高考化学四月（二轮）天天小狂练：（6）.pdf

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1、-1-2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（6）及答案 一、选择题 1、纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中 OH的浓度制备纳米级 Cu2O 的装置如图所示，发生的反应为：2CuH2O=通电 Cu2OH2。下列说法正确的是()A钛电极发生氧化反应 B阳极附近溶液的 pH 逐渐增大 C离子交换膜应采用阳离子交换膜 D阳极反应式是：2Cu2OH2e=Cu2OH2O 解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为 2Cu2OH2e=Cu2OH2O，OH由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交

2、换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的 OH在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的 pH 不变，B 项错误。答案：D 2、一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知 25 时，以下五种物质的 Ksp：物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 21010 21012 5.41013 8.31017 6.31050 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 现以 0.1 molL1的 AgNO3溶液测定某溶液中 c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 BKBr

3、CKI DK2S 解析：若用 AgNO3去滴定溶液中的 Cl，则选用的指示剂与 Ag反应生成物的溶解度应大于 AgCl的溶解度，根据 Ksp数据可知，只有 Ag2CrO4的溶解度大于 AgCl 的溶解度，且 Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用 K2CrO4作该实验的滴定指示剂。-2-答案：A 3、下列有关电子排布图的表述正确的是()解析：A.单核 10 个电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，每个轨道内排布 2 个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案：A

4、 4、下列化学用语或物质的性质描述正确的是()A如图的键线式表示烃的名称为 3甲基4乙基7甲基辛烷 B符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸 D治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是 C15H20O5 解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为 2，6二甲基5乙基辛烷，A 项错误；符合分子式为 C3H8O 的醇有 1丙醇和 2丙醇二种不同的结构，B 项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C 项正-3-确；根据青蒿素的

5、结构简式可写出它的分子式为 C15H22O5，D 项错误。答案：C 5、下列做法有利于金属防护的是()A钢铁零件表面进行烤蓝处理 B将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连 C菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D埋在地下的钢管与铜块相连 解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A 项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B 项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C 项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D 项错误。答案：A 二、非选择题 1、

6、某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。某同学认为该反应过程中产生 SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置 E 外，其他装置试剂均为足量)A B C D E (1)装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)_ _(填装置的编号)。(2)证明生成的气体中存在 SO2的现象是_ _，相应的离子方程式：_。答案(1)EACDB(或 EADBC)(2)装置 A 中溶液紫红色变浅说明生成 SO25SO22MnO 42H2O=5SO242Mn24H 解析二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，

7、装置 A 中溶液紫红色变浅说明含有 SO2，反应的离子方程式为 5SO22MnO 42H2O=5SO242Mn24H；所以高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收-4-完全；用澄清石灰水检验二氧化碳；H2能还原氧化铜，用氧化铜检验 H2，仪器连接顺序依次是 EACDB 或 EADBC。2、(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_。(2)V2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。SO2分子中 S 原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_；SO3的

8、三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为_；该结构中 SO 键长有两类，一类键长约 140 pm，另一类键长约为 160 pm，较短的键为_(填图 2 中字母)，该分子中含有_个 键。(3)V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。解析：(1)分析钒的某种氧化物的晶胞结构可利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子氧离子数目为 41/224，阳离子钒离子个数为 81/812。(2)SO2分子中 S 原子价电子排布式为 3s23p4，价层电子对

9、数是 3 对，分子的立体构型为 V 形；根据杂化轨道理论判断气态 SO3单分子中 S 原子的杂化轨道类型为 sp2杂化；由 SO3的三聚体环状结构判断，该结构中 S 原子形成 4 个键，硫原子的杂化轨道类型为 sp3杂化；该结构中 SO 键长有两类，一类含有双键的成分，键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有 12 个键。(3)根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠(Na3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如题图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 NaVO3。答案：(1)42(2)3V 形sp2杂化 sp3杂化a12 (3)正四面体形NaVO3