高二化学_专题01 小题好拿分【基础版】（30题）.pdf

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1、1 1化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化 B食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应 C古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀 D天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】分析：A活性炭具有吸附作用，除冰箱中异味的过程属于物理变化；B葡萄糖为单糖，不水解，2化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。D

2、高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。【答案】D【解析】分析：A草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，导致肥效降低；B玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料；C侯德2 榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠；D高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水目的。详解：“薪柴之灰”中含有 K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因 CO、NH相互促进水解导致氮肥的损失，A 错误；玻璃钢属

3、于符合材料，B 错误；先通入氨气，使溶液呈碱性，能够溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，C 错误；高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水作用，因此涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应，D 正确；正确选项 D。3央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 B南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 C清乾隆“

4、瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜 D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【答案】B 点睛：青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，有特殊重要性和历史意义，青铜铸造性好，耐磨且化学性质稳定；铜绿，中药名。异名：铜青、生绿。为铜器表面经二氧化碳或醋酸作用后生成的绿色碱式碳酸铜。42017 年世界十大科技新闻中唯一化学成果:曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由 150个碳、氢、氧和氮原子构成，在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。下列关于“分子机器人”的说法正确的是 A它是一种有机高分子 B它与传统机器人一样可以通过电驱动 3 C它与传

5、统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令 D“搭建”分子只是一种物理变化【答案】C【解析】分析：根据题意，“分子机器人”由 150 个碳、氢、氧和氮原子构成，在溶液中通过化学反应来“搭建”分子，它是有机小分子，是通过化学反应下达“搭建”指令，是一种化学变化。详解：A 项，“分子机器人”由 150 个碳、氢、氧和氮原子构成，它是一种有机小分子，A 项错误；B 项，“分子机器人”与传统机器人不同，“分子机器人”通过化学反应下达“搭建”指令，传统机器人通过电驱动，B 项错误；C 项，“分子机器人”与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令，C 项正确；D 项，“分子机器人”在溶液中通过化学

6、反应“搭建”分子，是化学变化，D 项错误；答案选 C。5下列有关化学用语表示正确的是 A镁离子的结构示意图：B氨基的电子式：C乙醇的结构简式：C2H6O D中子数为 79、质子数为 55 的铯(Cs)原子：【答案】B 点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构简式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别，有机物的分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式的区别等。6NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 1

7、8NA 4 C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。点睛：选项 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NA B常温

8、常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NA C标准状况下，1.12L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NA D室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA【答案】B【解析】A 2.24LNO 中分子数为 0.1mol，1.12LO2中分子数为 0.05mol，总分子数为 0.15mol，故 A 错误；B7.8gNa2O2物质的量为 0.1mol，其中 0.2mol 的钠离子和 0.1mol 的过氧根离子，阴阳离子的总数为 0.3mol，故 B 正确；C一个乙烷分子中有 7 个共价键，1.12L 乙烷的物质的量为 0.05mol，共

9、价键的总数目为 0.35NA，故 C 正确；D1LpH=13的 NaOH 溶液中由 NaOH 电离出的 OH-数目为 0.1NA，故 D 错误；本题选 B。8设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 5 A0.5 L 1 molL1的 NaHS 溶液中含有的 HS、S2的总数为 0.5NA B4.6 g Na 与 100 mL 1 molL1的盐酸反应，转移电子数为 0.2NA C将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1的氨水 D4.6 g 组成为 C2H6O 的有机物，所含 CH 键数目一定为 0.5NA【答案】B【解析】NaHS 溶液中含有 HS、S2、H2

10、S 三种含硫原子的粒子，0.5 L 1 molL1的 NaHS溶液中含有的 HS、S2、H2S 的总数为 0.5NA，故 A 错误；B 项，Na 不仅可以与 HCl反应，也可以与水反应，因此 4.6 g Na 会全部反应，转移电子数为 0.2NA，B 项正确。将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中，溶液体积不是 1 L，得到溶液浓度不是 1 molL1，故C 错误；4.6 g C2H6O 的物质的量为 0.1 mol，该有机物若为二甲醚（CH3OCH3），则0.1 mol 中含有 0.6 mol 碳氢键，若为乙醇，则含有 0.5 mol 碳氢键，由于结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，

11、故 D 错误。9下列指定反应的离子方程式正确的是 A用氨水吸收足量的 SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O BNaClO 将污水中的 NH3氧化成 N2:3ClO-+2NH3=N2+3C1-+3H2O C酸性条件下，用 H2O2将 Fe2+转化为 Fe3+:H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2O DNH4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应:A13+4OH-=AlO2-+2H2O【答案】B 10工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是 A加入过量 CuO:Fe3+、H+、Cu

12、2+、Cl-6 B加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C通入过量 Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入过量 SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含 Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。A加入过量 CuO，CuO与 H反应生成 Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A错误；B加入过量 NaOH 溶液，NaOH 与 Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B 错误；C通入过量 Cl2，Cl2与 Fe2反应生成Fe3和 Cl，反应后的溶液中主要存在

13、的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C 正确；D通入过量 SO2，SO2与 Fe3反应生成 Fe2和 SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D 错误；答案选 C 点睛：D 为易错项，Fe3能将 SO2氧化成 SO42-11我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是（）A铁石制成指南针 B爆竹声中一岁除 C西汉湿法炼铜 D雷雨发庄稼【答案】A【解析】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化,没有新物质生成,属于物 12下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是 ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 BCa

14、O2中阴阳离子的个数比为 1：1 CCaO2和水反应时，每产生 1mol O2转移电子 4mol DCaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】C 7【解析】A、过氧化钙是过氧化物，和过氧化钠一样具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故 A 正确。过氧化钙中含有阳离子 Ca2+和阴离子 O22-离子，阴阳离子的个数比为 1：1，故 B 正确。C、O22-离子中 O 元素的化合价为-1 价，所以每产生 1mol O2转移电子 2mol，故 C 错误。D 过氧化钙和二氧化碳反应和过氧化钠和二氧化碳反应原理相同，生成碳酸钙和氧气，方程式为：2CaO2+2CO2

15、=2CaCO3+O2故 D 正确。点睛：本题考查过氧化物的性质，要记住过氧化物过氧根中两个氧原子是个整体，其氧元素的化合价为-1 价，具有强氧化性。13 抱朴子内篇中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是 A“丹砂”的主要成分 HgS 是离子化合物 B“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg+SO2 C整个过程中发生的氧化还原反应有 2 个 D“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】B【解析】HgS 是离子化合物，故 A 正确；B:丹砂烧之成水银过程中发生反应：HgSHg+S，故 B 错；丹砂(HgS)烧之成水银指 Hg

16、SHg+S；积变又还成丹砂 Hg+S HgS 故 C 正确；D“积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。故 D 正确；答案：B。14 新修本草 中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是 A易失结晶水 B灼烧产物中有氧化铁 C含铜元素 D被灼烧时发生了氧化还原反应【答案】C 8 15化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是

17、有机高分子化合物 D泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料【答案】A【解析】分析：A 项，食品添加剂能改善食物的色、香、味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食品腐败变质等；B 项，豆浆煮沸后蛋白质发生变性；C 项，光导纤维主要成分为 SiO2，光导纤维属于无机非金属材料；D 项，彩瓷属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料。详解：A 项，食品添加剂能改善食物的色、香、味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分，以及防止食品腐败变质等，A 项正确；B 项，豆浆煮沸后蛋白质发生变性，煮沸时蛋白质不会水解成氨基酸，B 项错误；C 项，光导纤维主要成分为 S

18、iO2，光导纤维属于无机非金属材料，C 项错误；D 项，彩瓷属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D 项错误；答案选 A。16下列装置或原理能达到实验目的的是 A制取 Cl2 B除去 Cl2中的 HCl C氯气的尾气处理 D测氯水的 pH【答案】A 9 17随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是 A大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染 B制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土 C不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性 D某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH

19、2OH)，乙二醇不溶于水【答案】A【解析】A 项，二甲醚在光照下会分解生甲醛对环境造成新的污染，故 A 选项正确；B 项，制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱，故 B 错误；C 项，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可计算出 Na2S2O4中硫元素化合价为+3，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故 C 错误；D 项，乙二醇含有两个羟基，羟基是亲水基，乙二醇易溶于水，故 D 选项错误；综合以上分析，本题答案为 A。18根据框图分析，下列说法不正确的是 A我国是世界上最早使用反应冶炼金属 M 的国家 BM2+的氧化性比 E2+的氧化性强 C在反应中若不加稀硫

20、酸，可能观察到红褐色沉淀 10 D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性【答案】D【解析】红色金属为 Cu，反应发生 CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，蓝色溶液为 CuSO4溶液，Z为红 19化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。B将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 C直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答案】A【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。A 中主要

21、考察氧化铝不与弱酸反应性质；B 中主要考察同种物质的化学性质是相同的；C 中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直馏汽油不含碳碳双键；D 焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A 正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B 错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；高压钠灯能发出透雾

22、能力强的黄色光，D 错误；正确答案：A。11 20化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为 C8H8，下列说法不正确的是 A甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面 C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗 Br2的量：甲乙 D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙【答案】C【解析】分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分 点睛：本题 D 选项是难点，寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数，从而先确定一氯代物种数，在进一步确定二氯代物种数。本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为 5

23、 种、2 种和 1 种，据此判断化难为易。21下列有关有机物的说法不正确的是 A淀粉水解可以制取葡萄糖 B2-甲基丁烷又名异丁烷 C苯和乙酸均能发生取代反应 DC3H6有 2 种同分异构体且其化学性质不同【答案】B【解析】淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，A 正确；异丁烷为分子式为 C4H10，而2-甲基丁烷分子式 C5H12，不是同种物质，B 错误；铁作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，浓硫酸加热条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯，C 正确；C3H6可能为丙烯(CH2=CH-CH3)，具有烯烃的性质；C3H6可能为环丙烷，具有饱和烃的性质，D 正确；正确选项 B。12 22短周期主族

24、元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 X 与 Y 同周期且相邻，Y 与 W 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)W CY 分别与 Z 和 W 形成的化合物中化学键的类型相同 D常温下 Z 的单质与 X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者 23短周期主族元素 a、b、c、d 原子序数依次增大，b 元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元

25、素 b、d 的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L 的丙溶液 pH=3；W、X、Y 均是由这些元素构成的二元化台物，Y 是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）A原子半径：b Ba、c、d 形成的化台物一定是共价化合物 CW、X、Y 中 X 的熔沸点最高 DY、Z 均可用排水法收集【答案】C 13【解析】根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：a、b、c、d 分别为：H、C、N、O这四种元素，24下列实验操作正确的是 A开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启 B在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下 C实验室制取氢气后的废液，可先倒入水

26、槽中，再用水冲入下水道 D用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A 错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，B 错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C 错误；检查容量瓶是否漏水的操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D 正确；正确选项 D。25下列装置正确的是 AA BB CC DD 14【答案】C【解析】氨气不能用氯

27、化钙干燥，因为会得到 CaCl28NH3，选项 A 错误。二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气，选项 B 错误。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元中强酸，酸性强于碳酸，所以二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，达到除去二氧化硫杂质的目的，选项 C 正确。蒸馏时温度计的水银球应该在支管口，选项 D 错误。26下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将少量浓硝酸分多次加入 Cu和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2 B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定是钠盐 C 向新生成的 AgCl 浊液中滴入KI 溶液 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 Ksp(Agl)c（CH3COO）c（H+）c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL-1 17 DW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）【答案】B【解 析】A 25 时，W 点 c（CH3COOH）=c（CH3COO），平 衡 常 数,