高中化学：（十九） 二氧化硫的性质和作用.pdf

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1、1 课时跟踪检测（十九）课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用 一、单项选择题一、单项选择题 1关于关于 SO2的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体是一种无色无味的气体 BSO2在空气中很容易被氧气氧化在空气中很容易被氧气氧化 C可以用排水法收集可以用排水法收集 SO2气体气体 D相同条件下，相同条件下，SO2密度比空气大密度比空气大 解析：解析：选选 DSO2有刺激性气味，有刺激性气味，A 项错误；项错误；SO2与与 O2不易反应，需要在一定条件下不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，才可发生反应，B 项错误；项错误；SO2易溶于水，不

2、能用排水法收集，易溶于水，不能用排水法收集，C 项错误。项错误。2下列变化不属于化学变化的是下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色活性炭使红墨水褪色 DH2O2水溶液使染料褪色水溶液使染料褪色 解析解析：选选 CA、B、D 都是通过发生化学反应使有色物质褪色。都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而而 C 是通过活性炭的是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。3下列关于下列关于 SO2的说法中，不正确的是的说法中，不正确的是()ASO

3、2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色具有漂白性，可以使品红溶液褪色 CSO2与水反应生成与水反应生成 H2SO4 DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 解析：解析：选选 CSO2与与 H2O 反应生成的是反应生成的是 H2SO3，而不是而不是 H2SO4。4检验检验 SO2中是否混有中是否混有 CO2气体，可采用的方法是气体，可采用的方法是()A通过品红溶液通过品红溶液 B先通过先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水 C通过澄清石

4、灰水通过澄清石灰水 D先通过酸性先通过酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水 解析：解析：选选 DA 项检验的是项检验的是 SO2；B 项不管是否混有项不管是否混有 CO2都不会产生白色沉淀；都不会产生白色沉淀；C 项项不管有没有不管有没有 CO2都会产生白色沉淀；都会产生白色沉淀；D 项酸性项酸性 KMnO4溶液将溶液将 SO2完全吸收，再通过澄清完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，石灰水，若有白色沉淀，说明一定有说明一定有 CO2；若无沉淀，；若无沉淀，则无则无 CO2。5能与能与 SO2气体起反应，但无沉淀产生的是气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水溴水Ba(

5、OH)2溶液溶液石灰水石灰水Na2CO3溶液溶液 2 稀稀 H2SO4H2SNa2SO3溶液溶液 A B C D 解析：解析：选选 D有关反应为有关反应为 Br22H2OSO2=2HBrH2SO4 SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O SO2Na2CO3=Na2SO3CO2 SO2H2SO4不反应不反应 SO22H2S=3S2H2O H2OSO2Na2SO3=2NaHSO3 对照题意，符合条件的有，对照题意，符合条件的有，故答案为故答案为 D。二、不定项选择题二、不定项选择题 6下列说法正确的是下列说法正确的是()A因为因为 SO2具有漂白性具有漂白性

6、，所以它能使品红溶液所以它能使品红溶液、溴水溴水、酸性酸性 KMnO4溶液溶液、石蕊溶液石蕊溶液褪色褪色 B能使品红褪色的不一定是能使品红褪色的不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同都能使红墨水褪色，其原理相同 D盐酸能使滴有酚酞的盐酸能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，所以盐酸也有漂白性溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 解析解析：选选 BA 项，项，SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其还原性，褪色，利用其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；不能

7、使石蕊溶液褪色，错误；B 项，项，使品红溶液褪色的可能是使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，等，正确正确；C 项，活性炭具有吸附性，项，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，错误错误；D 项，项，是盐酸和是盐酸和 NaOH 发生中和反应发生中和反应，错误。错误。7在含有在含有 FeCl3和和 BaCl2的强酸性溶液中通入足量的的强酸性溶液中通入足量的 SO2有白色沉淀生成。由此得出有白色沉淀生成。由此得出的结论是的结论是()A白色沉淀是白色沉淀是 BaSO4 B白

8、色沉淀是白色沉淀是 BaSO3 C白色沉淀是白色沉淀是 BaSO3和和 BaSO4的混合物的混合物 DFeCl3被被 SO2还原为还原为 FeCl2 解析：解析：选选 AD强酸性条件下溶液中发生的反应为强酸性条件下溶液中发生的反应为 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H，Ba2SO24=BaSO4，故故 A、D 正确。正确。8下列装置可用于收集下列装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()3 选项选项 试剂试剂 现象现象 结论结论 A 酸性酸性 KMnO4溶液溶液 溶液褪色溶液褪色 SO2有氧化性有氧化性 B 品红溶液品红溶液

9、 溶液褪色溶液褪色 SO2有漂白性有漂白性 C NaOH 溶液溶液 无明显现象无明显现象 SO2与与 NaOH 溶液不反应溶液不反应 D 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 溶液变红溶液变红 后不褪色后不褪色 SO2有酸性，有酸性，没有漂白性没有漂白性 解析：解析：选选 BSO2使酸性使酸性 KMnO4溶液褪色，体现其还原性，溶液褪色，体现其还原性，A 项错误；项错误；SO2为酸性氧为酸性氧化物，化物，能与能与 NaOH 反应，反应，2NaOHSO2=Na2SO3H2O(或或 NaOHSO2=NaHSO3)，但，但无明显现象，无明显现象，C 项错误；项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，不能漂白石蕊溶液，D

10、项错误。项错误。三、非选择题三、非选择题 9A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体，是两种常温下有刺激性气味的气体，将将 A 通入品红溶液中，品红溶液变为无通入品红溶液中，品红溶液变为无色；色；将将 B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将将 A 通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色色；将将 B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将将 A 和和 B 按按 11 的体积比充分混合的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下通入品红溶液中，品

11、红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：列问题：(1)写出写出 A、B 的化学式：的化学式：A_，B_。(2)写出写出 A 与与 NaOH 溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_，或或_。(3)写出写出 B 与与 NaOH 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。(4)加热通入加热通入 A 后变为无色的品红溶液，现象是后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入加热通入 B 后变后变为无色的品红溶液，现象是为无色的品红溶液，现象是_。解析解析：具有漂白作用、具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、O3等。等。A 气

12、体不能使紫气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以所以 A 为为 SO2；B 气体使紫色石蕊溶液先气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，变红后褪色，为为 Cl2；如果将如果将 Cl2与与 SO2等体积混合，通入溶液中，等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶但它们能使紫色石蕊溶液变红色。液变红色。答案：答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2O NaOHSO2=NaHSO3 4(3

13、)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色变为红色无明显变化无明显变化 10某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。员对气体的成分提出猜想。提出猜想提出猜想 猜想猜想 1：该气体为该气体为 CO2。猜想猜想 2：该气体为该气体为 SO2。猜想猜想 3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。为了验证猜测，该小组设

14、计实验加以探究。实验探究实验探究 该小组同学按如图所示装置，该小组同学按如图所示装置，将气体从将气体从 a 端通入。端通入。(1)B 中应该装下列中应该装下列_试剂试剂(填编号填编号)。ANaCl 溶液溶液 B酸性酸性 KMnO4溶液溶液 C盐酸盐酸 D澄清石灰水澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是中品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊中澄清石灰水变浑浊 得出结论得出结论

15、(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_ _。解析：解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有只有 CO2和和 SO2，所以，所以提出的猜想是：提出的猜想是：气体为气体为 CO2；气体为气体为 SO2；气体为气体为 CO2和和 SO2的混合气体。要验证的混合气体。要验证气体的成分，气体的成分，必须先验证必须先验证 SO2是否存在，并除尽，是否存在，并除尽，再验证再验证 CO2气体的存在，气体的存在，因为因为 SO2的存的存在对在对 CO2的验证有干扰。的验证有干扰。答案：答案：气

16、体为气体为 CO2和和 SO2的混合气体的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有验证混合气体中是否含有 SO2(3)验证混合气体中是否含有验证混合气体中是否含有 CO2(4)CO2和和 SO2的混合气体的混合气体 5 一、单项选择题一、单项选择题 1SO2溶于水后，所得溶液的性质是溶于水后，所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性有氧化性，有还原性，有酸性 C有还原性，无氧化性，无酸性有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性有还原性，无氧化性，有酸性 解析解析：选选 BSO2溶于水，溶于水，与水反应生成与水反

17、应生成 H2SO3，H2SO3中中 S 的化合价是的化合价是4 价，处于价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；中间价态，既有氧化性又有还原性；H2SO3属于二元弱酸，有酸性。属于二元弱酸，有酸性。2下列实验能证明下列实验能证明 SO2存在的是存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色通入足量的通入足量的 NaOH 溶液中，溶液中，再滴加再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，通入溴水中能使溴水褪色，再滴加再滴加 Ba(NO3)

18、2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成 A B C D无无 解析解析：选选 B、CO2也能出现该现象也能出现该现象；HCl 等也能出现该现象等也能出现该现象；Cl2也能出现也能出现该现象。该现象。3下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液品红溶液酸性酸性 KMnO4溶液溶液溴水溴水滴有酚酞的滴有酚酞的 NaOH 溶液溶液淀粉碘溶淀粉碘溶液液 A B C D 解析：解析：选选 CSO2使品红溶液褪色，利用其漂白性；使品红溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的使含酚酞的 NaOH 溶液褪色溶液褪色，利用其酸性氧化物的性质

19、；利用其酸性氧化物的性质；SO2使使 KMnO4(H)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其还原性、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其还原性，三者实质相同。三者实质相同。4下列实验报告记录的实验现象正确的是下列实验报告记录的实验现象正确的是()6 解析解析：选选 CSO2溶于水生成溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通入品红溶液中入品红溶液中，品红褪色品红褪色；c 中中 SO2被氯水氧化为被氯水氧化为 SO24，生成硫酸钡白色沉淀生成硫酸钡白色沉淀，同时因同时因 Cl2的消耗，溶液变无色。的消耗，溶液变无色。d 中中 SO2与氢氧化钠反

20、应生成与氢氧化钠反应生成 Na2SO3，生成生成 BaSO3白色沉淀。白色沉淀。5如下图，如下图，在注射器中加入少量在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为以不接触纸条为准准)。则下列有关说法正确的是。则下列有关说法正确的是()A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B湿润品红试纸、湿润品红试纸、蘸有酸性蘸有酸性 KMnO4溶液的滤纸均褪色证明溶液的滤纸均褪色证明 SO2具有漂白性具有漂白性 C湿润淀粉湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明试纸未变蓝说明 SO2不能将不能将 I还原为还原为 I2 D实验后，实验后，可把注射器中的物质

21、推入可把注射器中的物质推入 NaOH 溶液，以减少环境污染溶液，以减少环境污染 解析解析：选选 D吸入的浓硫酸与吸入的浓硫酸与 Na2SO3反应，反应，产生产生 SO2气体。气体。SO2的酸性能使蓝色石蕊的酸性能使蓝色石蕊试纸变红，试纸变红，但但 SO2不能漂白酸碱指示剂，不能漂白酸碱指示剂，A 项错误项错误；SO2的漂白性使品红褪色，的漂白性使品红褪色，SO2的还原的还原性使酸性性使酸性 KMnO4溶液褪色溶液褪色，B 项错误项错误；I转化成转化成 I2是氧化过程是氧化过程，不是还原过程不是还原过程，C 项错误项错误。二、不定项选择题二、不定项选择题 6下图是一检验气体性质的实验装置下图是一

22、检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞若关闭活塞 K，则则品红溶液无变化品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞若打开活塞 K，则品红溶液褪色则品红溶液褪色。据此判断气体据此判断气体 X和洗气瓶内液体和洗气瓶内液体 Y 可能是可能是()选项选项 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 浓浓 H2SO4 NaHCO3 饱和溶液饱和溶液 Na2SO3 溶液溶液 NaHSO3 饱和溶液饱和溶液 解析解析：选选 BCO 和和 CO2不具有漂白性不具有漂白性，A、C 选项被排除选项被排除。B 选项选项，当关闭活塞时当关闭活塞

23、时 SO2与与 NaHCO3溶液起反应生成溶液起反应生成 CO2，使石灰水变浑浊，使石灰水变浑浊，SO2被吸收，不能使品红褪色。被吸收，不能使品红褪色。D 选选项，当关闭活塞时，项，当关闭活塞时，Cl2与与 NaHSO3发生反应，发生反应，NaHSO3被氧化成被氧化成 NaHSO4，不产生不产生 SO2，石灰水不变浑浊。石灰水不变浑浊。7 7如下图，如下图，利用培养皿探究利用培养皿探究 SO2的性质。的性质。实验时向实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述

24、或所做的解释不正确的是()选项选项 实验现象实验现象 解释解释 A BaCl2溶液变浑浊溶液变浑浊 SO2与与 BaCl2溶液反应产生了溶液反应产生了 BaSO3沉淀沉淀 B Na2S 溶液变浑浊溶液变浑浊 SO2与与 Na2S 溶液反应产生了溶液反应产生了 S 单质单质 C KMnO4溶液褪色溶液褪色 SO2具有漂白性具有漂白性 D 品红溶液褪色品红溶液褪色 SO2具有漂白性具有漂白性 解析解析：选选 AC在在 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生发生复分解反应产生 SO2。A 项项，SO2遇遇 BaCl2溶液假如可以发生反应：溶液假如可以发生反应：BaCl2

25、SO2H2O=BaSO32HCl，由于酸性由于酸性HClH2SO3，反应产生的反应产生的 BaSO3溶解变为溶解变为 BaCl2、SO2和和 H2O，即不会发生上述变化，错，即不会发生上述变化，错误误；B 项，项，SO2具有氧化性可以和具有氧化性可以和 Na2S 反应生成单质，溶液变浑浊，反应生成单质，溶液变浑浊，正确正确；C 项，项，KMnO4有氧化性有氧化性，SO2具有还原性具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使二者会发生氧化还原反应而使 KMnO4溶液褪色溶液褪色，而不是而不是 SO2的漂白性，错误；的漂白性，错误；D 项，项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。具有漂白性，可以

26、使品红溶液褪色，正确。三、非选择题三、非选择题 8如下图所示是实验室制取如下图所示是实验室制取 SO2并验证并验证 SO2某些性质的装置图。试回答：某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_ _。(2)中的实验现象为中的实验现象为_，此实验证明此实验证明 SO2是是_氧化物。氧化物。(3)中的品红溶液中的品红溶液_，证明证明 SO2有有_性。性。(4)中的实验现象是中的实验现象是_，证明证明 SO2有有_性。性。(5)中的实验现象是中的实验现象是_，证明证明 SO2有有_性。性。(6)的作用是的作用是_，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。解析：解

27、析：根据根据 SO2的化学性质及实验室制备的化学性质及实验室制备 SO2的反应原理回答问题。的反应原理回答问题。答案：答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O 8(2)石蕊溶液变红石蕊溶液变红酸性酸性(3)褪色褪色漂白漂白(4)出现黄色浑浊出现黄色浑浊氧化氧化(5)褪色褪色还原还原(6)吸收多余的吸收多余的 SO2，防止污染空气，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O 9用下图所示实验装置进行用下图所示实验装置进行 SO2性质的探究实验。性质的探究实验。(1)装置装置 A 中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_，G 装置的作用装置的作用_。(2

28、)简述检查该装置气密性的方法简述检查该装置气密性的方法_ _。(3)能够证明能够证明 SO2具有还原性具有还原性、氧化性的实验装置依次为氧化性的实验装置依次为_和和_(用字母表示用字母表示)，观察到的现象依次是观察到的现象依次是_、_。(4)若要证明酸性：若要证明酸性：H2CO3H2SiO3，则应观察到的实验现象有，则应观察到的实验现象有 _。解析：解析：(1)A 中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为反应的离子方程式为HSO 3H=SO2H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空属于污染空气的气体，不能排放到

29、大气中，空 气中的气中的 CO2气体也会和气体也会和 F 中的中的 Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀溶液反应生成白色沉淀，所以所以 G 装置的作用是装置的作用是吸收尾气，吸收尾气，防止防止 CO2进入进入 F。(3)SO2能与溴水发生反应，能与溴水发生反应，化学方程式为化学方程式为 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，S 元素由元素由4 价升高到价升高到6 价价，体现了体现了 SO2的还原性的还原性，SO2能与能与 Na2S发生反应发生反应，化学方程式为化学方程式为 SO22Na2S2H2O=3S4NaOH，该反应该反应 SO2中的硫元素由中的硫元素由4 价降低到价降低到 0 价，价，

30、体现了体现了 SO2的氧化性，的氧化性，则能够证明则能够证明 SO2具有还原性、氧化性的实验装具有还原性、氧化性的实验装置依次为置依次为 C 和和 B，观察到的现象依次是观察到的现象依次是 C 中溴水褪色，中溴水褪色，B 中出现淡黄色沉淀。中出现淡黄色沉淀。(4)D 装置能装置能生成生成 CO2，根据，根据“强酸制弱酸强酸制弱酸”原理，原理，CO2和和 SO2都能和都能和 Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀溶液反应生成白色沉淀，需要先验证需要先验证 SO2被除去，被除去，然后再验证酸性然后再验证酸性 H2CO3H2SiO3，所以若要证明酸性：，所以若要证明酸性：H2CO3H2SiO3，则应观察到的实验现象有则应观察到的实验现象有 E 中品红不褪色，中品红不褪色，F 中出现浑浊。中出现浑浊。答案：答案：(1)HSO 3H=SO2H2O吸收尾气，吸收尾气，防止防止 CO2进入进入 F(2)G 中加水至没过导管口中加水至没过导管口，微热微热 A 中圆底烧瓶中圆底烧瓶，若若 G 中有气泡产生中有气泡产生，停止加热停止加热，冷却冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好(3)CBC 中溴水褪色中溴水褪色B 中出现淡黄色沉淀中出现淡黄色沉淀(4)E 中品红不褪色，中品红不褪色，F 中出现浑浊中出现浑浊