高中化学：第一章 训练1焓变　反应热.pdf

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1、1 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量 训练训练 1焓变焓变反应热反应热 基础过关 一、放热反应和吸热反应 1 下列说法不正确的是 ()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B对于 H0 的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C放热反应都不需要加热就能发生 D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 2 下列反应属于吸热反应的是 ()A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应 C锌粒与稀硫酸反应制取 H2 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 3 下列变化一定为放热的化学反应的是 ()AH2O(g)=H2O(l)放出 44 kJ 热量 BH0 的化学反应 C形成化学键时共

2、放出能量 862 kJ 的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变 4 下列说法中正确的是 ()A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B反应放热时，H0；反应吸热时，HH1 BH1H2 CH1H2 D无法确定 6.科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体(如图 所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN 键吸收 193 kJ 热量，断 裂 1 mol NN 键吸收 941 kJ 热量，则 ()2 AN4的熔点比 P4高 B1 mol N4气体转化为 N2时要吸收 724 kJ 能量 CN4是 N2的同系物 D1 mol N4气体转化为 N

3、2时要放出 724 kJ 能量 三、热化学方程式 7 已知 H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是 ()A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 8 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气

4、转化为液态水放出 2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ()AH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1 BH2(g)12O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1 CH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1 DH2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1 9 根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ()AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应 BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则 ab C1 mol

5、SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和 D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量 能力提升 10白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 ()3 A(6a5d4c12b)kJmol1 B(4c12b6a5d)kJmol1 C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol1 11已知

6、断裂 1 mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol HN 键吸收的能量为 391 kJ，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则断裂 1 mol NN键吸收的能量是 ()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ 12化学反应 N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1 BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1 C12N2(g)32H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1 D12N2(g)32H2

7、(g)NH3(g)H(ab)kJmol1 13根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：4 (1)反应过程的热化学方程式：_ _；(2)反应过程的热化学方程式：_ _；(3)Q 与 Q1的关系：Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。拓展探究 14化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1、SS：266 kJmol1、S=O：522 kJmol1、HO：464 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产

8、物中的 S 实为 S8，实际分子是一个 8 元环状分子(即)，则 Q_。(2)标准状况下，将 a L H2S 与 b L SO2混合进行上述反应，当 a2b 时，反应放热_kJmol1；当 a2b 时，反应放热_kJmol1。(3)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，试写出 H2S 和 SO2反应生成 H2O(g)的热化学方程式：_。5 答案答案 1C2.D3.D4.C5.B 6D7C8A9D10A11B12A 13(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJmol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJmol1(3)等于 14(1)154(2)154b22.4154a44.8(3)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)H66 kJmol1