高三第二轮复习化学教学案：11专题七离子反应.pdf

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1、1 专题七专题七 离子反应离子反应【考纲要求】【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。【考点点拨考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。【知识梳理知识梳理】一、离子反应一、离子反应 1、概念：、概念：在溶液中或熔化状态下有离子离子参加或生成的反应叫离子反应。在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。

2、2、实质：、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。其类型有复分解复分解型离子反应、氧化还原氧化还原型离子反应、水解水解型离子反应和络合型离子反应等。3、复分解型离子反应发生的条件：二、离子方程式二、离子方程式 1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。写：拆：删：查：3、把 且 的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。对于微溶物，作为澄清液反应时

3、，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。如 Ca(OH)2、CaSO4等。另外弱酸酸式根离子不可再拆，如 HCO3等。4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定2 律。5、离子方程式正误判断规律（七“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3不能写成 CO32和 H，HSO4通常应写成 SO42和 H，HCOO不可写成 COOH等。看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2与 SO42的离子反应，又要写 C

4、u2与 OH的离子反应。看电荷是否守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成 Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同时两边各原子数也应相等。看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成 2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。看是否符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。【练习】1.过量型：按照完全反应的物质来分析 向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向 Ca(HCO3)2溶液

5、中加入少量的氢氧化钠溶液 2.定量型：按照题目的要求去写 向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 pH7 向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 SO42完全沉淀 3.滴加顺序不同的离子方程式的书写，按照实际反应的情况分析 把 AlCl3溶液逐滴加入到过量的氢氧化钠溶液中 把氢氧化钠溶液逐滴加入到过量的 AlCl3溶液中 向 Na2CO3溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 向稀盐酸中逐滴加入少量的 Na2CO3溶液 4.条件不同，离子方程式不同 氯化铵稀溶液和氢氧化钠稀溶液混合 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热 3 三、离子共存三、离子共存 离子不能大量共存的规律：生成难溶物或微溶

6、物；生成气体或挥发性物质；生成难电离的物质；发生氧化还原反应；发生络合反应；发生相互促进进行到底的双水解反应的离子；弱酸酸式酸根离子不能与 H+、OH共存；若题目中提示酸性溶液（pH7）或碱性溶液（pH7）应在各待选答案中均加入 H+或 OH 后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为 11012mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。常见的有色离子是 Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等，在无色溶液中不能存在。某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液呈碱性且含有漂白能力的物质。【例题例题 1】已知某溶液中存在较多的 H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3

7、+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl【解析【解析】含有较多的 H+、SO42、NO3溶液有较强的酸性、氧化性，所以弱酸根离子、还原性离子及与 SO42生成沉淀的离子都不能与它共存。故 D 项正确。【例题例题 2】下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3 B.电解饱和食盐水 2 Cl+2 H2O H2+Cl2+2OH C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+H2O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2 H2O【解析】【解析】A

8、 中由于氨水是弱电解质，不能写成 OH的形式；D 项电荷不守恒，故 BC 正确。【例题例题 3】将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2体积（V）的关系正确的是 vnvvn nvnn000004 A B C D【解析】【解析】KOH 和 Ca(OH)2溶液中通足量 CO2过程中发生了三个反应：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；CO2和 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀 OH+CO2=HCO3；CO2和 KOH 反应生成可溶性的 K2CO3，不改变 CaCO3的量 CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3；CaCO

9、3沉淀开始溶解 可见 D 项正确。【智能训练】【智能训练】1.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2 B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4 C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O 2.下列离子方程式中正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2H

10、2O22H2Fe32H2O 3.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+OH H2O+NH3 C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH=H2O D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 4.在 pH=1 含 Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）AAlO2 BClO CCl DSO42 5.已知某溶液中存在较多的 H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3+、H2PO4、Cl BMg2+、Fe2+、Br CMg2+、Cl、SO32

11、、DNa+、NH4+、Cl 5 6.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A.pH7 的溶液：Na、Fe3、Cl、SO42 B.c（H）=1102 molL1的溶液：Na、NH4、CO32、SO42 C.含有大量 SO42的溶液：K、Cu2、Cl、NO3 D.含有大量 ClO的溶液：SO42、H、Mg2、I 7.在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是（）A.K Na SO42 S2O32 B.NH4 Mg2 SO42 Cl C.Na K HCO3 Cl D.K Na AlO2 NO3 8.某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na

12、+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+9.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H和 OH浓度的乘积为 11024，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3、Al3、Na、SO42 B.I、NO3、K、NH4 C.Cu2、Cl、SO42、K D.SiO32、SO32、Na、Cl 10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.含有大量 Al3的溶液：Na 、NH4、SO42、Cl B.c（H）=11013的溶液：Na、Ca2、CO32、SO42 C.含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg 2、NO3、

13、SCN D.含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl 11.下列离子方程式中正确的是（）A.H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O B.Ca(HCO3)2和过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O C.Na2CO3溶液中通入少量的 CO2：CO32CO2H2O=2HCO3 D.向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe33H2O Fe(OH)33H 12.(2012 上海19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是 AH、Ca2、Fe3、NO3 B Ba2、

14、Cl、Al3、H C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl 13.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg 2、Fe3、6 CO32、SO42，现分别每次取 100mL 进行实验，回答下列问题：向第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集气体 0.896L（标准状况）；向第三份加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。问题：判断 K、Cl是否一定存在？肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少？14.向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，化学方程式为 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3 KCl 溶液呈血红色，再向其中加入 KCl 固体，那么溶液的颜色将 （加深、变浅、不变）？理 由是 。