高中化学：（三） 离子键.pdf

《高中化学：（三） 离子键.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：（三） 离子键.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 课时跟踪检测（三）课时跟踪检测（三）离子键离子键 一、单项选择题一、单项选择题 1对于对于 NaCl 的下列叙述正确的是的下列叙述正确的是()A表示一个氯化钠分子表示一个氯化钠分子 BNa与与 Cl之间存在离子键之间存在离子键 CNa与与 Cl的结构示意图相同的结构示意图相同 D在氯化钠中存在钠原子和氯原子在氯化钠中存在钠原子和氯原子 解析：解析：选选 BNaCl 是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D 两两项错误；项错误；Na的结构示意图是的结构示意图是，Cl的结构示意图是的结构示意图是，C 选项错误。选项错误。2下列叙

2、述中正确的是下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间化学键只存在于分子之间 B化学键只存在于离子之间化学键只存在于离子之间 C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 解析：解析：选选 C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；原子或离子是成键微粒；原子或离子是成键微粒；强强烈的相互作用区别于弱的相互

3、作用。烈的相互作用区别于弱的相互作用。3下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2 CNaCl DCH4 解析：解析：选选 C离子键一定存在于离子化合物中，离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，为单质，CO2、CH4分子中不存在分子中不存在离子，无离子键，离子，无离子键，NaCl 为离子化合物。为离子化合物。4下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是()解析：解析：选选 BS2的电子式是的电子式是，因为它是阴离子，必须加，因为它是阴离子，必须加“”。5关于离子键的下列说法中，正确的是关于离子键的下列说法中，正确的是 ()A阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离

4、子键阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键 B只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键 2 C含有离子键的物质一定是化合物含有离子键的物质一定是化合物 D金属卤化物中一定含有离子键金属卤化物中一定含有离子键 解析解析：选选 C阴阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项故选项 A错误错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如如 NH4Cl 是不含金属元素是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含

5、有阴、阳离子，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有即至少含有 2 种元素，种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如如 AlCl3、BeCl2中就中就不存在离子键。不存在离子键。二、不定项选择题二、不定项选择题 6最可能形成离子键的是最可能形成离子键的是()A任意两种元素之间的化合任意两种元素之间的化合 B两种非金属元素之间的化合两种非金属元素之间的化合 C任何金属元素与非金属元素之间的化合任何金属元素与非金属元素之间的化合 D活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合活泼金属元

6、素与活泼非金属元素之间的化合 解析：解析：选选 D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。阳离子形成离子键。7下列说法正确的是下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B离子化合物可能由非金属元素组成离子化合物可能由非金属元素组成 C离子化合物均能溶于水离子化合物均能溶于水 D离子化合物中一定含离子键离子化合物中一定含离子键 解析解析：选选 BD熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A 项不

7、正确项不正确；离子化合离子化合物也可由非金属元素组成，物也可由非金属元素组成，如如 NH4Cl，B 项正确；项正确；像像 BaSO4等离子化合物难溶于水，等离子化合物难溶于水，C 项项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故故 D 项正确。项正确。8能以离子键相结合生成能以离子键相结合生成 A2B 型型(B 为阴离子为阴离子)离子化合物的是离子化合物的是()A原子序数为原子序数为 11 和和 17 的元素的元素 B原子序数为原子序数为 20 和和 9 的元素的元素 C原子序数为原子序数为 13 和和 17 的元素的元素 D原子序数为原子序数

8、为 19 和和 16 的元素的元素 解析：解析：选选 D原子序数是原子序数是 11 和和 17 的元素分别是的元素分别是 Na、Cl，形成离子化合物形成离子化合物 NaCl(AB型型)；B 项的两元素是项的两元素是 Ca、F，能形成离子化合物能形成离子化合物 CaF2(AB2型型)；C 项的两元素是项的两元素是 Al、Cl，形成形成 AlCl3不是离子化合物；不是离子化合物；D 项两元素是项两元素是 K、S，能形成化合物能形成化合物 K2S(A2B 型型)。三、非选择题三、非选择题 9.短周期元素短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如右图所示。在周期表中位置关系如右图所示。(1)X 元素

9、的单质分子式是元素的单质分子式是_，分子中，分子中_(填填“有有”或或“无无”)3 化学键。化学键。(2)Y 与钠形成的化合物的电子式为与钠形成的化合物的电子式为_，Z 与钾形成的化合物的电子式为与钾形成的化合物的电子式为_。解析：解析：依据题意知依据题意知 X 处于第处于第 1 周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y 处处于第于第 2 周期周期A 族，为氟元素，族，为氟元素，与钠化合时生成与钠化合时生成 NaF；Z 处于第处于第 3 周期周期A 族，为硫元素族，为硫元素，与钾形成的化合物为与钾形成的化合物为 K2S。答案：答案：(1)He无

10、无 10一种融雪剂，一种融雪剂，其主要成分的化学式为其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前均为周期表前 20 号元素，其阳号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，离子和阴离子的电子层结构相同，且且 1 mol XY2含有含有 54 mol 电子。电子。(1)该融雪剂的化学式是该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是该物质中化学键类型是_，电子式是电子式是_。(2)元素元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍倍，D 与与 Y 相邻相邻，则则 D 的离子结的离子结构示意图是构示意图是_。(3)W 是与是与 D 同主族的短周期元素，同主族

11、的短周期元素，Z 是第是第 3 周期金属性最强的元素，周期金属性最强的元素，Z 的单质在的单质在 W的常见单质中反应时有两种产物的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成不加热时生成_(填化学式填化学式)，其化学键类，其化学键类型为型为_；加热时生成；加热时生成_(填化学式填化学式)。解析解析：(1)X 的阳离子与的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同的阴离子的电子层结构相同，且且 1 mol XY2中含中含 54 mol 电子电子，则每摩尔则每摩尔 X、Y 的离子含的离子含 18 mol e，可推出其化学式应为可推出其化学式应为 CaCl2，即即 X 为为 Ca，Y 为为 Cl。(2)D、

12、E 原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍倍，则其为则其为 He 或或 C 或或 S 或或 Kr，又因又因 D 与与Y 相邻，相邻，则则 D 为为 S。(3)W 是与硫同主族的短周期元素，是与硫同主族的短周期元素，则则 W 是氧是氧；Z 是第是第 3 周期金属性最周期金属性最强的元素，强的元素，则则 Z 是是 Na。Na 在在 O2中反应不加热时生成中反应不加热时生成 Na2O，加热时生成加热时生成 Na2O2，Na2O中中 Na与与 O2间形成离子键，间形成离子键，故故 Na2O 属于离子化合物。属于离子化合物。答案：答案：(1)CaCl2离子键离子键 (2

13、)(3)Na2O离子键离子键Na2O2 一、单项选择题一、单项选择题 1下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()A活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 4 D阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物 解析：解析：选选 B活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原

14、子活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A 项正确；静电作用包项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，括静电引力和静电斥力，所以所以 B 项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C 项正确；由离子键形成的化合物一定是项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，离子化合物，D 项正确。项正确。2下列有关离子键和离子

15、化合物的说法中正确的是下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物 C离子化合物一定能导电离子化合物一定能导电 D原子序数为原子序数为 11 与与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 解析：解析：选选 DA 中，中，如如 NH4Cl 中含有离子键，但不含金属元素；中含有离子键，但不含金属元素；B 中，中，如如 NaOH、Na2SO4、Na2O 等为离子化合物等为离子化合物；C 中

16、，离子化合物固态时不能导电，只有在熔融状态或溶中，离子化合物固态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电于水才能导电；D 中，中，原子序数为原子序数为 11 与与 9 的元素是的元素是 Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。素，可形成离子键。3下列电子式正确的是下列电子式正确的是()解析：解析：选选 C 4A 元素原子的核电荷数为元素原子的核电荷数为 11，B 元素的质子数为元素的质子数为 8，A 和和 B 化合形成化合物化合形成化合物 Z，下下列说法中错误的是列说法中错误的是()AA 形成形成1 价阳离子价阳离子 BZ 一定与水反应一定与水反应

17、CZ 一定是一定是 MO 型离子化合物型离子化合物 5 DZ 中含有离子键中含有离子键 解析：解析：选选 CA 是是 Na，B 是是 O，它们可以形成它们可以形成 Na2O 和和 Na2O2，均可以与水反应，均，均可以与水反应，均含有离子键。含有离子键。5阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是子化合物是 ()AMgCl2 BBaF2 CNaBr DNaI 解析：解析：选选 C AD 项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀

18、有气体元素的原子结构。原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI 中阳离子比阴离子分别少中阳离子比阴离子分别少 1、多多 3、少少 2、少少 3 个电个电子层。子层。二、不定项选择题二、不定项选择题 6下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子原子 a b c d e f g M 层电子数层电子数 1 2 3 4 5 6 7 Aa 与与 f Ba 与与 g Cc 与与 g Dd 与与 g 解析：解析：选选 CD由原子由原子 ag 的的 M 层电子数可知，层电子数可知，M 层即为原子的最外层，层即为原子的最外层，元素元素 ag均为第均为第 3

19、周期元素周期元素，a、b 均为活泼的金属元素均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素均为活泼的非金属元素，所以所以 a 与与 f、a 与与 g 均可形成离子键，均可形成离子键，而而 c 与与 g、d 与与 g 不易形成离子键。不易形成离子键。7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水可溶于水 B具有较高的熔点具有较高的熔点 C水溶液能导电水溶液能导电 D熔融状态能导电熔融状态能导电 解析：解析：选选 D不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如如

20、HCl、H2SO4等等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等等；在在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。移动的阴、阳离子。8Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与元素与 M 元素形成离子化合物元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2

21、S CNa2O DK2S 解析解析：选选 D由信息由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”，可确定可确定 Y 元素元素位于位于A 族，族，为为 S，K2S 电离出的电离出的 K与与 S2具有相同的电子层结构。具有相同的电子层结构。三、非选择题三、非选择题 9A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种短周期元素，原子序数依次增大，3 种元素原子序数之和为种元素原子序数之和为 35，A、C6 同主族，同主族，B离子核外有离子核外有 10 个电子，则：个电子，则：(1)A、B、C 三种元素分别是三种元素分别是_、_、_(填元素名称填元素名称)

22、。(2)A、B、C 三种元素两两之间能形成多种化合物三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别其中属于离子化合物的化学式分别为为_、_、_。解析解析：由由 B离子核外有离子核外有 10 个电子可推知个电子可推知 B 为钠元素为钠元素，设设 A 的原子序数为的原子序数为 x，由由 A、C同主族知，同主族知，C 的原子序数为的原子序数为 x8，即即 x11x835，则则 x8，故故 A 为氧元素，为氧元素，C 为硫为硫元素。元素。答案：答案：(1)氧元素氧元素钠元素钠元素硫元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S 10氮化钠氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，

23、是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生它与水作用可产生 NH3。请回。请回答下列问题：答下列问题：(1)Na3N 的电子式是的电子式是_，该化合物是由，该化合物是由_键形成。键形成。(2)Na3N 与盐酸反应生成与盐酸反应生成_种盐种盐，其电子式是其电子式是_。(3)比较比较 Na3N 中两种微粒的半径：中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填填“”“”“”或或“”)。解析解析：(1)Na 位于位于A 族，易失去一个电子成为族，易失去一个电子成为1 价的价的 Na；N 位于位于A 族，易得到族，易得到三个电子成为三个电子成为3 价的价的 N3，所以所以 Na3N 应属于离子化合物。应属于离子化合物。(2)Na3N 与与 HCl 反应时，反应时，N3与与 HCl 电离出的电离出的 H结合成结合成 NH3，NH3再进一步与再进一步与 HCl反应生成反应生成 NH4Cl，Na与与 Cl形成形成 NaCl，故可生成两种盐。，故可生成两种盐。(3)Na、N3电子层结构相同，电子层结构相同，故离子半径故离子半径 r(Na)r(N3)。答案：答案：(1)NaN 3Na离子离子(2)两两HNH,H HCl 、NaCl (3)