山东省菏泽市定陶区菏泽市定陶区明德学校（山大附中实验学校）2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题.pdf

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1、高二化学暑假过关检测第页共 8 页1山大附中高三第一次阶段性考试山大附中高三第一次阶段性考试化学试题化学试题本试卷满分为 100 分,考试用时 90 分钟。注意事项:注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 1

2、6Na 23Ag108S 32Cl35.5Cr 52Fe 56H 1C 12N 14O 16Na 23Ag108S 32Cl35.5Cr 52Fe 56一、选择题：每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述不涉及化学变化的是A用热纯碱液去除油污B用福尔马林制作动物标本C用双氧水清洗伤口D用焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液2下列物质应用错误的是A 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B 牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D四氧化三铁用于制备激光打印墨3.下列物质的化学性质与实

3、际应用的对应关系正确的是选项化学性质实际应用AAl 是活泼金属用铝罐贮运浓硝酸BNaHCO3溶液显弱碱性用作食品膨化剂CAl(OH)3能与盐酸反应用作胃酸中和剂DFe2O3能被 CO 等还原用作红色颜料4已知AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A25C时，1.0LpH13的2Ba OH溶液中含有的OH数目为 0.2ANB0.1mol224H C O被氧化为2CO，转移的电子数为 0.1ANC32g 乙醇和 14g 二甲醚(33H COCH)组成的混合物中共价键数目为 8AN山东省菏泽市定陶区菏泽市定陶区明德学校（山大附中实验学校）2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题山东省菏泽市定

4、陶区菏泽市定陶区明德学校（山大附中实验学校）2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题高二化学暑假过关检测第页共 8 页2DlmolCaO2晶体所含离子总数为 3AN54LiAlH是重要的还原剂与储氢材料，在 120C下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlHLiClLiAlHNaCl。下列说法正确的是A该反应可以在水溶液中进行B基态锂原子的电子排布式为211s 2s，核外电子的空间运动状态有 2 种C4LiAlH中 Al 原子采用3sp杂化，4AlH离子的空间构型为正方形D上述物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na:H6利用下列装置(夹持装置略)

5、进行实验，能达到实验目的的是A用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C用装置丙加热 NaOH 固体至熔融D用装置丁制备干燥的氨气7工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备4KMnO。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为2MnO)先生成24K MnO，进而制备4KMnO的流程如下所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备4KMnO。下列说法正确的是A为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体B“酸化”时若改用盐酸，则反应为244223MnO4H2MnOMnO2H OC“结晶”获取4KMnO晶体时采用蒸发结晶D该流程中涉及到的氧化还原反应至少有 2 个8H2O、

6、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中 HO2又叫超氧酸，与 H2O2化学性质相似，又与 HX(X=C1、Br、I 等)的某些性质相似。下列说法错误的是AHO2为极性分子BH2O 的沸点低于 H2O2的沸点CHO2可与 AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2+HNO3DH2O、H2O2中 O 的杂化方式相同，H2O2为直线形分子高二化学暑假过关检测第页共 8 页39三草酸合铁酸钾(32423KFe C O3H O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：324222424223 光照 2KFe C O3H O3K C O+2FeC O+2CO+6H O。下列说法错误

7、的是AFe3+的最高能层电子排布式为 3d5B3243KFe C O中铁离子的配位数为 6C224C O中 C 原子的杂化方式为 sp2DCO2分子中键和键数目比为 1：110某补铁剂每片含硫酸亚铁 0.3g(相当于铁 60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为 Fe2O3，该过程不需要的操作为ABCD二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在

8、每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11下列关于 Fe、Cu、Mg、Al 四种金属元素的说法正确的是A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法CMg 棒和 Al 棒作为原电池两个电极插入 NaOH 溶液中，Al 棒发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜12下列除杂(括号内为杂质)所选用试剂及操作方法均正确的是13某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是选项待提纯物质选用的试剂操作方法AFe Cu稀硫

9、酸过滤B22COSONaOH溶液洗气CNaCl溶液 2I4CCl萃取分液D23NaCl Na CO稀盐酸蒸发结晶高二化学暑假过关检测第页共 8 页4A放电时负极质量减小B储能过程中电能转变为化学能C放电时右侧H通过质子交换膜移向左侧D放电总反应：23244PbSO2FePbSO2Fe14某水性钠离子电池电极材料由Na、2Fe、3Fe、CN组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na过程中，2Fe与3Fe含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。（所有Na都在晶胞内）下列说法错误的是A普鲁士蓝中2Fe与3Fe个数比为 1：2B格林绿晶体中3Fe周围等距且最近的3Fe数为 6C每

10、个3Fe CN晶胞完全转化为3NaFe CN晶胞，转移 8 个eD若普鲁士白的晶胞棱长为 a pm，则其晶体的密度为3033A8 15710 g cma N15 一种以镍电极废料(含Ni以及少量23Al O、23Fe O和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni外还有少量的3Al和2Fe等，下列说法错误的是A氧化性：23NiFeB提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎C除杂过程包括：调节 pH，将3Al和2Fe转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质D检验 NiOOH 是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的2BaCl溶液高二化学暑假过关检测第页共 8 页5三非选择

11、题（共 5 个大题，共 60 分）三非选择题（共 5 个大题，共 60 分）16（11 分）金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 1891 年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是 2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶B放在细沙中C放在水中 D放在煤油中(2)Na、NaOH 久置于空气中最终都变为(填化学式)。(3)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为，所涉及到的化学方程式为。(4)工业上以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 Na

12、HCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是；实验中分离出 NaHCO3晶体的操作是(填分离操作名称)。(5)已知该装置是一个电解池，使用时，先向水中加入一勺食盐。电解过程中NaCl没有参与反应，请分析NaCl在整个装置中起到的作用。17（12 分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与22H O溶液的反应。【实验 1】试剂：酸化的140.5mol L FeSO溶液(pH0.2)，225%H O溶液(pH5)操作现象取2mL上述4FeSO溶

13、液于试管中，加入5 滴225%H O溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红高二化学暑假过关检测第页共 8 页6(1)上述实验中22H O溶液与4FeSO溶液反应的离子方程式是。(2)产生气泡的原因是。【实验】试剂：未酸化的140.5mol L FeSO溶液(pH3)，225%H O溶液(pH5)操作现象取222mL5%H O溶液于试管中，加入 5 滴上述4FeSO溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH1.4(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗

14、净，加14mol L盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有23Fe O，经检验还含有24SO。检验棕黄色沉淀中24SO的方法是。(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：22H O溶液氧化2Fe消耗H2Fe氧化的产物发生了水解根据实验记录否定假设，理由是。实验验证假设：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设成立。(5)将4FeSO溶液加入22H O溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：。18（13 分）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 p

15、H 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化 1L 水投放 5mgK2FeO4即可达到卫生标准(1)将 K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：_K2FeO4+_H2O=_Fe(OH)3(胶体)+_O2+_KOH（2）Na2FeO4可通过多种方法得到。高二化学暑假过关检测第页共 8 页7Na2FeO4可通过 Fe(NO3)3溶液与 NaClO 溶液

16、在碱性条件下反应制备(NaClO 被还原为 NaCl)，此反应的离子方程式为；Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度 Cl-)废水中的有机物。将 Na2FeO4溶液酸化时，24FeO迅速分解而转化为 Fe3+并放出 O2。酸性溶液中24FeO的氧化性大于 Cl2的氧化性。24FeO处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是；（3）某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为 Fe 和 Cu，含有少量 Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属 Cu，其工艺流程如下：试剂 a 为(填化学式，下同)，滤渣 II 的主要成分为。在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是。检验滤液 I 中是否存在 Fe3+，可用

17、KSCN溶液，溶液变红。向红色溶液中加入KCN溶液，会观察到红色褪去，生成36Fe(CN)。请从配位键的强弱与离子反应发生条件角度说明为何该反应可以发生。19（12 分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用 1 molL1的 NaOH 溶液 480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是。ABCD(2)写出步骤中发生反应的离子方程式。高二化学暑假过关检测第页共 8 页8(3)操作中的洗涤操作如何进行？。(4)甲同

18、学在实验室中用如图装置制备 CO2气体，并通入滤液 B 中制备 Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入 CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？。若合理，请用离子方程式解释其原因(若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的 CO2中含有 HCl 气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。20（12 分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应

19、的离子方程式：。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：。(3)火法炼铜的原理为 Cu2SO2加热2CuSO2，在反应中每生成 1 mol Cu，转移mol e。(4)据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿 CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：检验溶液 B 中 Fe3是否被除尽的实验方法：。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B

20、 中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一；方案二。1高三第一次阶段性考试（化学答案）高三第一次阶段性考试（化学答案）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。1-5.DBCCB6-10.BDDAC二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共

21、 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11-15.BC、CD、BD、A、A三非选择题（共 5 个大题，共 60 分）三非选择题（共 5 个大题，共 60 分）16（11 分）(1)D(2)Na2CO3(3)加热、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(4)饱和碳酸氢钠溶液、过滤（5）增加溶液的导电性17.（12 分）(1)2+3+2222Fe+2H+H O2Fe2H O(2)Fe3+催化下22H O分解生成 O2(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有24SO(4

22、)根据实验 记录反应后溶液 pH=1.4，酸性增强，假设中消耗氢离子，酸性减弱，pH 应增大，故不合理24 3Fe(SO)溶液(5)2+22232Fe+4H O+H O2Fe(OH)()2H胶体18.（13 分）(1)4、10、4、3、8；（2）32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5H O；酸性条件下，24FeO自身会分解，且会与Cl反应产生 Cl2(3)H2SO4、Cu 引流CN的配位能力强于SCN19.（12 分）（1）500 mL 容量瓶、烧杯；坩埚（2）Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O（3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽

23、后，重复操作23 次（4）合理；2OHCO2=CO32H2O220（12 分）（1）CuH2O22H=Cu22H2O（2）22-3223222Cu2COH O=CuOHCOCO（3）3（4）取少量溶液 B 于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液变红证明含有 Fe3，若不变红证明不含 Fe3CuSO4Fe=FeSO4Cu（答案合理即可）、2CuSO42H2O电解2CuO22H2SO4（答案合理即可）【补救练习】【补救练习】1下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AMgO 的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成

24、铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，发出射程远、透雾能力强的黄光2.从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取 Al2O3两种工艺的流程如下：已知：SiO2与盐酸不反应，在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀A固体 A 是 SiO2和 MgOB滤液 E 中溶质的主要成份之一可做发酵粉C滤液 Y 中通入过量 CO2能将 CO2改用盐酸D流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为 Al2O3+3H+=2Al3+3H2O33无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知 AlCl3、FeCl3分别在183、315时升华，无水 AlCl3遇潮

25、湿空气即产生大量白雾。I.工业上由铝土矿(主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水 AlCl3的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)；3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)则反应的平衡常数的表达式为K=。（2）氯化炉中 Al2O3、Cl2和 C 在高温下发生反应的化学方程式为；炉气中含有大量 CO 和少量 Cl2，可用 Na2SO3溶液除去 Cl2，其离子方程式为。（3）精制无水 AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于 96%。现称取 16.25g精制后的无水 AlCl3样品，

26、溶于过量的 NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为 0.16g。该样品中 AlCl3的质量分数为。II.实验室可用下列装置制备无水 AlCl3。装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为、，F 中所盛放试剂的作用是。44金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的 Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2+BFe2+CA13+DCu2+(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种

27、新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为 Fe 和 Cu，含有少量 Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属 Cu，其工艺流程如下：试剂 a 为(填化学式，下同)，滤渣 II 的主要成分为。在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是。检验滤液 I 中是否存在 Fe3+的试剂是。制备24Na FeO的反应原理是：4222422422FeSO+6Na O2Na FeO+2Na O+27Na S0 CO0+O。当反应中转移电子总数约为239.03 10时，则生成 Na2FeO4的物质的量为mol。(3)纳米铁粉可用于处理废水中的-3NO。酸性条件下，纳米铁粉与废水中-3NO反应生成 Fe3+与+4NH，其反应的离子方程式是。