高考复习化学第一轮:7 铝、镁及其化合物.pdf
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1、1 配餐作业配餐作业(七七)铝、镁及其化合物铝、镁及其化合物 见见学生用学生用书书 P369 1科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是()A镁的金属性比铝弱镁的金属性比铝弱 B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C镁和铝原子的最外层电子数都为镁和铝原子的最外层电子数都为 3 D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 解析解析镁的金属性比铝强,镁的金属性比铝强,A 项错误项错误;镁和铝
2、的氧化物都可以与镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应,盐酸反应,B 项正确项正确;镁和铝原子的最外层电子数分别是镁和铝原子的最外层电子数分别是 2 和和 3,C项错误项错误;氧化铝是两性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应,氧化镁是氧化铝是两性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应,氧化镁是碱性氧化物,与氢氧化钠溶液不反应,碱性氧化物,与氢氧化钠溶液不反应,D 项错误。项错误。答案答案B 2用含有少量用含有少量 Mg 的的 Al 片制取纯净的片制取纯净的 Al(OH)3,下列操作中最下列操作中最恰当的组合是恰当的组合是()加盐酸溶解加盐酸溶解加加 NaOH 溶液溶液过滤过滤通入过量通入过量 CO2生生成成 Al(
3、OH)3加盐酸生成加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成加过量氨水生成 Al(OH)3 A B C D 解析解析2Al2OH2H2O=2AlO 23H2,Mg 和和 NaOH 溶溶液不反应液不反应,过滤后向过滤后向 NaAlO2溶液中通入过量溶液中通入过量 CO2生成生成 Al(OH)3沉淀沉淀,再过滤即得到再过滤即得到 Al(OH)3。答案答案C 2 3铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是关的是()A铝表面可形成一层氧化物保护膜铝表面可形成一层氧化物保护膜 B铝的熔点较低铝的熔点较低 CAl2O3熔点高,酒精灯不能
4、将其熔化熔点高,酒精灯不能将其熔化 D铝能与酸或强碱溶液反应铝能与酸或强碱溶液反应 解析解析铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落不滴落,原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的较高的 Al2O3薄膜薄膜,内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落,可见该现象可见该现象与与 D 项叙述无关。项叙述无关。答案答案D 4欲将含有欲将含有 Mg2、Al3的混合溶液中的的混合溶液中的 Mg2沉淀下来沉淀下来,下列下列措施可行的是措施可行的是()A向混合
5、溶液中加入过量的铝粉向混合溶液中加入过量的铝粉 B向混合溶液中加入过量的盐酸向混合溶液中加入过量的盐酸 C向混合溶液中加入过量的氨水向混合溶液中加入过量的氨水 D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析解析向混合溶液中加入过量的铝粉向混合溶液中加入过量的铝粉,不发生反应不发生反应,不能将不能将 Mg2沉淀下来沉淀下来,A 项错误项错误;向混合溶液中加入过量的盐酸向混合溶液中加入过量的盐酸,不发生反应不发生反应,不能将不能将 Mg2沉淀下来,沉淀下来,B 项错误;向混合溶液中加入过量的氨水项错误;向混合溶液中加入过量的氨水,两种离子均转化为沉淀,两种离子均转化为
6、沉淀,C 项错误项错误;向混合溶液中加入过量的氢氧化向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液钠溶液,生成的氢氧化铝能溶解在强碱中生成的氢氧化铝能溶解在强碱中,而氢氧化镁不能溶解而氢氧化镁不能溶解,从从而可将而可将 Mg2沉淀出来,沉淀出来,D 项正确。项正确。答案答案D 5(2018洛阳统考洛阳统考)镓镓(Ga)与铝同主族与铝同主族,曾被称为曾被称为“类铝类铝”,其氧其氧3 化物和氢氧化物均为两性化合物化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示工业制备镓的流程如下图所示,下下列判断不合理的是列判断不合理的是()AAl、Ga 均处于均处于A 族族 BGa2O3可与盐酸反应生成可与盐酸反应
7、生成 GaCl3 CGa(OH)3可与可与 NaOH 反应生成反应生成 NaGaO2 D酸性:酸性:Al(OH)3Ga(OH)3 解析解析镓镓(Ga)与铝同主族,均处于与铝同主族,均处于A 族,族,故故 A 项正确项正确;Ga2O3与与 Al2O3的性质具有相似性的性质具有相似性,可与盐酸反应生成可与盐酸反应生成 GaCl3,故故 B 项正确项正确;Ga(OH)3属于两性氢氧化物,属于两性氢氧化物,与与 Al(OH)3的性质相似,的性质相似,能与能与 NaOH溶液生成溶液生成 NaGaO2,故故 C 项正确项正确;化学反应遵循强酸制弱酸的原理化学反应遵循强酸制弱酸的原理,在在 NaAlO2和和
8、 NaGaO2的混合液中通入的混合液中通入 CO2,只有只有 Al(OH)3沉淀沉淀,而而没有没有 Ga(OH)3沉淀,是由于镓酸酸性强于碳酸,沉淀,是由于镓酸酸性强于碳酸,酸性酸性 Al(OH)3Ga(OH)3,故故 D 项错误。项错误。答案答案D 6(2018沧州质量监测沧州质量监测)向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液的的 pH 值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的则下列说法正确的是是()Aab 段的主要离子方程式为段的主要离子方程式为 AlO 24H=Al32H2O B向向 c 点溶液中滴加氨水,发生
9、的离子方程式为点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3 4 Ccd 段的主要离子方程式为段的主要离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O D向向 c 点溶液中加入碳酸钠点溶液中加入碳酸钠,发生的离子方程式为发生的离子方程式为 2Al3CO233H2O=2Al(OH)3CO2 解析解析偏铝酸钠溶液中存在水解平衡偏铝酸钠溶液中存在水解平衡 AlO 22H2OAl(OH)3OH,所以溶液显碱性。向溶液中逐滴加入盐酸,所以溶液显碱性。向溶液中逐滴加入盐酸,ab 段段 H先先与与 OH反应;反应;bc 段段 pH 发生突变,发生突变,主要发生主要发生 H与与 AlO 2
10、的反应的反应,生成生成 Al(OH)3和和 NaCl;cd 段盐酸过量后段盐酸过量后 Al(OH)3与盐酸反应,生与盐酸反应,生成成 AlCl3。ab 段的主要离子方程式为段的主要离子方程式为 HOH=H2O,故故 A 项项错误;错误;c 点点 Al3已沉淀完全,已沉淀完全,故故 B 项错误;项错误;cd 段盐酸过量后段盐酸过量后Al(OH)3与盐酸反应,与盐酸反应,生成生成 AlCl3,故故 C 项正确;项正确;c 点点 Al3已沉淀完已沉淀完全,全,故故 D 项错误。项错误。答案答案C 7下列关于铝的叙述中正确的是下列关于铝的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命
11、都很长由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长 B由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C常温下常温下,铝被浓硫酸钝化铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层镀层 D由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆 解析解析铝在空气中与铝在空气中与 O2反应,生成致密的氧化物薄膜,本身就反应,生成致密的氧化物薄膜,本身就易于锈蚀,易于锈蚀,A 项错误项错误;由于铝有强还原性,可利用铝热反应来冶炼难由于铝有强还原性,可利用铝热反应来冶炼难熔
12、金属,熔金属,B 项正确项正确;铜与浓硫酸常温下不反应,铜与浓硫酸常温下不反应,C 项错误项错误;铝的导电铝的导电性比铜差但价格相对低廉,故常用铝制造电线,性比铜差但价格相对低廉,故常用铝制造电线,D 项错误。项错误。答案答案B 8向向 90 mL 0.1 molL1的的 AlCl3溶液中,溶液中,投入投入 a g 金属钠,欲金属钠,欲使最终无沉淀生成,使最终无沉淀生成,则则 a 的最小值为的最小值为()5 A0.621 B1.242 C0.414 D0.828 解析解析n(AlCl3)0.1 molL10.09 L0.009 mol,加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为加入金属钠至最终
13、无沉淀生成的化学反应过程为 2Na2H2O=2NaOHH2,AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O,即消耗即消耗 Na 的物质的量最少为的物质的量最少为 0.009 mol40.036 mol,m(Na)0.036 mol23 gmol10.828 g。答案答案D 9下列各组物质,不能按下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完表示反应一步完成成)关系转化的是关系转化的是()选项选项 a b c A.Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B.AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C.Al Al(OH)3 Al2O3 D.MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析解析各选项中物
14、质间的转化为各选项中物质间的转化为 A 项,项,Al2O3 NaOH NaAlO2 CO2 Al(OH)3 Al2O3;B 项,项,AlCl3 NH3H2O Al(OH)3 NaOH NaAlO2 HCl AlCl3;C 项中,项中,Al 不能一步转化成不能一步转化成Al(OH)3;D项,项,MgCl2 NaOH Mg(OH)2 MgO HCl MgCl2。答案答案C 6 【知识纵横】【知识纵横】金属铝及其化合物网络图金属铝及其化合物网络图 10(2018晋豫省际大联考晋豫省际大联考)将等物质的量的将等物质的量的 Na2O2和和 Al 同时放同时放入足量的水中入足量的水中,充分反应后收集到混合
15、气体充分反应后收集到混合气体 4.48 L(标准状况下标准状况下),再再向反应后的溶液中缓慢滴入向反应后的溶液中缓慢滴入 1 mol/L 盐酸至沉淀恰好溶解盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法下列说法错误的是错误的是()A标准状况下,标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为混合气体中氢气与氧气的体积比为 31 B加入的固体过氧化钠为加入的固体过氧化钠为 7.8 g C当滴加当滴加 200 mL 盐酸时,沉淀的质量达到最大值盐酸时,沉淀的质量达到最大值 D最终消耗的盐酸为最终消耗的盐酸为 400 mL 解析解析将等物质的量的将等物质的量的 Na2O2和和 Al 同时放入足量的水中,分别同时放入足量的水
16、中,分别进行的反应是进行的反应是 2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等,可以认为是物质的量相等混合,相等,可以认为是物质的量相等混合,方程式相加得到总反应为方程式相加得到总反应为2Na2O22Al4H2O=2NaAlO22NaOHO23H2。根据方。根据方程式,程式,选项选项 A 正确;正确;混合气体中氢气与氧气的体积比为混合气体中氢气与氧气的体积比为 31,一共一共4.48 L(0.2 mol),所以氢气为所以氢气为 0.15 mol,氧气为氧气为 0.05 mol。代
17、入总方。代入总方程式计算出程式计算出 Al 为为 0.1 mol、过氧化钠为过氧化钠为 0.1 mol,则则 Na2O2质量为质量为 7.8 g,选项选项 B 正确正确;沉淀的质量达到最大值时是沉淀的质量达到最大值时是 Al3恰好完全沉淀,所恰好完全沉淀,所以溶液中只有一种溶质以溶液中只有一种溶质 NaCl,其中其中 Na 元素完全来自于加入的元素完全来自于加入的 0.1 7 mol 过氧化钠过氧化钠,所以所以 Na为为 0.2 mol,NaCl 就是就是 0.2 mol,由由 Cl 守恒守恒得到:得到:需要的需要的 HCl 为为 0.2 mol,所以滴加所以滴加 200 mL 盐酸时,沉淀的
18、质盐酸时,沉淀的质量达到最大值,量达到最大值,选项选项 C 正确;最终沉淀恰好完全溶解的时候,溶液正确;最终沉淀恰好完全溶解的时候,溶液中含有中含有 NaCl 和和 AlCl3,因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的,因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是量都是 0.1 mol,所以所以 Na为为 0.2 mol,Al3为为 0.1 mol,所以所以 NaCl和和 AlCl3的物质的量分别为的物质的量分别为 0.2 mol 和和 0.1 mol,其中含有其中含有 Cl共共 0.5 mol,所以加入的所以加入的 HCl 为为 0.5 mol,需要的盐酸体积为需要的盐酸体积为 500 mL,
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