高中化学：第二章第三节第5课时习题课.pdf

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1、1 第第 5 课时课时习题课习题课 1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y A B C D 答案C 2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0 下列叙述正确的是()A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H 增大 答案B 解析对于可逆反应 X(g)Y(g)

2、Z(g)W(s)，因 W 为固体，所以当加入少量 W 后，化学反应速率不改变，A 错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C 错；平衡后再加入 X，平衡将正向移动，但 H 不变，因为热化学方程式的书写形式未变，D 错，故选 B。3在某温度下，反应 ClF(g)F2(g)ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率增高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低 答案A 解析由给定的化学方程式可知，该反应的正反应为气体体

3、积减小的放热反应。升温或降压有利于平衡向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A点 a 的正反应速率比点 b 的小 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 高温、高压催化剂2 D其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大 答案D 解析建立平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，该图平衡点并不是

4、两曲线的交点；温度升高平衡向逆反应方向移动，n(H2)增多。5一定条件下，对于反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，若起始时浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)。达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1和 0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比 23 CX 和 Y 的转化率相等 Dc1的取值范围为 0c1C BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC 答案C 解析A、C 两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，N

5、O2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：AC，颜色还是 C 深(浓度大)；由于平衡逆向移动，气体分子数减少，根据 Mm/n，气体的平均相对分子质量 Ac3 Bab92.4 C2p21 答案B 解析采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的 NH3与乙中分解的 NH3的和为 2 mol，则 B 项正确；此时 c1c2，121。而丙中加入的 NH3是乙中的两倍，开始时 c32c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时 2c1p3，A、C 错误；增大压强，不利于 NH3的分解，则 23，故 13”、“0.04 molL10.16 molL1min1 1

6、4一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。6 根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度，K 值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于 E 点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是()a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为

7、 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。答案(1)cCH3OHcCOc2H2减小 (2)2nB3tB molL1min1(3)bc (4)Cu2OCO2CuCO2 解析本题主要考查平衡常数、化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等知识，着重考查分析问题，尤其是利用所给图象数据进行综合分析、推理归纳得出结论的能力。(1)根据反应式和平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式 KcCH3OHcCOc2H2，从题给图象可以看出平衡后 500时的甲醇的物质的量小于 300时的物质的量，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K 值将减小。(2)500时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为 nB，则消耗 H2的物质的量为 2nB，因此 v(H2)2nB3tB molL1min1。(3)在其他条件不变的情况下，将处于 E 点的体系体积压缩到原来的12，根据反应特点推知，增大压强，正、逆反应速率都增加，且平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量将增加，即选 b、c。(4)因 Cu2O 能被 CO 还原为 Cu，所以通入 CO2可抑制此反应，化学方程式为 Cu2OCO2CuCO2。