2024届河北省邯郸市高三上学期第一次调研监测化学试题.pdf

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1、绝密绝密启用前启用前邯郸市邯郸市 2024 届高三年级第一次调研监测届高三年级第一次调研监测化学化学本试卷共本试卷共 8 页，满分页，满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

2、卷用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Si 28S 32K 39Mn 55Fe 56Cu 64一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误

3、的是（）A沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点B廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应C张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料D邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素2下列有关物质的性质和操作说法正确的是（）A2SiO既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以2SiO是两性氧化物B石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量C钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一3，英国皇家化学学会（RSC）、华威大学和苏黎世 IBM 研究所的科学家们合作研发出

4、结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A“奥林匹克烯”的分子式为1912C HB“奥林匹克烯”可以发生加成反应C分子中所有的原子共平面D其一氯代物有 6 种4关于下列装置图的叙述错误的是（）A验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B检验溴乙烷消去反应的产物C不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型D用于一氧化碳和二氧化碳的分离5我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。AN表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A1mol异丁烷分子中含化学键的数目为A13NB每生成1molCO可同时得到11.2L的48C HC上述各物质中碳原子所形

5、成的化学键均为极性键D2CO中的C为2sp杂化6居里夫妇用粒子轰击NZX得到产物30PY，开创了人造核素的先河，核反应为N4301Z2P0XHeY+n，已知短周期元素X的最高价氛化物的水化物具有两性，下列说法正确的是（）A20PY和31PY的性质相同BY 的简单氢化物的沸点比上一周期同主族元素简单氢化物的沸点低C比 X 多两个电子层的同主族元素的原子序数为 63D常温下，X 的单质与浓硝酸反应产生大量红棕色气体7晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标（将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数）表示。复杂结构的三维图表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影

6、图如图 1 所示。已知某硅的硫化物晶体的晶胞结构的投影图如图 2 所示，其晶胞参数为anm，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）ASiPS、三种元素的第一电离能大小为SPSiB1mol该硅的硫化物含有2mol共价键C晶胞中S原子的配位数为 2D该硅的硫化物的密度为2233A9.2 10g cma N8废催化剂中含有25232V OTiOWOSiO、等杂质，在酸性溶液中利用电解法可以使杂质进入滤渣中进而提纯钒元素，提取工艺如图所示：已知：杂质的氧化还原性稳定；电解过程中V元素的转化为3253V OVVO。下列说法错误的是（）A第一次电解25V O发生氧化反应B第二次电解阳极的电极方程式

7、为323V3H O2eVO6HC通过流程可知钒酸铵在水中的溶解度比较小D焙烧步骤产生的气体遇浓盐酸产生白烟9一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图。已知：X 无最高正化合价，三种元素中 Y 的原子半径最小，X 和 Z 同周期。下列说法正确的是（）AX 不存在同素异形体B该阴离子结构中含有配位键CX、Y、Z 三种元素中电负性最强的是 ZD该钠盐不具有强氧化性10电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如222COH OH、等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化机理如图所示，下列说法错误的是（）A该金属氧化物电极为阳极B吸附在

8、阳极上的有机物在OH的作用下发生氧化反应C处理有机污染物的过程中阳极区的pH减小Dx 1MO属于催化剂11下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝该气体一定为2ClB若 弱 酸 的 酸 性：22H AH BHAHB，向120.1mol L Na A溶液中滴加少量等浓度的2H B溶液会有反应2222AH BBH A发生C向3KBrO溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色氧化性：22ClBrD向2Mg(OH)悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清22432Mg(OH)2NHM

9、g2NHH OAABBCCDD12有机化合物基团中，吸电子（吸引电子云靠近）能力：652ClCCHC HCHCHH ；推电子（排斥电子云偏离）能力：3323332C CHCH CHCH CHCHH 。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是（）A碳原子杂化轨道中s成分占比：65C HCCH B羟基氢的活性：C酸性：23ClCH COOHCH COOHD碱性：13T时，将240.10molN O气体充入1L密闭容器中，发生反应 242224N Og2NOg,NOgN Og、的浓度随时间的变化关系如图。已知242N ONO、的消耗速率 与 各 自 的 分 压 有

10、如 下 关 系：224124222v N Okp N O,v NOkpNO。已 知：22p22424pNOK,p NOp N Op N O、分别为2NO和24N O的分压。下列说法正确的是（）A242vN O:vNO1:2正正时，说明该反应达到平衡状态Ba点：vv正逆C平衡时，24N O的转化率为60%，物质的量分数为25%D该温度下反应的平衡常数pK与12kk、间的关系为p21Kkk14向某2Na ANaHA、的混合液中加入2CaCl固体（忽略溶液体积、温度的变化），测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知9sp2KCaA2 10,H A为二元弱酸，其1.24.2a1a22K10,K10,Ca(

11、HA)易溶于水。下列说法正确的是（）A当22c Ac H A时，pH5.4BY 点存在：231c Ac HA2 10 mol LCX点存在：2c Ac HAD向Y溶液中通入HCl，可使Y点溶液向Z点转化二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（15 分）制备4KMnO的方法有多种。方法一：高温下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备24K MnO；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24K MnO歧化生成4KMnO和2MnO；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。方法二：利用2Cl氧化24K MnO制备4KMnO，实验方案装置

12、图如图：已 知：24K MnO在 浓 强 碱 溶 液 中 可 稳 定 存 在，碱 性 减 弱 时 易 发 生 反 应：242423MnO2H O2MnOMnO4OH。回答下列问题：（1）方法一中步骤能否用瓷坩埚作反应器？_（填“能”或“不能”），步骤中强碱性介质应选择_（写名称）；步骤中24K MnO的作用是作_（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。（2）方法一中2MnO转化为4KMnO的理论转化率约为_（保留三位有效数字）。（3）方法二 A 中发生反应的化学方程式：_（4）有同学认为方法二中装置存在缺陷，如何改进？_，若不改进，会导致：_（5）ZnFeCuMn、等过渡金属的原子或离

13、子易通过配位键形成配合物。对于配合物3Fe(SCN)，基态铁的外围电子轨道表示式为_，配体SCN的空间结构为_咪唑（）具有类似苯环的平面结构，号 N 能形成配位键而号 N 不能形成配位键的原因是_16（14 分）在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：已知：铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。2SeO是白色固体，易溶于水且与水反应，315升华。2TeO是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。（1）阳极泥在炈烧前进行粉碎的目的是_，“炈烧”时阳极泥需在双层炉内氧化焙烧1424h，其目的是_（2

14、）烟气中主要成分是2SeO，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为_（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调pH，当pH为5.56.5时可沉出2TeO，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是_（4）2TeO经NaOH溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为_（5）情性电极电解制备碲的阴极电极反应式为_（6）若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是_（写名称）。17（14 分）2023 年全国两会政府工作报告指出，今年工作重点之一是深入推进环境污染防治，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。因此，研究大气中含硫化合物（主要为2SO、2H S）和含氮化合物的转化对环境保护具有重要意义。（

15、1）工业上用65C H Cl和2H S的高温气相反应制备苯硫酚65C H SH，同时有副产物66C H生成：652651C H Cl gH S gC H SH gHCl g H 65266821C H Cl gH S gC HgHCl gSg H8将65C H Cl和2H S按物质的量比为1:1投入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率（100%生产目的产物所消耗的原料量进入反应器的原料量）与温度的关系如图所示。根据图像推测1H*0，2H_0（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。温度较低时，活化能_，则反应自发进行的条件是_（填“高温易自发”“低温易自发”或“任何

16、温度都能自发”）。645时，反应的化学平衡常数为_，590以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应消耗2H S_（填“增多”或“减少”）。（2）在固定体积的密闭容器中发生反应：1223NOgSOgSOgNO g H41.8kJ mol。设22NOSO、的初始物质的量分别为0202nNOnSO、，使用某种催化剂，改变0202nNOnSO的值进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定2NO的平衡转化率。部分实验结果如图所示。若A点对应实验中2SO的起始浓度为10c mol L，经过tmin达到平衡状态，该时段2NO的平均反应速率2v NO_11mol Lmin。若图中 C、D 两点对应的实验温度分别为CT和DT，如何通过计算判断CT和DT的相对大小：_18（15 分）奈韦拉平是一种治疗 HIV（人类免疫缺陷病毒）感染的药物，其合成工艺如下：（1）有机物 A 中的含氧官能团的名称为_和_（2）有机物 B 的结构简式为_（3）反应的反应类型分别为_、_（4）物质 F 的分子式为_（5）FH 的反应方程式为_（6）比有机物 C 多一个碳和两个氢的芳香族化合物中，核磁共振氢谱图中有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为_（7）根据已知知识结合题目所给信息，以为原料，设计制备的合成路线：_（其他试剂任选）。已知：3CH易对位取代，COOH易间位取代；2NH易被氧化。