高考化学四月（二轮）天天小狂练：（17）.pdf

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1、-1-2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（17）及答案 一、选择题 1、T 时，在容积为 2 L 的 3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)=xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 达到平衡的时间/min 5 8 A 的浓度/molL1 c1 c2 C 的体积分数%w1 w3 混合气体的密度/gL1 1 2 下列说法正确的是()A若 x4,2c1c2 B若 x4，则 w3w1 C无论 x 的值是多少均有 212 D容器甲达到平衡所需的时间

2、比容器乙达到平衡所需的时间短 解析：若 xc2，A 项错误；若 x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B 的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故 w3不可能等于 w1，B 项错误；起始时乙容器中 A、B 的投入量是甲容器的 2 倍，两容器的容积相等，故恒有 212，C 项正确；起始时乙容器中 A、B 的浓度是甲容器中的 2 倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D 项错误。答案：C 2、青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)()A5 种B6 种 C7 种 D8 种-2-解析：

3、图示有机物中共有 7 种氢，所以一氯代物有 7 种：。答案：C 3、下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 DNCl3是含极性键的极性分子 解析：CH2Cl2为极性分子。答案：C 3下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3 CHClO3 DHClO4 解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如 H N3 O2H N5 O3；H2S4 O3H2S6 O4；HCl5 O3HCl7 O4。观察 A

4、、B、C、D 四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素 N、S、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有 D 选项中的 HClO4中的 Cl 元素为7 价，是 Cl元素的最高价，使 HOClO3中 O 原子的电子向 Cl 原子偏移，在水分子作用下，容易电离出 H，酸性最强。答案：D 4、工程塑料 PBT 的结构简式为，下列有关 PBT 的说法不正确的是()APBT 是缩聚反应得到的高分子化合物 BPBT 分子中含有羧基、羟基和酯基 CPBT 的单体中有芳香烃 DPBT 的单体均能与 Na 反应 解析：PBT 是一种高分子化合物，是通过缩聚反应得到的，A 正确；PBT 分子中含有

5、羧基、羟基和酯基，B 正确；PBT 的单体是对苯二甲酸和 1,4丁二醇，不含芳香烃类物质，C 错误；对苯二甲酸和 1，4丁二醇都可以与 Na 反应，D 正确。-3-答案：C 5、汽车尾气中，NO 产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度 T 下，该反应的平衡常数 K4c0c12c2 1 B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线 b 对应的条件改

6、变可能是加入了催化剂 D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H0，错误。答案：A 二、非选择题 1、已知铬元素被还原成 Cr3，写出在酸性条件下 K2Cr2O7与 H2O2反应的离子方程式：_ _。答案Cr2O273H2O28H=2Cr37H2O3O2 2我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物 中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，冷淀，毀罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为_(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。答案ZnCO32C=高温 Zn3CO 3、铃兰醛具有甜润的香

7、味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所-4-示(部分试剂和条件未注明)：-5-请回答：(1)由 A 生成 B 的反应类型是_。(2)D 的结构简式是_。(3)生成 E 的化学方程式是_。(4)F 能发生银镜反应，F 的结构简式是_。(5)下列有关 G 的叙述中，不正确的是_(填字母)。aG 分子中有 4 种不同化学环境的氢原子 bG 能发生加聚反应、氧化反应和还原反应 c1 mol G 最多能与 4 mol H2发生加成反应(6)由 H 生成铃兰醛的化学方程式是_。(7)F 向 G 转化的过程中，常伴有分子式为 C17H22O 的副产物 K 产生。K 的结构简式是 _。

8、解析：分析合成路线，联系 D 氧化后产物的结构，可判断为与 HCl 发生加成反应生成 B：；B 在催化剂作用下，与甲苯发生对位取代，得到 D：；酸性 KMnO4溶液中，的C(CH3)3与苯环相连的 C 上无 H，不能被氧化，而CH3被氧化成COOH，得到中羧基与 CH3OH 在浓硫酸加热条件下发生酯化反-6-得到的 F 能发生银镜反应，可判断其中有CHO，子中有6 种不同化学环境的氢原子，分子中有碳碳双键与醛基，能发生加聚反应、氧化反应和还原反应；1 mol G 中含有 1 mol 碳碳双键、1 mol 醛基，二者各能与 1 mol H2发生加成反应，苯环加成消耗 3 mol H2，故 1 mol G 最多能与 5 mol H2发生加成反应。根据铃兰醛的结构简式，可推断 G 加氢还原后得到 H 的结构简式为，H 催化氧化得到铃兰醛：-7-。根据 K 的分子式 C17H22O 判断，1 mol K 由 1 mol F、2 mol 丙醛根据已知反应产生，K 的结构简式为。-8-