高考化学二轮复习训练： 第3讲　氧化还原反应.pdf

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1、1 第第 3 讲讲氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题(本题包括 8 个小题,每小题 6 分,共 48 分)1.(2017 北京石景山区一模)晋葛洪抱朴子内篇黄白 记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是()A.记载中的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成 1 mol 铜转移 2 mol 电子 2.(2017 湖北重点高中模拟)化合物 Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时会发生如下分解反应(其中 M 是某种物质,a 为化学计量数):2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10

2、M+aAl2O3。下列说法正确的是()A.a=2 B.x=18 C.M 的化学式为 MgO D.该反应中 Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂 3.已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O();5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3()。下列说法正确的是()A.还原性:CoCl2HClI2 B.氧化性:Co2O3Cl2HIO3 C.反应中 HCl 是氧化剂 D.反应中 Cl2发生氧化反应 4.(2017 甘肃兰州模拟)把图 2 中的物质补充到图 1 中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式,下列

3、说法不正确的是()Mn2+H+图 1+Mn+I+I+H2O 图 2 A.I作氧化剂,具有氧化性 B.氧化性:MnI C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52 D.若有 2 mol Mn2+参加反应,则转移 10 mol 电子 5.(2017 河北邯郸模拟)某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 6.(2017 山西太原模拟)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()A.B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强,说明 A 元素的金属性一定比 B

4、元素的强 B.发生氧化还原反应时 A 原子失去的电子比 B 原子多,证明 A 的金属性一定比 B 的强 C.适量的 Cl2通入 FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 D.一定量氯气通入 30 mL 10.00 molL-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为 n mol,则 0.15nCoCl2,反应中还原性为 I2HCl,A 错误。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应中氧化性为 Co2O3Cl2,反应中氧化性为 Cl2HIO3,则氧化性为Co2O3Cl2HIO3,B 正确。反应中 Cl 元

5、素的化合价升高,则 HCl 为还原剂,C 错误。反应中 Cl 元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,D 错误。4.B解析 结合图 1 可知 Mn2+为反应物,故图 2 中的 Mn为生成物,因此 Mn2+作还原剂,被氧化,故图 2 中的 I作氧化剂,I为还原产物,因此该反应的离子方程式为 2Mn2+5I+3H2O2Mn+5I+6H+,由此可知 A、C 正确。同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:IMn,B 错误。Mn2+Mn5e-,若 2 mol Mn2+参加反应,则转移 10 mol 电子,D 正确。5.A解析 根据得失电子守恒可知,FexO 被氧化为 Fe3+转移的电子

6、数和 Cl2转移的电子5 数相等。标准状况下 112 mL Cl2转移电子为 0.01 mol,则有:(3-)x=0.01,x=0.80。6.D解析 铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强,但是铁的金属性比铜的强,A 错误。金属性的强弱与失去电子的多少无关,B 错误。氯气与碘化亚铁反应时,碘离子先与氯气反应 生 成 碘 单 质,C错 误。氯 气 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 可 以 分 两种,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,发生前面的反应,当有 2 mol 氢氧化钠反应就转移 1 mol 电子,所以现有 0.3 mol 氢氧化

7、钠反应转移0.15 mol 电子,发生后面的反应,当有 6 mol 氢氧化钠反应转移 5 mol 电子,所以现有 0.3 mol 氢氧化钠反应转移 0.25 mol,D 正确。7.C解析 根据常见氧化剂和还原剂可知反应中 Fe2+被 HNO3氧化,反应的离子方程式为 8Fe2+N+10H+N+8Fe3+3H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18,A正确。向 Fe(NO3)2溶液中加入酸酸化会发生上述反应,故不宜酸化,但常加入铁屑防止Fe2+被氧化,B 正确。N被还原为 N,化合价降低 8 价,发生还原反应,C 错误。D 项负极发生氧化反应,电极反应式正确。8.A解析 反应中铁元素化合价升

8、高,由+2 价+6 价,化合价升高的元素还有 O 元素,由-1 价0 价,2 mol FeSO4发生反应时,共有 2 mol4+1 mol2=10 mol 电子转移,A 正确。该反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为+6 价,根据反应的化学方程式,每生成 16 g 氧气就有1 mol Fe2+被氧化,B 错误。该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,C 错误。该反应中 Fe元素化合价由+2 价变为+6 价、O 元素化合价由-1 价变为 0 价、-2 价,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧化产物除 Na2FeO4外还有 O2,D 错误。9.答案(1)242N(2)D(3)106

9、410NaAlO2321.12 L 解析(1)反应中由碘原子守恒可知 x=2,由电荷守恒可计算 y=4,由氢原子守恒可知 z=2,该反应中氮元素的化合价降低,则 N为氧化剂。(2)因 NaNO2转化为不引起污染的 N2的过程中 N 的化合价降低,另一物质所含元素的化合价必升高,物质具有还原性,只有NH4Cl 符合。(3)由信息可知,生成氮气,碱性条件下还生成 NaAlO2,铝元素化合价升高,被氧 化,氮 元 素 化 合 价 降 低,被 还 原,由 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 可 知,反 应 为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O 中,该反应转移 30e-

10、,则过程中转移 0.5 mol 电子,生成标准状况下的 N2体积为 0.5 mol22.4 Lmol-1=1.12 L。10.答案(1)ICl2ClCl,由反应可知,氧化性:Cl2I,由反应可知,氧化性:ClCl2,故氧化性:ICl2ClII2.Cu、O10 mol 解 析 (1)根 据 质 量 守 恒 定 律 和 电 荷 守 恒 定 律,题 述 离 子 方 程 式 是4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;(2)在反应中的还原剂是 FeS2;(3)通过观察分析三个反应可知:硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来;.在淀粉 KI 溶液中,滴入少量NaClO 溶液,溶液立即变蓝,根据质量守恒定

11、律、电荷守恒及电子守恒,则该反应的离子方程式是 2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-;在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的 NaClO 溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是 I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O;根据氧化性:氧化剂氧化产物,所以氧化性:ClO-I2;ClO-I,对于同一元素来说,一般是元素的化合价越高,化合物的氧化性就越强,所以氧化性:II2;故 ClO-、I2、I的氧化性由强到弱的顺序是 ClO-II2;.在反应 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,CuFeS2中 Fe的化合价为+2 价,反应后被氧化为 Fe2O3;S

12、 在反应前化合价是-2 价,反应后被氧化为+4价的 SO2。Cu 是+2 价,反应后被还原为 0 价;O2中 O 元素的化合价是 0 价,反应后被还原变为-2 价,所以反应中被还原的元素是 Cu、O。根据反应的化学方程式可知:每产生 8 mol的 Cu,转移电子 100 mol,所以当生成 0.8 mol 铜时,此反应转移电子 10 mol。12.答案(1)2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O(2)排出装置内的空气,避免空气中 O2的干扰淀粉溶液滴入最后一滴标准液,溶液恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大 解析(

13、1)注意从题给条件中挖掘信息:反应物有 O2、OH-(碱性条件下)、Mn2+,发生氧化还7 原反应,生成 MnO(OH)2,利用化合价升降总数相等配平 O2、Mn2+、MnO(OH)2的化学计量数,再利用电荷守恒配平 OH-的化学计量数,最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正 确。(3)根 据(1)中 的 三 个 方 程 式,可 以 得 出 物 质 间 的 定 量 关 系 为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,则 n(O2)=0.005 molL-1(3.9010-3)L4=4.87510-6 mol,则此水样中氧(O2)的含量为=7.8 mgL-1。若未用 Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则 c(Na2S2O3)减小,V(Na2S2O3)增大,所以 n(O2)增大,故测得水样中 O2的含量将偏大。