶液为蓝色，黑黑色固体未溶解色固体未溶解。过滤过滤、洗涤后洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色黑色固体溶解固体溶解，溶液呈蓝色溶液呈蓝色，向所得溶液中加向所得溶液中加 BaCl2溶液后有白色沉淀生溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是成。下列所得结论不正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B加加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是溶液后所得白色沉淀

9、是 BaSO4 C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、S 解析解析Cu 与浓与浓 H2SO4发生的主要反应为发生的主要反应为 Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O，由于浓由于浓 H2SO4过量且浓硫酸具有吸过量且浓硫酸具有吸水性，水性，故所得白色固体为故所得白色固体为 CuSO4，A 项正确项正确；加加 BaCl2溶液后有白色溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为应为BaSO4

10、，B 项正确项正确；由于浓硫酸过量，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为黑色固体不可能为 CuO，C 项项错误错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含说明含 Cu 元素，元素，再加入再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀溶液产生了不溶于硝酸的沉淀 BaSO4，说明原黑色固体中含说明原黑色固体中含 S元素，元素，该黑色物质含该黑色物质含 Cu、S 两种元素，两种元素，可能为可能为 CuS，也可能为也可能为Cu2S，D 项正确。项正确。答案答案C 6如表所示有关物质检验的实验结论正确的是如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()4 选项选项 实验操作及现象实验操

11、作及现象 实验结论实验结论 A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有该溶液中一定含有SO24 B.向某溶液中加入盐酸向某溶液中加入盐酸，将生成的气将生成的气体通入品红溶液中体通入品红溶液中，品红溶液褪色品红溶液褪色 该溶液一定含有该溶液一定含有 SO23 C.将某气体通入品红溶液中将某气体通入品红溶液中，品红溶品红溶液褪色液褪色 该气体一定是该气体一定是 SO2 D.将将 SO2通入通入 Na2CO3溶液中生成溶液中生成的气体，的气体，先通入足量的酸性先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水溶液，再通入澄

12、清石灰水中有浑浊中有浑浊 说明酸性说明酸性 H2SO3H2CO3 解析解析A 项，项，该溶液中也可能含该溶液中也可能含 Ag；B 项，项，该溶液也可能含该溶液也可能含HSO 3；C 项，项，该气体可能是该气体可能是 Cl2、O3等。等。答案答案D 7食品、大气、食品、大气、工业尾气中的工业尾气中的 SO2均需严格检测或转化吸收均需严格检测或转化吸收，下列有关下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：滴定法：用酸性用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中中 SO2的浓度的浓度 B沉淀法沉淀法：用用 Ba(OH)2溶液沉淀

13、溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、涤、过滤、干燥、称重以测定大气中称重以测定大气中 SO2的浓度的浓度 C 氨酸法氨酸法：用氨水吸收尾气中的用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的将富集后的 SO2循环使用循环使用 D石灰石灰石膏法：石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏，再经氧化，所得物质可用于生产石膏 解析解析酸性酸性 KMnO4溶液既能与溶液既能与 SO2发生反应发生反应，也能与乙醇发生也能与乙醇发生5 反应反应，A 项错误

14、项错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成能被空气中的氧气氧化成 BaSO4，B 项错误项错误；氨水吸收氨水吸收 SO2生成生成(NH4)2SO3或或 NH4HSO3，(NH4)2SO3或或 NH4HSO3与与 H2SO4反应生成反应生成 SO2，富集后的富集后的 SO2可循环使用，可循环使用，C 项正确；常项正确；常温下石灰石与温下石灰石与 SO2不反应，不反应，D 项错误。项错误。答案答案C 8在一定体积的在一定体积的 18 molL1的浓的浓 H2SO4中加入过量的铜片中加入过量的铜片，并并加热，加热，被还原的硫酸为被还原的硫酸为 0.9 mol，则浓硫酸的体积，则浓硫酸的体积()A等于等

15、于 50 mL B大于大于 50 mL C等于等于 100 mL D大于大于 100 mL 解析解析由由 Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O 知知，当当还原还原 0.9 mol H2SO4时参加反应的时参加反应的 H2SO4为为 0.9 mol21.8 mol。由由于于 Cu 不与稀不与稀 H2SO4反应反应，因此即使铜片过量因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应硫酸也不能完全反应，即原浓即原浓 H2SO4中中 n(H2SO4)1.8 mol，所以原浓硫酸的体积大于，所以原浓硫酸的体积大于1.8 mol18 molL10.1 L100 mL。答案答案D 9(2018湖南雅礼中学月

16、考湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染防治该污染，某工厂设计了新的治污方法某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品同时可得到化工产品，该该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品该过程中可得到化工产品 H2SO4 B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 C该过程中化合价发生改变的元素为该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和和 S 6 D 图中涉及的反应之一为图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4 解析解析

17、根据工艺流程图可知，根据工艺流程图可知，该工艺中该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收溶液吸收 SO2生成生成 FeSO4和和 H2SO4，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，化工产品硫酸，A、D 两项正确两项正确；根据根据 A 中分析可知该工艺流程是除中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的去煤燃烧时产生的 SO2，B 项正确项正确；该过程中化合价发生变化的元素该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，有氧、铁、硫，C 项错误。项错误。答案答案C

18、 【拓展延伸】【拓展延伸】1二氧化硫、一氧化氮是典型的还原剂，而三氧化硫，二氧化二氧化硫、一氧化氮是典型的还原剂，而三氧化硫，二氧化氮是典型的氧化剂。氮是典型的氧化剂。2工业合成氨、二氧化硫催化氧化、二氧化氮自身化合是三个工业合成氨、二氧化硫催化氧化、二氧化氮自身化合是三个典型的可逆反应，常用来命制化学反应的原理类的试题。典型的可逆反应，常用来命制化学反应的原理类的试题。10(2018北京海淀区适应性考试北京海淀区适应性考试)如图是利用如图是利用 Cu 和浓硫酸制备和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是的反应涉及的装置，下列说法正确的是()A用装置甲制备用装置甲制备 SO2 B用

19、装置乙检验和收集用装置乙检验和收集 SO2 C用装置丙稀释反应后溶液用装置丙稀释反应后溶液 D用装置丁测定反应后溶液中用装置丁测定反应后溶液中 c(H)解析解析Cu 和浓硫酸反应生成和浓硫酸反应生成 SO2需要加热，需要加热，故故 A 项错误项错误；检验检验7 SO2可用品红溶液可用品红溶液，但用向上排空气法收集但用向上排空气法收集 SO2时导管要时导管要“长进短出长进短出”，故故 B 项错误；反应后溶液仍含有较高浓度的硫酸，稀释时宜采用和项错误；反应后溶液仍含有较高浓度的硫酸，稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法，即向水中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌，稀释浓硫酸一样的方法，即向水中缓慢倒入反应后

20、的溶液并搅拌，故故 C 项正确；项正确；NaOH 溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，能用酸式滴定管盛放，故故 D 项错误。项错误。答案答案C 11小刚同学探究二氧化硫分别与小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液溶液、Ba(OH)2溶液反溶液反应的实验。请回答有关问题：应的实验。请回答有关问题：(1)少量少量 SO2通入到通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为溶液中的离子反应方程式为_，过量的过量的 SO2通入到通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程溶液中的离子反应方程式为式为_。(2)小刚同学将小刚同学将 SO2

21、通入到通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验他设计了如下实验流程：流程：则 操 作则 操 作 的 名 称 为的 名 称 为 _，试 剂试 剂 A 的 化 学 式 为的 化 学 式 为_。(3)实验表明，实验表明，小刚加入试剂小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是色沉淀的成分是_(填化学式填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程产生该白色沉淀的离子方程式是式是_ _。解析解析(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应

22、的盐和水为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入过量通入过量 SO2时时，由于由于 H2SO3为为二元弱酸二元弱酸，所以得到酸式盐所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质为强电解质，在溶液中以在溶液中以 Ba28、HSO 3形式存在形式存在，离子方程式为离子方程式为 SO2OH=HSO 3。(2)固体固体、液体分离用过滤方法。液体分离用过滤方法。SO2通入溶液中可能被通入溶液中可能被 O2氧化，猜测白色沉氧化，猜测白色沉淀可能为淀可能为 BaSO3或或 BaSO4，故试剂故试剂 A 选盐酸。为避免产生其他离子选盐酸。为避免产生其他离子的影响，

23、的影响，不能选不能选 H2SO4或或 HNO3。(3)BaSO4不溶于盐酸，应考虑空不溶于盐酸，应考虑空气 中气 中 O2将将 SO2氧 化，氧 化，离 子 方 程 式 为离 子 方 程 式 为 2SO2 2Ba2 O22H2O=2BaSO44H。答案答案(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2O SO2OH=HSO 3(2)过滤过滤HCl(3)BaSO4 2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H 12某化学兴趣小组利用如下装置探究足量某化学兴趣小组利用如下装置探究足量 Zn 与一定量浓硫酸与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分反应后的气体产物成分(水蒸气除外水蒸气除外)。(1)A 中发生反

24、应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(2)按气流方向，仪器的连接顺序为按气流方向，仪器的连接顺序为(a)()()()()()()()()尾气处理尾气处理(填仪器接口填仪器接口字母编号字母编号)。9(3)盛放浓硫酸的仪器名称为盛放浓硫酸的仪器名称为_；该仪器在使用前；该仪器在使用前应洗净并应洗净并_。(4)试剂试剂 X 为为_。(5)装置装置 E 的作用为的作用为_。(6)装置装置 C 的作用为的作用为_；证明该装置中反；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为应可逆性的实验操作及现象为_。(7)实验时，实验时，应使应使 A 装置中物质先反应一段时间，装置中物质先反应一段时间，再点燃再点

25、燃 B 处酒处酒精灯，原因为精灯，原因为_。解析解析(1)浓浓 H2SO4与与 Zn 反应放出反应放出 SO2气体，气体，随着反应进行稀随着反应进行稀H2SO4与与 Zn 反应放出反应放出 H2。(2)先检验先检验 SO2气体气体，再干燥再干燥，最后检验最后检验 H2的存在的存在。(3)分液漏斗在使用前要注意检查是否漏液分液漏斗在使用前要注意检查是否漏液。(4)用用 CuSO4粉粉末遇水变蓝来检验末遇水变蓝来检验 H2O 的存在。的存在。(5)碱石灰能吸收酸性气体和水。碱石灰能吸收酸性气体和水。(6)检验检验 SO2存在常用品红溶液存在常用品红溶液，先褪色加热又恢复原色先褪色加热又恢复原色。(

26、7)H2与与 CuO在加热前在加热前，先排净装置中的空气先排净装置中的空气，否则否则 H2与空气混合加热发生爆炸与空气混合加热发生爆炸。答案答案(1)Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)dehibc(或或 cb)fg(3)分液漏斗分液漏斗检漏检漏(或检验是否漏液或检验是否漏液)(4)CuSO4(或硫酸铜、或无水硫酸铜或硫酸铜、或无水硫酸铜)(5)吸收吸收 SO2并干燥并干燥 H2(或除去或除去 SO2和水蒸气和水蒸气)(6)检验检验 SO2加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色(7)排出排出 C 装置中的空气，装

27、置中的空气，防止防止 H2与空气混合加热发生危险与空气混合加热发生危险 13兴趣小组同学利用如图所示装置兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去夹持装置已略去)探究探究 SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回。请回答下列问题。答下列问题。(实验前已除去装置中的空气实验前已除去装置中的空气)10 (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是作是_。(2)关闭关闭 K2、K3，打开打开 K1，装置装置 B 中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子

28、方程式为_，观察到装置观察到装置 C 中发生的现象是中发生的现象是_。(3)装置装置 D 和和 F 的作用是的作用是_。(4)关闭关闭 K1、K3，打开打开 K2。一段时间后一段时间后 E 中有中有 Na2S2O5晶体析出晶体析出，装置装置 E 中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的残留量(以游离以游离 SO2计算计算)的方案如下：的方案如下：(已知已知：滴定时反应的化学方程式为滴定时反应的化学方程式为 SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，按上

29、述方案实验，消耗标准消耗标准 I2溶液溶液 20.00 mL，实验测得样品中，实验测得样品中抗氧化剂的残留量抗氧化剂的残留量(以游离以游离 SO2计算计算)为为_gL1。若实验中盛。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗装标准液的滴定管未润洗，则测定结果则测定结果_(填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“不变不变”)。(6)设计实验验证设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：晶体在空气中已被氧化：_。解析解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分11 液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺

30、利流下。(2)装置装置 A 中生中生成成 SO2，装置装置 B 中中 FeCl3溶液与溶液与 SO2发生反应发生反应，Fe3被还原为被还原为 Fe2，SO2被氧化为被氧化为 SO24，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式离子方程式。装置装置 C 中发生反应中发生反应：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置装置 D和和 F 的作用是吸收的作用是吸收 SO2，防止污染空气防止污染空气。(4)装置装置 E 中中 Na2SO3与与 SO2反应生成反应生成

31、 Na2S2O5。(5)根据反应根据反应 SO2I22H2O=H2SO42HI 进进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为 0.010 00 molL1 0.020 00 L 64 gmol10.100 00 L0.128 gL1。若若盛标准液的滴定管未润洗盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高测定结果偏高。(6)若若 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，晶体在空气中已被氧化，则生成则生成 Na2SO4，可以利用稀，可以利用稀盐酸和盐酸和 BaCl2溶液检验溶液检验 SO24。答案答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞拔掉分

32、液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H有淡黄色沉淀有淡黄色沉淀生成生成(3)吸收吸收 SO2，防止污染空气，防止污染空气(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)0.128偏高偏高(6)取少量取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，盐酸，振荡，再滴入再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成 14(2018山东淄博摸底山东淄博摸底)已知硫酸铜加热分解生成已知硫酸铜加热分解生成

33、CuO、O2、SO2和和 SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。实验用到的仪器如下图所示。12 有关操作和结果如下有关操作和结果如下(已知：已知：HHSO 3=SO2H2O)。准确称取一定质量的无水准确称取一定质量的无水 CuSO4固体充分加热到完全分解。固体充分加热到完全分解。实验后测得装置实验后测得装置 F 总质量比实验前减少了总质量比实验前减少了 0.96 g(忽略水蒸气忽略水蒸气的损失和的损失和 SO2的溶解的溶解)。干燥管干燥管 C 在实验后质量增加在实验后质量增加 3.84 g。由量筒中

34、水的体积由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为折算出标准状况下相应气体的体积为 224 mL。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置 C 的作用是的作用是_，装置装置 F 的作用是的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置使用上图所给仪器装置(可重复使用可重复使用)，按从左至右的方向连接按从左至右的方向连接各仪器，接口顺序为各仪器，接口顺序为_。(填序号填序号)(3)装置装置 F 中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_ _。解析解析(1)(3)已知硫酸铜加热分解生成已知

35、硫酸铜加热分解生成 CuO、O2、SO2和和 SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水实验过程为无水CuSO4固体在固体在 A 装置中加热分解装置中加热分解，所得混合气体中有所得混合气体中有 O2、SO2和和 SO3；将混合气体通过将混合气体通过 F 装置，装置，发生反应发生反应 SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O，此时混合气体此时混合气体(SO2和和 O2)中会带入水蒸气中会带入水蒸气，需要经过装需要经过装置置 D 进行干燥处理；进行干燥处理；将混合气体通过将混合气体通过 C 装置，装置，碱石灰吸收碱石灰吸收

36、 SO2后，后，13 就得到纯净的就得到纯净的 O2；最后利用排水法测量混合气体中最后利用排水法测量混合气体中 O2的量的量，为减少为减少实验误差实验误差，C 装置和装置和 E 装置之间要连接除水蒸气的装置装置之间要连接除水蒸气的装置(C 或或 D 装置装置均可均可)。(4)设设 F 装置中参加反应的装置中参加反应的 SO3的物质的量为的物质的量为 x mol，则生成，则生成的的 SO2为为 2x mol，故故 642x80 x0.96，解得解得 x0.02。干燥管干燥管 C吸收的是分解产生的吸收的是分解产生的 SO2和和 F 中反应得到的中反应得到的 SO2，则分解产生的则分解产生的SO2的

37、物质的量为的物质的量为 3.84 g2 0.02 mol 64 gmol164 gmol10.02 mol。量筒中水的体。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为在标准状况下氧气的体积为 224 mL，则分解得到的则分解得到的 O2的物质的量是的物质的量是 0.01 mol。根据分解生成的根据分解生成的 n(SO3)0.02 mol、n(SO2)0.02 mol、n(O2)0.01 mol，结合质量守恒定律可结合质量守恒定律可配平方程式：配平方程式：4CuSO4=4CuO2SO32SO2O2。答案答案(1)吸收吸收 SO2吸收吸收 SO3(2)(或或)(3)SO3 2NaHSO3=Na2SO4 2SO2 H2O(或或 SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3=Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO4=4CuO2SO32SO2O2