高中化学：第一章 专项训练.pdf

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1、1 化学反应与能量专项训练化学反应与能量专项训练 一、能源及其利用 1 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D吸热反应没有利用价值 2 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ()A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C在农村推广使用沼气 D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再

2、生 3 太阳能是清洁的新能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源而大力开发新能源。(1)划分下列能源的类别。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电 一次能源 二次能源 燃料能源 非燃料能源 (2)煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是_，能量形成和转换利用过程基本上是_。(3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为_，主要需解决的问题是_。二、中和热和燃烧热的概念 4 下列说法或表示方法中正确的是 ()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量

3、多 B氢气的燃烧热为 285.8 kJmol 1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)2 H285.8 kJmol1 CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0 D已知中和热为 57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ 5 已知反应热：25、101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 弱电解质电离时吸热。下

4、列结论正确的是 ()AC 的燃烧热大于 110.5 kJmol1 B的反应热为 221 kJmol1 C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmol1 D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 三、热化学方程式书写正误判断 6 已知在 1.01105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 ()AH2O(g)=H2(g)12O2(g)H242 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1 CH2(g)12O2(g)=H2O(g)H242

5、 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1 7 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1 BC2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1 C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1 D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1 3 8 下列热化学方程式正确的是 ()A 甲烷的标准燃烧热为

6、 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 B 500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)500 30 MPa2NH3(g)H38.6 kJmol1 C已知在 120、101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为 H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1 D25，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液

7、发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1 四、盖斯定律在反应热计算中的典型应用 9 已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和 1 366.8 kJmol1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为 ()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1 10S(单斜)和 S(正交)是硫的

8、两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是 ()AH30.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定 11已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1，室温下，若将 1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ，则 ()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ10)2CO

9、(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO2至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。(3)用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若 1 mol CH4还 原 NO2至 N2，整 个 过 程 中 放 出 的 热 量 为 867 kJ，则 H2_。6 答案答案 1

10、D2B 3(1)一次能源 二次能源 燃料能源 煤、石油、薪柴、天然气 汽油、酒精、液化气、煤气 非燃料能源 水力、铀、风力 热水、蒸汽、电(2)来自太阳辐射的能量太阳能辐射化学能热能(3)化学能利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成 CH4、CH3OH、NH3等 4D5A 6A7C8C9A10C11.A 12(1)在 450 时，2 mol SO2气体和 1 mol O2气体完全反应生成 2 mol SO3气体时放出的热量为 190 kJ(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H298 kJmol1(3)1 179 kJmol1 13(1)946N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)2NO(g)=N2(g)O2(g)H180 kJmol190 14(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)H226.7 kJmol1 15(1)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol1(2)0.33(2ab)/80(3)1 160 kJmol1