高中化学：第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件.pdf

《高中化学：第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 第第 2 课时课时影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件 目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。三、温度对化学

2、平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。四、催化剂与化学平衡 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。知识点一影响化学平衡的因素 1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO 浓度减小 BH浓度增大，HClO 浓度增大 CH浓度减小，HClO 浓度增大 DH浓度增大，

3、HClO 浓度减小 答案C 解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于 H浓度减小，平衡 Cl2H2OHClHClO 向正反应方向移动，故 HClO 浓度增大。2 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根离子 Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C升高温度，平衡向正反应方向移动 2 D降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案B 解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说

4、明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。3将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应 H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb Bab Cab D无法确定 答案A 解析两反应的温度不同，后者为绝热条件，相对于前者相当于升高了温度，Br2的转化率减小。4对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加 X 或 Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化

5、学平衡一定发生移动 答案C 解析Y 是固体，增加 Y 不影响平衡。知识点二勒夏特列原理 5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B对 2H2O22H2OO2的反应，使用 MnO2可加快制 O2的反应速率 C反应 CONO2CO2NOH0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 D合成氨反应：N23H22NH3H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D 答案B 解析要提高 COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知

6、可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合。恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。增加 CO 的浓度，平衡逆向移动。减压平衡正向移动。催化剂不影响化学平4 衡。恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为 B。5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()Amn BQ0，B、D 错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现 c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mn，A 错，C 对。6已知汽车尾气无害化处理

7、反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案A 解析升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A 项错；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；由于 CO 和 CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡，D 项正确。7 已知 H2(g)I2(g)2HI(g)H(43)，n5，从题中选项看，只有 D 符合

8、上述关系。练综合拓展 9现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且 mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入 B，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，

9、混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)答案(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅 解析升高温度，B 的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C 的质量分数减小，则说明平衡左移，则 mnp。据此可对以下诸问题作出分析。10将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1。试回答：(1)计算平衡时 NH3、I2的浓度：c(NH3)_，c(I2)_。(2)增大压强，容器内 I2的物质的量 n(I2)_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，NH4I 的物质的量 n(NH4I)_。答案(1)5 molL10.5 molL1(2)减小增大 解析(1)列式并设如下：平衡时 NH3的浓度为 x，I2的浓度为 y。6 NH4I(s)NH3(g)HI(g)x x2y 2HI(g)H2(g)I2(g)2yyy 则有：y0.5 molL1c(H2)c(I2)x2yc(HI)4 molL1 得 x5 molL1(2)增大压强，平衡向化学计量数小的方向移动，反应平衡向逆反应方向移动使得反应平衡也向逆反应方向移动，故 n(I2)减小，n(NH4I)增大。